И.Л. Кнунянц - Химическая энциклопедия, том 2 (1110088), страница 182
Текст из файла (страница 182)
н. — лек. ср-во в медицине и ветеринарии, реактив в иодоме грин, аротнвовуалырующее в-во в фотографии, ком- понент электролита в злектрохим. преобразователях, до- бавка для повышения р-римости 1 (в результате образова- ния иона 1,) в воде и полярных р-рителях,микроудобренне (см. Ноднйе удобрения). В и К ма . Л.
ц Онесмм КАЛИЯ КАРБОНАТ (поташ) К,СО„бесцв. кристаллы моноклинной сннгонии (а = 0,564 нм, Ь = 0,980 нм, с = 0,688 нм, ~ = 98,8', 2 = 4, пространств. группа Р2,/с); плоти. 2,44 г/см; при 420'С переходит в гексагон. модификацию (при 425'С а = 0,57! нм, с = 0,717 нм, плоти. 2,27 г/смз); т. пл. 891'С; бе,' 1!4,43 Дж/(моль К); Айо 30,5 кДж/моль, А//еол — 1151,5 кДж/моль; Бв,, 155,50 Дж/(моль К). Р-римость в воде (г в 100 г): 105,5 (О С), 110,5 (20'С), 155,7 (100'С); доз 10'/-, 20'А-, 30'/о-, 40'А- и 50'/о-ных водных р-ров соотв.
1,0904, 1,1898, 1,2756, 1,4!41 и 1,5404. Образует гндраты с 5, 1,5 н 0,5 молекулами воды, полностью обезвоживаюшиеся при 150-!60'С. К.к. в водных р-рах реагирует с СО„ давая КНСОз, с БОз образует КНБОз и СО,. Производят К.к. карбонйзацией р-ров КОН (получаемьзх электролитически) или суспензия МБСОз в р-ре КС1, а также как побочный продукт при переработке нефелина в глинозем, в значит кол-вах К,СО, содержится в растит, золе. К,к. †компоне шихты в произ-ве оптич. стекла, поглотитель Н,Б при очистке газов, обезвоживающий агент, Гидрокарбонат КНСОз — бесцв.
кристаллы моноклин- ной сингонии; плоты. 2,17 г/см'. Р-римость в воде 33,3 г в 100 г при 20'С. При 100-120'С или кипячении водных р-ров разлагается на КзСО, н СОз. Получают взаимод. СОз с р-рами К,СОз. Компонент жидких моющих ср-в, источник СОз в огнетушащих составах и при произ-ве безалкогольных напитков. Лв . Повял М Е, техналопш мвверальшех сома, 4 взл, е 2, Л, 1974. л и Костеле о, Л С Пнасм в. КАЛИЯ НИТРАТ (калийная селятра) КХОз, беспв. кристал- лы; ниже !28,8'С устойчива а-модификацйя с ромбич.
Ре- шеткой (а = 0,6431 нм, Ь = 0,9164 нм, с = 0,541 нм, 2 = 4, пространств. группа РелЬ, плоты. 2,11 г/смз), к-рая выше !28,8'С переходит в гексагон, модификацию В; АНо пере- хода а — () 5,04 кДж/моль; при охлаждении а-фазы может возникнуть таике тритон. у-фаза (а = 0,4365 нм, а = 76,56 'С, г = 1, пространств. группа ЛЗе)! т. пл. 334,5'С; С" 95,06 ДжДмоль К); А//~„9,80 кДж/моль, АНо 181 кДж/моль, — 494,0 кДж/моль; Бо9в 132,9 Джг)(моль К).
Выше т-рйплавления разлагается с выделением О, сначала до КХО,, а затем до К,О. Смеси К.н. с орг. в-вами легко воспламензпотся и горят. Р-римость в воде (г в 100 г): 31,6 (20'С), 243,6 (100 С). Т. кип, насьпп. водного р-ра 118'С т. пл. эвтектики (12,2 г КХОз в 100 г воды) — 2,85'С; е(4 10'А- и 20 А-ных водных р-ров соотв. 1,0627 и 1,! 326. В природе К.н. образуется при разложении орг. в-в в результате жизнедеятельности нитрифицирующих бактерий.
Получают К. ы. обменной р-цией между КС1 и ХаХО, или же при действии НХОз илн иитрозных газов (в осн. ХОз) на К,СО, или КС!. Применяют как удобрение, для изготовле- ния черного пороха и пиротехн, составов, в произ-ве спичек, стекла, для консервирования мясных продуктов. Л и Познн М Ь, техаологвл мввералвшех солей, 4 нзл, е 2, Л, 1974 р и Л евзелхо, Л С Оиааи сенс. КАЛИЯ ОКСИД КзО, бесцв. кристаллы; до 372'С устойчи- ва модификация с кубич. Решеткой (а = 0,644 им, х = 4, пространств, группа РеЗе), выше 372 'С- с гексагональной; АНо перехода 4,! кДж/моль.
