rpd000015734 (1010971), страница 6

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 6)

_{7. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40}⁰_{С, если γ = 3,2?}

_{8. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (γ = 2,5)?}

_{9. Вычислить γ реакции, если её константа скорости при 120}⁰_{С равна}

_5,88∙10^-4_{, а при 170}⁰_{С − 6,7∙10}^-2_.

_{10. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 30}⁰_{С до 40}⁰_{С, если энергия активации 125400 Дж/моль?}

_{11. Константа скорости некоторой реакции при 20}⁰_{С равна 3∙10}^-2_{, а при 50}⁰_{С - 4∙10}^-1_{. Определить энергию активации.}

_{12. Константа скорости разложения диоксида азота}

_{2NO2 = 2NO + O2}

_{при 600}⁰_{К равна 8,4∙10}¹ _{л моль}^-1 _с^-1_{, а при 640}⁰_{С равна 4,2∙10}²_{л моль}^-1 _с^-1_{. Вычислить энергию активации.}

_{13. При 17}⁰_{С сердце лягушки совершает 30 сокращений в 1 мин, а при 27}⁰_{С – 60 сокращений в мин. Вычислить энергию активации сокращения сердечной мышцы лягушки.}

_{14. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300К скорость её увеличится в 2 раза?}

_{15. Каково значение энергии активации реакции, скорости которой при 300К в 10 раз больше, чем при 280К?}

_{16. Существует мнение, что скорость обычной химической реакции удваивается при увеличении температуры на 10 градусов. Определить энергию активации Еа реакции, для которой это утверждение приемлемо вблизи 300К.}

_{17. Скорость реакции N + O2 = NO + O в газовой фазе изучалась при получении атома в простой системе в высокочастотном разряде, причем концентрация определялась методом ЭПР. Найдены следующие константы скорости:}

_{Т, К 586 910}

_{К, мл моль}¹ _с^-1 _{(1,63±0,05) 10}¹⁰ _{(1,77±0,08) 10}¹¹

_{Определить два значения энергии активации, соответствующие верхнему и нижнему пределам, с учетом ошибок, указанных в экспериментальных данных.}

_{18. Две реакции одинакового порядка имеют одинаковые предэкспоненциальные множители, но их энергии активации различаются: Е2 – Е1 = 83,196 кДж/моль. Рассчитайте отношение их констант скоростей К1/К2 при 434К.}

_{19. Константа скорости омыления этилацетата едким натром при 9}⁰_{С равна 2,37, а при 14,4}⁰_{С – 3,204. Рассчитать температурный коэффициент скорости реакции в указанных пределах температур и энергию активации.}

_{20. Константа скорости омыления уксусного – этилового эфира едким натром при 9,4}⁰_{С равна при 2,37, а при 14,4}⁰_{С - 3,204. Вычислить, при какой температуре константа скорости будет равна 15.}

_{21. Для реакции разложения паров уксусного альдегида константа скорости при 460}⁰_{С равна 0,035, а при 518}⁰_{С – 0,343 (концентрация выражена в моль/л, а время – в секундах). Определить энергию активации данной реакции и константу скорости её при 486}⁰_С.

_{22. Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 250С равна 9,67∙10}^-3_{, а при 40}⁰_{С – 73,4·10}^-3_{. Определить энергию активации данной реакции в указанном интервале температур.}

_{23. Для реакции разложения паров уксусного альдегида константа скорости при 460}⁰_{С равна 0,035, а при 518}⁰_{С – 0,343 (концентрация выражена в моль/л, а время в секундах). Определить энергию активации данной реакции и константу скорости её при 486}⁰_С.

_{24. Для прямой и обратной реакции в системе}

_{2HJ(Г) H2(Г) +J2(Г)}

_{Известны константы скорости прямой и обратной реакций при температуре 556 К:}

_{Кпр.(моль}^-1 _{л с}^-1_{) и Кобр.(моль}^-1 _{л с}^-1₎

3,52·10^-7 4,44∙10^-5;

и при температуре 575 К:

_{Кпр.(моль}^-1 _{л с}^-1_{) и Кобр.(моль}^-1 _{л с}^-1₎

1,22·10^-6 1,32∙10^-4.

Вычислить:

1. энергию активации примой Е_пр. и обратного Е_обр. процессов;

2. тепловой эффект реакции ∆Н как разность Е_пр. и Е_обр.;

3. константу равновесия.

