В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии (1134485), страница 76

Файл №1134485 В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии (В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии) 76 страницаВ.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии (1134485) страница 762019-05-122019-05-12СтудИзба

В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Регистрация/авторизация

Текст из файла (страница 76)

56.2 см3⋅моль–1.6-22. 17.99 см3⋅моль–1 и 56.77 см3⋅моль–1.6-23. V(см3⋅моль–1) = 18.079 – 0.1094⋅m3/2.6-24. V(Mg2SO4) = –1.39 см3⋅моль–1 , V(H2O) = 18.02 см3⋅моль–1.6-25. а) 1:1, б) 43:50.6-26. 0.17 М.6-27. ∆µ = –3.53 кДж⋅моль–1; p = 212 Торр.⎛ x 2 ( g 00 + g 10 (2 x − 1) ⎞6-28. µ1 = µ 1o + RT ln(1 − x) + x 2 ( g 00 + g 10 (2 x − 1)) , γ 1 = exp ⎜⎜⎟⎟ .RT⎝⎠o2o26-29.

µ 1 = µ 1 + RT ln(1 − x ) + x g 01T , µ 2 = µ 2 + RT ln x + (1 − x ) g 01T .*γ 1 = exp{x 2 g 01},*γ 2 = exp{(1 − x ) 2 g 01},*где g 01= g 01 / R .Ответы455⎛ (1 − x) 2 ( g 00 + g 01T ) ⎞6-30. µ 2 = µ o2 + RT ln x + (1 − x ) 2 ( g 00 + g 01T ) , γ 2 = exp ⎜⎜⎟⎟ .RT⎝⎠6-31. –1.16 кДж (моль раствора)–1; –4.64 кДж.6-32.

µ A = µ oA + RT ln x + (1 − x ) 2 gRT , µ B = µ oB + RT ln(1 − x) + x 2 gRT .6-33. ln γ 1 = 2a ⎡⎣ ln x1 − 2( x1 − 1) + 0.5( x12 − 1) ⎤⎦ .6-34. ∆µ2 = RTln x + (1 – x)2⋅(–56.334 + 8.251⋅x).6-35. 10.8 кДж⋅моль–1.6-36. 24.8 кг⋅моль–1.6-37. 719 Па, 73.4 мм.6-38. 26.9 атм.6-39. 7.7 атм.6-40.

14.0 кг⋅моль–1.6-41. 0.86 для метанола, 3.76 для хлороформа. Хлороформ.6-42. –3° C.6-43. 8.6-44. а) 2307 Па, б) 4.79 атм, в) –0.372° C, г) 100.103 °C.6-45. 7.6-46. M = 129 г⋅моль–1, M эксп = 258 г⋅моль–1. Кислота в растворе димеризована.6-47. 3.6-48. 141 кг⋅моль–1.6-49. 65 кг⋅моль–1.6-50. 42 кг⋅моль–1. Нативная альдолаза содержит четыре полипептидных цепи.§77-1. Компоненты – AB, B2C, A3B2 или A2B2, B2C, A3B2.7-2. а) Число компонентов – 2, независимых реакций – 1; б) число компонентов – 2, независимыхреакций – 2.7-3. a) 2, a1) 3, a2) 4; б) 1, б1) 2, б2) 3.7-4. 700 К – твердый Ge, 1500 K – жидкость.7-5. 500 К – красный P, 1300 K – белый P, черный.7-6.

p = 3700 атм.7-7. 50 K.7-8. p = 0.032 атм7-9. 233.5 °С.7-10. 8.6 °С.7-11. –19.344 °С.7-12. 65.4 °C.7-13. ∆испH° = 28.40 кДж⋅моль–1, 34.9 °С.7-14. 29.9 °С.7-15. ∆сублH° = 27.6 кДж⋅моль–1.7-16. ∆испH° = 20.8 кДж⋅моль–1, 260.0 К.7-17. ∆испH° = 34.08 кДж⋅моль–1, 350.4 К .7-18. ∆испH° = 48.5 кДж⋅моль–1, 216.3 °С, 99 кДж⋅моль–1К–1.7-19. ∆испH° = 30.1 кДж⋅моль–1, p(298 К) = 0.21 атм, p(333 К) = 0.751 атм.7-20.

1.25 Торр.7-21. 73 °С7-22. 38.5 кДж⋅моль–1. В паре присутствуют молекулы димера.7-23. 196 К, p =11.1 Торр, ∆плH° = 8.53 кДж⋅моль–1.7-24. 337.3 К, p = 1145 Торр, ∆плH° = 20.07 кДж⋅моль–1.7-25. 170.2 К, p = 1217 Па, ∆плH° = 9.11 кДж⋅моль–1.Ответы4567-26. 280 К, p = 5260 Па, ∆плH° = 10.48 кДж⋅моль–1.7-27. 306.6 К, p = 0.91 Торр, ∆плH° = 13.1 кДж⋅моль–1.7-28. 136 °С, ∆испH° = 42.8 кДж⋅моль–1, ∆испH°(298 К) = 56.4 кДж⋅моль–1.7-29.

