sumin-neotlozhnye_sostoyania (846520), страница 15
Текст из файла (страница 15)
РАСЧЕТ Д Е Ф И Ц И Т А ЭЛЕКТРОЛИТОВИ КОЛИЧЕСТВА РАСТВОРОВ,Н Е О Б Х О Д И М Ы Х ДЛЯ ИХ К О Р Р Е К Ц И ИД л я расчета д е ф и ц и т а электролитов и количества растворов, необходимых д л я ихк о р р е к ц и и , нужно знать э к в и в а л е н т н ы е о т н о ш е н и я наиболее значимых химическихсоединений:НатрийКалий1 м э к в = 1 м м о л ь = 23,0 мг1 м э к в = 1 м м о л ь = 39,1 мг1 г = 43,5 м м о л ь1 г = 25,6 м м о л ьКальцийМагний1 м э к в = 0,5 м м о л ь1 м э к в = 0,5 ммоль1 ммоль = 40,0 мг1 м м о л ь = 24,4 мг1 г = 25 м м о л ь1 г = 41 ммольХлорГидрокарбонат1 м э к в = 1 ммоль = 35,5 мг1 м э к в = 1 м м о л ь = 61,0 мг1 г = 28,2 м м о л ь1 г = 16,4 м м о л ьГлава 3.
Водно-электролитный обмен59Натрия хлорид1 г NaCl содержит 17,1 ммоль натрия и 17,1 ммоль хлора.58 мг NaCl содержат 1 ммоль натрия и 1 ммоль хлора.1 л 5,8% раствора NaCl содержит 1 000 ммоль натрия и 1 000 ммоль хлора.1 г NaCl содержит 400 мг натрия и 600 мг хлора.Калия хлорид1 г КС1 содержит 13,4 ммоль калия и 13,4 ммоль хлора.74,9 мг КС1 содержат 1 ммоль калия и 1 ммоль хлора.1 л 7,49% раствора КО содержит 1 000 ммоль калия и 1 000 ммоль хлора.1 г КС1 содержит 520 мг калия и 480 мг хлора.Натрия гидрокарбонат1 г гидрокарбоната натрия (NaHC0 3 ) содержит 11,9 ммоль натрия и 11,9 ммольгидрокарбоната.84 мг NaHCO, содержат 1 ммоль натрия и 1 ммоль гидрокарбоната.1 л 8,4% раствора NaHCO, содержит 1000 ммоль натрия и 1000 ммоль гидрокарбоната.Калия гидрокарбонат1 г К Н С 0 3 содержит 10 ммоль калия и 10 ммоль гидрокарбоната.Натрия лактат1 г NaC 3 H 5 0 2 содержит 8,9 ммоль натрия и 8,9 ммоль лактата.Дефицит любого электролита в ммоль/л можно рассчитать по универсальной формуле:Дефицит электролита (Д) (ммоль/л) — (масса больного в кг)•0,2 • (К1 —К 2 )Примечание.
К 1 — нормальное содержание анионов или катионов в плазме, в ммоль/л; К 2 — содержание анионов или катионов в плазме больного, в ммоль/л.Расчет количества раствора электролита (V) в мл, необходимого для введения с целью коррекции, производится по формуле:V = А•Д (дефицит электролита в ммоль/л),где А — коэффициент (количество данного раствора, содержащего 1 ммоль анионаили катиона):—3% раствор KCI2,410% раствор СаС1—1,1—1,827,5% раствор КС1—1,02% раствор НС110% раствор NaCl —0,585% раствор N a H C О 3—1,675,8% раствор NaCl —1,010% раствор Na лактат —1,14—5% раствор NH 4 C1 —1,0825% раствор MgSО40,55,4 раствор NH 4 Cl —1,00,85% раствор N a C l—7,1Пример. У больного массой 70 кг на фоне основного заболевания имеется выраженная гипокалиемия (калий плазмы 3,0 ммоль/л).
По вышеприведенной формуле определяем дефицитэлектролита:Д (ммоль/л = 70 (масса больного в кг) • 0.2 • (5,0 — 3,0)Дефициткалияплазмыуданногобольногосоставляет28ммоль(1 ммоль = 39,1 мг (см. выше), следовательно, в граммах это будет равно 39,1мг•28 ммоль ==1,095 г). Далее производим расчет количества раствора электролита (V) в мл, необходимого для введения с целью коррекции. В качестве электролита используем 3% раствор КCl (см.выше).V=А- Д = 2,4-28 = 67,2млДанный объем электролита (67,2 мл) нужно развести до 40 ммоль на литр 5—10% раствораглюкозы и ввести внутривенно капельно в виде поляризующей смеси.