Т. пл. 740'С; плоти. 2,32 г/смз; Со 72 ДжДмоль К); АНо 27,2 кДж/моль, АНом — 361,7 кй(ж/молы Б', 96 ДжДмоль К) На воздухе расйлывается, поглощает СО,, давая К,СОз. Бурно взаимод. с водой с образованием КОН. Реагирует со спиртом и эфиром. Реаги- рует с Н, при 250'С, лавая КОН, с ХНз образует КОН и КХН,. Энергично взаимод. с галогенамй, расплавл, серой, разб. к-тами. При нагр. с В,О„А1,Оз и 81Оз образует соотв. бораты, алюминаты и полисиликаты, с ХОз — смесь КХОз и КХОз. Получают К.ос взаимод. К с КОН, КзОз, КХОз 568 идн КХО, при нагр., напр.: КХО, + ЗК = 2К,О + '/,Х„из смеси КХ, и КХО, при ее нагревании; окисленйем К, растворенного в жидком ХН», кислоролом. К.о.-активатор катализатора- губчатого железа, используемого в синтезе ХН,.
Б Д Опсппн КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ КМпО„темно-фиолетовые кристаллы с ромбич, решеткой (а = 0,741 юы, Ь = 0,910 нм, с = 0„571 нм, г = 4, пространств. группа Рита); плоти. 2,703 г/см»; С' 119,!6 Дж/(моль К); АНп, — 833,9 кДж/молви Бо 171,7! /(ж/(моль К). Разлагается айше 240'С с выделением О, и образованием К»МВО . К,МпО,, МпО,. Р-римость в воде (г в 100 г): 2,83 (О'С), 64 (20'С), 22,2 (60'С); р-ры красно-фнолетового цвета. ))аств. в метаноле, этаноле, СН,СО,Н н апетоне. Сильный окислитель, в кислой среде Мп(Ч11) восстанавливается до'Мп(1!), в щелочной-до Мп(1)7).
Разлагается конц. Н,БО» прн нагревании в лрнсут. восстановителей со взрывом; смеси К. п. с орг. в-вами также взрывчаты. Получают К.п. анодным окислением Мп или ферромарганпа в сильно щелочной среде. К.п.-отбеливатель тканей, добавка в р-ры для очистки газов, компонент ослабляющих р-ров в фотографии, реактив в перманганатометрни, окисдитель в орг. химии (напр., дзя окисления парафинов в карбоновые к-ты), антисептнк. Л ш.г Позыв М. В., тскпологпл»пшсрельнмк солса.
4 и л., ч. 1, Л., ! 974; Фношнп М. Я., Смпрвоее М. Г, Элюгросннтез окпслпгелеЯ и вессгпповн- гелеЯ. З нзл., Л.. 1981. В и К»мое м . Д. С Опек пеев, КАЛИЯ ПЕРОКСОДИКАРБОНАТ (перкарбонат калия) К»С,О, бесцв. кристаллы с ромбоэдрич. решеткой (а = = 0,706 нм, а = 105,6'); плоти. 2,02 г/см; устойчив только в сухом состоянии; гигроскопичен, разлагается водой на КНСО», Н,О», КОН и СО; с к-тами дает соответствующие соли, Н»О» и СО», выше 150»С разлагается на К,СО„СО, и О».
Из нейтральных р-ров К! выделяет 1 . Получают К. п:. анодным окислением кони. р-ра К,СО»; действием фтора на р-р К»СО»; р-лией волна-спиртового р-ра К,СО», содержащего 30'А-ный Н»0,, с СО» при — 1О'С; взаимод. влажного СО, с КО» при — 10'С.
Известен пероксогидрокарбонат КНСО» — бесцв. кристаллы с ромбич, решеткой (а = 1,132 нм, Ь = 0,325 нм, с = 1,05 нм, пространств. группа Рта2); в воде разлагается на КОН, Н О» и О», при иагр. выше 80'С диссоциирует на К,СО,, Н»(), СО» и О,; получают взаимол. Н,О, с КОН илн КЙСО» ниже 0 С. Лпш.
Нсоргпвпчсекю пгрсквсвые соешшснпп, вод род. В. И. Вольнове, М., 1975. Б.Д. Сшншн. КАЛИЯ ПЕРОКСОСУЛЬФАТЫ. Пероксодисульфат (персульфат) К,Б,О,— бесцв. кристаллы с триклиниой решеткой (а = 0,510 нм, Ь = 0,683 нм, с = 0,540 нм, а = 106,9', )1 = 90,17', 7 = 102,58; г = 1, пространств. группа Р)); плоти. 2,477 г/см»; Со 213,1 ДжДмоль.К); АНп, — 1920,4 кДж/моль; Бо„278,7 Джймоль К).
