И.Л. Кнунянц - Химическая энциклопедия, том 2 (1110088), страница 188
Текст из файла (страница 188)
— 64,9 кДжукмоль, бо 70,01 ДА (моль К) Бурно реагирует с водой с выделением ацетилена, с разб минер к-тами и водными р-рами щелочей С Нз выше 2200'С образует ацетилен и СаН2, с Нз и )х(Нз при йагр — цианамид СаСНх Окисчяется на воздухе выше 700 С, взаимод с С12 и НС! выше 250'С К к — сильный восстановителгь восстанавливает при нагр почти все оксиды металлов до карбидов или своб металлов Получают К к преим восстановлением СаО углеродом в дуговых печах Применяют для иром произ-ва цианамида Са и ацетилена П С Яосвмн 585 КАЛЬЦИЯ 297 КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ СаСОх, бесцв кристаллы гексагои сингонии-минерал качьцнт (а = 0,499 нм, с = 1,706 нм, 2 = 6, пространств группа ЛЗс, плоти 2,72 г/смз), устойчивый до т-ры плавления, известны также ромбич модификацияарагонит (а = 0,4959 нм, Ь = 0,7968 нм, с = 0,5741 им, 2 = 4, пространств группа Гнуса, плоти 2,94 г/смз) и псевдогексагональная (а = 0,716 нм, с = 0,849 нм, 2 = 6, пространств группа РбзУнзсззс), к-рые соотв при 327-427 и 567'С переходят в кальцит Для кальцита т-ра конгруэнтного плавления 1330'С (под давлением СО, 100 МПа), инконгруэнтного плавления в тройной точке 1187-1242'С (давление СО 4 МПа), Со 83 47 Дж/(моль К), АНо 36 кДж/моль, АН — 1206,6 к/зм, мальм бодни 91,7 Дж/(моль К) При нагр СаСОз разлагается без плавления на СаО и СО,, давление разложения (в гПа) В (650'С), 32 (700'С), 267 (800'С), 1013 (885'С) Р-римость в воде при !8'С кальцита 14 мг/л, арагонита 15 мг/л, в прис>т СО, р-римость резко повышается вследствие образования хорошо растворимого в воле гилрокарбо ната Са(НСОз), (известен только в водных р-рах, при кипячении разчагается на СаСОз, СО, и Н,О) К к реагирует с к-тами с выделением СО Кальцит — главный породообрвзующий минерал карбонатных пород (мела, известняка, мрамора)-широко распространен в природе, арагонит встречается реже Получают К к взаимод известкового молока с СО2 или СаС!2 с )х)азСОз в водном р-ре Применение минералы— стройт материал, сырье для получения извести, нз прозрачной разновидности кальцита (исландского шпата) изготовляют оптич поляризац призмы, синтетич К к †наполнитель бумаги и резины, используется также в произ-ве ЗубНОГО ПОрОШКа И КОСМЕтИЧ Прснаратса Р С Ст„, „,е КАЛЬЦИЯ НИТРАТ (кальциевая селитра) Са(ЫОз)„ бесиа кристаллы с кубич решеткой (а = 0,762 нм, .
