rpd000009167 (1008365), страница 3

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 3)

Прикрепленные файлы: вопросы к экзамену.docx, Экзамен (2 семестр).doc

1. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

а)основная литература:

1. Общая химия: учебник для вузов по техн. направл. и спец. / Н. В. Коровин. - Изд.9-е ; перераб. - М. : Высш.шк., 2007.

2. Органическая химия : Учеб.пособие для нехим.спец.вузов / А. И. Артеменко. - М : Высш. шк., 2003.

3 Теоретические основы общей химии : Учебник для техн.ун-тов и вузов / А. И. Горбунов [и др.] ; Под ред.А.И.Горбунова. - М. : МГТУ им.Н.Э.Баумана, 2001.

Другие виды литературы

1. Руководство к лабораторным занятиям по органической химии : Учеб.пособие для фармацевт.вузов / Н. Н. Артемьева [и др.] ; Под ред.Н.А.Тюкавиной. - 2-е изд.,перераб.и доп. - М. : Дрофа, 2002.

2. Задачи и упражнения по общей химии : Учеб.пособие для вузов по техн.напр.и спец. / Б. И. Адамсон [и др.] ; Под ред.Н.В.Коровина. - 3-е изд.,испр. - Высш.шк., 2006

Литература из электронного каталога:

1. Коровин Н.В. Общая химия. Высш.шк., 2007. - 557 с.

б)дополнительная литература:

в)программное обеспечение, Интернет-ресурсы, электронные библиотечные системы:

1. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Оборудование учебного кабинета: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ряд напряжений металлов; ряд электроотрицательности металлов, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, плакаты по химии , химическая посуда, химические реактивы. Технические средства обучения: интерактивная доска с лицензионным программным обеспечением и мультимедиа-проектор.

Приложение 1
к рабочей программе дисциплины
«Химия »

Аннотация рабочей программы

Дисциплина Химия является частью Математического и естественно-научный цикл дисциплин подготовки студентов по направлению подготовки Сервис. Дисциплина реализуется на 9 факультете «Московского авиационного института (национального исследовательского университета)» кафедрой (кафедрами) 908.

Дисциплина нацелена на формирование следующих компетенций: ОК-1 ,ОК-3.

Содержание дисциплины охватывает круг вопросов, связанных с: основными законами химии и химическими связями.

Преподавание дисциплины предусматривает следующие формы организации учебного процесса: Лекция, мастер-класс, Самостоятельная работа, Практическое занятие.

Программой дисциплины предусмотрены следующие виды контроля: промежуточная аттестация в форме Экзамен (2 семестр).

Общая трудоемкость освоения дисциплины составляет 3 зачетных единиц, 108 часов. Программой дисциплины предусмотрены лекционные (4 часов), практические (6 часов), лабораторные (0 часов) занятия и (71 часов) самостоятельной работы студента.

Приложение 2
к рабочей программе дисциплины
«Химия »

Cодержание учебных занятий

1. Лекции

1.1.1. Введение. (АЗ: 2, СРС: 2)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.2.1. Основные понятия и законы химии (АЗ: 2, СРС: 2)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.4.1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома. (АЗ: 0, СРС: 3)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.5.1. Атом (АЗ: 0, СРС: 3)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.6.1. Строение вещества (АЗ: 0, СРС: 3)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.7.1. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Агрегатное состояние веществ (АЗ: 0, СРС: 3)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.8.1. Понятие о смеси веществ (АЗ: 0, СРС: 3)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.9.1. Понятие о дисперсной системе (АЗ: 0, СРС: 3)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.10.1. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация (АЗ: 0, СРС: 3)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.11.1. Элементы химической термодинамики (АЗ: 0, СРС: 3)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.12.1. Кислоты и их свойства (АЗ: 0, СРС: 3)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.13.1. Основания и их свойства (АЗ: 0, СРС: 3)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.14.1. Соли и их свойства (АЗ: 0, СРС: 3)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.15.1. Классификация химических реакций (АЗ: 0, СРС: 3)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.16.1. Окислительно-восстановительные реакции (АЗ: 0, СРС: 3)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.17.1. Металлы (АЗ: 0, СРС: 3)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.18.1. Неметаллы (АЗ: 0, СРС: 3)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.19.1. Предмет органической химии (АЗ: 0, СРС: 4)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.20.1. Углеводороды и их природные источники (АЗ: 0, СРС: 4)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.21.1. Кислородсодержащие органические соединения (АЗ: 0, СРС: 4)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1.22.1. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры (АЗ: 0, СРС: 4)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Самостоятельная работа

1. Практические занятия

1.1.1. Введение. (АЗ: 2, СРС: 2)

Форма организации: Практическое занятие

1.2.1. Основные понятия и законы химии (АЗ: 2, СРС: 2)

Форма организации: Практическое занятие

1.3.1. Стехиометрия (АЗ: 2, СРС: 2)

Форма организации: Практическое занятие

1. Лабораторные работы

1. Типовые задания

Приложение 3
к рабочей программе дисциплины
«Химия »

Прикрепленные файлы

Экзамен (2 семестр).doc

Промежуточная аттестация №1

Экзамен (2 семестр)

Семестр: 2

Вид контроля: Э

Вопросы:

вопросы к экзамену.docx

1. Научные методы познания веществ и химических явлений.