356.5 °С, ∆испH° = 59.1 кДж⋅моль–1.7-30. а) p = 16 атм, б) p = 14 атм.7-31. 365.4 К.7-32. 7.6%.⎛∆ H⎞7-33. СV = n парCV ,пар + n жидCV ,жид + n пар R ⎜ исп − 1⎟ .⎝ RT⎠7-35.d ln V 1 ⎛ ∆ исп H= ⎜1 −dTT⎝RT⎞⎟.⎠⎛ ∂∆H ⎞⎛ ∆H= ∆C p , б) d ⎜7-36. а) ⎜⎟⎝ T⎝ ∂T ⎠ dG = 0⎞⎟ = ∆C p d ln T⎠§88-1. Воспользуйтесь условием фазового равновесия.8-2. Tэвт = 214.27 К, xэвт = 0.279.8-3. Tэвт = 391.19 К, xэвт = 0.372.8-4.

Tэвт = 828.51 К, xэвт = 0.901.8-5. Диаграмма типа «сигара».8-6. Диаграмма типа «сигара».8-7. Диаграмма типа «сигара».8-8. 0.137 моль⋅кг–18-9. x2 = 0.365, x2 = 0.516.8-10. x2 = 0.298.8-11. x2 = 0.011.8-12. 251.5°C.8-13. 128 г на 100 г бензола.8-14. Воспользуйтесь условием фаз. равновесия.g (1 − 2 x).8-15.

g00 > 0, T = 001− xR lnx8-16. g00 = 5000 при 300 К, g00 = 6650 при 400 К.RbA − g 00 ⋅ x 2.8-17. T =Ra A8-18. x = 0.3575, T = 348.2 K.8-19. x = 0.455, T = 342.2 K.8-20. При T1 во всем интервале составов устойчива фаза l2; при T2 в области, богатой А устойчивафаза l1, в области, богатой В – l2.8-21.

При составах x1 и x3 система однофазна, при x2 – двухфазна.8-22. При T2.⎛ ∂ 2G ⎞>0.8-23. Указание. Воспользуйтесь условием ⎜⎜ 2 ⎟⎟⎝ ∂x ⎠ T , p8-24. Да.8-25. Рассчитайте энергию Гиббса реакции распада фазы АВ2 на АВ и АВ3.8-26. Да.8-27. а) Соединение Li7Si3, б) соединение Li22Si5 и кремний.8-29. а) Смесь ZrB2 и B, б) ZrB12.Ответы457§99-1. 12.5%, 54 атм.9-2. Kp = 2.02⋅10–3.9-3. 0.674.9-4. 0.351 бар.9-5. Kp = 1.62⋅10–3.9-6. 18.0 бар.9-7. m(HI) = 9.65 г, p(HI) = 1.46 бар, p(I2) = 0.03 бар, p(H2) = 1.21 бар.9-8. Kp = 2.24.9-9.

231 бар.9-10. ∆rG = –14.43 кДж⋅моль–1, в сторону образования NH3.9-11. а) Уменьшится; б) увеличится; в) не изменится; г) уменьшится; д) увеличится.9-12. xB = 0.904, xI = 0.096, mB = 19.44 г, mI = 2.06 г.9-13. ∆rG° = 17.0 кДж⋅моль–1, 0.79 бар.9-14. 30.1 бар.9-15. 97 %.9-16. 1.8%, 0.022 бар.9-17.

а) Kp(298) = 4.54⋅10–31; ∆ f H 298 (ClF3 ) = −126.4 кДж⋅моль–1; ∆ r S 298 = 267.1 Дж⋅моль–1⋅К–1;∆ rG 298 = 173.1⋅10 3 Дж⋅моль–1;б) Kp(573) = 9.59⋅10–10; ∆ f H 573 (ClF3 ) = −127.4 кДж⋅моль–1;∆ r S 573 = 272.1 Дж⋅моль–1⋅К–1; ∆ rG573 = 98.9 ⋅10 3 Дж⋅моль–1;2. V = 50.2 л.–1 –1o = –91.8 кДж⋅моль–1, ∆ S9-18. ∆ r H 298r 298 = –198.1 Дж⋅моль ⋅К ,–1o = –32.7 кДж⋅моль–1; ∆ H∆ rG 298r 800 = –107.4 кДж⋅моль ,–1o = –225.4 Дж⋅моль–1⋅К–1, ∆ G∆ r S 800r 800 = +72.9 кДж⋅моль ;–1 –1o = –112.4 кДж⋅моль–1, ∆ S∆ r H 1300r 1300 = –228.0 Дж⋅моль ⋅К ,o = +184.0 кДж⋅моль–1.