= 4 пространств группа ГРЗ), т пл 561'С, плоти 2,36 г/смз, С~~ 149,4 Дж/(моль К) АНо 23,85 кДж/моль, АНо — 938,8 кДж/моль, 5' 193,3 ДжДмоль К) При ЯЮ'С начинает разлагаться с выделением О, и образованием сначала Са(ЫО2)2, а затем СаО и )х(О Р-римость в воле (г в 100 г) !28,8 (20'С), 359 (51,6'С) Т кип насыщенного р-рд [78,4'Ао Са()х)04) 3 151'С, т пл эвтектики [78,6 г Са()40з)з в 100 г водьз) — 28,7 С Безводный К н кристаллизуется из р ра выше 51,6'С, в интервале от — 28,7 до 42,7'С кристаллизуется тетрагидрат-бесцв кристаллы, т пл 42,7'С, АН", — 2133,4 кДж/моль, 599 356 ДжДмоль К) Известны также дигилрат и тригилрат-бесиа кристаллы моноклинной сингонии Для дигндрата а = 0,779 нм, Ь = 0,688 нм, с = 1,222 нм, !) = 90,0 ', 2 = 4, пространств групна С2/с, АНо — 1541,5 кДж/моль, 59 272 Дж/(моль К) Для тригидрата а = 1,2225 нм, Ь = 2,0355с нм, с = 1,3517 нм, !) = 1!489', д = 16, пространств группа Г427/л, АНот„— 1831,5 кДж/моль, боен 314 Д,к/(моль К) К н и его крйсталлогидраты гигроскопичны Получают К н действнеы ННОз на известняк илн поглощением иитрозных газов (в осн ь(0,) известковым молоком Применяют К и как азотное удобрение и для получения особо чистого СаО Лит Пихни М Е Техно огиз миисразьныхсохен 4изд х 2 Л 2974 с !2!Е !Е В и К«хе +о Р С Сметено ие КАЛЬЦИЯ ОКСИД СаО, бесцв кристаллы с кубич решеткой (а = 0,4812 им, 2 = 4, пространств группа ГаЗе), т пл 2627'С, т кип 2850'С, плоти 3,37 г/смз, Со 42,05 Дж/(моль К), ОН~хе — 635,09 кДж/моль, АН" 52 кДж/моль, б,з 38,!ОДхсДмоль К) Техн продукт наз негашеной известью Энергично взаимод с водой, образуя гидроксид Са(ОН), (техн продукт — гашеная известь, нушо яка), метанолом (при 80'С) и глицерином (при 100'С) При нагр реагирует с 8!Ох, А1,Оз, Ре,Оз и др оксидами С к-тами образует соли Восстанавливается до металла натрием, К, МВ, А! и др при высокой т-ре С С! и Вг, образует соотв СаС1, и СаВг, При нагр реагирует также с Б, Р, С и др элементами К о получают обжигом известняка при 900 †!000'С, особо чистый-разложением Са()40з)2 Применяют для по- 586 298 КАЛЬЦИЯ а', - (3 1447 'С, 7 — и'„ 830'С; т.
пл. 2130 'С. С ил и к ат Сазб(05 имеет шесть полиморфных модификаций, мало отличающихся друг от друга; т, пл, 2070'С (инконгрузнтно); медленно разлагается на СаО и Са Б!О . Известно ок. 30 кислых и основных гидратов К.с., объединяемых под общим названием гидросиликаты кальц и я: Сае [Б(„0„1] (ОН)4 6Н20 (минерал гиролит), Саз[Б!40!ей] пйзО, где и= 2-8 (тоберморит), Сае [Б! О, 7](ОН)з (ксонотлит), Са„[51, Оо] (ОН)3 (фошагит), Са, [Б(,09](ОН)е (гиллебрандит) и др. Метасиликат, пиросиликат и у-Сазб(0 при нормальных условиях не раста, в воде, др модифйкации Сазб!Оя и Са,Б!Оз взаимод.
с водой с образованием гидросиликатов Са переменного состава и Са(ОН),. Получают К с. обжигом смесей СаСОЬ н Б(01 в стехиомегрич. кол-вах при 950-!200'С (волластонит) и 1400- !500'С (другие К.с). Волластонит — компонент шихты в произ-вс облицовочной керамики и огнеупоров, фарфора, глазурей, пигмент и наполнитель для лакокрасочных материалов и др. Ранкинит-промежут. продукт в произ-ве портлаидцементного клинкера (см. Цементы), компонент доменных шлаков; твердые р.ры на основе Са,Б!О (т. паз. белит) и Сазб!О, (влит) †о.
