rpd000015734 (1010971), страница 4

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 4)

б) N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) ; Δ H^о₂₉₈>0 ;

в) 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(кр); Δ H^о₂₉₈<0 ;

г) NO_(г) + NO_2(г) = N₂ O_{3 (кр)} ; Δ H^о₂₉₈<0 ;

д) N_2(г) + 2O_2(г) = 2NО_2(г) ; Δ H^о₂₉₈>0 ;

19. На основании расчета ΔG°₂₉₈ реакций сделайте вывод,
какие из перечисленных ниже окислов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: CаО; FеO; СuО, PbO; Fe₂O₃; Cr₂O₃?

20. Можно ли получить пероксид водорода H₂О₂ по реакции:

2H₂O_(ж) + O_{2 (г)} = 2N₂O_2(ж).

21. Возможно ли горение кальция в атмосфере оксида углерода по реакции

Са _(кр) + CО_(г) = CаO_(кр) + C_(кр).

22. Чему равно изменение энтропии Δ S при плавлении одного моля льда при 273,15 K, если изменение энтальпии при плавлении льда Δ H_пл= 6016,8 Дж/моль.

IV. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. КОНСТАНТА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1. Вычислить изменение энергии Гиббса ΔG в реакции димеризации диоксида азота 2NО_2(г)= N₂O_4(г) при стандартных температурах 298 К, 273 К и 373 К. Сделать вывод о направлении процесса. Определить константы равновесия реакции димеризации диоксида азота при выше указанных температурах. Определить температуру, при которой Δ G = 0. Сделать вывод о направлении этой реакции выше и ниже этой температуры. Термодинамические характеристики компонентов взять из справочника.

2. Константа равновесия К_р реакции синтеза NH₃ по реакции N₂+3H₂2NH₃ при 623 K равна 2,32*10^-13. Вычислить К_с при той же температуре.

3. Константа диссоциации уксусной кислоты при 298 К равна 1,75*10^-5. Чему равно изменение энергии Гиббса диссо­циации уксусной кислоты?

4. Найти значение энергии Гиббса (ΔG^o₂₉₈) и константы равновесия K₂₉₈ для реакции BaSО_4(кр) → Ba²⁺_(р) + SО^2-_4(p).

5. Для расчета использовать следующие данные:

Вещество S^о₂₉₈ Дж/моль*К ΔH^o ₂₉₈ кДж/моль ₂^ 2^

BaSO_4(кр) 132,4 -1447,39

Ba²⁺_(р) 9,64 -533,83

SO^2-_{4 (р)} 18,44 -904,2.

1. Найти константу равновесия при 473 К для реакции гидратации этилена

С₂Н_4(г) + H₂O_(г)=С₂Н₅ОН_(г).
Зависимостью ΔS и ΔH от температуры пренебречь.

1. Считая, что ΔH^o ₂₉₈ и ΔS^о₂₉₈ реакции 4HCl+O₂ ⇄ 2Н₂О + 2Сl₂ не зависят от температуры, найти температуру, при которой

К_р =1, а ΔG^o= О.

1. Пользуясь табличными данными, вычислить константы равновесия следующих реакций при 298 К и при 1000 К:

а) Н₂О_(г) + СО ⇄ СО₂ + Н₂

б) СО₂ + С_(гр) ⇄ 2СО;

c) N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃.
Изменениями ΔH^o и S^о от температуры пренебречь.

1. 61. Для некоторой самопроизвольно протекающей реакции Δ S < О. Как будет изменяться константа равновесия с повышением температуры: а) увеличиваться, б) уменьшаться, в) по данным задачи нельзя определить.

2. Не пользуясь вычислениями, установить знак ΔS^o сле­дующих процессов:

а) 2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + H_2(г) ;

б) CO_2(кр) ⇄ CO_2(г);

в) 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г);

г) 2Н₂S_(г) + 3O₂ = 2H₂O_(ж) + 2SO_2(г);

д) 2СН₃ОН_(г) + 3О_2(г) = 4H₂O_(г) + 2СО_2(г).

