В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии (1134485), страница 71

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 71)

Явление бистабильности характерно для автокаталитических реакций. Рассмотрим модель Шлегля автокаталитической реакции в открытой системе:B + 2X R 3XX → C.Запишите кинетическое уравнение для концентрации катализатораX (константы скорости примите равными 1) и постройте бифуркационную диаграмму зависимости стационарной концентрации X от концентрации реагента B. Продемонстрируйте явление бистабильности.28-3. Для колебательной реакции Белоусова–Жаботинского предложенамодель, называемая брюсселятором:k1AXk2Y+DB+Xk33X2X + Yk4E,Xгде концентрации A и B – управляющие параметры, они поддерживаются постоянными. Напишите уравнение суммарной реакции.

Найдитестационарное состояние этой системы и определите его устойчивость влинейном приближении. Исследуйте различные сценарии поведениясистемы вблизи стационарного состояния в зависимости от концентрации B. Константы скорости для простоты примите равными единице.28-4. Для объяснения хиральной асимметрии аминокислот и углеводовФ. Франк разработал модельную схему реакции с автокатализом:S+TS + T + XLS+TS + T + XDXL + XDk1k -1k2k -2k1k -1k2k -2k3XL2XLXD2XDP,где S и T – реагенты, их концентрации поддерживаются постоянными,XL и XD – энантиомеры.Запишите кинетические уравнения для этой системы в координатахα = ([XL] – [XD])/2, β = ([XL] + [XD])/2 и найдите стационарные состояния.Покажите, что существует стационарное состояние, в котором [XL] ≠ [XD].415ПРИЛОЖЕНИЯПриложение IПриложенияЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ ФИЗИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИНВеличинаЕдиница измерения в СИСвязь с другими единицамиМассакилограмм (кг)1 кг = 10 г = 106 мгДлинаметр (м)1 м = 102 см = 109 нм = 1010 ÅПлощадьметр2 (м2)1 м2 = 104 см2Объемметр3 (м3)1 м3 = 103 л = 106 см3Давлениепаскаль (Па)Энергияджоуль (Дж)1 бар = 105 Па = 0.987 атм = 750 Торр1 атм = 101325 Па (точно) = 760 Торр1 Торр = 1 мм рт.

ст. = 133.32 Па1 Дж = 0.2390 кал = 10–3 кДж1 кал = 4.184 Дж (точно)Спектроскопические единицы:1 эВ = 8065.5 см–1 = 1.6022⋅10–19 Дж == 96485 Дж⋅моль–1 = 23060 кал⋅моль–11 см–1 = 1.2398⋅10–4 эВ = 1.9864⋅10–23 Дж == 11.963 Дж⋅моль–1 = 2.8591 кал⋅моль–1Приложение II3ФУНДАМЕНТАЛЬНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕВеличинаСимволЗначениеРазмерностьСкорость света в вакуумеПостоянная ПланкаЭлементарный зарядПостоянная АвогадроПостоянная БольцманаГазовая постояннаяcheNAkR299 792 458 (точно)6.626 075⋅10–341.602 177⋅10–196.022 137⋅10231.380 658⋅10–238.314 5101.987 2160.082 058Постоянная ФарадеяСтандартное ускорениесвободного паденияFg96 485.319.806 65 (точно)м⋅с–1Дж⋅сКлмоль–1Дж⋅К–1Дж⋅К–1⋅моль–1кал⋅моль–1⋅К–1л⋅атм⋅К–1⋅моль–1Кл⋅моль–1м⋅с–2Приложения417Приложение