Том 1 (1134473)
Текст из файла
Я. И. ГЕРАСИМОВ, В. П. ДРЕВИНГ, Е. Н. ЕРЕМИН, А. В. КИСЕЛЕВ, В. П. ЛЕБЕДЕВ, Г. М. ПАНЧЕНКОВ, А. И. ШЛЫГИН КУРС ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ПОД ОБШЕЙ РБДАКПИЕЙ чл:корр. АН СССР проф. Я. И. ГЕРАСИМОВА тоМ ~ Лопущено Министерством вмсигего и сргднеео специального образования СССР в качестве учебного пособия для студентов химических факультетов университетов издАтельство «химия» М осква ° 19б4 ° Ленинград У71К 541 ° 1[075 8) Г 37 Книга является первым томом учебного пособия «Курс физической химии».
В этом томе излагаются основы химической термодинамики, термодинамика растворов, учеггае о химическом и гетерогенном равновесиях, учение о поверхностных явлениях и адсорбции. Книга предназначается для студентов химических факульлетов университетов. Она будет также полезна для аспирантов и прегодавателей физической химии. Якое Иванович Герасимов, Владимир Петрович Древинг, Евгений Николаевич Еремин, Андрей Владимирович Кшелев, Владимир Петрович Лебедев, Георгий Митрофанович Панченков, Александр Иванович Шпагин Курс физической химии, том 1. 71., Издательство «Химия», !954 г. ой4 с.
У7ТК 541. !(075.8) Редактор Г. Е. Лурье Техн. редактор Е. Г. Шпак Т !2251 Подписано к пе !ати чухи 19БЗ г. Бумага ООХ901Н«=!9,5 л. — 59 псч. л. Уч..иад. л. «В.5 Тираж 2ООО! — ЗЮОО нка. !дапсчатка!. Цена 1 р. 52 к. Заи. !575 Москонскан типограрнн М 2! «Глааполнграфпрома» Государственного комитета Совета Министров СССР оо печати. Масина, 58. Угрсмскаи ул..
дом 12. СОДЕРЖАНИЕ 9 1! !! !3 !7 2! Предисловие Введение б 1. Предмет физической химии. Ее значение б 2. Краткий очерк истории развития физической химии б 3. Разделы физической химии. Методы исследования б 4. Международная система единиц СИ ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ 23 23 25 26 29 30 ' 33 36 39 4! 47 49 ьным 52 56 56 62 65 66 68 70 пение 72 75 77 77 78 63 85 87 91 Глава 1, Первый закон термодинамики й !. Энергия.
Закон сохранения и преврашения энергии 2. Теплота и работа 3. Предмет, метод и граннцы термодинамики 4. Эквивалентность теплоты и работы 5. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики 6. Равновесные процессы. Максимальная работа 7. Уравнения состояния. Термические коэффициенты 8. Калорическне коэффициенты Я. Работа различных процессов. Цикл Карно б 10. Теплоемкость з 11. Энтальпия б 12.
Применение первого закона термолинамики к идеал газам Глава 11. Термохимия й 1. Теплоты химических реакций. Закон Гесса 2. Теплоты образования химических соединений 3*. Цикл Бориа — Хабера 4*. Некоторые термохимические закономерности 5. Энергии химических связей 6+. Теплоты растворения 7.
Зависимость теплоты процесса от температуры (уран Кнрхгоффа) Яа. Калорнметрия Глава 111, Второй закон термодинамнки !. Самопроизвольные и иесамопроизвольные процессы 2. Второй закон термодинамики 3. Теоремы Карно $ 4*. Термодинамическая шкала температур 5. Энтропия б. Методы расчета энтропия Содержание 9о 102 !09 110 1!4 114 1!7 119 122 ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ !58 !58 16! 163 !66 169 174 178 18! 183 185 !85 !9! 194 198 200 204 207 й 7.
Постулат Планка. Абсолют»ые значения энтропии 8. Статистический характер второго закона термодинамики 9ас Об аксиоматине второго закона термодинамики 6 10ль. Термодинамика неравновесных процессов Глава IУ. Характеристические функции. Приложения второго закона тер- модииамики . 1. Иэохорно-изотермический потенциал„ 2. Изобарно-изотермический потенциал 3.
Уравнение максимальной работы (уравнение Гиббса †Гельмгольца) й 4. Термодинамические потенциалы. Харантерисгнчес«ие функции. Условия равновесия $ 5. Некоторые применения термодинамических потенциалов. Внутреннее давление . 6. Термодинамические потенциалы идеальных и реальных газов й 7. Летучесть 8.
Фазовые переходы. Уравнение Клапейрона — Клаузиуса 9. Фазовые переходы первого рода. Плавление. Испарение 9 10+. Фазовые переходы второго рода 6 11. Зависимость давления насыщенного пара от температуры 4 12*. Влияние посторонних газов на давление насыщенного лара 9 13*. Зффект Джоуля — Томсона, Дросселирование гаэовл. 6 14. Закон смещения равновесна (Правило подвижного равновесии) Глаза У. Термодинамика растворов. Газовые смеси (растворы) !.