компоненты порглайдцемента; гидросиликаты-цементируюшие в-ва в силикатном бетоне. Лпш. дпвгрвммы состояпия силиквтпьш систем Спрееочппк, 2 изл, в 1, Л, 1969, Бойкова А и, теерлыс рвстворы иемслтвык минералов, л, 1974, Гилросвлпквты «вльпл» Свогез моиоьрпстеллов и ьрисгвллшнмп» М, !979, Горшков В С, тлмвшсв В В. Свесльее В Г, Методы флзпкокнмпчесяого епвлпзп вямушшг шшссте, М, 1981 ист КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ СаБО, беш!в. кристаллы; до 1200'С устойчива ромбич. Модификация-ангидрит(а = 0,699 нм, Ь = 0,700 нм, с = 0,624 нм, з = 4, пространств.
группа Атта); плоти. 2,98 г/смз; С' 99,66 Дж/(моль К); А//ош, — 1434,5 кДж/мольб Б о 107,0[3 Дж/(моль К); негигроскойичен. Выквтов кйльция ззе' Сшпошш Первмсгрм мемептврной Просгрвпсгв. Число фор. Плотя «чейви (о, Ь. с, в вм( трупов мульвыз еди- г/с лив в ячейке Дп/(моль К) ру Б.с ао, Юг 1,634* И 1,632е Ю 1,620 — 1635 зеп5 82,5 и СлхзОз тр шиле — 1635 И, 1,654 И 1,611 И 1,610 Свззззп, Мовокливввя Р2,/с Ю, 1,655 Ю„1,645 и 1,641 г И 1,707 -3959.1 зшз п-Спззюе /4В,БО, Гсвспгоп. Мпиоклппяпп и дзж04 пп Свзжпе рс Бзо Моишшпявпп И, = 1,730-1,735 И„= 1,115 Ю 1,707 1,717 3ЗО-348 — 2307,8 127,7 Рзуз/п У-Св,зще се,зю, Ромб пч. Трявлпивв я -23П и,- ЬБМ И 1,645 И = 1,642 И,' 1,717! Ю 1,7139 121 т юи Н -2930 зйз ззз 169 587 588 лучення вяжущих матершзлоп, хлорной извести, соды, гидроксида, карбида н др.
саед Са; в качестве флюса в металлургии; как катализатор в орг синтезе. Гидроксид Са(ОН) -бесцв кристаллы с гексагон. Решеткой (а 0,35853 нм, с = 0,4895 нм, 3 1, пространств. группа РЗт!); плоти. 2,34 г/смз; в природе минерал портландит; плохо раста. в воде (О.!107% по массе). Известны кристаллогидраты с 1 н 0,5 молекулами воды. С СО образует СаСОз. Саед. Са(ОН)з-сильное основание. к-тами дает соли, с кони р-рамй галогенидов щелочных металлов-саед. типа Са(ОН)з.НВ! Н20.
При нагр. разлагается на СаО и воду Реагирует также с С1„превращаясь в хлорную известь, и с СО, образуя формиат Са. Гидроксид Са применяют как вткущий материал, для получения бордоской жидкости и разл. саед. Са, в сахарной иром-сти для обессахаривания патоки, для раскисления почв, умягчения воды, как компонент шихты в произ-ве стекла и др. См. также Известь. Лпш.. Рлпвв Р„Чстпиу И, Исоргпввчесвив квмив, пер с рум, т 1, М, 1971, с 202-05 ВПЛ '. КАЛЬЦИЯ СИЛИКАТЫ, бесцв. кристаллы (см.
табл.). Метасилякат СВБ!Оз известен в песк. полиморфных модификапнях-низкотемпературной В (минерал волластонит), имеющей песк. политипов, один из к-рых наз, параволластонитом, и и; т-ра перехода ))ю 0 !!25'С, т. пл. 1544 'С; при высоких давлениях образуется кубич, модификация Пироснликат Са,Б! 0„— в природе минерал ранкинит;т.пл. 1450'С.ОртосиликатСазБ!Оесуществует в неся. полиморфных формах, при комнатной т-ре устойчив у-Сазб(04 (минералы шенноит, кальциоолнвин); все остальные модифякации при нормальной т-ре стабилизируются с помощью добавок [напр., Вазб!Ое, М828!Ое, Резб!Ое, Са,(РО4)з, ХазРОе], образующих с Сазб!04 твердые р-рй т-ры полиморфных переходов и'„- о' 980'С, ц' -+ а'„1160'С, свойствл силн и 0,794 Ь 0,732 с-е,ягу п - рб,аз' Б 95.37 7- ЮЗ,43' о В,ЬУВ ь- цж с 1,965 и 90,00' Б = 90,80' у 90,00' о 1,055 Ь - О.888 с = пдд\ Б - !20,! с 0,5401 с-й,у!М е -В.зыс Ь 0,6831 с = 0',93!8 Б-юз о = 1,107 Ь = !.880 с 0,685 и 0,5494 Ь 09261 с 0 6748 ° - 0.5М Ь 0,675 с 0,928 Б.М.зз.