Мольная доля аммиака:∆ rG13001 бар10 бар298 К0.9370.980800 К1.35⋅10–30.0131300 К6.53⋅10–56.52⋅10–49-19. xA = 0.087, xB = 0.370, xC = 0.195, xD = 0.348, Kp = 0.324, ∆rG° = 2.80 кДж⋅моль–1.9-20. xA = 0.178, xB = 0.031, xC = 0.116, xD = 0.675, Kp = 9.60, ∆rG° = –5.60 кДж⋅моль–1.9-21. ∆ rG o (T ′) = ∆ rG o (T ) + (T − T ′) ∆ r S o + ax1 + bx 2 + cx 3 ,1 1 T′ ⎛ 11 ⎞T′, x 2 = 0.5(T ′ 2 − T 2 ) − T ′(T ′ − T ) , x 3 = − − ⎜ 2 − 2 ⎟ .TT′ T 2 ⎝ T′T ⎠9-22. ∆rH° = +53 кДж⋅моль–1, ∆rH° = –53 кДж⋅моль–1.9-23. Kp = 0.0196, Kp = 0.1794, ∆rH° = 154 кДж⋅моль–1.9-24. ∆rH° = 79.60 кДж⋅моль–1.9-25. ∆rG° = 9.37 кДж⋅моль–1, ∆rH° = 2.77 кДж⋅моль–1 и ∆rS° = –16.5 Дж⋅К–1⋅моль–1.9-26. а) Kp = 9.24;б) ∆rG° = –12.9 кДж⋅моль–1;–1г) ∆rS° = 249 Дж⋅моль–1⋅К–1.в) ∆rH° = 161.5 кДж⋅моль ;–59-27. Kp = 1.66⋅10 .9-28. ∆rG° = 9.2 кДж⋅моль–1; ∆rG = –53.52 кДж⋅моль–1; 53 и 4 молекулы АТФ.где x1 = T ′ − T − T ′ lnОтветы4589-29.№123456789∆rG°', ккал⋅моль–1+0.55–5.64–51.3–5.36–7.7+5.6–0.88–37.7–273.30∆rG°'', ккал⋅моль–1+3.28–5.64–51.3–5.36–7.7+4.3–0.88–35.9–277.679-30.

∆rG° = –7.0 кДж⋅моль–1.9-31. ∆rH° = –86.0 кДж⋅моль–1, ∆rS° = –239.1 Дж⋅моль–1⋅K–1.9-32. 86 %.9-33. ∆rH° = 4270 Дж⋅моль–1, ∆rH° = 4538 Дж⋅моль–1.9-34. а) 122.9 кДж⋅моль–1, б) количество нативной формы в 27 раз превышает количество денатурированной.9-35. ∆rG = –68.9 кДж⋅моль–1.9-36. Ka = 3.81⋅10–3, 6.29⋅10–9.9-37. ∆rG = –13.6 кДж⋅моль–1, равновесие смещено в сторону продуктов реакции.§ 1010-1. V = 12.5 л.10-2. 361.7 м2.10-3. 0.129 г.10-4. Уравнение Фрейндлиха V = kpс, с = 0.89, k = 0.293.10-5. Уравнение Ленгмюра; KL = 7.3⋅103 л⋅моль–1, am = 2.6⋅10–5 моль⋅г–1.10-6.

K = 1.6⋅103 л⋅моль–1, am = 6.56⋅10–5 моль⋅г–1.10-7. θ = 0.760, 0.856, 0.897.10-8. θ = 0.875, 0.872, 0.868 при pH = 8.7, 9.5, 10.5 соответственно.10-9. c = 5⋅10–6 М: θ = 0.009 (антрацен), 0.053 (пирен); c = 1⋅10–5 М: θ = 0.018 (антрацен), 0.101 (пирен).10-10. Уравнение Арановича, am = 1.14 моль⋅кг–1.10-11. –34.5 кДж⋅моль–1.10-12. –22.5 кДж⋅моль–1.10-13. –21.5 кДж⋅моль–1.10-14. 7.5 кДж⋅моль–1.10-15.

