rpd000015734 (1010971), страница 2

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

Тип: Контрольная работа

Тематика:

Прикрепленные файлы: Расчет термодинамических параметров реакций.doc

1.2. Расчет кинетических параметров реакций

Тип: Контрольная работа

Тематика:

Прикрепленные файлы: Расчет кинетических параметров реакций.doc

1.3. Расчет потенциалов электродов, ЭДС гальванических элементов. Составление уравнений коррозионных процессов

Тип: Контрольная работа

Тематика:

Прикрепленные файлы: Расчет потенциалов электродов, ЭДС гальванических элементов. Составление уравнений коррозионных процессов.doc

1. Промежуточная аттестация

1. Рейтинговая оценка (2 семестр)

Прикрепленные файлы: Рейтинговая оценка (2 семестр).doc

1. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

а)основная литература:

1.Зимон А.Д., Лещенко Н.Ф. Коллоидная химия. М.; 2003.

2. Зимон А.Д. Физическая химия. М.; 2003.

3. Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учеб. пособие для вузов. / Под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высш. шк., 2003..

4. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы: Учеб. пособие для вузов. / Под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высш. шк., 2002.

5. Ипполитов Е.Г., Артемов А.В., Батраков В.В. Физическая химия. М., 2005.

6. Коржуков Н.Г. Общая и неорганическая химия. М., 2004.

7. Кругляков П.М.,Лещенко Н.Ф. Физическая и коллоидная химия. М., 2007.

8. Никольский А.Б.,Суворов А.В. Химия. СПб., 2001.

9. Семенов И.Н., Перфилова Н.Л. Химия. СПб.,2000.

10. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2000.

11. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Строение вещества. М.: Высшая школа 2001.

Литература из электронного каталога:

1. Коровин Н.В. Общая химия. Высш.шк., 2009. - 557 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. Кнорус, 2010. - 746 с.

3. Буданова Н.С. Растворы. Электрохимия. МАИ-ПРИНТ, 2009. - 97 с.

4. Буданова Н.С. Химическая термодинамика. Химическая кинетика. Физико-химические методы анализа . МАИ-ПРИНТ, 2009. - 95 с.

5. Бажин Н.М. Задачи по химической термодинамике . Химия, 2001. - 120 с.

6. Васильев В.П. Аналитическая химия. Дрофа, 2002. - 383 с.

7. Васильев В.П. Аналитическая химия.Сборник вопросов, упражнений и задач. Дрофа, 2003. - 319 с.

8. Воробьев Н.К. Физическая химия. Высш. шк., 2001. - 512 с.

9. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия. Дрофа, 2002. - 447 с.

б)дополнительная литература:

1. Гальванотехника / Справочник под ред. Гинберга А.М., Иванова А.Ф., Кравченко Л.Л. М.: Металлургия, 1987.

2. Соросовский образовательный журнал, М.: ISSEP, 1996-1999 гг.

в)программное обеспечение, Интернет-ресурсы, электронные библиотечные системы:

1. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

1. Стандартное оборудование физико-химических лабораторий в соответствии с темами лабораторных работ.

2. Раздаточный материал с вопросами и задачами для лабораторных работ и практических занятий.

Приложение 1
к рабочей программе дисциплины
«Химия »

Аннотация рабочей программы

Дисциплина Химия является частью Математического и естественно-научный цикл дисциплин подготовки студентов по направлению подготовки Проектирование, производство и эксплуатация ракет и ракетно-космических комплексов. Дисциплина реализуется на 9 факультете «Московского авиационного института (национального исследовательского университета)» кафедрой (кафедрами) 908.

Дисциплина нацелена на формирование следующих компетенций: ОК-2 ,ПК-34.

Содержание дисциплины охватывает круг вопросов, связанных с: основными понятиями и законами химии

Преподавание дисциплины предусматривает следующие формы организации учебного процесса: Лекция, мастер-класс, Лабораторная работа.

Программой дисциплины предусмотрены следующие виды контроля: рубежный контроль в форме Контрольная работа и промежуточная аттестация в форме Рейтинговая оценка (2 семестр).

Общая трудоемкость освоения дисциплины составляет 4 зачетных единиц, 144 часов. Программой дисциплины предусмотрены лекционные (34 часов), практические (0 часов), лабораторные (16 часов) занятия и (94 часов) самостоятельной работы студента.