25. По значениям констант скорости реакции, измеренных при трех температурах, определить энергию активации процесса гидролиза эфира. Постройте график в координатах lgK = f(1/T). Рассчитайте энергию активации, как Е_акт. = 2,3 Rtgά.

Температура ⁰С 25 35 45;

Константа

скорости К (мин^-1) 4,6·10^-3 6,7∙10^-3 1,4·10^-2.

26. Константа скорости разложения некоего соединения МеCl меняется с температурой следующим образом:

t, ⁰C 25 35 45;

К (мин^-1) 0,0093 0,0222 0,0530.

Построить график в координатах lgK = f(1/T) и рассчитайте энергию активации как Е_акт. = 2,3 Rtgά.

27. Константа скорости разложения N₂O₅ равна при 25⁰С 3,46∙10^-5 с^-1, при 35⁰С – 4,98∙10^-4с^-1. Постройте график в координатах lgK = f(1/T) и рассчитайте энергию активации, как Е_акт. = 2,3 tgά.

Расчет потенциалов электродов, ЭДС гальванических элементов. Составление уравнений коррозионных процессов.doc

Блок №1 Химия

Рубежный контроль №3 Расчет потенциалов электродов, ЭДС гальванических элементов. Составление уравнений коррозионных процессов

Тип: Контрольная работа

Тематика:

Перечень вопросов и задач:

Задачи к контрольной работе по теме: ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

I. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ.

1. Вычислить электродный потенциал цинка, опущенного в раствор его соли с концентрацией ионов 0,001 моль/л.

2. Вычислить потенциал серебряного электрода в насыщенном растворе (ПР = 6 ∙10^-13), содержащем, кроме того, 0,1 моль/л бромида калия.

3. Вычислить ЭДС цепи

Написать уравнения электродных процессов (Коэффициенты активности ионов серебра и цинка соответственно равны 0,79 и 0,52; температура опыта 25 ).

4. Элемент составлен из нормальных водородного и кислотного электродов. Изменится ли его ЭДС, если давление газов (водорода и кислорода) увеличить в 10 раз?

5. Найти потенциал водородного электрода при (нейтральный раствор: ).

6. Записать общую химическую реакцию, определяющую работу гальванического элемента

его электродные реакции и определить его ЭДС.

7. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента
, если ? В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи?

1. При 25 потенциал электрода равен 0,2712 В. Вычислите нормальный потенциал медного электрода.

2. Рассчитать электродный потенциал цинка, погружённого в раствор, содержащий ионы в активной концентрации 0,1 моль/л.

3. Найти потенциал водородного электрода при , при .

4. Найти потенциал водородного электрода в щелочной среде при .

5. Как должна быть составлена гальваническая цепь для того, чтобы осуществлять электрохимическим путём следующие реакции:

а)

б)

в)

г)

д) .

Для каждого случая указать:

а) электрод- восстановитель и электрод- окислитель,

б) знаки полюсов,

в) направление перемещения электронов во внешней цепи.

6. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель – отрицательный электрод, в другом – положительный.

7. Какие реакции протекают у электродов в гальванических элементах, образованных:

а) железом и оловом, погруженными в растворы своих солей,

б) оловом и медью, погружёнными в растворы своих солей?

8. Рассчитайте ЭДС газового элемента при нормальных условиях и напишите электродные реакции. .

9. Найдите величину электродного потенциала для электрода, составленного из платиновой пластинки, опушенной в раствор смеси солей ( и ( , .

10. Чему равен нормальный электродный потенциал серебра, если потенциал электрода равен +0,55 В?

11. Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе , если [ ] = 1 моль/л, а

12. ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47 В. Изменится ли ЭДС, если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать.

13. Нормальные потенциалы олова и свинца равны – 0,14 В и -0,13 В. Покажет ли амперметр ток в гальваническом элементе, образованном из полуэлементов

?

14. Объясните классификацию электродов на электроды 1 и 2 рода. Приведите примеры таких электродов.

15. Зная, что потенциал электрода, отвечающего реакции , равен +0,222 В и пользуясь значением нормального электродного потенциала серебра ( ), определить произведение растворимости хлористого серебра.

16. Напишите электродные и суммарную реакцию, протекающие в гальваническом элементе, составленном из нормального водородного электрода и цинкового электрода. Укажите, какой заряд будет принадлежать цинковому электроду.

17. В каком направлении пойдет ток в гальваническом элементе, состоящем из водородных электродов, находящихся в растворах с . Какова ЭДС этого элемента?

18. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента:

?

Характеристики

Список файлов учебной работы