1. В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах: а) ΔН°< 0, ΔS°> 0; б) Δ Н°<0, ΔS°<0; в) Δ Н°>0, ΔS°> 0 ?

2. В каком из следующих случаев реакция неосуществима при любых температурах: а) ΔН°> 0, ΔS°> 0; б) Δ Н°>0, ΔS°<0; в) Δ Н°<0, ΔS°<0 ?

3. Если ΔΗ°<0 и ΔS°<0 , в каком из случаев реакция может протекать самопроизвольно:
   а)| ΔН°| > |TΔS°|; б)| ΔН°| > |TΔS°| ?

4. Какими воздействиями на систему можно сместить равновесие систем:

а) N_2(г) + 3Н_2(г) ⇄ 2NH_3(г) ;

б) 4Fe_(кр) + 3О_2(г) ⇄ 2Fe₂O_3(кр);

в) SO_2(г) + О_2(г) ⇄ 2SO_3(г).

1. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры в системах:

1) СОCl₂ ⇄ CO +Cl₂; ΔН°=113 кДж;

2) 2СО ⇄ СО₂ + С; ΔН°=-171 кДж;

3) 2SO₃ ⇄ 2SO₂ + O₂; ΔН°=192 кДж.

1. В каком направлении сместится равновесие при повыше­нии давления в системах:

1) Н_2(г) + S_(кр) ⇄ Н₂S_(г) ;

2) 2CO_(г) ⇄ СО_2(г) + С_(гр);

3) 4HCl_(г) +О_2(г) ⇄ 2Н₂О_(г) + 2Cl_2(г).

1. Как повлияет на равновесие следующих реакций:

СаСО_3(кр) ⇄ СаО_(кр) + СО_2(г); ΔН°=178 кДж;

2СО_(г) + О_2(г) ⇄ 2СО₂ ; ΔН°=-566 кДж;

N_2(г) + О_2(г) ⇄ 2NO_(г) ; ΔН°=180 кДж.

а) повышение температуры,

б) повышение давления?

1. Используя справочные данные, найти приближенное значение температуры, при которой константа равновесия реакции образования водяного газа

С_(гр) + Н₂О_(г) ⇄ СО_(г) + Н_2(г)
равна 1. Зависимостью ΔH^o и S^о от температуры пренебречь.

1. Константа равновесия К_р реакции СО+Сl₂ ⇄ СОCl₂ при 600^о С равна 1,67*10^-6. Вычислять К_с реакции при данной температуре.

2. Упругость диссоциации карбоната магния при 1000 К равна 42189 Па, а при 1020 К - 80313 Па. Определить тепловой эффект реакции MgCО₃ ⇄ МgО+СO₂ и температуру, при которой упругость диссоциации карбоната магния станет равной 1 Па.

3. Для реакции S0₂+1/2О₂⇄SO₃ константа равновесия К_р при 900 К равна 2,058·10^-2. Вычислить К_с для данной реакции при указанной температуре.

4. Определить константу равновесия K_T2 при T₂=1069 K для реакции

2СО ⇄ С + О₂ , если при T₁ = 1000 K K_T1=8,1*10^-8, а ΔH=-109,5 кДж/моль.

1. Для реакции CO_(г) + H₂O_(г) ⇄ СО_2(г) + Н_2(г) определить К_р при 398 К, если при 298 К константа равновесия этой реакции равна 1*10⁵. Для температуры 298 К рассчитайте изменение энергии Гиббса (ΔG°).

Расчет кинетических параметров реакций.doc

Блок №1 Химия

Рубежный контроль №2 Расчет кинетических параметров реакций

Тип: Контрольная работа

Тематика:

Перечень вопросов и задач:

Задачи для контрольной работы по теме: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

I. Зависимость скорости химической реакции

от концентрации. Константа скорости

1. Записать выражение скорости по закону действия масс для реакций:

а) NO_(Г) + Cl_2(Г) = NOCl_2(Г);

б) H_2(Г) + Cl_2(Г) = 2HCl_(Г).