IIIТАБЛИЦЫ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ДАННЫХПостоянные Ван-дер-ВаальсаТаблица П-1Газa,л2⋅бар⋅моль–2b,см3⋅моль–1Газa,л2⋅бар⋅моль–2b,см3⋅моль–1HeNeArKrXeH2N2O2Cl2COCO20.034570.21351.3632.3494.2500.24761.4081.3786.5791.5053.64023.7017.0932.1939.7851.0526.6139.1331.8356.2239.8542.67NONO2H2OH2SNH3SO2CH4C2H4C2H6C3H8C6H61.3585.3545.5364.4904.2256.8032.2834.5305.5628.77918.2427.8944.2430.4942.8737.0756.3642.785.71463.8084.45115.4Критические константы и температуры БойляТаблица П-2ГазTc, Kpc, барVc, мл⋅моль–1ZcTB, KTB/TcHeNeArKrXeH2N2O2CO2CH4C2H45.2144.44150.72209.4289.7533.3126.1154.4304.2190.7282.42.2726.948.054.358.013.034.050.573.846.050.457.7641.7475.2592.24118.865.089.573.494.099.0129.00.3050.3070.2920.2910.2900.3060.2920.2920.2740.2870.27722.64122.1411.5575.0768.0110.0327.2405.9714.8510.06244.352.752.732.752.653.302.602.632.352.672.21Вторые вириальные коэффициенты B2, см3⋅моль–1ВоздухArCH4CO2H2HeKrN2NeO2Xe100 K273 K373 K600K–167.3–187.0–13.5–21.7–53.6–14213.712.0–62.9–10.510.4–22.0–153.73.4–4.2–21.2–72.215.611.3–28.76.212.3–3.7–81.719.011.98.1–12.4–2.011.4–160.0–6.0–197.510.41.721.713.812.9–19.6Таблица П-3Приложения418Средние энергии связей, кДж⋅моль–1Таблица П-4HCH436412N388O463FClBrISPSi565431366299338322318C348 (i)612 (ii)838 (iii)518 (a)305 (i)613 (ii)890 (iii)360 (i)743 (ii)484338276238259N163 (i)409 (ii)946 (iii)157270200OF146 (i)497 (ii)185155203254496ClBrIS242219210250193178 151212264PSi201374466226(i) Одинарная связь, (ii) двойная связь, (iii) тройная связь, (a) ароматическая связь.Таблица П-5Термодинамические свойства химических элементови неорганических соединений при 298.15 К и 1 барAg (s)Ag+ (aq)Al (s)Al3+ (aq)Ba (s)Ba2+ (aq)Br2 (l)Br2 (g)Br– (aq)HBr (g)C (s, графит)C (s, алмаз)C (g)CO (g)CO2 (g)HCO3– (aq)CO32– (aq)Ca (s)Ca2+ (aq)∆fH°,кДж⋅моль–1∆fG°,кДж⋅моль–10+105.580–5310–537.640+30.907–121.55–36.400+1.895+716.68–110.53–393.51–691.99–677.140–542.830+77.110–4850–560.770+3.110–103.96–53.450+2.900+671.26–137.17–394.36–586.77–527.810–553.58S°,Cp,Дж⋅К–1⋅моль–1 Дж⋅К–1⋅моль–142.5572.6828.33–321.762.89.6152.23245.4682.4198.705.7402.377158.10197.67213.7491.2–56.941.42–53.125.35121.824.3528.0775.68936.02–141.829.1428.5276.11320.83829.1437.1125.31ПриложенияCaO (s)CaCO3 (s, кальцит)CaCO3 (s, арагонит)Cl2 (g)Cl (g)Cl– (aq)HCl (g)Cu (s)Cu+ (aq)Cu2+ (aq)F2 (g)F (g)F– (aq)HF (g)Fe (s)Fe2+ (aq)Fe3+ (aq)Fe3O4 (s, магнетит)Fe2O3 (s, гематит)H2 (g)H (g)H+ (aq)H2O (l)H2O (g)Hg (l)Hg2+ (aq)Hg22+ (aq)I2 (s)I2 (g)I (g)I– (aq)HI (g)K (s)K+(aq)KOH (s)Mg (s)Mg2+(aq)MgO (s)MgCO3 (s)N2 (g)N (g)NO (g)NO2 (g)N2O5 (s)HNO3 (l)419S°,Cp,Дж⋅К–1⋅моль–1 