Том 1 (1134473), страница 2
Текст из файла (страница 2)
Системы, образующие химическое соединение, плавящееся никонгруентно (с разложением! 7. Равновесие кристаллогидратов с раствором и паром 8. Физико-химический анализ 9+. Принцип непрерывности . 9 !О+. Принцип соответствия . $1!. Сингулярные точки Глава Х?!г. Двухкомпонектные системы с ограниченной взаимной распю римостью компонентов в конденсированных фазах !. Системы из двух ограниченно растворимых жидкостей 5 2*. Давление пара над расслаивающимся раствором 3. Тиердые растворы й 4. Твердые растворы, компоненты которых взаимно неограниченно растворимы 5.
Твердые растворы, компоненты которых взаимно ограниченно растворимы . 347 347 351 355 355 356 357 362 363 365 367 Содержанке б+. Сплавы металлов и нх соединений. Интерметаллические соединения 7. Дальтониды и бертоллнды 8*. Процессы упорядочения в твердых растворах 9Я. Диаграмма состояния системы железо — углерод 10*. Диаграмма состояния системы медь — цинк 4 11*.
Диаграмма состояния бинарной сплнкатпон снстеыы 408 411 413 414 417 418 421 Глава Х)л. Трехкомпонентные системы $1. Общая характеристика диаграмм состояния трехкомпонеитныт систелл . 4 2, Способы изображения состава трехкомпонентных систем й 3. Объемная диаграмма состояния 4 4. Диаграммы растворимости двух солей с общим ионом й 5. Ограниченная взаимная растворимость трех жидкостей 421 422 424 429 433 ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБНИЯ Глава ХГА Изотерчы аасорбпян газов н паров на однородной поверхио- 435 435 437 439 443 449 455 457 459 459 4б5 469 474 476 479 483 Глава Х)7777. Энергия адсорбцнонных сил и молекулярно статистический расчет адсорбционных равновесий 1.
Энергия адсорбции простых неполярных молекул на неполяриом адсорбенте 4 2. Энергия адсорбции сложных иеполярных молекул иа неполярном адсорбенте 487 487 492 сти 4 1. Основные понятия 4 2. Типы адсорбционных взаимодействий 9 3. Изотермы адсорбции газов. Уравнение Генри б 4. Уравнение изотермы адсорбции Лзнгьлкзра. Адсорбция смеси газов . 9 5. Уравнение изотермы полимолекулярной адсорбции паров Брунауера, Эммета и Теллера (уравнение БЭТ) 6 6. Проявление притяжений адсорбат — адсорбат. Различные формы изотерм адсорбции паров 6 7.
Неноторые вкспериментальные методы определения адсорбции газов и паров Глава ХУП. Термодинамическое равновесие поверхностного слоя с объемными фазами. Монослои. Изменения тсрмодннамических функций при адсорбции 4 1. Общие условия равновесия поверхностного слоя с объемными фаза ми 9 2. Некоторые частные случаи механического равновесия поверхностного слоя с газообразными и жидкими фазамн й 3. фундаментальные уравнения для поверхностного слон. Адсорбционная формула Гиббса 6 4.
Применение адсорбционной формулы Гиббса. Поверхиостноактивные и инактианые вещества 4 5. Нерастворимые пленки монослоев. Поверхностное давление монослоя. Уравнения сосюяния монослоя 4 6, Связь между уравнением состояния н изотермой адсорбции й 7. Изменение свободной энергии прл адсорбции 4 8. Энтропия н теплота аасорбцнв. 11зостеры алсорбцпи. Теплота смачиваиия Содержание 6 3. Электростатические силы прн адсорбцин 6 4. Водородная связь прн адсорбцин 4 5. Специфические взаимодействия неполярных ьюлекул, обладающих болыпнми квадрупольными моментами и к.электронными связями, с гидроксильнымн группамп н нонамн поверхности адсорбеота 4 6.
Энергия взаимодействия адсорбат — адсорбат 4 7. Влияние на энергию адсорбции химического модифицнрования поверхности .. й 8. Инфракрасные спектры поверхностных соединений и адсорбцнонных комплексов 4 9. Молекулярно-статистический метод расчета адсорбциоиных равновесий и терыодннамическпх свойств адсорбционных систем Глава Х1Х. Адсорбцня пористыми адсорбеитамя.