Учитывая, что скоростьинфузии калия должна быть не более 20 ммоль/ч, определяем минимальную продолжительность введения 28 ммолей калия (67,2 мл 3% КС1), которая составит приблизительно 1,5 часа(90 мин).60НЕОТЛОЖНЫЕ СОСТОЯНИЯСуществуют и другие расчетные формулы, позволяющие сразу определить необходимый объем стандартных растворов для коррекции нарушений электролитногообмена (А.
П. Зильбер, 1982):при внеклеточном дефиците калия:3% KCl (мл) =0,5 • масса (кг)• (5 — К плазмы (пл.);при внутриклеточном дефиците калия:3% КCl (мл) = масса (кг) • (115 - К эритроцитов (эр.);при внеклеточном дефиците кальция:10% СаС12 (мл) = 0,11•масса(кг) • (0,5 - Са пл.);при внутриклеточном дефиците кальция:10% СаС12 (мл) = 0,22 • масса (кг) • (0,75 - Са эр.);при внеклеточном дефиците натрия:10% NaCI (мл) = 0,12«масса(кг) • (142 - Na пл,);при внутриклеточном дефиците натрия:10% NaCI (мл) = 0,23 • масса (кг) • (20 - Na эр.);при внеклеточном дефиците магния:25% MgSO4 (мл) =0,05 • масса(кг) • (2,5 - Mg пл.);при внутриклеточном дефиците магния:25% MgSO4 (мл) = 0,1 • масса (кг) •(5,2 - Mg эр.).Примечание. Коррекцию дефицита электролитов следует начинать с того катиона или аниона, дефициткоторого выражен меньше.3.7.
РАСЧЕТ ОСМОЛЯРНОСТИ ПЛАЗМЫОсмолярность плазмы определяется с помощью специальных лабораторных приборов, однако при их отсутствии данную величину нетрудно определить косвеннымпутем, зная концентрацию в ммолях натрия, глюкозы и мочевины в плазме крови. Использование данной формулы оптимально при исходной гипергликемии и уремии.Осмолярность плазмы (мосм/л) = Na (моль/л)•1,86 + глюкоза (ммоль/л) +мочевина (ммоль/л) + 10 = 142 • 1,86 + 5,5 + 8 + 10 = 288 мосм/лУпрощенная формула расчета осмолярности плазмы (мосм/л):Na (моль/л) • 2 = 142 • 2 = 285 мосм/лЛИТЕРАТУРА1. Анестезиология и реаниматология. Практические занятия / Под общей ред.проф.
Л. В. Усенко. — Киев: Вища школа. Головное изд-во, 1983. — 351 с.2. Горн М. М., Хейтц У. И., Сверинген П. Л., при участии Вебер К. С.Водно-электролитный и кислотно-основной баланс (краткое руководство).Пер. с англ. — СПб.; М.: «Невский Диалект»; «Издательство БИНОМ», 1999. —320 с : ил.3.
Жизневский Я. А. Основы инфузионной терапии: Справ.-практ. пособие. —Минск: Вышэйшая шк., 1994. — 288 с: ил.4. Интенсивная терапия: Пер. с англ. доп.//Гл. ред. А. И. Мартынов - М.: ГЭОТАР МЕДИЦИНА, 1998. - ISBN 5-88816-025-3. TheICU book//Paul L. Marino//Philadelphia, Williams & Wilkins. - ISBN0-8121-1306-3.5. Клиническая патофизиология/ Алмазов В.А., ПетрищевН.Н., Шляхто Е.В., Леонтьева Н.В. — М.: ВУНМЦ, 1999.-464 с.Глава 3. Водно-электролитный обмен616. Клиническая трансфузиология. А.
Г. Румянцев, В. А. Аграненко — М.: ГЭОТАРМЕДИЦИНА, 1997.-ISBN 5-88816-011-3.7. Малышев В. Д. Интенсивная терапия острых водно-электролитных нарушений. — М.: Медицина, 1985. — 192 с: ил.8. Михайлов В.В. Основы патологической физиологии. — М.: Медицина, 2001.- 704 с.9.
Неотложные состояния: патофизиология, клиника, лечение/Терновой К. С,Бутылин Ю. П., Бобылев Ю. И. — К.: Здоров'я, 1984. — 264 с.10. Патофизиология / Под ред. В.В. Новицкого и Е.Д. Гольдберга. — Томск:Изд-воТом. Ун-та, 2001. — 716 с.11. Патофизиология / Под ред. Н.Н. Зайко. — К.: Вища школа, 1985. -575 с.12. Патофизиология водно-электролитного обмена и кислотно-основного состояния / Под ред. Г.В.
