Том 2 (1134474)
Текст из файла
КУРС ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ПОД ОБЩЕЙ РЕДАКЦИЕЙ чл:корр. АИ СССР прагу. Я. И, ГЕРАСИМОВА том и ИЗДАНИЕ ВТОРОЕ, ИСПРАВЛЕННОЕ Допуагено Министерством висшего и среднего специального образования СССР в качестве учебного пособия для студентов химических чзакулзтегов университетов МОСКВА ИЗДАТЕЛЬСТВО «ХИМИЯ» !973 54! удят тя 1 НО~58) К93 Курс физической химии, т.
Н, под ред. чл.-яорр. АН СССР проф. Я. И, Герасимова. Издание 2, вопр., М., «Химия», !973. б24 сл 70 табл,; !35 рнсл список литературы 53 ссылок. Книга является вторым томом учебного пособия по курсу физической химии. В этом томе излагаются основы ' химической кинетики, катализа и электрохимии. Кинга предназначается для студентов хвмических факультетов университетов, Она будет также полезна для аспирантов н преподавателей фвзической химии. 0254 006 3 050 (О!)-73 54! Авторы; Я.
И. Герасимов В. П. Древниг, Е. Н. Еремии, А. В, Киселев, В, П, Ьебвдев, Г, М„ Панченков, А. И. Шлыгни СОДЕРЖАНИЕ 10 12 Предисловие к первому изданию Предисловие ко второму изданию 13 13 15 17 КИИЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Глава 1. Формальная кинетнка . $ 1. Скорость химической реакции 6 2. Двусторонние и односторонние (обратимые и необратимые) реакции $ 3. Кинетическая классификация реакций. Молекулярность и порядок реакций Кииетика реакций в статических условиях $ 4. Необратимая реакция первого порядка $ 5.
Необратимая реакция второго порядка $ 6. Необратимая реакция и-го порядка й 7. Обратимая реакция первого порядка 6 3. Обратимая реакция второго порядка $ 9. Параллельные реакции 6 10. Последовательные реакции $ 11. Методы определения порядка реакции 6 12. Влияние температуры на скорость реакции $ !3». Тепловой взрыв Кииетика химических реакций, протекающих в потоке $ !4. Общее >равнение скорости химической реакции, протекающей в потоке в режиме идеального вытеснения 6 15.
Необратимая реакция первого порядка 6 16. Необрзтнмая реакция второго порядка й !7. Обратимая реакция первого порядка 6 !3. Обратимая реакция второго порядка $19. Последовательная реакция Глава 11, Общие закономерности распада и образования молекул $1. Элементарные химические процессы $ 2. Диссоциация молекул под действием света (фотодиссоциация) в 3.
Диссоциация молекул под действием электронного или ионного удара 18 19 22 24 26 29 30 32 37 39 43 45 45 51 52 53 53 54 57 57 57 68 Содержание 75 77 79 80 84 84 88 92 113 1!3 1!7 Глава 131 Глава 145 160 $ 5. Тримолекулярные реакции и теория столкновений . . . . . . 163 з 6". Тримолекулярные реакции и теория активного комплекса . . !66 170 170 173 $4. Термическая диссоциация $ 5. Диссоциация молекул иа твердых поверхностях $6. Свободные атомы и радикалы 4 7, Образование молекул из атомов или радикалов Глава Ий Основы молекулярно-кинетической теории $1. Закон распределения Больцмана $2. Закон Максвелла — Больцмана 6 3. Применение закона Максвелла — Больцмана к идеальному газу Глава !У. Применение молекулярно-кинетической теории к бнмолекурярным реакциям $1. Эффективный диаметр столкновения 5 2.
Гипотеза активных столкновений 5 3. Применение теории столкновений к бнмолекулярным реакциям. Расчет константы скорости $4. Максвелл-больцмаиовское распределение в реагирующей системе. Энергии активации 6 5. Типы бнмолекулярных реакций $6, Бнмолекулярные реакции между ва.ченгно-насыщенными молекуламп г $ 7. Реакции с участием радикалов $8а.
Реакции в разреженных пламеиах К Теория активного комплекса (переходного состояния) 4 1. Поверхность потенциальной энергии. Активный комплекс, координата и путь реакции $2. Вывод основного уравнения теории активного комплекса $3а. Свободная энергия активации $ 4*. Экспериментальное значение энергии активации 4 5. Взаимодействие двух атомов. Сравнение теории столкновений с теорией активного комплекса П.