Растворы (определение). Концентрация 2*. О молекулярной структуре растворов 3. Межмолекулярное взаимодействие в растворах э 4. О теориях растворов й 5. Термодинамика многокомпонентиых систем. Химические потенциалы бщ Однородные (гомогенные) функции состава смесей 4 7. Термодинамические функции идеальных растворов газов (сллесей идеальных газов) 8. Неидеальные растворы газов. Летучесть компонентов раствор а 9. Ограниченная взаимная растворимость газов Глава УА Равновесие: жидкий раствор — насыщенный пар 6 1. Давление насыщенного пара бинарных жидких рзстворов й 2.
Закон Рауля. Идеальные растворы. Предельно раэбзвленные растворы й 3. Реальные растворы. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля $ 4. Диаграммы равновесия жидкость †п в бинарных системах. Первый закон Коновалова. Фракционная перегонка 5. Температура кипения растворов нелетучих веществ, Эбуллиоскопия .. 6.
Второй закон Коновалова. Азеотропные растворы 7. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Перегонка с водяным паром 8. Активности компонентов раствора .... ... .... ° 125 129 131 !38 140 143 144 Гб! 152 155 Содержание 2!6 219 221 254 26! 261 264 268 270 274 281 284 288 292 296 298 301 304 304 306 312 3!4 9. Коэффициент распределения вещества в двух несмешивающихся растворителях 6 10. Экстракция нз растворов Глава 'г'!7 Равновесие жидких растворов с газами н твердыми веществами.
Некоторые классы растворов 1. Растворимость газов в жидкостях 2. Идеальная растворимость газов 3. Зависимость растворимости газов от температуры 4. Влияние третьего колшонента на растворимость газов 5. Совллестная растворимость нескольких газов 6. Идеальная растворимость твердых веществ 9 7. Отклонения от идеальной растворимости 8. Выделение твердого растворителя из растворов.
Криоскопия 4 9. Выделение твердых растворов 4 !О». Зависимость растворимости твердых веществ от давления й 11. Осмотическое давление 6 12. Термодинамика осмотического давления 4 !3*. Некоторые классы реальных растворов 9 !4. Термодинамические свойслва растворов высокомолекулярных веществ УЧЕНИЕ О ХИМИЧЕСКОМ РАВНОВЕСИИ !ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА) Глаза УМЕ Химические равновесия в газах и растворах . 1. Химическое равновесие. Условия химического равновесия 2.
Закон действия масс 3. Изобарный потенциал химической реакции 4 4. Равновесие реакций, протеквюптих в газовой фазе без изменения числа молекул. Синтез и диссоциация Н3 5, Равновесие реакций, протекающих в газовой фазе с изменением числа молекул 4 6. Хилшческие равновесия в газах при высоких давлениях 7. Гомогенные химические равновесия в жидкой фазе 8.
Изучение химических равновесий в растворах методом исследования распределения растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями 9. Гетерогенные химические равновесия э 10. Равновесия реакций изотопного обмена $11. Стандартные изобарные потенциалы реакций. Комбинирование равновесий й 12. Экспериментальные методы определенна констант равновесия газовых и гетерогенных газовых реакций Глава !Х.
Зависимость хвмкческого равновесия от температуры 1. Влиннве температуры на химическое равновесие 2. Зависимость изобариого потенциала реакции и константы равновесия от температуры й 3», Графическое комбинирование равновесий. Доменный процесс 4 4. Применение третьего закона термодинамики для расчета химических равновесий. Тепловой закон Нернста 5.
Приложение теплового закова Нернста к химическим превра- щениям 221 223 225 227 228 229 232 232 237 239 240 243 248 Содержание 32! 323 32? 327 331 334 340 343 Глава ХА Правило фаз Гиббса 371 371 3?3 378 382 385 338 390 392 394 395 397 397 399 402 ьйч 403 6*. Расчеты тсрмодпнамнческих величии для реакций между твердыми телами постоянного состава 7. Некоторые приближенные методы расчета химических равновесий . Глава Х. Статистический метод расчета термодинамических величин 1. Статистические основы метода 2.
Связь между суммой состояний и термодинамичесними функциями 3. Вычисление сумм состояний и энтропий для отдельных форм движения й 4. Расчет химических равновесий 5+. Термодинамика ядерных реакций ГЕТЕРОГЕННЫЕ ерАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ 9 1. Равновесие гетерогенных систем 5 2. Правило фаз Глава ХП. Однокомпоиеитные системы . 6 1. Общая характеристика однокомпоиентных систем 4 2. Плоская диаграмма состояния 9 3.
Объемная диаграмма состояния 5 4. Диаграмма состояния воды 5 5. Диаграмма состояния серы 4 6. Энзитиотропня и моиотропия 9 7. Некоторые условия внутреннего равновесия фаз Глава ХШ. Двухкомпонентвыесистемыс одной фазой переменного состава 1. Основные типы объемной и плоской диаграмм 2. Системы, ие образующие химических соединений 3. Термический анализ 4*. Диаграммы состояния духкомпоиеитиых систем прн постоянной температуре 5, Системы, образующие химическое соединение, плавящееся конгруентио (без разложения) 6.
Характеристики
Тип файла DJVU
Этот формат был создан для хранения отсканированных страниц книг в большом количестве. DJVU отлично справился с поставленной задачей, но увеличение места на всех устройствах позволили использовать вместо этого формата всё тот же PDF, хоть PDF занимает заметно больше места.
Даже здесь на студизбе мы конвертируем все файлы DJVU в PDF, чтобы Вам не пришлось думать о том, какой программой открыть ту или иную книгу.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
