В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии (1134485), страница 75

Файл №1134485 В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии (В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии) 75 страницаВ.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии (1134485) страница 752019-05-122019-05-12СтудИзба

В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Регистрация/авторизация

Текст из файла (страница 75)

ЭЛЕМЕНТЫ НЕРАВНОВЕСНОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ1) Локальная функция диссипации: Ψ =1 δiQV dt1 di SV dtΨ = ∑ J i Yi , σ = ∑ J i Yi / TЛокальная скорость возникновения энтропии: σ =2) Соотношение Де Донде:ii3) Линейная связь потоков с силами: J i = ∑ Lik Ykk4) Соотношение взаимности Онсагера: Lik = Lki5) Неравенство Де Донде для химической реакции: δ i Q = Adξ ≥ 0 ,−∑ µ i ν i = Ai6) Логистическое отображение: xn+1 = rxn(1 – xn)7) Модель «хищник-жертва»: A + XX+YYk1k2k32X2YDОТВЕТЫОтветы§11-1. Изотермическое расширение идеального газа – обратимое и против постоянного внешнегодавления.1-2.

Сверхпроводимость, сверхтекучесть.1-4. Нет.1-5. Нет.1-6. 10 кг.1-7. а ) 1.07⋅10–7 моль л–1; б) 18.2 млн–1.BB − B21-10. B′2 = 2 , B′3 = 3 22 .RT( RT )1-11. а) pc = a/(27b2), Vc = 3b, Tc = 8a/(27Rb);б) pc = [2aR/(3b3)]1/2/12, Vc = 3b, Tc = [8a/(27bR)]1/2.3221-12. pc = B /(27C ), Vc = 3C/B, Tc = B /(3RC); pcVc / (RTc ) = 1/3.1-13. Z = 0.88, Vm = 1.2 л⋅моль–1.1-14. 140.4 атм.1-15. а) Vm = 0.1351 л⋅моль–1; Z = 0.6946; б) Z = 0.6323.1-16. а) 50.7 атм; б) 35.1 атм; Z = 0.692.1-17.

b = 0.126 л⋅моль–1; Z = 1.004.1-18. Tc = 208 К; 0.174 нм.§22-1. ∆U = –481.8 Дж.2-2. ∆U = 0, Q = –W = 96.9 кДж.2-3. Q = –W = 7.4 кДж, ∆U = ∆H = 0.2-4. ∆H = 42.6 кДж.2-5. Q = 2910 Дж; ∆U = 2079 Дж.2-6. Часть теплоты идет на совершение механической работы.2-7. W = –172 кДж, Q = ∆H = 2256 кДж, ∆U = 2084 кДж.2-8. T2 = 753 К, W = –3829 Дж.2-9. T2 = 184 К, V2 = 45.4 л, W = ∆U = –1490 кал, ∆H = –2480 кал.2-10.

Адиабатический процесс: T1 = 244 К, T2 = 97.6 К, V2 = 4.0 л, W = ∆U = –220 кал, ∆H = –366 кал.Изотермический процесс: T1 = T2 = 244 К, V2 = 10 л, W = –558 кал, ∆U = ∆H = 0.2-11. Q = ∆U = 2593 кДж, ∆H = 3630 кДж.2-12. 4.4 кг воды; на 37 градусов.2-13. W = 2.76 кДж, Q = ∆H = –29.46 кДж, ∆U = –26.7 кДж.2-14. V2 = 44.8 л, V3 = 34.0 л, T1 = T2 = 546 К, T3 = 414 К, ∆U1→2 = 0,∆U2→3 = –1646 Дж, ∆U3→1 = 1646 Дж, ∆H1→2 = 0, ∆H2→3 = –2744 Дж, ∆H3→1 = 2744 Дж.2-16.

CV = 31.6 Дж⋅моль–1⋅К–1.2-17. Указание. Воспользуйтесь выражением для работы (2.5) и уравнением адиабаты (2.6.а).2-18. ∆U = 2531 кал, ∆H = 3123 кал.2-19. ∆H =33.7 кДж, ∆U = 29.1 кДж.2-20. p(V–b)γ = const, γ = (CV + R) / CV.⎛a ⎞( C + R ) / CV2-21. ⎜⎜ p + 2 ⎟⎟⎟ ⋅ (V − b) V= const .⎜⎝V ⎠Ответы2-22. T2 = 232 К; W = ∆U = –3.2 кДж, ∆H = –4.5 кДж.2-23. V2 = 11.8 л, p2 = 5.2 атм; W = ∆U = 4.13 кДж, ∆H = 5.37 кДж.3R (T2 − T1 ) .22-24. а), б), в) ∆U =2-25. W = –188 Дж.2-26. ∆U = –324.84 кДж⋅моль–1.§33-1. ∆H = 125.4 ккал.3-2. ∆ U o = 160.7 кДж⋅моль–1.r1000o = 56.4 кДж⋅моль–1.3-3. ∆ fU 298o (N O ) = 13.3 кДж⋅моль–1.3-4.

