Основы-аналитической-химии-Скуг-Уэст-т1 (1108740), страница 85
Текст из файла (страница 85)
Растворы нз второго и третьего поглотнтелсй объединили и непрореагнровавший нод оттитровали 2,44 мл раствора тиосульфата. Рассчитайте, сколько миллиграммов 50з и Нз5 содержится в литре анализируемого газа? 34. 25,0 мл бытового отбелинающего раствора разбавили до 25,00 мл в мерной колбе. Рассчитайте процентное (масса/объем) содержание ХаС)О в пробе, если на тнтрование иода, выделившегося при взаимодействии 50,0 мл разбавленного раствора пробы с избытком иоднда калия, израсходовали 36,3 мл 0,0961 н. раствора 14азЗзОз.
ч 35. Чувствительный метод определения 1 в присутствии С! и Вг- основан на окислении ! до 1Оз с помощью Вгз. Затем Вгз удаляют кипячением или восстановлением формиат-ионами, Иодат определяют добавлением избытка нодида и тнтрованием выделившегося иода. Растворили образец смеси га.чогенпдов массой 1,20 г и разбавили раствор до 500 мл. На титрование 50,0 мл раствора, проанализированного по вышеприведенной методике, израсходовали 20,6 мл 0,0555 н. раствора тиосульфата. Рассчитайте процентное содержание К1 в пробе. 36. Чтобы проанализировать раствор, содержащий Ха!От и Ха!Оп пробу раствора объемом 25,0 мл забуферили с помощью буры и добавили избыток модида.
В образовавшемся слабо щелочном растворе 1Оа восстановился до 1О,, Применение окмслитеяьио-восстановмгельного тнтрования 413 а иа титрование выделившегося эквивалентного количества иода потребовалось !5,5 мл 0,0802 н. раствора тиасульфата. Пробу анализируемого раствора объемом 10,0 мл после добавления избытка К1 сильно подкислили НС1; на титрование иода, выделившегося при взаимодействии !Оз и 10з с нодидом (стр.
390), пос требовалось 36,7 мл раствора тиосульфата. Рассчитайте содержание На!Оз и Ха10» в миллиграмчах на миллилитр. * 37. Метод Винклера для определения растворенного в воде кислорода осно. вап на быстром окислении осадка Мп(ОН)з до Мп(ОН)з в щелочной среде, При подкисленин Мп(1П) легко выделяет иод из ~иодида. Г!робу воды объемом 250 мл обработали в закрытом сосуде 1,00 мл концентрированных растворов Ха! и ЫаОН и 1,00 мл раствора марганца(П). Окисленне Мп(ОН)з закончилось примерно через 1 мин.
Осадок растворили, добавив 2,00 мл концентрированной Нз50з, после чего выделнлся аод в количестве, эквивалентном Мп(ОН)з (а следовательно, и эквивалентном количеству растворенного Ог). На титрование вода, содержащегося в 25,00 мл раствора (из 254 мл полученаого в итоге объема пробы), израсходовали 12,7 мл 0,00962 н. раствора тносульфата. Рассчитайте содержание Оз в миллнграммах иа мггллилитр, полагая, что все концентрированные растворы реагентов не содержат Оз, и учитывая разбавление пробы по ходу анализа.
38. Содержание СО в пробе воздуха объемом 3,21 л определяли пропусканием воздуха над пентаоксидом иода, нагретым до 150 'С; 1 О + 5СΠ— м 5СО,+1,, Выделившийся иод отогнали при этой температуре и поглотили раствором нодид-иона. На титрованне образованшегося трниодида израсходовали 7,?6 мл 0,0022! н, раствора тиосульфата, Рассчитайте содержание СО в газе в процентах, полагая. гта плотность воздуха равна 1,20 10-' г/мж ч 39. На тнтрование 3,06 г средства для укладки волос израсходовали 24,7 мл 0,1028 н. раствора 1,.
Рассчитайте процентное содержание тиогликолевой кислоты (лшл. масса 92,1) в образце. При титровании протекает реакция 2НБСНзСООН+ Гз — ь НООС вЂ” СНз — 5 — Б — СНз — СООН+ 2НГ. 40. Квадратную пластинку из фотопленки со стороной 2,0 см поместили в бс?з-ный раствор Хаз5эОз для растворения галогенидов серебра.
После того как пленку удалили и промыли, полученный раствор обработали избытком Вгз для окисления присутствующего иодида до !Оз и разложения избытка тиосульфатионов. Раствор прокипятили дли удаления брома и добавили избыток иодида На титрованне иыделившегося иода израсходовали 13,7 мл 0,0352 н.
раствора тиосульфата. а) Напишите уравнения реакций, происходящих по ходу выполнения анализа. б) Рассчитайте, сколько миллиграммов Ад! содержится в квадратном сантиметре пленки. * 41. В слабощелочной среде роданид-нон количественно окнсляется иодом до сульфата и цианистоводородной кислоты (уравнение полуреакции см. в задаче !О). Пробу массой 0,51? г, содержащую Ва(ЗС)4)з, растворили в растворе бикарбоната, добавили 50,0 мл 0,107 н.