Дж⋅К–1⋅моль–1∆fH°,кДж⋅моль–1∆fG°,кДж⋅моль–1–635.09–1206.9–1207.1–604.03–1128.8–1127.839.7592.988.742.8081.8881.250+121.68–167.16–92.310+71.67+64.770+78.99–332.63–271.10–89.1–48.5–1118.4–824.20+217.970–285.83–241.820+171.1+172.40+62.44+106.84–55.19+26.480–252.38–424.760–466.85–601.70–1095.80+472.70+90.25+33.18–43.1–174.100+105.68–131.23–95.300+49.98+65.490+61.91–278.79–273.20–78.90–4.7–1015.4–742.20+203.250–237.13–228.570+164.40+153.520+19.33+70.25–51.57+1.700–283.27–379.080–454.8–569.43–1012.10+455.56+86.55+51.31+113.9–80.71223.07165.2056.5186.9133.15040.6–99.6202.78158.75–13.8173.7827.28–137.7–315.9146.487.40130.684114.71069.91188.8376.02–32.284.5116.135260.69180.79111.3206.5964.18102.578.932.68–138.126.9465.7191.61153.30210.76240.06178.2155.6033.9121.84–136.429.1224.4431.3022.74–106.729.1325.10143.43103.8528.82420.784075.29133.5827.98354.4436.9020.786–142.329.15829.5821.864.924.8937.1575.5229.12520.78629.84437.20143.1109.87Приложения420NO3– (aq)NH3 (g)NH4+(aq)Na (s)Na+(aq)NaOH (s)O2 (g)O3 (g)O (g)OH– (aq)P (s, белый)PH3 (g)H3PO4 (s)PO43– (aq)P4O10 (s)S (s, ромбич.)S (s, моноклин.)S2– (aq)SO2 (g)SO3 (g)H2SO4 (l)SO42– (aq)HSO4– (aq)H2S (g)HS– (aq)Zn (s)Zn2+ (aq)ZnO(s)Таблица П-6∆fH°,кДж⋅моль–1∆fG°,кДж⋅моль–1–205.0–46.11–132.510–240.12–425.610+142.7+249.17–229.990+5.4–1279.0–1277.4–2984.00+0.33+33.1–296.83–395.72–813.99–909.27–887.34–20.63–17.60–153.89–348.28–108.74–16.45–79.310–261.91–379.490+163.2+231.73–157.240+13.4–1119.1–1018.7–2697.00+0.1+85.8–300.19–371.06–690.00–744.53–755.91–33.56+12.080–147.06–318.30S°,Cp,Дж⋅К–1⋅моль–1 Дж⋅К–1⋅моль–1146.4192.45113.451.2159.064.46205.138238.93161.06–10.7541.09210.23110.50–222228.8631.8032.6–14.6248.22256.76156.9020.1131.8205.7962.0841.63–112.143.64–86.635.0679.928.2446.459.5429.35539.2021.912–148.523.84037.11106.06211.7122.6423.639.8750.67138.9–293–8434.2325.404640.25Термодинамические свойства органических соединенийпри 298.15 К и 1 барS°,Cp,∆fH°,∆fG°,–1–1–1–1кДж⋅моль–1 кДж⋅моль–1 Дж⋅К ⋅моль Дж⋅К ⋅мольCH4 (g)C2H2 (g)C2H4 (g)C2H6 (g)C3H6 (g), пропенC3H6 (g), циклопропанC3H8 (g), пропанC4H8 (g), 1-бутен–74.81+226.73+52.26–84.68+20.42+53.30–103.85–0.13Углеводороды–50.72+209.20+68.15–32.82+62.78+104.45–23.49+71.39186.26200.94219.56229.60267.05237.5535.3143.9343.5652.6363.8955.94269.91305.7173.585.65Приложения421S°,Cp,∆fH°,∆fG°,–1–1–1–1кДж⋅моль–1 кДж⋅моль–1 Дж⋅К ⋅моль Дж⋅К ⋅мольC4H8 (g), цис-2бутенC4H8 (g), транс-2бутенC4H10 (g), бутанC5H12 (g), пентанC6H6 (g)C6H6 (l)C6H12 (g), циклогексанC6H14 (g), гексанC6H5CH3 (g), толуолC8H8 (g), стиролC8H10 (g), этилбензолC8H18 (g), октанC10H8 (s), нафталин–6.99+65.95300.9478.91–11.17+63.06296.5987.82–126.15–146.44+82.93+49.0–123.14–17.03–8.20+129.72+124.3+31.91310.23348.40269.31173.3298.3597.45120.281.67136.1106.27–167.19+50.0+147.22–29.79–0.07+122.10+213.89+130.70388.51320.77345.21360.56143.09103.64122.09128.41–208.45+78.53+16.64466.84188.87Спирты и фенолы–166.27126.8–161.96239.81–174.78160.7–168.49282.70–50.21144.01CH3OH (l)CH3OH (g)C2H5OH (l)C2H5OH (g)C6H5OH (s)–238.66–200.66–277.69–235.10–164.85HCOOH (l)CH3COOH (l)CH3CO2– (aq)C6H5COOH (s)Карбоновые кислоты–424.72–361.35128.95–484.5–389.9159.8–486.01–369.3186.6–385.1–245.3167.699.04124.3–6.3146.8HCHO (g)CH3CHO (g)CH3COCH3 (g)Альдегиды и кетоны–115.90–109.94218.77–166.19–128.86250.3–217.57–153.05294.9335.4057.374.90C6H12O6 (s), α-DглюкозаC6H12O6 (s), β-DглюкозаC12H22O11 (s), сахароза–1274.45Углеводы–910.56212.13–1268.05–908.89228.03–2222.12–1544.70360.24Азотсодержащие соединенияCO(NH2)2 (s), моче- –333.51–197.33104.60винаCH3NH2 (g)–22.97+32.16243.41C6H5NH2 (g)+86.86+166.67319.2081.643.89111.4665.44134.70218.87425.0093.1453.1108.40Приложения422Температуры и стандартные энтальпииплавления и испарения, кДж⋅моль–1Таблица П-7Tпл, KAgArBr2Cl2F2H2HeHg2I2N2NaO2Xe∆плH°∆испH°Tкип, KПростые вещества11.3024361.18887.2910.57332.46.41239.10.2685.00.11720.380.0214.222.292629.715.52458.40.71977.352.60111560.44490.182.30165Неорганические соединения250.32.47349.9217.08.33194.6161.24.39319.4273.156.008373.15187.62.377212.8283.52.56195.45.652239.7Органические соединения90.680.941111.7250.32.535089.852.86184.6278.6110.59353.2175.23.16337.21564.60352123483.81265.9172.153.613.963.5234.3386.863.15371.054.36161CCl4CO2CS2H2OH2SH2SO4NH3CH4CCl4C2H6C6H6CH3OHC2H5OH250.66.50629.4520.413.160.9160.08459.3041.805.58698.016.82012.630.0025.2326.7440.65618.6723.358.1830.014.730.835.2743.5Константы Генри (Па) при 25 °C Ki = pi / xi.Таблица П-8ГазH2N2O2COCO2CH4C2H2C2H4C2H6РастворительВодаБензол97.12⋅108.68⋅1094.40⋅1095.79⋅1091.67⋅1084.19⋅1091.35⋅1081.16⋅1093.07⋅1093.67⋅1082.39⋅108–1.63⋅1081.14⋅1075.69⋅107–––Приложения423Криоскопические и эбулиоскопические постоянныеРастворительТаблица П-9KК, К⋅кг⋅моль–1KЭ, К⋅кг⋅моль–13.905.12403.8306.947.271.863.072.53CH3COOHБензолКамфараCS2CCl4НафталинФенолВода2.374.955.83.040.51Предельные подвижности λ0 ионовв водном растворе при 25 °C, Ом–1⋅см2⋅г-экв–1λ0Катионы+HLi+Na+K+Rb+Ag+NH4+N(CH3)4+1/2 Mg2+1/2 Ca2+1/2 Ba2+1/2 Zn2+1/2 Cd2+1/3 Al3+1/3 La3+349.838.6850.1073.5077.8161.9073.5544.9253.0559.5063.6356.6546369.7Таблица П-10λ0Анионы–OHF–Cl–Br–I–ClO3–ClO4–BrO3–CN–NO3–CH3COO–C6H5COO–H2PO4–1/2 SO42–1/2 S2O62–198.355.476.3578.1478.8464.667.3655.747871.4640.9035.83680.0293Таблица П-11Средние ионные коэффициенты активностив водных растворах при 25 °Сm,моль⋅кг–10.0010.0020.0050.010.020.050.10.20.51.02.03.0HCl0.9650.9520.9280.9040.8750.8300.7960.7670.7570.8091.0091.316HNO3 H2SO40.9650.9510.9270.9020.8710.8230.7910.7540.7200.7240.7930.9090.8300.7570.6390.5440.4530.3400.2650.2090.1560.1320.1280.142KClKNO3NaClNaNO3Na2SO40.9650.9520.9270.9020.8690.8160.7700.7180.6490.6040.5730.5690.9650.9510.9260.8980.8620.7990.7390.6630.5450.4430.3330.2690.9650.9520.9280.9030.8720.8220.7780.7350.6810.6570.6680.7140.9660.9530.9290.9050.8730.8210.7620.7030.6170.5480.4780.4370.8870.8470.7780.7140.6420.5360.4450.3650.2660.2010.1520.137Приложения424Таблица П-12.