В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии (1134485), страница 79
Текст из файла (страница 79)
– М.: Высшая школа, 1991.2. Эткинс П. Физическая химия. – М.: Мир, 1980. Т. 1, гл. 1 – 6. Atkins P. Physical Chemistry.5th edition. – Oxford Univ. Press, 1994, ch. 1 – 5. 6th edition. – Oxford Univ. Press, 1998.3. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. – М.: Мир, 1978.4. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. – М.: Изд-во МГУ, 1993.5. Воронин Г.Ф.
Основы термодинамики. – М: Изд-во МГУ, 1987.6. Базаров И.П. Термодинамика. – М.: Высшая школа, 1991.7. Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика. – М.: Госхимиздат, 1953.8. Гуггенгейм Э.А. Современная термодинамика, изложенная по методу У. Гиббса.Л.-М.: Госхимиздат, 1941.9. Мюнстер А. Химическая термодинамика. 2-е изд. – М.: Едиториал УРСС, 2002.10. Кричевский И.Р. Понятия и основы термодинамики. – М.: Госхимиздат, 1962.11. Еремин В.В., Каргов С.И., Кузьменко Н.Е. Реальные газы. – М.: Хим. ф-т МГУ, 1998.12. Киселева Е.В., Каретников Г.С., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физическойхимии. – М.: Высшая школа, 1976.13. Картушинская А.И., Лельчук Х.А., Стромберг А.Г.
Сборник задач по химической термодинамике. – М.: Высшая школа, 1973.ГЛАВА 21. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. – М.: Мир, 1978.2. Эткинс П. Физическая химия. – М.: Мир, 1980. 5th edition. – Oxford Univ. Press, 1994, ch. 6 – 9.th6 edition. – Oxford Univ. Press, 1998.3. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. – М.: Изд-во МГУ, 1993.4. Дуров В.А., Агеев Е.П. Термодинамическая теория растворов неэлектролитов. – М: Изд-воМГУ, 1987.5. Герасимов Я.И., Гейдерих В.А.
Термодинамика растворов. – М.: Изд-во МГУ, 1983.6. Лопаткин А.А. Теоретические основы физической адсорбции. – М.: Изд-во МГУ, 1983.7. Морачевский А.Г. Термодинамика равновесия жидкость – пар. – Л.: Химия, 1989.8. Нечаев В.В. Основы прикладной термодинамики. Фазовые равновесия. – М.: МИФИ, 2002.9. Рехардский М.В., Егоров А.М. Термодинамика биотехнологических процессов.
– М: Изд-воМГУ, 1992.10. Казанская А.С., Скобло В.А. Расчеты химических равновесий. – М.: Высшая школа, 1974.11. Киселева Е.В., Каретников Г.С., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физическойхимии. – М.: Высшая школа, 1976.12. Уильямс В., Уильямс Х. Физическая химия для биологов. – М.: Мир, 1976.13. Чанг Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам.
– М.: Мир, 1980.14. Alberty R.A., Silbey R.J. Physical Chemistry. 2th edition. – Wiley, 1997.15. Сборник примеров и задач по физической химии. – СПб: Изд-во Санкт-Петербургскогоун-та, 2002.16. Музыкантов В.С., Бажин Н.М., Пармон В.Н., Булгаков Н.Н., Иванченко В.А. Задачи похимической термодинамике. – М.: Химия, 2001.472ЛитератураГЛАВА 31. Горшков В.И., Кузнецов И.А.
Основы физической химии. – М.: Изд-во МГУ, 1993.2. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Цирлина Г.А. Электрохимия. – М.: Химия, 2001.3. Кузнецова Е.М. и др. Физическая химия в вопросах и ответах. – М.: Изд-во МГУ, 1981.4. Киселева Е.В., Каретников Г.С., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физическойхимии. – М.: Высшая школа, 1976.5. Сборник задач по теоретической электрохимии / под ред. Кукоза Ф.И. – М.: Высшая школа, 1982.6. Уильямс В., Уильямс Х. Физическая химия для биологов. – М.: Мир, 1976.7. Эрдеи-Груз Т. Явления переноса в водных растворах.