раствора иода и оставили смесь на 5 мии. Затем раствор падкислили и избыток 1з оттитровали, израсходовав 16,3 мл 0.0965 н. раствора тиосульфата. а) Напишите уравнение реакции окисления ЗОН- с помощью 1з, б) Рассчитайте процентное содержание Ва(ЗСХ)з в образце. 42. Для определения содержания этилмеркаптапа в смеси встряхивают пробу массой 1,65 г с 50,0 мл 0,119 н. раствора Гз в плотно закрытой колбе; 2СзНзЗН+ Гз — ь СзНзЯЗСзНз+ 2Н++ 21 . На титрованне избытка иола затратилн 16,7 мл 0,132 н, раствора тиосульфата Рассчитайте процентное содержание этнлмеркаптана.
414 Глава 14 "43. Растворили образец массой 0,646 г, содержащий ВаС)з 2Н,О, и к раствору добавили избыток КзСгО,. После выделения осадка ВаСг04 его отфильтровали, промыли и растворили в НС! для превращения Сг03 в СгзОт-. К раствору добавили избыток К! и на титрование выделившегося иода израсходовалн 48,7 мл О,!37 н.
раствора тиосульфата. Рассчитайте процентное содержание ВаСЬ 2НзО. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. Кольтгоф И. М., белчер Р., Стенгер В. А., Магсуяла Дж. Объемный анализ, т. 3. — Мл ГХИ, ! 961. 2. 5!ерйеп )Тг. У., !пй. СЬеш(з(, 28, 13, 55, ! 07 (!952). 3 Егпуапе У. У., Кагргаз У!., !пй. СЬеш. Апа1, Ей., 18, 191 (1946).
4. МсВНг!е Я. 5., У. Ашег. СЬеш. 5ос., 34, 393 (19!2). 5 Ром!ег У!. М., ВНИМ Н. А., У. Вез. Ыз!. Впг. 8!апй., 15, 493 (!935). б, 5пийй Ргейеггсгг В., Сега!е ОхЫнпе!гу, Со!шпбнз, ОЫо, ТЬе О. РгейеНс1с бшИЬ СЬеш!са! Со., 1942. 7. Вау А. У!., Тайиаг(, 1пй. Епи. СЬет., 20, 545 (1928). 8. Ро!Каг А., Уипуп!сне! У. У., Огяап(с Лпа!уз1з, чо!. 3.
Ыетч гогй, 1п1егзс!енсе РнЫ!зЬегз, !пс., 1956. 9. Еапу В., 1п Вб!!бег Тч'., Ей., Нетчег Мерпойз о1 Чо!нше!г!с Апа1узиь Ыечг гогй, О. 1Уап Ыогз!гапй, 1пс., 1938, рр. 69 — 98. 10. Сгоа!лате! С, Е., Науез А. М., МагИп В, 5., У. Агпег. СЬегп. 5ос., 73, 82 (1951). 11, )Тгу!агу Н.
Н., Огеауйоизе Е. Н., У. Агпсг. СЬепь бос., 60, 2869 (1938). 12, Ма!аргайе У., Сошр!. гепй., 186, 382 (!928). 13 У(ипй!е )1, Е., Розгег У. К, Ва!ИтУп У!. В., У, Атег. СЬеш, бос., 66, 2116 (!944). 14, Убебйа(зйу Н. А., У. РЬуз. СЬет., 35, 1648 (1931). 15. Вгау йг. С., СоппоИу Е. Е., Е Ашег. СЬеш. 5ос., 33, 1485 (!911]. 16.
КИрайбсй М., Уг., КИрагг!сл М. Е., У. Атег. СЬеш. Бес., 45, 2!32 (1923). 17, АИсе Р. О., КИра!Ней М., Уг,, Еетй!п 97., У. Ашег. СЬеш. 5ос., 45, 1361 (1923) . !8. Наттосй Е. )Тг., 5шУУГ Е. Н„Лпа1. СЬеш., 21, 975 (!949). гл.в. 1У Потенциометрические методы В гл. 15 было показано, что потенциал электрода может меняться при изменении концентрации (или более правильно, активности) одного или нескольких веществ в растворе, в который он погружен.
Таким образом, измеряя потенциал электрода, можно получить количественную информацию о составе раствора. Потенциометрический метод основан на измерении разности потенциалов между парой подходящих электродов, погруженных в анализируемый раствор. Необходимая для этого установка состоит из индикаторного электрода, электрода сравнения и прибора для измерения потенциала. Измерение потенциала Электродвижущая сила, возникающая в гальваническом элементе, не может быть правильно измерена при подключении к электродам простого постояннотокового вольтметра, поскольку для приведения его в рабочее состояние требуется значительный ток. Если этот ток вырабатывает элемент, его потенциал уменьшается из-за изменения концентраций реагирующих веществ вследствие разряда элемента. Кроме того, наличие внутреннего сопротивления элемента вызывает омическое падение напряжения 1равное произведению силы тока на сопротивление), изменяющее потенциал элемента.
Поэтому измеряемый потенциал меньше реального потенциала элемента. Чтобы получить истинное значение потенциала элемента, во время измерения через него должен проходить только ничтожно малый ток. Измерительным устройством, удовлетворяющим этим требованиям, является погеициомегр. Измерение потенциала с помощью потеициометра На рис. 17-1 представлена схема простого потенциометра. Рабочая батарея Р присоединена к клеммам линейного делителя напряжения АВ; сопротивление Яхс от одного конца А до любой 416 Глава ГГ точки С прямо пропорционально длине сопротивления АС, поэтому 1хлс=нАС, где й †коэффицие пропорциональности. Для измерения тока включается чувствительный прибор 6, которым может быть либо чувствительный гальванометр, либо постояннотоковый усилитель.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
