rpd000015734 (1010971), страница 7

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 7)

В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи?

19. На основании ряда напряжений металлов составьте гальванический элемент с наибольшей ЭДС и наименьшей его стоимостью. Ответ мотивируйте.

20. Имеются концентрационные цепи:

а) ;

б)

в)

г)

Для каж

дой из этих цепей:

а) вычислить электродные потенциалы;

б) указать электрод- восстановитель и электрод- окислитель;

в) отметить знаки полюсов и направление перемещения электронов;

г) написать электронно- ионные уравнения восстановления и окисления;

д) вычислить ЭДС.

.IIЭЛЕКТРОЛИЗ

1. Какие процессы протекают при электролизе расплавов солей и гидроксида калия?

2. Какие процессы происходят при электролизе расплавов ?

3. Разобрать процессы, протекающие у электродов при электролизе водных растворов:

4. Раствор содержит ионы в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе?

5. Одинаковые ли будут продукты электролиза растворов солей:

а) и

б) и

в) и

г) и ?

Ответ обосновать соответствующими электронно- ионными уравнениями.

1. Изменится ли количественное содержание ионов каждой из указанных солей в растворе при электролизе водных растворов:

а) и

б) и

в) и ?

Ответ обосновать соответствующими электронно- ионными уравнениями.

1. Почему литий нельзя получить электролизом водного раствора его солей? Составьте схему электролиза водного раствора сульфата лития.

2. Электролизом таких соединений и при каких условиях можно получить металлы ?

3. Электролиз раствора производится с никелевым анодом, содержащим примеси серебра и цинка. Какой из этих металлов выделится на катоде? Что произойдёт с остальными металлами?

4. Железная и цинковая пластинки погружены в сосуд с раствором серной кислоты так, что они не качаются одна другой. Какие процессы будут протекать на поверхности пластинок, если:

1) пластинки не соединены друг с другом;

2) пластинки соединены;

3) пластинки соединены с полюсами источника тока,

а) цинк будет катодом,

б) цинк будет атодом?

Ответ подтвердить электрохимическими уравнениями.

1. Вычислить количество серебра, выделенного при пропускании через раствор тока 5 А в течение 10 мин.

2. Вычислить время, необходимое для полного выделения хлора, содержащегося в 1 л

1 н раствора при электролизе тока 10 А.

1. Раствор, содержащий 159,54 г соли , подвергается электролизу током 10 А в течении 2,68 ч. Какое количество меди осталось в растворе?

2. Сколько времени требуется для выделения 1 г-экв при электролизе расплава током в 5 А?

3. Сколько электричества надо пропустить через раствор , что бы получить 1 кг ?

4. Вычислить г-экв , если при пропускании через раствор соли цинка тока 4 А в течении 1470 с на катоде выделилось 2 г (выход по току 100%).

5. Раствор, содержащий 129,7 г соли , подвергался электролизу током 5 А в течении 5,36 ч. Сколько хлористого никеля осталось в растворе и какой объём хлора выделится? (Выход по току считать равным 100%).

6. При электролизе током 1 А масса катода увеличилась на 10 г. Какое количество электричества и в течение какого времени пропущено? (Выход по току считать равным 100%).

7. Ток одной и той же силы проходит через растворы нитрата серебра и сульфата . В результате электролиза выделилось 0,64 г меди. Найти количество серебра, выделенного из раствора за тот же промежуток времени.

8. В двух отдельных электролизерах проводится электролиз водного раствора . В одном из этих анодное и катодное пространства разделены диафрагмой, а в другом диафрагмы нет, и содержимое электролизера непрерывно перемешивается. Указать для каждого случая конечные продукты электролиза, приведя соответствующие уравнения реакций.

9. При электролизе раствора с медными электродами масса катода увеличилась на 5 г. Какое количество электричества пропущено?

10. Вычислить объём водорода, выделенного при пропускании тока в 5 А в течении 1 ч. через раствор (при вычислениях считать, что образуется только в результате восстановления тонов водорода кислоты).

III.. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ.

1. . Объясните, почему луженое железное изделие (например кастрюля) при нарушении защитного слоя корродирует быстрее, чем оцинкованное железное изделие (например ведро)?

2. . Почему железо, частично покрытое хромом, корродирует, хотя хром имеет более отрицательный стандартный потенциал, чем железо? Стандартные потенциалы хрома и железа соответственно равны -0,74 и -0,44 В.

3. Как влияет среды на коррозию металлов?

4. Объясните различия между химической и электрохимической коррозией.

5. Почему технический цинк взаимодействует с кислотой более интенсивно, чем химически чистый цинк?

6. В железном изделии имеются детали, изготовленные из меди. Как это отразится на коррозии железа?

7. Объясните, почему цинковое покрытие в стальных трубах, по которым течет горячая вода, интенсивно корродирует?

8. Какое покрытие называется анодным? Приведите пример катодного покрытия железа и составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии, когда нарушена целостность покрытия.

9. Какое покрытие называется катодным? Приведите пример катодного покрытия железа и составьте уравнения процессов, происходящих при коррозии, когда нарушена целостность покрытия.