2. Найти значение константы скорости реакции А_(Г) + В_(Г) = АВ_(Г), если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 0,0005 моль/л с.

3. В системе CO_(Г) + Cl_2(Г) ↔ CoCl_2(Г) концентрацию СО увеличить от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

4. Реакция между веществами А и В выражается уравнением

А + 2В →С. Начальные концентрации составляют [A] = 0,03 моль/л, [В] = 0,05 моль/л. Константа скорости равна 0,4. Найти начальную скорость реакции U₁ и скорость реакции U₂ по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшается на 0,01 моль/л.

5. Как изменится скорость реакции H_2(Г) + Cl_2(Г) → 2HCl_(Г), если увеличить давление в системе в 2 раза?

6. Вычислить равновесные концентрации водорода и йода и рассчитать константу равновесия, если известно, что начальные концентрации исходных веществ были равны и составляли 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HJ равна 0,03 моль/л.

_{7. Константа равновесия системы H2(Г) + J2(Г) ↔ 2HJ(Г) при некоторой температуре равна 40ю Определить, какой процент этих веществ одинаковы и составляют 0,01 моль/л.}

8. Написать выражение скорости по закону действия масс для реакций, протекающих между:

а) азотом и кислородом;

б) водородом и кислородом;

в) оксидом азота (2) и кислородом.

9. Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению А_(Г) + 2В_2(Г) = АВ_2(Г) и определить, во сколько раз увеличить скорость реакции, если:

а) концентрации А увеличится в 2 раза;

б) концентрация В увеличится в 2 раза.

10. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (2) в системе 2СО_(Г) = СО_2(Г) + С_(Тв), чтобы скорость реакции увеличилась в четыре раза?

11. Написать уравнение скорости реакции С_(Тв) + О_2(Г) = СО_2(Г) и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении кислорода в три раза.

12. Найти значение константы скорости реакции А_(Г) + В_(Г) →АВ_(Г), если при концентрациях вещества А и В, равных соответственно 0,5 и 0,1 моль/л, скорость реакции равна 0,005 моль л^-1 мин^-1.

13. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А_(Г) + В_(Г)→ А₂В_(Г), если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

14. При некоторой температуры равновесные концентрации в системе 2SO_2(Г) + О_2(Г) ↔ 2SO₃ составляли соответственно [SO₂] = 0,04 моль/л, [O₂] = 0,06 моль/л, [SO₃] = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации диоксида серы и кислорода.

15. Вычислить константу равновесия системы COCl_2(Г)↔СО_(Г) + Cl_2(Г), если при некоторой температуре равновесные концентрации оксида углерода и хлора в системе равны и составляют 0,001 моль/л, а [COCl₂] = 4,65∙10^-5 моль/л.

16. Исходные концентрации оксида азота (2) и хлора в системе 2NO_(Г) + Cl₂↔ 2NOCl_(Г) составляют соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота.

17. Определить равновесную концентрацию водорода, а системе

2HJ_(Г) ↔H_2(Г) + J_2(Г), если исходная концентрация HJ составляла 0,05 моль/л, а константа равновесия К = 0,02.

18. Константа равновесия реакции FeO_(Кр) + СО_(Г) ↔Fe_(Кр) + СО_2(Г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли [CO] = 0,05 моль/л, [CO₂] = 0,01 моль/л.

19. Равновесие в системе H_2(Г) + J_2(Г)↔ 2HJ_(Г) установилось при следующих концентрациях: [H₂] = 0,25 моль/л, [J₂] = 0,05 моль/л, [HJ] = 0,9 моль/л. Определить исходные концентрации йода водорода.

20. Найти константу равновесия реакции N₂O_4(Г)↔ 2NO_2(Г), если начальная концентрация [N₂O₄] составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировано 50% N₂O₄.

Характеристики

Список файлов учебной работы