747.1; 1029.1; 1178.6; 1318.8 м2⋅г–1.10-16. 3.5 м2⋅г–1.10-17. 0.52 мкмоль⋅м–2, 1.63 мкмоль⋅м–2.10-18. 3.51 мкмоль⋅м–2, 4.67 мкмоль⋅м–2.11-1. 0.594.11-2. 0.163 моль⋅л–1.11-3. 0.67.22411-4. m 2 γ ±, 4m 3γ 3± , m 2 γ ±, 27m 4 γ ±.11-5. 0.00634.11-6. 7.44 ⋅ 10–5.11-7. a± = 0.139; a = 3.74 ⋅ 10–4.11-8. 0.90 моль⋅кг-1.11-9. 0.320 моль⋅кг-1.11-10. 0.05 моль⋅кг–1.§ 11Ответы11-11. 0.02 моль⋅кг–1.11-12. 0.06 моль⋅кг–1.11-13.

2.73 г.11-14. γ (K+) = 0.895; γ (Al3+) = 0.367; γ (SO42–) = 0.641.11-15. γ (Ca2+) = 0.695; γ (Cl–) = 0.913; γ± = 0.834.11-16. γ (Ca2+) = γ (SO42–) = γ± = 0.657.11-17. 1.4%.11-18. 1⋅104 %.11-19. 0.905.11-20. 2.25⋅10–9 моль⋅кг–1.§ 1212-1. 5.5⋅10–6 См⋅м–1.12-2. 138.3 См⋅см2⋅моль–1.12-3. 387.9 См⋅см2⋅моль–1.12-4. 2.0⋅10–2 См⋅м2⋅моль–1.12-5. 8.10⋅10–6 моль· л–1.12-6. 0.319.12-7.

0.82; 0.0028.12-8. 3.5 ⋅10–4 м⋅с–1.12-9. 5.2⋅10–5 м⋅с–1; 193 с.12-10. 0.097.12-11. 116.7 См⋅см2⋅моль–1.12-12. 390.7 См⋅см2⋅моль–1; 1.75⋅10–5.12-13. r = 2.0 Å; λ0 = 2.7⋅10–2 См⋅см2⋅моль–1.12-14. 19.9 См⋅см2⋅моль–1; 191.1 См⋅см2⋅моль–1.12-15. κ = 0.1264 См⋅м–1; x(Na+) = 2.46 мм; x(Cl–) = 3.75 мм.12-16.

r = 2.5 Å; n(H2O) = 5.12-17. 0.179 моль⋅л–1; 2.737⋅10–4 См⋅м2⋅моль–1.12-18. K = 1.75⋅10–7 моль⋅л–1; pH = 5.29.12-19. α = 0.125; [H+] = 1.22⋅10–4 моль⋅л–1; λ0 = 330.7 См⋅см2⋅моль–1.12-20. K = 5.6⋅10–4 моль⋅л–1; α = 0.09; [OH–] = 5.6⋅10–3 моль⋅л–1.§ 1313-1. E° = –0.036 В.13-2. 1.77⋅10–10, 1.33⋅10–5 моль⋅кг–1.13-3. 2.63⋅10–18, 8.70⋅10–5 моль⋅кг–1.13-4. +0.12 В.13-5. 1.66⋅106.13-6. 6.75⋅10–13.13-7. 1.48; 49.0; 8.0⋅1016.13-8. 0.84.13-9. 2.04.13-10. На 4.5%.13-11. 0.0296 В.13-12. –0.4141В.13-13. –0.187 В.13-14. ∆E = +7.7 мВ.13-15.

+1.143 В.13-16. γ± = 0.756.13-17. E° = 1.086 В.13-18. E = 1.250 В.13-19. ∆rG = –44.0 кДж⋅моль–1; ∆rH = 53.8 кДж⋅моль–1; ∆rS = 328 Дж⋅моль–1⋅K–1.459Ответы46013-20. ∆rH = –217 кДж⋅моль–1.13-21. ∆rS = –18.75 Дж⋅моль–1⋅K–1.13-22. ∆rG° = – 6.88 кДж⋅моль–1; ∆rH° = – 21.2 кДж⋅моль–1; ∆rS° = –48.1 Дж⋅моль–1⋅K–1.13-23. ∆rH = –209.7 кДж⋅моль–1; ∆rS = 6.43 Дж⋅моль–1⋅K–1.13-24. E = 1.018 В.13-25. E = 0.4910 В.13-26. pH1 = 7.37, pH2 = 6.93.13-28.

Характеристики

Тип файла

PDF-файл

Размер

4,63 Mb

Материал

В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии

Тип материала

Книга

Предмет

Физическая химия

Высшее учебное заведение

МГУ им. Ломоносова

Список файлов книги

v.v.-eremin-i.a.-uspenskaja-s.i.-kargov-n.e.-kuzmenko-v.v.-lunin.-osnovy-fizicheskoj-himii.rar

В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии.pdf

Прочти меня!!!.txt

Поделитесь ссылкой:

Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.

Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.

Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.

Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.

Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.

Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.

Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.

Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.

Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.

Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.

Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.

Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.