10. Железные цистерны применяются для перевозки концентрированной серной кислоты и хорошо выдерживают транспортировку. Если цистерну, освобождённую от кислоты, оставить открытой, она быстро корродирует. Объясните причину этого явления.

11. Почему при контактированнии железных изделий с алюминиевыми железные изделия подвергаются более интенсивной коррозии, хотя алюминий имеет меньшую величину стандартного потенциала?

12. Составьте уравнение процессов, происходящих при коррозии цинка, погруженного в раствор: а) с кислотой и б) щелочной средой.

13. В чём заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример и составьте электронные уравнения.

14. Никелевая пластинка опущена в раствор:

а) соли трехвалентного железа,

б) соли меди.

В каком случае процесс коррозии протекает интенсивнее?

Составьте соответствующие электронные уравнения.

1. . Железные пластинки опущены:

а) в дистиллированную воду;

б) в раствор хлористого атрия.

В каком случае процесс коррозии протекает интенсивнее?

1. Под землёй уложены рядом стальные объекты, имеющие различный потенциал (относительно нормального водородного электрода): телефонный кабель в стальной оболочке (+0,05 В), водопровод (-0,15 В), теплоцентраль (0,05 В), газопровод (-0,15 В). Какой из объектов наиболее подвержен коррозии? Что следует сделать для ее замедления?

2. Можно ли поверхность нержавеющей стали обрабатывать песком, содержащим загрязнения в виде хлоридов?

3. Почему отмывка автомобиля от солей и грязи предотвращает его коррозию?

4. Рассчитайте скорость коррозии стального листа размером 1,5х2 м, если убыль его массы составила за 300 дней 6 кг.

5. Объясните связь между защитой окружающей среды и защитой от коррозии.

6. Какие химические реакции происходят при коррозии алюминия в растворе соды?

7. Объясните причину коррозии алюминиевых деталей, обрызганных во время ремонта раствором гидроокиси кальция

8. Чем можно объяснить, что активный металл- алюминий хорошо сопротивляется атмосферной коррозии? Назвать вещество, активирующее коррозию алюминия. Объяснить, в чём заключается активирующее действие.

9. Если хорошо вычищенную наждачной бумагой алюминиевую пластину смочить раствором и оставить на воздухе, то она быстро покроется рыхлыми хлопьями . Объяснить это явление. В чём заключается активирование коррозии алюминия солями ртути?

10. Какие способы нанесения металлических покрытий применяются в промышленности?

11. Что такое оксидирование? Привести примеры химического и электрохимического оксидирования алюминия, железа.

12. Какие вещества называются ингибиторами? Какие вы знаете ингибиторы? Механизм действия ингибиторов. Где и когда применяются ингибиторы?

13. Какое из соотношений площадей поверхности катода и анода (например, медного и стального листов) наиболее благоприятно с точки зрения коррозионности: 1:1, 1:10, 10:1?

Рейтинговая оценка (2 семестр).doc

Промежуточная аттестация №1

Экзамен (1 семестр)

Семестр: 1

Вид контроля: Э

Вопросы:

1. Основные стехиометрические законы.

2. Закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро.

3. Строение атома. Факты, подтверждающие сложное строение атома. Распределение электронов в многоэлектронных атомах.

4. Периодическая система элементов и периодический закон Д.И. Менделеева. Металлы и неметаллы. Окислители и восстановители. Электронные аналоги.

5. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Относительная электроотрицательность.

6. Химическая связь. Энергия химической связи и длина связи. Механизм образования ковалентной связи. Невозбужденное и возбужденное состояние атомов. Направленность и насыщаемость ковалентной связи.

7. Гибридизация атомных орбиталей. Ионная водородная связь и донорно-акцепторная связь.

8. Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества.

9. Оксиды, гидроксиды, соли. Классификация, номенклатура, химические свойства.

10. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия. Энтальпия. Закон Гесса. Термохимические расчеты.

11. Химическое сродство. Свободная энергия Гиббса. Направление химических реакций. Энтропия. Энтальпийный и энтропийный факторы энергии Гиббса.

12. Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Константа скорости реакции.

13. Расчёт основных кинетических параметров реакций

14. Влияние температуры на скорость химических реакций. Правило Вант-Гоффа. Теория “активных” молекул. Энергия активации. Источники активации молекул.

15. Катализаторы. Механизм их действия.

16. Химическое равновесие. Константа равновесия. Сдвиг равновесия. Принцип Ле-Шателье.

17. Растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов. Термодинамика растворения.

18. Растворы неэлектролитов. Давление пара над раствором. Закон Рауля. Явление криоскопии и эбуллиоскопии. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

19. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Степень диссоциации. Связь степени диссоциации с изотоническим коэффициентом. Слабые и сильные электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.

20. Особенности растворов сильных электролитов. Активность ионов. Коэффициент активности.

21. Ионообменные реакции. Направление протекания реакции.

22. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН ). рН- индикаторы.

23. Произведение растворимости солей.

24. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Составление ОВР методами электронного и ионно-электронного балансов.

25. Электропроводность растворов электролитлов.

26. Электрохимические процессы.

Характеристики

Список файлов учебной работы