Приложение 2
к рабочей программе дисциплины
«Химия »

Cодержание учебных занятий

1. Лекции

1.1.1. Основные понятия и законы химии. Стехиометрические расчёты (АЗ: 2, СРС: 4)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.2.1. Строение атома (АЗ: 2, СРС: 5)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.2.2. Структура Периодической системы элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атомов (АЗ: 2, СРС: 5)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.3.1. Первый закон термодинамики. Термохимия. (АЗ: 2, СРС: 5)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.3.2. Второй закон термодинамики. Свободная энергия. Направление и предел протекания химических процессов. (АЗ: 2, СРС: 5)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.4.1. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. (АЗ: 2, СРС: 5)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.4.2. Влияние температуры на скорость реакции. Катализаторы и каталитические системы. (АЗ: 2, СРС: 5)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.5.1. Классификация дисперсных систем. Растворы неэлектролитов. (АЗ: 2, СРС: 5)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.5.2. Растворы электролитов (АЗ: 2, СРС: 5)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.6.1. Электрохимические системы. Гальванические элементы и их классификация. Электролиз расплавов и растворов. (АЗ: 2, СРС: 5)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.6.2. Электролиз и его практическое применение (АЗ: 2, СРС: 5)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.7.1. Классификация и виды коррозионных процессов. (АЗ: 2, СРС: 5)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.7.2. Способы защиты от коррозии. (АЗ: 2, СРС: 5)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.8.1. Химическая идентификация. Качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ. (АЗ: 2, СРС: 5)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.8.2. Физические и физико-химические методы анализа. (АЗ: 2, СРС: 5)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.9.1. Классификация и строение высокомолекулярных веществ (АЗ: 2, СРС: 5)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1.9.2. Способы получения и применение полимеров (АЗ: 2, СРС: 5)

Тип лекции: Информационная лекция

Форма организации: Лекция, мастер-класс

1. Практические занятия

1. Лабораторные работы

1.1.1. Определение эквивалента металла газометрическим методом (АЗ: 4, СРС: 2)

Форма организации: Лабораторная работа

1.3.1. Определение теплового эффекта реакции нейтрализации серной кислоты (АЗ: 4, СРС: 4)

Форма организации: Лабораторная работа

1.4.1. Измерение скорости разложения перекиси водорода газометрическим методом (АЗ: 4, СРС: 3)

Форма организации: Лабораторная работа

1.7.1. Определение скорости коррозии металла газометрическим методом (АЗ: 4, СРС: 1)

Форма организации: Лабораторная работа

1. Типовые задания

Приложение 3
к рабочей программе дисциплины
«Химия »

Прикрепленные файлы

Расчет термодинамических параметров реакций.doc

Блок №1 Химия

Рубежный контроль №1 Расчет термодинамических параметров реакций

Тип: Контрольная работа

Тематика:

Перечень вопросов и задач:

Задачи к контрольной работе по теме:

«Расчёт термодинамических параметров реакций и

химическое равновесие»

I. ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ. ПРОЦЕССЫ
ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ И ПРИ ПОСТОЯННОМ

ОБЪЁМЕ

1. Рассчитать разницу между тепловыми эффектами при постоянном давлении и постоянном объеме (Qp-Qv) реакции
   С₂H₄О_(г) + H_{2 (г)} = C₂Н₅ОН_(Ж) , протекающей при 298 К. Чему равна эта разница, если температуру повысить до 400 К и спирт перевести в газообразное состояние?

2. Определить стандартную энтальпию образования ацетилена по энергиям связей отдельных его атомов:

2С_(гр) + H₂ → C₂H₂ ; Δ H^о_{обр .}

3.Вычислить разность между Q_p и Q_v при 298 К для реак­ции полного сгорания бензола С₆Н_6, нафталина С₁₀ Н₈ и этилена C₂H₄ с образованием диоксида углерода и воды в жидком состоянии.

4. Найти разность между Q_p и Qv при 298 К для следую­щих реакций:

N_2(г) + 3H_2(г) ⇄ 2NH_3(г) ; 2SO_2(г)+O_2(г) ⇄2SO_3(г)

2C_(гр)+O_2(г)=2CО_2(г); NH₄CL_(кp) ⇄ NH_3(г)+ HCL_(г).

5. Тепловой эффект реакции 1/2 N_2(r)+3/2 H_2(г) ⇄NH_3(г) при постоянном давлении, при температуре 298 К Q_p ⁼ Δ H= = -46,26 кДж/моль.

Определить Q_v для этой реакции при этой же температуре.

6. Тепловой эффект изобарного процесса, протекающего по реакции
2Fe_(кр)+3/2 О_2(г)=Fe₂O_{3 (кр)} , при 291 К равен -82З,З кДж/моль. Определить тепловой эффект для изохорного процесса, протекающего по этой реакции при той же температуре.

7. Вычислить разность между Q_p и Q_v при 773 К для реакции CO_2(г) + C_(гр)= CO_(г) и
3C₂H_2(г) → C₆H_6(г) .

8. Энергия диссоциации H₂ , Cl₂ и стандартная энтальпия образования HCl соответственно составляют 436,243 и -92 кДж/моль. Вычислить энергию связи H-Cl .

9. Рассчитайте тепловой эффект сгорания метилацетата по энергиям связей при 298 К. Реакция сгорания метилацетата протекает по уравнению

CH₃COOCH_{3(ж) +} 3,5O_2(г) → 3H₂O_(г) + 3CO_2(г) ; Δ H^о.

Структурная формула метилацетата

H O H

Характеристики

Список файлов учебной работы