2. Роль эксперимента и теории в химии.

3. Моделирование химических процессов.

4. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент.

5. Аллотропия.

6. Простые и сложные вещества.

7. Качественный и количественный состав веществ.

8. Химические знаки и формулы.

9. Относительные атомная и молекулярная массы.

10. Количество вещества.

11. Закон сохранения массы веществ.

12. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры.

13. Закон Авогадро и следствия их него.

14. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона.

15. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

16. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона.

17. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

18. Химическая связь.

19. Атом – сложная частица.

20. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка.

21. Изотопы.

22. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.

23. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов).

24. Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали.

25. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

26. Современная формулировка периодического закона.

27. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

28. Методы валентных связей и молекулярных орбиталей.

29. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления.

30. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления.

31. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения.

32. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки.

33. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

34. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный).

35. Электроотрицательность.

36. Ковалентные полярная и неполярная связи.

37. Кратность ковалентной связи.

38. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. соединениях.

39. Межмолекулярное взаимодействие.

40. Физические свойства металлов.

41. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ.

42. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое.

43. Водородная связь.

44. Химическая связь в комплексных соединениях.

45. Межмолекулярное взаимодействие.

46. Гомогенные и гетерогенные смеси.

47. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

48. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.

49. Классификация дисперсных систем.

50. Понятие о коллоидных системах.

51. Вода как растворитель.

52. Растворимость веществ.

53. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.

54. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

55. Массовая доля растворенного вещества.

56. Электролиты и неэлектролиты.

57. Электролитическая диссоциация.

58. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи.

59. Гидратированные и негидратированные ионы.

60. Степень электролитической диссоциации.

61. Сильные и слабые электролиты.

62. Основные положения теории электролитической диссоциации.

63. Кислоты, основания и соли как электролиты.

64. Растворы неэлектролитов и их свойства.

65. Закон Гесса, понятие о химической кинетике, основы катализа.

66. Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье.

67. Теория электролитической диссоциации Аррениуса, растворы электролитов и их свойства.

68. Закон разбавления Оствальда.

69. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам.

70. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

71. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами.

72. Основные способы получения кислоты.

73. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам.

74. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.

75. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

76. Соли как электролиты.

77. Соли средние, кислые и оснóвные.

78. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

79. Способы получения солей.

80. Гидролиз солей.

81. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

82. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

83. Гомогенные и гетерогенные реакции.

84. Экзотермические и эндотермические реакции.

85. Тепловой эффект химических реакций.

86. Термохимические уравнения.

87. Химия комплексных соединений.

88. Степень окисления.

89. Окислитель и восстановление.

90. Восстановитель и окисление.

91. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

92. Окислительно-восстановительные реакции, стандартные электродные потенциалы, гальванические элементы, электролиз.

93. Особенности строения атомов и кристаллов.

94. Физические свойства металлов.

95. Классификация металлов по различным признакам.

96. Химические свойства металлов.

97. Электрохимический ряд напряжений металлов.

98. Металлотермия.

99. Общие способы получения металлов.

100. Понятие о металлургии.

101. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия.

102. Сплавы черные и цветные.

103. Особенности строения атомов.

104. Неметаллы – простые вещества.

105. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе.

106. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

107. Природные, искусственные и синтетические органические вещества.

108. Сравнение органических веществ с неорганическими.

109. Валентность.

110. Классы органических и неорганических соединений; общая характеристика химических элементов и их соединений.

111. Нахождение элементов в природе.

112. Получение, свойства простых веществ.

113. Химические системы и процессы, коррозия, реакционная способность веществ, их идентификация; химические свойства материалов, применяемых при изготовлении и эксплуатации изделий сервиса.

114. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.

115. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование.

116. Применение алканов на основе свойств.Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена).

117. Ацетилен.

118. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация.

119. Применение ацетилена на основе свойств.

120. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

121. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование).

122. Применение бензола на основе свойств.

123. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.

124. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.

125. Природные химические соединения.

126. Использование химических соединений в технологиях сервиса.

127. Химический практикум.

128. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.

129. Гидроксильная группа как функциональная.

130. Понятие о предельных одноатомных спиртах.

131. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид.

132. Применение этанола на основе свойств.

133. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

134. Глицерин как представитель многоатомных спиртов.

135. Качественная реакция на многоатомные спирты.

136. Применение глицерина.

137. Понятие об аминах.

138. Алифатические амины, их классификация и номенклатура.

139. Анилин, как органическое основание.

140. Получение анилина из нитробензола.

141. Применение анилина на основе свойств.

142. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации).

143. Пептидная связь и полипептиды.

144. Применение аминокислот на основе свойств.Белки и полисахариды как биополимеры.

145. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации.

146. Термопластичные и термореактивные пластмассы.

147. Представители пластмасс.Волокна, их классификация.

148. Получение волокон.

149. Отдельные представители химических волокон.

Версия: AAAAAATwHNg Код: 000009167

Характеристики

Список файлов учебной работы