е - ЬЗ(И( ь- Озп г 0,6782 е Х4398 Ь- !Дмб с 2,5103 и 89,9Г 89,75' у 89,69' Больший (И,), срслппй (Ю ) и мевьший (Ю,! поквзвтелп преломления Поквзетель преломлешш бис, «Дп/моль м ' КАЛЬЦИЯ 299 свойства аосаятов кальция Сва (РО,!а Павааатель траънтниа Манааннтав трвыиаиа Свеиаьнв Параметры алемеатараая ячаят а, нм Ь, ни е, ни угол, грал трианввнав Гавеагав Ланаелинааа 0,56( !.(89 е,а46 48.6(а! пз,е(9! гз.з(г! г Рт, (09 2,22 ((ь'с! зя,о( — 34(э.ц - зеве,ь! ыо,е 0,555 е,(ва олог п(,в( ! (ов',а(р! 87,5 (т) Рг !50-200 (с рава) е,зз! е,з(8 олгд пь4(8) е,бвс е,б65 олоо Вб,з (а! (езлФ) гв,)(г) 4 Р( >васе злв пс,п — (8(ъьр — ывг,аь П (,45 ( ггз 2Л28 ( 52? (гь з(Ф З,тш Число фаритаьниа алании в анеава Пространств группа т, с Паата, е/ам' С', дя)(мат К! аь, вдя/мань ВШ, вдя/мань г , ди/(мань К) 4 !а (ОУ глеб 0б 'С! (97,( -2405,3( — 2!56,3! (аале в > (гас' г,в( 23(,ь -4((г,а -звж,д 24(,09 (!за зев (гхг — 334(Д вЂ” З(34,4 (гв,зз (бге 3 Обя ггт,зв — а(2З,В -3887.6 236,! 5 — пеь,аг ' т-ра палвмарфнага нера*ила ' т-ра разлаяевиа ' т-ра абеаваянваняа ' да» аиарфвага аараапаабраааага в-ва 590 589 ше 1200'С существует кубич.
модификация; (!Не перехода 5 кДж/моль; т, пл, 1460'С; ()Ни„28 кДж/моль Известны также две метастабильные гексагон модификации (а- и !)- растворимый СаБО ), получаемые термич, дегидратацией гипса или гемигидрата, к-рые при 220-370'С переходят в ромбич. форму; для а-модифыкации плоти 2,587 г/сма, АНа — 1426,0 кДж/моль; для !1 — плоти 2,484 г/см', АН~~ — 1421,6 кДж/моль; обе модификации раста. в воде, гигро-' скопичны, образуют кристаллогылраты с 0,5 и 2 молекулами воды. Р-римость К.с.
в воде (г в !00 г). О,!76 (О'С), 0,2036 (20'С), 0,200 (60'С), 0,067 (100 С) Присутствие К.с. обусловливает постоянную жесткость прнр. вод. Р-римость К.с. в воде повышается в присуг солей (ХаС1, МБС1,), соляной и азотной к-т. В контакте с водой ниже 60'С стабилен дигидрат, вьппе 60'С вЂ” безводный СаБО,. Насьпц. р-р гемигидрата (0,885 г СаБО4 в 100 г Н О) метастабилен. К.с. при 960'С начннаег разлагаться на СаО, БО, и О,. В присут. Б(Ог и, в меньшей степени, А1,О, и Ее,О, т-ра начала разложения понижается. При прокаливанни с углем К.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