∆ f H 2982 53-5. ∆rH° = –32 кДж⋅моль–1.3-6. ∆ H o (B H ) = 36.7 кДж⋅моль–1.f29826o (ZnSO ) = –981.4 кДж⋅моль–1.3-7. ∆ f H 2984o3-8. ∆ r H 298 = –99.6 кДж⋅моль–1.3-9. ∆ H o = –225.2 кДж⋅моль–1.r298o (Na O) = –415.4 кДж⋅моль–1.3-10. ∆ f H 29823-11. ∆H = 1167 кДж⋅моль–1.3-12. ∆ H o = –55.84 кДж⋅моль–1.r298o = –5.0 кДж⋅моль–1.3-13. ∆ r H 2983-14. d∆U / dT = ∆CV.3-15. ∆Cp = 3.216 Дж⋅моль–1.К–1.3-16.

∆ H o (Al O ) = –1672.7 кДж⋅моль–1.f80023o = 1800 кДж.3-17. ∆ f H 12733-18. ∆Сp = –8.14 Дж моль–1⋅К–1, ∆CV = –3.98 Дж⋅моль–1⋅К–1.3-19. ∆ H o = –2611.3 кДж⋅моль–1.ro = –492.6 кДж⋅моль–1.3-20. ∆ r H 2983-21. E = 243.4 кДж⋅моль–1.3-22. ∆ H o = 2.8 кДж⋅моль–1.r298o = 5525.3 кДж⋅моль–1.3-23. ∆ r H 298o = –28.3 кДж⋅моль–1.3-24. ∆ f H 298o3-25.

∆ f H 423= –110.7 кДж⋅моль–1.–1o = 29.9 кДж⋅моль–1, ∆ H3-26. ∆ r H 298r 298 = –3.5 кДж⋅моль .–1o = 0, ∆ H3-27. ∆ r H 298r 298 = –6.4 кДж моль .§44-1. См. пример 4.3.4-3. S500 = 152.7 Дж⋅моль–1⋅К–1.4-4. ∆S = 21.6 Дж⋅К–1.451Ответы4524-5. ∆S = 8.26 Дж⋅К–1.4-6. ∆S = 170 Дж⋅К–1.4-7. T2 = 184 K, V2 = 45.4 л, W = –1494 кал, ∆U = –1494 кал, ∆H = –2484 кал, ∆S = 0.4-8. ∆S = 41.7 Дж⋅К–1.4-9. ∆S = 246.8 Дж⋅К–1.4-10. ∆S = 37.1 Дж⋅К–1.⎛ p2 p2 ⎞ ⎛ p3 p3 ⎞4-11.

∆S = a ( p1 − p 2 ) + b ⎜⎜ 1 − 2 ⎟⎟ + c ⎜⎜ 1 − 2 ⎟⎟ .2 ⎠ ⎝ 33 ⎠⎝ 24-12. а) ∆Sгаз = nR ln(p1/p2), ∆Sокр = –nR ln(p1/p2);Tпл4-13. S =∫0C p (тв)Tб) ∆Sгаз = nR ln(p1/p2), ∆Sокр = nRp (1/p1 – 1/p2).TкипdT +573C p (ж)C p (г)∆ пл H∆ H+ ∫dT + исп + ∫dT − R ln 2 .TплTTTкипTTплкип4-15. S(T,p) = CplnT – Rlnp + const.4-16. S(V) = R ln(V–b) – a/(T 2V) + const.4-17. S(V) = R (lnV – b/V – c/(2V 2)) + const.4-18.

∆S = R ln[(V2–b)/(V1–b)].4-19. ∆S = –531 Дж⋅К–1.T24-20. Указание. Используйте соотношение: S (T2 ) = S (T1 ) +∫T1CpTdT .4-21. CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г).o = –44.4 Дж⋅моль–1.К–1; ∆ S o = –50.9 Дж⋅моль–1.К–1.4-22. ∆ r S 298r 5734-23. ∆U = 480.3 кДж, ∆H = 514.8 кДж, ∆S = 1.4 кДж⋅K–1.4-24. ∆U = 90.7 кДж, ∆H = 98.2 кДж, ∆S = 282.9 Дж⋅K–1.4-25.