– М.: Мир, 1976.ГЛАВА 41. Еремин Е.Н. Основы химической кинетики. – М.: Высшая школа, 1976, гл. 5.2. Эткинс П. Физическая химия. – М.: Мир, 1980. Т. 2, гл. 20 – 21.3. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. – М.: Мир, 1978.4. Задачи по термодинамике и статистической физике / под ред. Ландсберга П. – М.: Мир,1974.5. Смирнова Н.А. Методы статистической термодинамики в физической химии. – М.: Высшаяшкола, 1982.6. Шиллинг Г. Статистическая физика в примерах. – М.: Мир, 1976.7.
Хуанг К. Статистическая механика. – М.: Мир, 1966.ГЛАВА 51. Еремин Е.Н. Основы химической кинетики. – М.: Высшая школа, 1976.2. Семиохин И.А., Страхов Б.В., Осипов А.И. Кинетика химических реакций. – М.: Изд-воМГУ, 1995.3. Эткинс П. Физическая химия. – М.: Мир, 1980. Т. 2, гл.
26, 27. Atkins P. Physical Chemistry.5th edition. - Oxford Univ. Press, 1994, ch. 25 – 27.4. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. – М.: Мир, 1978.5. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. – М.: Изд-во МГУ, 1993.6. Киселева Е.В., Каретников Г.С., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физическойхимии.
- М.: Высшая школа, 1976.7. Чанг Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам. - М.: Мир, 1980.8. Березин И.В., Клесов А.А. Практический курс химической и ферментативной кинетики. –М.: Изд-во МГУ, 1976.9. Варфоломеев С.Д., Гуревич К.Г. Биокинетика. – М.: ФАИР-ПРЕСС, 1999.10. Керридж Д., Типтон К. Биохимическая логика. – М.: Мир, 1974.11.
Сборник вопросов и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1979.12. Фок Н.В., Мельников М.Я. Сборник задач по химической кинетике. – М.: Высшая школа,1982.13. Калверт Дж., Питтс Дж. Фотохимия. – М.: Мир, 1968.14. Кондратьев В.Н., Никитин Е.Е. Кинетика и механизм газофазных реакций.
– М.: Наука,1975.15. Бенсон С. Основы химической кинетики. – М.: Мир, 1964.16. Панченков Г.М., Лебедев В.П. Химическая кинетика и катализ. – М.: Изд-во МГУ, 1961.17. Робинсон П., Холбрук К. Мономолекулярные реакции. – М.: Мир, 1975.18. Бучаченко А.Л. Химия как музыка.
– М.: Нобелистика, 2004.Литература473ГЛАВА 61. Пригожин И., Кондепуди Д. Современная термодинамика. От тепловых двигателей до диссипативных структур. – М.: Мир, 2002.2. Агеев Е.П. Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах. – М.: Эдиториал УРСС, 2001.3. Шустер Г. Детерминированный хаос. – М.: Мир, 1988.4. Николис Г., Пригожин И. Познание сложного. – М.: Мир, 1990; М.: Эдиториал УРСС, 2003.5. Николис Дж.
Динамика иерархических систем. – М.: Мир, 1989.6. Баблоянц А. Молекулы, динамика и жизнь. Введение в самоорганизацию материи. – М.:Мир, 1990.ПРИЛОЖЕНИЯ1. Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry. Pr. by I.Mills, T. Cvitas, K. Homann,N. Kallay and K. Kuchitsu. IUPAC, Physical Chemistry Division, Commission on physicochemical symbols, terminology and units.
Blackwell Science, 1993.2. Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 9-е / Под ред. Равделя А.А., Пономаревой А.М. – СПб.: Специальная Литература, 1998.3. Термодинамика. Основные понятия. Терминология. Буквенные обозначения величин. – М.:Наука, 1984.4. Бронштейн И.Н., Семендяев К.А. Справочник по математике.