Мономолекулярные н тримолекулярные реакции 4 1. Мономолекулярные реакции. Экспериментальные данные н задачи теории 5 2. Бимолекулярный механйзм активации мономолекулярной реакции 4 3, Участие внутренних степеней свободы в активации молекулы. Теории Хиншелвуда, Касселя и Слетера $4. Мономолекулярные реакции и теория метода активного комплекса Глава !'И. Реакции в растворах , . . . . . ° . . ° й !.
Перенесение теоретических представлений, полученнык для реакций в газовой фазе, на реакции в растворах 5 2. Мономолекулярные реакции в рестворак 12! 123 125 127 !28 129 !3! 135 139 !40 142 145 152 156 Содержание 175 178 215 . 2!Б , 217 . 217 Глава К. Реакции в электрических разрядах , . . . . . . .
. . . . 224 4 !. Возникновение разряда в газе. Формы самостоятельного разряда 224 $2. Химические реакции в тлеющем разряде, Получение атомного водорода н других свободных радикалов . . . . . . . . . 226 4 3. Химические реакции в дуговом разряде . . . . . . . . . 228 4 4. Химические реакции в конденсированном разряде при низких давлениях. Активный азот . . . .
. . . . . . . . . . . 229 й Б. Химические реакции в барьерном разряде . . . . . . . . . 230 4 6. Кинетика реакций в электрическвх разрядах . . . . . . . . 230 й 7. Механизм химических реакций в разрядах . . . . . . . . . 235 Глава Х1. Химическое действие излучений большой энергии (раднацноияая химия) .
. . , . . . . . . . . . . . . . . 242 й !. Предмет радиационной химин . . . . , . . . . . . . . 242 $ 2. Источники излучений . . . . . . . . . . . . . . . , . 242 4 3. Отличие радиолнза от фотохимического процесса . . . . . , 243 4. Первичные процессы . . . . . . . : . . . .
. . . , 243 $5. Поглощенная доза излучения. Доза излучения. Мощность дозы 245 . 255 . 255 . 258 . 259 . 265 4 3. Бимолекулярные реакции в растворах й 4. Сопряженные реакции Глава ЛП. 44епные реакции . 6 1. Основные понятия. Примеры цепных реакций 6 2. Длина цепи и длина ветви й 3. Кннетика неразветвленных цепных реакцпй 4 4". Термический крекинг углеводородов 4 5.
Разветвленные цепные реакции й 6". Кинетика разветвленных цепных реакций Глаза 1Х. Фотохимнчесние реакции й 1. Основные законы фотохимни 4 2. Квантовый выход й 3. Основные типы фотохимических процессов й 6, Активность радиоактивного изотопа $ 7. Вторичные процессы й 8, Влияние агрегатного состояния э 9.
Радиолиз воды 4 !О. Радиолиз водных растворов $11. Ионный и радиационно-химический выход й 12*. Кинетика радиолнза растворов Глава Х11. Каталитнческне реакции э 1. Классификапия химических процессов. Катализ Гомогенные каталитические реакции $ 2. Общие кинетические закономерности 3.
Гомогенный распад перекиси водорода 183 183 193 195 198 200 204 . 246 . 246 . 248 . 249 . 251 . 252 . 253 Содерясаяив $ 4. Кислотно-основной катализ . . . . . . . . . , . . . , 269 $ 5. Влияние ионной силы иа скорость реакции . . . . . , . . . 273 Гетерогенные каталитические реакция . . . . . . . . . , . .
. , 276 6. Развитие учения о гетерогенном катализе . . . . . , . . . 276 $ 7. Стадии гетерогенных каталитических процессов . . . . , . . 277 8. Характерные черты гетерогенных каталитических процессов . . 278 9. Активироаанная адсорбцня . . . . . . , . . . , . . . 291 $ !О. Кинетическая и диффузионная области гетерогенио-каталитического процесса .. .
. . . , . . . . . . . . . . , . . 292 $ 11. Кинетика гетерогенных каталитнческнх реакций в статических условиях . . . , . . . . . , . . . , . . . , . . . , 297 $12. Истинная и кажущаяся энергии активации гетерогенных химических реакций .. . . . . , . . . . . . . . . . . . 302 $13*. Кинетика гетерогенных реакций в потоке . . . . .