Порядина. - М.: РГМУ, 2002. — 50 с.13. Рябов Г. А. Синдромы критических состояний. — М.: Медицина, 1994. —С. 60-84.14. Справочник по анестезиологии и реаниматологии / Под ред.А. А. Бунятяна. — М.: Медицина, 1982. — 400 с.15. Спригинс Д. и др. Неотложная терапия: Практ. рук.: Пер.
с англ. — М.: ГЭОТАР Медицина, 2000. — 336 с. — (В помощь практическому врачу).16. Шейман Дж. А. Патофизиология почки. — М.: Восточная книжная компания,1997.-224 с.Глава 4. КИСЛОТНО-ЩЕЛОЧНОЕ СОСТОЯНИЕС.А. Сумин, И.И. БобынцевКислотно-щелочное состояние (КЩС) рассматривают как совокупность физико-химических, биологических, биохимических и других процессов, поддерживающих относительное постоянство активной реакции внутренней среды организма.Иначе КЩС можно характеризовать как сбалансированный процесс образования,буферирования и выделения кислот (В. Д. Малышев, 2000).КЩС отражает соотношение концентраций водородных и гидроксильных ионов в биологических средах. Интегральным показателем КЩС является рН (potentiahydrogenii — сила водорода).
Данный параметр гомеостаза поддерживается в узкихпределах в любом живом организме. Точная регуляция концентрации водородныхионов обусловлена их высокой способностью включаться в химические реакции,что необходимо для поддержания постоянства структуры белков организма. Особойчувствительностью к концентрации водородных ионов обладают все ферменты, которые могут нормально функционировать только в очень узком диапазоне рН. Поэтомудаже небольшие сдвиги рН серьезно изменяют функциональное состояние клеток.При этом страдают все виды обмена веществ, нарушаются проницаемость мембран,чувствительность клеточных рецепторов, нервно-мышечная возбудимость и проводимость, изменяется способность гемоглобина отдавать и связывать кислород.В последние годы показана существенная роль ионов водорода в регуляции активности клеточного генома, процессов пролиферации и фенотипической адаптации.4.1.
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ФАКТОРЫ КЩСОрганизм на 50—60% состоит из воды. Вода, даже в нормальных условиях, диссо—циирует на Н + и ОН . Подсчитано, что в одном литре химически чистой воды содержится 0,0000007 г Н+. В логарифме с отрицательным знаком эта величина будет равна 7 (нейтральная реакция). Сама вода оказывает определенное буферное действие,т. е. обладает способностью сопротивляться изменениям концентрации водородныхионов.По Бронстеду (Bronsted), кислота определяется как донатор протонов Н+, а основание — как их акцептор. При обычном режиме питания в организме накапливаетсянекоторый избыток Н+ ионов, образующихся в процессе обмена органических и неорганических кислот (молочной, пировиноградной, фосфорной, серной).
Кроме того, вусловиях нормального обмена в сутки образуется до 20 000 ммоль СО2 . Приблизительно 0,001 часть от этого количества, превращаясь в угольную кислоту и диссоциируя,образует ионы Н+. В соответствии с этим, в процессе эволюции в организме выработались достаточно эффективные механизмы для борьбы с ацидозом. В отношении алкалоза организм защищен гораздо меньше.Нарушения КЩС, возникающие в связи с накоплением кислот или с недостаткомоснований, называют ацидозом; избыток оснований или снижение содержания кислот — алкалозом. Иначе можно сказать, что ацидоз — это сдвиг рН в кислую, а алкалоз — сдвиг рН в щелочную сторону.
Если ацидоз или алкалоз вызываются нарушениями вентиляции, сопровождающимися увеличением или уменьшением углекислогогаза, их называют дыхательными, во всех других случаях — метаболическими.Примечание. 1. рН 1 — нормального раствора кислоты равно единице, а рН 1 нормального растворащелочи равно 14..2. 1 н. раствор = 1 г экв/л.В норме реакция крови несколько смещена в щелочную сторону и рН находится впределах 7,35—7,45 (7,4). Быстрый сдвиг рН на 0,1 от средней величины 7,40вызыва-Глава 4. Кислотно-щелочное состояние63ет выраженные нарушения со стороны систем дыхания, кровобращения и др; на 0,3— потерю сознания, на 0,4 — смерть. О рН внеклеточной жидкости судят по концентрации Н+ в плазме.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