– М.: Наука, 1986.5. Мышкис А.Д. Лекции по высшей математике. – М.: Наука, 1967.6. Зельдович Я.Б., Мышкис А.Д. Элементы прикладной математики. – М.: Наука, 1972.7. Корн Г., Корн Т. Справочник по математике (для научных работников и инженеров). – М.:Наука, 1974.ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬАвтокатализ 280, 415Адиабатический процесс 30Адиабаты уравнение 30Адсорбат 162Адсорбент 162Адсорбцииизобара 165изостера 165изотерма 165– Ленгмюра 165– БЭТ 166статистическая термодинамика 251теплота 162энтальпия– изостерическая 168Адсорбция 162многослойная 166монослойная 165физическая 162хемосорбция 162Аккумуляторы 201Активация ферментативных реакций 340Активированного комплекса теория 366Активированный комплекс 264, 366Активность 94, 176коэффициент 94, 176системы сравнения 91, 94средняя ионная 177электролита 177Активных столкновений теория 361Ансамбль статистический 212большой канонический 215канонический 214микроканонический 214Аррениуса уравнение(кинетика) 291(электропроводность) 186Аттрактор(ы) 411Лоренца 412странные 411Бертло уравнение 19Бимолекулярные реакции 265, 361, 369Бистабильность 409Бифуркационная диаграмма 410Бифуркация 410Бойля температура 22Больцманапостоянная 59, 214распределение 217формула 59, 224Ван-дер-Ваальсауравнение 19, 20уравнение обобщенное 131Вант-Гоффазакон (фотохимия) 355метод 283правило 290уравнение 292Вариантность системы 16, 122Вириальное уравнение состояния 21статистический вывод 250Вириальные коэффициенты 21Внутренняя энергия 28Водородный показатель (pH) 203Волновой пакет 389Вращательная постоянная 231Второй закон термодинамики 53Вырожденность уровней энергии 217Гальванические элементы 195концентрационные 195определение термодинамических характеристик 202топливные 202Гармонический осциллятор 232Гельмгольца энергия 69Генри закон 92Гесса закон 40Гиббсапарадокс 61правило фаз 109уравнения фундаментальные 70энергия 69, 72Гиббса–Гельмгольца уравнение 73Гиббса–Дюгема уравнение 90, 98, 163Гиббса-Розебома диаграммы 127Давление 12насыщенного пара 18осмотическое 98парциальное 92перехода 364Дельта-функция Дирака 214, 433Предметный указательДиаграмма(ы)бифуркационная 410состояния системы 113Гиббса-Розебома 127Дитеричи уравнение 19Диффузионный потенциал 196Естественные переменные 69, 73Жесткий ротатор 231Закон(ы)Вант-Гоффа 355Генри 92Гесса 40Гротгуса–Дрепера 351действующих масс (кинетика) 266действующих масс (равновесие) 147Кольрауша 185, 187Коновалова 132кратных отношений 57Ламберта–Бера 354разведения Оствальда 175, 186Рауля 92соответственных состояний 21– статистический вывод 250Стокса 188термодинамики– второй 53– нулевой 15– первый 28– третий 58фотохимии 351Эйнштейна–Штарка 351Замороженные виды движения 232, 247Ингибирование ферментативных реакций 333конкурентное 333неконкурентное 335смешанное 335Ингибитор 327, 333Ионная атмосфера 178Ионная сила 179Катализ 327гетерогенный 327, 335гомогенный 327, 328общий кислотный и основной 330отрицательный 327положительный 327специфический кислотный и основной 328ферментативный 331Катализатор 151, 327Квазиравновесное приближение 317Квазистационарная концентрация 304Квазистационарное приближение 316475Квантовое управление химическими реакциями 391активное 395пассивное 392управляющие параметры 392, 396частотный контроль 393Квантовый выход 353Кинетика химическая 262основные понятия 262реакций целого порядка 272сложных реакций 301приближенные методы 314ферментативных реакций 331фотохимических реакций 350Кинетическое уравнение 266Кирхгофа уравнение 43, 150Клапейрона уравнение 116Клаузиуса неравенство 53Клаузиуса–Клапейрона уравнение 116Коллигативные свойства 98Комплекс активированный 264, 366Компоненты системы 109Кондуктометрия 183Константа(ы)адсорбционного равновесия 166Больцмана – см.