∆Sсист = 27.4 Дж⋅K–1, ∆Sокр. = –6.94 Дж⋅K–1, ∆Sвсел = 20.46 Дж⋅K–1.4-26. 117.3 K.4-27. 649.7 K.4-28. Нет, нельзя. Указание: рассчитайте суммарное изменение энтропии.4-29. Указание: для ответа используйте дифференциальные формы термического и калорического уравнений состояния и закон Джоуля.4-30. Подсказка: сначала рассмотрите случай смешения равных количеств жидкостей.4-31. Да, при обратимом характере процесса.§5⎛ ∂G ⎞⎛ ∂G ⎞5-1. U = G − p ⎜⎟ −T ⎜⎟ .⎝ ∂T ⎠ p⎝ ∂p ⎠ T⎛ ∂U ⎞⎛ ∂p ⎞5-2.

а) ⎜⎟ =T⎜⎟ − p ; б)∂V⎝⎠T⎝ ∂T ⎠ V5-3. p = const T.5-4. 1/V; S/V.1p⎛ ∂S ⎞5-5. dS = dU + dV ; ⎜⎟TT⎝ ∂U ⎠ V⎛ ∂U ⎞⎜⎟ =0.⎝ ∂V ⎠ T=1 ⎛ ∂S ⎞p, ⎜⎟ = .T ⎝ ∂V ⎠U T⎛ ∂2p ⎞⎛ ∂C ⎞5-6. а) ⎜ V ⎟ = T ⎜⎜ 2 ⎟⎟ ;б) для газа Ван-дер-Ваальса CV не зависит от объема.⎝ ∂V ⎠ T⎝ ∂T ⎠ V5-7. Указание. Используйте соотношение Cp = (∂H/∂T)p.5-8. p = dT/V; S = c + blnT + dlnV; CV = b; a = U0, d = R.5-9. Указание. Воспользуйтесь соотношением (∂G/∂T)p = –S.5-10. p = RT/V; U = (a–R)T + U0.Ответы4535-11. p(V,T) = RT/(V–b) – a/V 2; U(V,T) = F + TS = cT – a/V + F0; a, b – параметры уравнения Вандер-Ваальса, c – изохорная теплоемкость.5-12.

U(V) = –RT 2B ′ (T) / V + const.5-13. F(T) – U0 = –aT 4/12, S(T) = aT 3/3, U(T) – U0 = aT 4/4.5-14. F(T) – U0 = –aT 4/3, S(T) = 4aT 3/3, CV(T) = 4aT 3.5-15. Указание. Используйте производные энтропии по температуре .⎛ 1⎛ 1 1⎞⎛ V2 − b ⎞1 ⎞5-17. ∆U = a/V1 – a/V2; ∆H = RTb ⎜−⎟ − 2a ⎜ − ⎟ ; ∆S = R ln ⎜⎟ ; ∆F = ∆U – T⎝ V 2 − b V1 − b ⎠⎝ V 2 V1 ⎠⎝ V1 − b ⎠∆S; ∆G = ∆H – T ∆S.5-18.

∆H = –36.66 кДж, ∆U = –26.19 кДж, ∆F = 249.4 кДж, ∆G = 238.9 кДж, ∆S = –27.72 Дж⋅К–1.5-19. а ) ∆G = 3.65 Дж; б) ∆G = 2722 Дж.5-20. S°(H2O(г)) = 196 Дж⋅моль–1.К–1; p = 0.84 атм.5-21. S°(H2O(г)) = 196 Дж⋅моль–1.К–1; p = 1.15 атм.5-22. ∆G = 327 Дж⋅моль–1, p = 0.90 атм.5-23. ∆U = –10.8 Дж, ∆H = 712.2 Дж, ∆S = –0.036 Дж⋅К–1, ∆F = 0.5-24. ∆ G o (H O ) = –228.5 кДж⋅моль–1, ∆ G o (H O ) = –236.9 кДж⋅моль–1.f2982(г)f2982(ж)5-25.

∆Gº = –22.2 ккал⋅моль–1.5-26. ∆Gº = –31.2 ккал⋅моль–1.o = –78.5 кДж⋅моль–1, ∆ F o = –69.0 кДж⋅моль–1. Может.5-27. ∆ rG573r 573o (NH ) = –16.7 кДж⋅моль–1; ∆ G o (NH ) = –6.19 кДж⋅моль–1.5-28. ∆ f G 29833r 400o = –6.09 кДж⋅моль–1, ∆ F o = –3.32 кДж⋅моль–1. Может.5-29. ∆ rG333r 333o = 24.4 кДж⋅моль–1, ∆ F o = 16.3 кДж⋅моль–1. Не может.5-30.