Прн нагр. до 65 70'С разлагается на К»Б,О„и О,. Устойчив только в совершенно сухом состоянии. Во влажном воздухе, водном р-ре и разб. Н,БО» разлагается с образованием КНБО» и Н,О,. Р-римость в воде (г в 1ОО г): 165 (0»С), 468 (20 'С), 1095 (40 'С). Плохо раста. в этаноле. Эвтектика Н,О- К»Б»Он (1,73 г К.
п. в 100 г Н О) образуется при — 0,3»С. Пероксодисульфат К окисляет Сг(1!В до Сг»О',, Со(П) до Со(111), Х!(11) до Х!(!П), Мп(1!) — до МпО, 1 до 1,. С АВХО» взаимод. с образованием А8,0,. Окислнт. активность К»8,08 заметно увеличивается в присут. Ай()). Так, в кипюцих кислых Р-Рах, содеРжащах следы Ай(1), К Б Он количественно окисляет Се(П1) до Сс(ТЧ), Ч(ГЧ) до Ч('»4 Получают К,Б»Ов: электролизом насыщ. р-ров КЙБО при 0-7'С или р-ров, содержащих (ХН ) БО, Н»БО» й К,БО; обменными р-циями (ХН»)»Б»Ое с )~Нй» или КС1, а также с КОН при 50'С: (ХН,),Б О, Ф 2КОН-» К,Б,О, Ф Ф 2ХН» + 2Н»О. Применяют К»Б»Ов лля полученйя р-ров Н»О», как окйслитель в аналитич. химии (в частности, в кинетич, методах при определении следов Ай, Ре и Ч, при фотометрич.
определении Мп), для отбеливания жиров н мыла, в качестве инициатора полнмеризации, компонента нек-рых ВВ и псстипидов. 569 19 Хпмнч знн г 3 КАЛИЯ 289 Пероксомоносульфат КНБО» — бесцв. кристаллы; т. пл. 104'С; раста. в воде, водные р-ры разлагаются с выделением О, и образованием К,БО . Получают (в смеси с К,БО» и КНБО»)! взаимод. охлажленной Н БО» с КОН (илн К,СО ); р-пий КНБО с 80/о-ной Н»О» при 80 — !00'С.
Применяют для отбеливания тканей. Лмл.. Неоргеппчеекпе персшшвыс сеслнпскнп, под род. Н Н. Вольною, М., !975; Фпош нн М. Я,, Смнрновп М. Г, Элекгроеннгез окпслпгслед и еессшповпгелен, 1 пзл.. Л., 1981. и С. рг л. КАЛИЯ СУЛЬФАТ К,БО, бесцв. кристаллы ромбич, сингонии (а = 0,742 нм, Ь = 1,001 нм, с = 0,573 нм, 8 = 4, пространств.
группа Рлат; плоти. 2,66 г/см»); выше 584'С устойчива гексагон. модификация (а = 0,5947 нм. с = 0,8375 нм, г = 2, пространств. группа Рб,/ттс; плоти. 2,26 г/см'), АНо перехода 8,0 кД;к/моль т. пл. 1074'С, т. кип. 2000'С; Со 131,4 Дж/~моль К); АН 36,3 кДж/моль, АН,~~ — !437,7 кд(ж/моль! Б,ве 175, 56 Дж/(моль К). Р-римость в воде (г в 100 г); 7 35 (О 'С), 11,1 (20 'С), 14 8 (40 'С), 24 2 (! 00 'С). Т. пл. эвтектики (7,! г К БО4 в 100 г Н,О) — 1,51 С; т. кнп. насыщенного р-ра (243 г К,БО» в !00 г Н,О) 101,4 "С; »Р» 5"А- и 10егго-ных водных р-ров соотв. 1,0393 и 1,0817. Образует двойные соли, в т.ч.-квасчьг. Соли 2К»БО .Ха,БО» (глазерит), К,БО» М8504 6Н 0 (шенит), К 804 х х МББО 4Н,О (леонит), К»БО 2МВБО (лангбейнйт), К»504 МВБО» 2СаБО» 2Н»О (полнгалит), К,БО» х х СаБО, Н,О (сингеннт), а также К,БО4 (арканит) встречаются в природе в месторождениях калййных солей.
К. с, содержится также в водах соленых озер. К.с. получают обменной р-цией между КС) и МББО», Ха,Б04, СаБО, 2Н»О, РеБО„Я»аимод. КС! с Н,БО„из прир. залежей, напр. прокалйванием лангбейнита с углем (К БО» 2МББО4+ С-» К»804+ 2М8+ СО, + БО»), и как побочный продукт при получейии А!,О» из алунита. Применяют как удобрение, для получения квасцов и лр. саед. К, как компонент шнхты в произ-ве стекла.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