постоянная БольцманаГенри 92диссоциации 186ингибирования 334Михаэлиса 332– эффективная 334равновесия 146– Kp, Kx, Kc, Kf, Ka 147– зависимость от температуры 148– зависимость от давления 151– зависимость от присутствия катализатора 151– зависимость от природы растворителя 152скорости 266ячейки 184Конфигурационный интеграл 233Концентрация 87виды 87Координата реакции 366Корреляционные соотношения Бренстеда 330Коэффициент(ы)активности неэлектролитов 94активности электролитов 176– средний ионный 177вириальные 21изотонический 175калорические 32Онсагера феноменологические 401поверхностного натяжения 163поглощения (экстинкции) 354пропускания 354термические 22476Предметный указательКритическая(ий)точка 18температура 18давление 18объем 18Лайнуивера–Берка координаты 333Лежандра преобразования 69, 76Летучесть (фугитивность) 147, 201Логистическое отображение 407Локальное равновесие 397Локальные макроскопические величины 397Максвеллапостроение 20распределение 214соотношения 59, 71Массовая доля 87Межмолекулярные потенциалы 234Метод(ы)абсолютных концентраций (полного содержания) 162, 165Гитторфа 187движущейся границы 187избытков Гиббса 162квазистационарных концентраций 304определения порядка реакции 281определения энергии активации 292ячеек Больцмана 211Механизм реакции 266Множитель стерический 362Модель«хищник-жертва» 412Лотки–Вольтерры 412Шлегля 415Молекулярность реакции 265Мольная доля 87Моляльность 87средняя ионная 177Молярность 87Мономолекулярные реакции 265, 321, 363, 370Некомпенсированная теплота 54, 399Неравенство Клаузиуса 53Неравновесная термодинамика 397Нернста формула 197Нулевой закон термодинамики 15Обобщенныекоординаты 13, 399объемная плотность потока 399силы 12, 398термодинамические силы 398Оператор химической реакции 40Оптическая плотность 354Основной постулатклассической статистической механики 213термодинамики 14химической кинетики 266Относительное интегральное мольное свойство 91Парадокс Гиббса 61Параметрыинтенсивные 12стабильности 95термодинамические 12управляющие 392, 396, 407экстенсивные 12Парные потенциалы 234Парциальное давление 92Парциальные мольные величины 88особенности 89относительные 90Первый закон термодинамики 28Переменныевнешние 12внутренние 12естественные 69, 73интенсивные 12приведенные 20термодинамические 13экстенсивные 12Переходное состояние 366Периодиндукционный 304полупревращения 283полураспада 272, 274Планка постулат 58Поверхностное натяжение 30, 163Поверхность потенциальной энергии 366Подвижность иона 186абсолютная 186предельная 186Показатель однородности 88Порядок реакции 266методы определения 281общий 266по веществу 266ПостояннаяБольцмана 59, 214криоскопическая 98универсальная газовая 17, 291эбулиоскопическая 98Построение Максвелла 20Постулатклассической статистической механики основной 213Планка 58равной априорной вероятности 214химической кинетики основной 266Предметный указательПотенциал(ы)диффузионный 196межмолекулярные 234парные 234полный 70приведенные стандартные 76термодинамические 69химический 29, 70, 93, 95электродные 197Потенциометрия 202Потерянная работа 398Потоки 370векторные 402вынужденные 401самопроизвольные 400скалярные 402тензорные 402ПравилоВальдена–Писаржевского 189Вант-Гоффа 290Дюлонга–Пти 45ионной силы 177Каша 352Лютера 199Неймана–Коппа 45рычага 129Трутона 117фаз Гиббса 109Предельные циклы 414Преобразования Лежандра 69, 76Приближениеквазиравновесное 317квазистационарное 316Принципдетального равновесия 306, 402Кюри 402Ле Шателье–Брауна 149лимитирующей стадии 315независимости химических реакций 301Производство энтропии 398, 403Процесс(ы)квазистатические 13необратимые 14неравновесные 14несамопроизвольные 13обратимые 13перекрестные 401равновесные 13самопроизвольные 14фотофизические 351фотохимические 351циклические 14Работа 14, 30в различных процессах 