. , . 304 Глава Х771. Теория активных центров в гетерогенном катализе . . . . . 311 $ 1. Активные центры гетерогенных катализаторов . . . . . . . 311 $ 2. Дефекты кристаллической решетки и модель активной поверхности в теориях гетерогенного катализа . . . , . . . . . . . 318 $3. Мультиплетная теория катализа . . . . .
. . . , . . . . 321 $4э. Адсорбция и катализ на неоднородных поверхностях . . . . 326 $5. Катализаторы на носителях Адсорбционные катализаторы . . . 329 $6. Теория активных ансамблей . . . . . . . . . , . . . . 333 $ 7. Каталитические свойства переходных металлов периодической системы . . . . . . . . . . . . , . . . . .
. . . . . 341 $ 8. Каталитическке свойства полупроводников . . . . . . . . . 344 Хуу. Изучение механизма и кинетики химических реакций методом меченых атомов . . . . . . . . . . . . . . . . 347 Глааа $1. Введение ..............'...... 347 $2. Применение меченых атомов для установления места разрыва связей в молекуле................,... 348 $ 3. Реакции изотопного обмена .
. . . . . . . . . . . , . . 350 $4. Применение меченых атомов для исследования кинетики химических процессов . . . . . . . . . . . . . . . . . . , 353 $ 5. Применение меченых атомов дли исследования поверхности твердых тел и гетерогенных реакций . . . . . . . . . . . . 358 ЭЛ ЕКТРОХ ИМ ИЯ Х1г. Основные понятна Глава $1, Предмет электрохимии $2. Проводники первого и второго рода $ 3. Электрохимнческие реакции $4. Законы электролиза 1законы Фарадея) $ 5. Электричеснне единицы . 360 . 360 . 361 .
362 . 363 364 Содержание РАСТВОРЫ вЂ” ЭЛЕКТРОЛ МТЫ , 366 . 366 . 368 . 379 Глаза ХРА Теория электролитов 9 1. Основы теории электролитической диссоциации $2. Причины электролитической диссоциации 9 3. Недостатки теории Аррениуса $6. Работа образования ионной атмосферы. Электростатическая энер- . 385 , 386 . 391 . 392 гия электролита 9 7. Коэффициенты активности электролитов 9 8". Ионные пары и ионные тройники $9*, Взаимодействие ионов с молекулами растворителя. 397 Глаза ХЯ1. Электропроводиость электролитов $ 1. Удельная злектропроводность электролитов $ 2.
Эквивалентная электропроводность $3. Подвижность ионов 9 4. Подвижность ионов гидроксония и гидроксила 5. Связь между подвижностью ионов и их концентрацией 9 б. Зависимость подвижаости ионов от температуры 7*. Электропроводность неводных растворов $8". Подвижность ионов в неводных растворах $9". Подвижность и числа гидратации ионов $ !О. Числа переноса ионов $11". Прохождение электрического тока через расплавленные 9 12". Электропроводность твердых солей $ 13*. Электропроводность растворов в жидком аммиаке $14". Методы измерения электропроводности электролитов $ !5". Методы измерения чисел переноса . 397 .
399 . 401 . 405 . 407 . 419 412 414 416 . 4!7 соли 423 . 425 . 426 . 427 . 429 Глава ХУИ1. Ионные равновесия $1. Введение 9 2. Захон разведения $ 3. Термодинамическая константа диссоциации 9 4. Определение истияной степени диссоциации $ 5. Вычисление степени диссоциации й константы диссоциация бых электролитов 9 6. Кислоты и основания 9 7. Протолитическое равновесие 9 8. Гидролиз 9' 9. Константы диссоциации многоосновных кислот 9 1О. Водородный показатель $ !!.
Индикаторы $12. Буферные растворы 9 13. Измерение активности (концентрации) водородных иоаов , 431 , 431 . 432 . 438 . 44! . 446 451 456 457 458 463 $4. Активность и коэффициент активности электролитов . . . . . 372 $ 5. Статистическая теория электролитов (теория Дебая и Гюккеля). Потенциал ионной атмосферы . . . .
Характеристики
Тип файла DJVU
Этот формат был создан для хранения отсканированных страниц книг в большом количестве. DJVU отлично справился с поставленной задачей, но увеличение места на всех устройствах позволили использовать вместо этого формата всё тот же PDF, хоть PDF занимает заметно больше места.
Даже здесь на студизбе мы конвертируем все файлы DJVU в PDF, чтобы Вам не пришлось думать о том, какой программой открыть ту или иную книгу.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