Адсорбция из жидких растворов 4 1. Пористые адсорбеиты корпускулярной, губчатой п крнсталли. ческой структуры 4 2. Влияние размеров пор на адсорбцпю паров при малых давлениях $ 3, Влияние размеров пор на адсорбцию паров прн больших относительных давлениях. Капнлляриая конденсация 4 4. Адсорбцня из растворов иа поверхности твердых тел. Уравнения нзотерм адсорбцнн иэ растворов 6 5. Влияние на адсорбцню из растворов химической природы поверхности, размеров пор адсорбеита н свойств раствора $ 6. Влияние на адсорбцню из растворов температуры н растворимости Дополнение.
Газовая хроматография й 1. Введение $ 2. Устройство газового хроматографа и получение хроматограммы. Качественный и количественный анализ 9 3. Идеальная равновесная хроматография 9 4. Изменение давления газа в хроматографической колонке . 9 5. Динамические и кинетические причины размывания хроматографических полос. Теория тарелок 9 6. Диффузионное и кинетическое размывание хроматографических полос. Зависимость эффективности газохроматографической колонки от скорости газа й 7. Применение газовой хроматографии к нсследовани1о изотерм адсорбцин н активностей растворов Осноеная литература ПРиложения 1. Универсальные физические константы 2. Соотношения между различными единицами измерения энергии 3.
Основные термодинамические свойства некоторых химических соединений в стандартных условиях (25'С и 1 атм) 4. Коэффициенты уравнения Темкнна и Шварцмана 5. Термодинамические функции Планка — Эйнштейна и Дебая Предметный указатель, 493 496 499 500 588 595 503 504 507 5!3 513 51? 521 527 535 539 543 547 551 569 575 580 60! 602 603 609 610 614 ПРЕДИСЛОВИЕ Настоящее пособие является первым томом «Курса физической химии», подготовленного группой преподавателей кафедры физической химии химического факультета Московского государственного университета им.
М. В. Ломоносова. Первый том «Курса физической химию включает термодинамику и ее приложения. Главы, посвященные основам термодинамики, термодинамике растворов и химической термодинамике, написаны Я. И. Герасимовым; раздел «Гетерогенные равновесия»вЂ” В. П. Древпнгом„раздел «Поверхностные явления и адсорбция» и дополнение «Газовая хроматография» — А. В. Киселевым.
Второй том этого курса охватывает химическую кинетику, учение о катализе и электрохимию. В курс не включено учение о строении веьцества, так как на химических факультетах оно представлено в видеотдельных учебных дисциплин «Строение молекул» н «Кристаллохимия». Авторы сознают, что полный объем предлагаемого курса превышает программу университетского общего курса физической химии. Однако онн полагают, что их труд может быть использован прп изучении физической химии студентами университетов. Большой объем книги связан в значительной мере с тем, что авторы старались доступно изложить основные положения и их взаимосвязь. Математические выводы проведены достаточно подробно и просто.
Авторы полагаю~, что книга доступна лицам, впервые изучающим физическую химию и обладающим знаниями математики и физики в пределах обычных курсов этих дисциплин на химических факультетах. Параграфы книги, обозначенные звездочками, могут быть опущены при изучении физической химии по обязательной программе. Этот дополнительный материал, изложенный в такой же мере доступно, как и основная часть курса, может быть использован для более углубленного изучения предмета. Раздел «Газовая хроматография» написан с учетом запросов студентов, специализирующихся по газовой хроматографии на химических факультетах МГУ и некоторых других университетов, Текст этого раздела тесно связан с содержанием предшест- 1О Предиевавие вующих разделов книги, посвященных растворам и адсорбции, и по характеру изложения является введением в данную область, доступным для ознакомившихся с содержанием ряда глав этого тома.
Поэтому здесь излагаются в основном лишь термодинамические аспекты газовой хроматографии. По объему материала этот раздел довольно велик, однако авторы, учитывая большое и растущее значение газовой хроматографии для многих проблем хп.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