31максимальная 73механическая 30полезная 30, 73477потерянная 398разные виды 30расширения 30сжатия 29химическая 29Равновесиевековое 305гетерогенное 109локальное 397переходное 304фазовое 109, 127химическое 144Радиусы стоксовские 188РаспределениеБольцмана 217Максвелла 214Растворы 87атермальные 97идеальные 92, 97квазирегулярные 97неидеальные 95предельно разбавленные 92реальные 94регулярные 97субрегулярные 97уровень отсчета свойств 95Расчеты равновесий в различных системах 111Рауля закон 92Реакция(и)Белоусова–Жаботинского 415бимолекулярные 265, 361, 369в открытой системе 274, 415второго порядка 273координата 366механизм 266мономолекулярные 265, 321, 363, 370нулевого порядка 272обратимые 301параллельные 302первого порядка 272последовательные 303сложные 266, 301тримолекулярные 266, 372фотохимические 350элементарные 264Релаксация 15колебательная 351Самоорганизация 409Сечение столкновения 361Система(ы) 11вариантность 16гетерогенная 109гомогенная 109закрытая 11изолированная 11нарушение симметрии 409478Предметный указательоткрытая 11отсчета свойств растворов 91– симметричная 91– асимметричная 91Пуанкаре 413сильно неравновесные 407термодинамическая 11Скобки Пуассона 213Скоростьвозникновения энтропии локальная 399константа 266химической реакции 263– определение 263– средняя 263– в потоке 264– зависимость от концентрации 266– зависимость от температуры 290Солевой мостик 196Солевой эффектвторичный 331первичный 331Соотношение(я)Бренстеда корреляционные 330взаимности Онсагера 401де Донде 399Максвелла 59, 71Составляющие системы 12, 109Состояние термодинамической системыметастабильное 13неравновесное (неустойчивое, лабильное) 13равновесное 13стационарное 13устойчивое (стабильное) 13Средняя ионнаяактивность 177моляльность 177Стандартныеводородный электрод 198, 201приведенные потенциалы 76состояния 41, 95, 148тепловой эффект 41условия 41ЭДС 199электродные потенциалы 197энергия Гиббса 75, 145энтальпия 41, 42энтропия 62Статистическая сумма 225Статистическая термодинамика 210адсорбции 251квантовая 216классическая 210Статистический интеграл 225Статистический расчетконстант равновесия 247термодинамических свойств 244Стационарные состояния 13, 410устойчивость 410Степеньдиссоциации 175заполнения поверхности 165свободы 109, 247Стерический множитель 362Стокса закон 188Стоксовский радиус 188Столкновений частота 361Столкновения сечение 361Сумма(ы) по состояниям 225активированного комплекса 367вращательная 231идеального газа 230колебательная 232молекулярная 230поступательная 230реальных газов 233свойства 226связь с термодинамическими функциями 227электронная 232ядерная 233СхемаЛиндемана 321, 363Франка 415Температура 15Бойля 22критическая 18приведенная 20эффективная вращательная 231эффективная колебательная 232ТеоремаГлансдорфа–Пригожина 403Лиувилля 213о распределении по степеням свободы 247Эйлера 88Теорияактивированного комплекса (ТАК) 366– статистический подход 367– термодинамический подход 370активных столкновений (ТАС) 361Дебая–Хюккеля 178Дебая–Хюккеля–Онсагера 190РРКМ 365химической кинетики 360Тепловой эффект химической реакции 40Теплоемкость 32, 41аддитивность 45газов, жидкостей, твердых тел 44групповые вклады 45зависимость от давления и объема 34зависимость от температуры 44изобарная 32изохорная 32интерполяционные формулы 44истинная 32средняя 33Предметный указательТеплота 29, 32адсорбции 169изобарного расширения 32изотермического расширения 32изотермического сжатия 32изохорного сжатия 32Клаузиуса 54, 399некомпенсированная 54, 399Термодинамика неравновесная 397Термодинамическая(ие)вероятность 59, 212модели фаз 130параметры 12переменные 11потенциалы 69процессы 13система 11функции 14Термодиффузия 401Термоосмос 401Термохимия 40Топливные элементы 202Третий закон термодинамики 59Тримолекулярные реакции 266, 372Трутона