аСтандартные электродные потенциалы при 25° С(в алфавитном порядке)Электродная реакцияAg + e = AgAgBr + e = Ag + Br–AgCl + e = Ag + Cl–Al3+ + 3e = AlAu+ + e = AuAu3+ + 3e = AuBa2+ + 2e = BaBe2+ + 2e = BeBr2 + 2e = 2Br–Ca2+ + 2e = CaCd2+ + 2e = CdCe4+ + e = Ce3+Cl2 + 2e = 2Cl–Co2+ + 2e = CoCr2O72– + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2OCr3+ + 3e = CrCr3+ + e = Cr2+Cu+ + e = CuCu2+ + 2e = CuCu2+ + e = Cu+2D+ + 2e = D2F2 + 2e = 2F–Fe(CN)63– + e = Fe(CN)64–Fe2+ + 2e = FeFe3+ + e = Fe2+Ga3+ + 3e = GaGe2+ + 2e = Ge2H+ + 2e = H2H2 + 2e = 2H–2H2O + 2e = H2 + 2OH–Hg2+ + 2e = HgHg2+ + e = Hg+Hg22+ + 2e = 2HgHg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl–I2 + 2e = 2I–K+ + e = KLa3+ + 3e = LaLi+ + e = LiMg2+ + 2e = MgMn2+ + 2e = MnMnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2OMnO4– + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2OMnO4– + e = MnO42–Mo3+ + 3e = MoNa+ + e = Na+E°, В+0.799+0.073+0.222–1.662+1.691+1.498–2.906–1.847+1.077–2.866–0.403+1.61+1.360–0.277+1.33–0.744–0.408+0.521+0.337+0.153–0.0034+2.87+0.36–0.440+0.771–0.529+0.010.000+2.2–0.828+0.854+0.91+0.788+0.268+0.534–2.925–2.522–3.045–2.363–1.180+1.23+1.695+0.564–0.20–2.714ПриложенияЭлектродная реакцияNi + 2e = NiO2 + 2H2O + 4e = 4OH–O2 + 4H+ + 4e = 2H2OPb2+ + 2e = PbPbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2OPbO2 + SO42– + 4H+ + 2e = PbSO4 + 2H2OPd2+ + 2e = PdPt2+ + 2e = PtRh2+ + 2e = RhS + 2e = S2–Se + 2e = Se2–Sn2+ + 2e = SnSn4+ + 2e = Sn2+Te4+ + 4e = TeTi2+ + 2e = TiTi3+ + e = Ti2+Ti4+ + e = Ti3+Tl+ + e = TlTl3+ + 2e = Tl+V2+ + 2e = VWO42– + 4H2O + 6e = W + 8OH–Zn2+ + 2e = ZnZr4+ + 4e = Zr2+425E°, В–0.250+0.401+1.229–0.126+1.455+1.682+0.987+1.2+0.60–0.51–0.77–0.136+0.15+0.56–1.628–0.369–0.04–0.336+1.25–1.186–1.05–0.763–1.529Стандартные электродные потенциалы при 25° С(в порядке возрастания)Электродная реакция+Li + e = LiK+ + e = KBa2+ + 2e = BaCa2+ + 2e = CaNa+ + e = NaLa3+ + 3e = LaMg2+ + 2e = MgBe2+ + 2e = BeAl3+ + 3e = AlTi2+ + 2e = TiZr4+ + 4e = ZrV2+ + 2e = VMn2+ + 2e = MnWO42– + 4H2O + 6e = W + 8OH–2H2O + 2e = H2 + 2OH–Se + 2e = Se2–Zn2+ + 2e = ZnCr3+ + 3e = CrGa3+ + 3e = GaS + 2e = S2–Таблица П-12.бE°, В–3.045–2.925–2.906–2.866–2.714–2.522–2.363–1.847–1.662–1.628–1.529–1.186–1.180–1.05–0.828–0.77–0.763–0.744–0.529–0.51Приложения426Электродная реакция2+Fe + 2e = FeCr3+ + e = Cr2+Cd2+ + 2e = CdTi3+ + e = Ti2+Tl+ + e = TlCo2+ + 2e = CoNi2+ + 2e = NiMo3+ + 3e = MoSn2+ + 2e = SnPb2+ + 2e = PbTi4+ + e = Ti3+2D+ + 2e = D22H+ + 2e = H2Ge2+ + 2e = GeAgBr + e = Ag + Br–Sn4+ + 2e = Sn2+Cu2+ + e = Cu+AgCl + e = Ag + Cl–Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl–Cu2+ + 2e = CuFe(CN)63– + e = Fe(CN)64–O2 + 2H2O + 4e = 4OH–Cu+ + e = CuI2 + 2e = 2I–Te4+ + 4e = TeMnO4– + e = MnO42–Rh2+ + 2e = RhFe3+ + e = Fe2+Hg22+ + 2e = 2HgAg+ + e = AgHg2+ + 2e = HgHg2+ + e = Hg+Pd2+ + 2e = PdBr2 + 2e = 2Br–Pt2+ + 2e = PtO2 + 4H+ + 4e = 2H2OMnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2OTl3+ + 2e = Tl+Cr2O72– + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2OCl2 + 2e = 2Cl–PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2OAu3+ + 3e = AuCe4+ + e = Ce3+PbO2 + SO42– + 4H+ + 2e = PbSO4 + 2H2OAu+ + e = AuMnO4– + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2OH2 + 2e = 2H–F2 + 2e = 2F–E°, В–0.440–0.408–0.403–0.369–0.336–0.277–0.250–0.20–0.136–0.126–0.04–0.00340.000+0.01+0.073+0.15+0.153+0.222+0.268+0.337+0.36+0.401+0.521+0.534+0.56+0.564+0.60+0.771+0.788+0.799+0.854+0.91+0.987+1.077+1.2+1.229+1.23+1.25+1.33+1.360+1.455+1.498+1.61+1.682+1.691+1.695+2.2+2.87Приложения427Кинетические параметры гомогенных реакцийПервый порядок в газовой фазеA, с–1E, кДж⋅моль–17.2⋅10124⋅1043.2⋅10124.6⋅101310161.5⋅10152⋅1013218.0247.5200.5103.554.4272.8356.2РеакцияC2H5Br → C2H4 + HBrC2H5Cl → C2H4 + HClCH3COOC2H5 → CH3COOH + C2H4N2O5 → N2O4 + 1/2 O2N2O4 → 2NO2Циклопропан → пропенCH3Cl → CH3 + ClТаблица П-13Второй порядок в газовой фазеA, см3⋅моль–1⋅с–1Реакция13H2 + C2H4 → C2H6H2 + I2 → 2HI2HI → H2 + I22NO2 → 2NO + O2CH3 + CH3 → C2H6CH3NH2 + BF3 → CH3NH2BF3Br + CH4 → HBr + CH3Br + H2 → HBr + HCl + CH4 → HCl + CH3Cl + H2 → HCl + H4⋅101.6⋅10149.2⋅10139.4⋅10121.03⋅1047.9⋅10115⋅10136.9⋅10132.5⋅10139.5⋅1013E, кДж⋅моль–1180.5165.5186.4112.60076.674.216.323.0Третий порядок в газовой фазеA, см6⋅моль–2⋅с–1Реакция102NO + Br2 → 2NOBr2NO + Cl2 → 2NOCl2NO + O2 → 2NO2E, кДж⋅моль–15.4415.5–4.72.7⋅104.6⋅1091.0⋅109Второй порядок в раствореA, см3⋅моль–1⋅с–1 E, кДж⋅моль–1РеакцияРастворительCH3COOC2H5 + OH– → CH3COO– ++ C2H5OHC2H5Br + OH– → C2H5OH + Br–CH3Br + I– → CH3I + Br–C2H5ONa + C2H5I → C2H5OC2H5 + NaICO2 + OH– → HCO3–(C2H5)3N + C2H5Br → (C2H5)4N+ + Br–(C2H5)3N + C2H5Br → (C2H5)4N+ + Br–H2O1.4⋅101046.9C2H5OHH2OC2H5OHH2OC6H6CH3COCH34.3⋅10141.7⋅10131.5⋅10141.5⋅10132.8⋅1028.5⋅10389.676.686.238.246.949.0Приложения428Характеристики электромагнитного излученияСредняядлинаволны, нмРадиоволны1012 (1000 м)Микроволновый107 (1 см)Инфракрасный (ИК)далекий104близкий103Видимыйкрасный700оранжевый620желтый580зеленый530синий470фиолетовый420Ультрафиолетовый (УФ)близкий300далекий200вакуумный150РентгеновскийДлинноволновый30Коротковолновый0.110–3γ-ИзлучениеЭнергия излучениясм–1кДж⋅моль–110–511.2⋅10–71.2⋅10–2103104121201.43⋅1041.61⋅1041.72⋅1041.89⋅1042.13⋅1042.38⋅1041701932062272562863.33⋅1045⋅1046.67⋅1044006008003.33⋅105108101040001.2⋅1061.2⋅108Область фотохимииДиапазонОбластьрадиохимииТаблица П-14Приложение IVМАТЕМАТИЧЕСКИЙ МИНИМУМПоказательная функция exn∞1⎛ 1⎞e = lim ⎜ 1 + ⎟ = ∑ = 2.71828…n →∞ ⎝n⎠n =0 n !1.

Характеристики

Список файлов книги