∆ rG973r 9735-31. а ) ∆G = –8.79 Дж; б) ∆G = –11.41 кДж.1 ⎛ ∂p ⎞S1S⎛ ∂p ⎞5-32. dp = dG + dT , ⎜⎟ = , ⎜⎟ = .VV⎝ ∂G ⎠ T V ⎝ ∂T ⎠ G V5-33. dp =1 ⎛ ∂p ⎞T1T⎛ ∂p ⎞dH − dS , ⎜⎟ = , ⎜ ⎟ =− .∂HV∂SVVV⎝⎠S⎝ ⎠H5-34. dS =1VdH − dp;TT5-35. а) ∆ r G o (T2 ) =б) ∆ r G o (T2 ) =1 ⎛ ∂S ⎞V⎛ ∂S ⎞⎜⎟ = , ⎜ ⎟ =− .T⎝ ∂H ⎠ p T ⎝ ∂p ⎠ H⎛ T ⎞T2∆ r G o (T1 ) + ⎜1 − 2 ⎟ ∆ r H o ,T1⎝ T1 ⎠⎛ T ⎞T2T∆ r G o (T1 ) + ⎜1 − 2 ⎟ ( ∆ r H o − T1∆C p ) − T2 ∆C p ln 2 .T1TT11 ⎠⎝5-36. U(V) = const, H ( p ) =ap+ const .⎛ ap ⎞exp ⎜⎟ −1⎝ RT ⎠5-37. U(V) = const.5-38. ∆rG°= –121.04; –42.54; –28.30; –276.87; –6.53 ккал.5-39.

–Wполезн = 817.9 кДж⋅моль–1 (в реакции образуется H2O(ж)).5-40. –W = 107.48 Дж⋅моль–1, –Wполезн = 107.32 Дж⋅моль–1.5-41. –Wполезн = 6.1 кДж⋅моль–1.()5-42. G ( p ) = G (0) + p *V0 1 − exp( − p / p * ) .Ответы454§66-1. Любое, см. пример на с. 89. в [4] к главе 2.⎛ ∂ ln γ i ⎞6-2. Такой связи нет. ∆H ид = 0 , ∆H неид = − RT 2 ∑ x i ⎜⎟ , тогда как знак отклонения от⎝ ∂T ⎠ P, xiзакона Рауля связан с тем, больше или меньше единицы коэффициент активности.6-4. p = 20.91 кПа, y(CCl4) = 0.365.6-5.

y(C2H4Br2) = 0.803, x(C2H4Br2) = 0.425.6-6. p = 9.41 кПа, y(CH3OH) = 0.741.6-7. p = 29.4 кПа, y(C6H6) = 0.581.6-8. x(C6H5Br) = 0.409, y(C6H5Br) = 0.269.6-9. 20.4 %.6-10. 3.4⋅10–3 моль⋅кг–1.6-11. 67 % N2 и 33 % O2.6-12. 2.3⋅10–3 K.6-13. 4.01⋅104 Торр.6-14. aA = 0.499, aM = 0.668, γA = 1.247, γM = 1.113.6-15.x(этанол)γ(этанол)γ(хлороформ)0–10.22.0451.1100.41.3161.3330.61.0681.6270.80.9821.8541.01–6-16.x(CS2)γ( CS2)γ(ацетон)0–10.22.7311.0540.41.8451.235x(н-пропанола)0.2a(H2O)γ(H2O)a(н-пропанола)γ( н-пропанола)0.9181.1470.6243.121a(н-пропанола)γ( н-пропанола)0.0540.270.4з-н Рауля0.9121.5190.6521.629З-н Генри0.0560.1410.61.3841.6720.81.1222.7561.01–6-17.0.60.80.8362.0900.7141.190.5652.8230.8171.0220.0620.1030.0710.0886-18. 26.01 см3⋅моль–1, 27.00 см3⋅моль–1.6-19. 570 см3 и 461 см3.6-20. 886.6 см3.6-21.

Характеристики

Тип файла

PDF-файл

Размер

4,63 Mb

Материал

В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии

Тип материала

Книга

Предмет

Физическая химия

Высшее учебное заведение

МГУ им. Ломоносова

Список файлов книги

v.v.-eremin-i.a.-uspenskaja-s.i.-kargov-n.e.-kuzmenko-v.v.-lunin.-osnovy-fizicheskoj-himii.rar

В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии.pdf

Прочти меня!!!.txt

Поделитесь ссылкой:

Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.

Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.

Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.

Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.

Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.

Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.

Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.

Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.

Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.

Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.

Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.

Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.