правило 117Управляющие параметры 392, 396, 407Уравнение(я)адиабаты 30Арановича 166Аррениуса (кинетика) 291Аррениуса (электропроводность) 186Бертло 19Битти-Бриджмена 19Брунауера–Эммета–Теллера (БЭТ) 166Ван-дер-Ваальса 19Ван-дер-Ваальса обобщенное 131Вант-Гоффа 292вириальное 21, 250Гиббса фундаментальное 54, 70Гиббса–Гельмгольца 73, 148Гиббса–Дюгема 90, 98, 163Гюнтельберга 179Дебая–Хюккеля–Онсагера 190Дитеричи 19изобары реакции 148изотермы реакции 145изохоры реакции 149кинетическое 266Кирхгофа 43, 150Клапейрона 116Клаузиуса–Клапейрона 116Лиувилля 213Михаэлиса–Ментен 332непрерывности 264Планка–Ван Лаара 135Планка–Гендерсона 196479состояния 16– идеального газа 17– калорическое 16– конденсированной фазы 23– реальных газов 19– термическое 16– статистический вывод 249, 250состояния фазы 75термодинамики основное 70Траутца–Льюиса 362фон Неймана 216Фрейндлиха 166Харнеда и Оуэна 180Шредера 135Эйринга 367Эренфеста 118Условия фазового равновесияобщие 113частные 130Фаза 109Фазовый(ые)диаграммы 113объем 211переходы 60– первого рода 118– второго рода 118портрет 308, 314пространство 211равновесия 109, 127– в однокомпонентных системах 109– в двухкомпонентных системах 127траектория 211Фактор сжимаемости 137Флуктуации 14, 215, 410Формальная кинетика 266ФормулаБольцмана 59, 224Закура–Тетроде 246Нернста 197Фотохимические и фотофизические процессыпервичные 351вторичные 351Функция(и)диссипации 399кислотности Гаммета 329Майера 236образования 91распределения 212смешения 91термодинамические 14– состояния 14– перехода 14характеристические 69Характеристические функции 69Хемосорбция 154480Предметный указательХимическая(ий, ое)динамика 381кинетика 262переменная 57потенциал 29, 70, 92, 95равновесие 144сродство 57, 400термодинамика 11Химической кинетикизадачи– прямая 262– обратная 262теории 360Химической реакции оператор 40Химия отдельных связей 393Циклы предельные 414Частота столкновений 361Число(а)переноса иона 187гидратации иона 189оборотов фермента 332степеней свободы системы 109ЭДС температурный коэффициент 203Экстремумыдвухсторонний 111граничный 111Электродвижущая сила (ЭДС) 196стандартная 198Электродные потенциалы 197стандартные 197Электродыамальгамный 200водородный 201второго рода 200газовые 200ионоселективные 204каломельный 200окислительно-восстановительные 200первого рода 199стандартный водородный 198стеклянный 203хингидронный 203хлорсеребряный 200Электролитическая диссоциация 175Электролиты 175сильные 175слабые 175Электропроводность 183молярная 184удельная 183эквивалентная 185правильно разомкнутые 196с переносом 196Элементарный объем 397Энергетическая поверхность 211Энергия 28активации 291– аррениусовская 362– истинная 363– опытная 362– ТАК 367– ТАС 362– экспериментальное определение 292Гельмгольца 69– расчет изменения в различных процессах 73– реакции 75– связь с максимальной работой 73Гиббса 69, 72– избыточная 96– расчет изменения в различных процессах 73– реакции 75– связь с максимальной полезной работой 73– стандартная 75, 145связи 42системы– внутренняя 28– полная 29Энтальпия 34адсорбции 168активации 371образования 42реакции 40сгорания 42стандартная 41Энтропия 53абсолютная 58активации 370остаточная 224производство 398, 403расчет изменения для различных процессов 59скорость возникновения локальная 399смешения 61, 93стандартная 62статистическое определение 58, 224, 226, 229химической реакции 62Эстафетный механизм проводимости 187ЭффектВина 191Дебая–Фалькенхагена 191Зеебека 401Пельтье 401релаксационный 190солевой 331увлечения одних обобщенных координат другими 400электрофоретический 190Электрохимические цепи 195без переноса 196концентрационные 195Ячейки Бенара 40СерияКЛАССИЧЕСКИЙУНИВЕРСИТЕТСКИЙ УЧЕБНИКоснована в 2002 году по инициативе ректораМГУ им.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
