rpd000015734 (1010971), страница 5

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 5)

21. Константа равновесия реакции А_(Г) + В_(Г)↔ С_(Г) + D_(Г) равна единице. Начальная концентрация [A] = 2 моль/л. Сколько процентов

вещества А подвергается превращению, если начальные концентрации [B] равны:

а) 2 моль/л,

б) 10 моль/л,

в) 20 моль/л.

22. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению

А_(Г) + 2В_(Г) →С_(Г). Концентрация вещества А равна 1,5 моль/л, а В – 3 моль/л. Константа скорости реакции 0,4. Вычислить скорость химической реакции в начальный момент времени и по истечении некоторого времени, когда прореагирует 75% А.

23. Реакция между веществами А и В выражается уравнением

А_(Г) + 2В_(Г) →С_(Г). Начальные концентрации составляют: [A]₀ = 0,3 моль/л, [B] = 0,5 моль/л. Константа скорости 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость по истечении некоторого времени, когда концентрация А уменьшится на 0,1 моль/л.

24. Как изменится скорость реакции 2NO_(Г) + O_2(Г) → 2NO_2(Г), если:

1) увеличить давление в системе в 3 раза,

2) уменьшить концентрацию NO в 2 раза?

25. Как изменится скорость реакции 2H_2(Г) + О_2(Г) → 2Н₂О_(Г), если:

1) увеличить давление в системе в 2 раза,

2) уменьшить концентрацию О₂ в 4 раза?

II.Порядок реакции. Период полураспада

1. Скорость реакции в растворе

30ьС₂Н₅ОН + В₁₀Н₁₄ 10 В(ОС₂Н₅)₃ + 22Н_2(Г)

описывается уравнением:

_{Каков порядок реакции?}

_{2. Реакция каталитического разложения перекиси водорода в водном растворе протекает как реакция первого порядка. Период полураспада при данных условиях равен 15,86 мин. Определить, какое время потребуется при этих условиях для разложения 99% перекиси водорода.}

_{3. Для изучения разложения щавелевой кислоты в концентрированной серной кислоты при 50} ⁰_{С готовили раствор, щавелевой кислоты в 99,5% - ной серной кислоты с концентрацией 1/40 м. Через определенные промежутки τ из смеси отбирали пробы, титровали их раствором KMnO4, определяли объем раствора U перманганата калия, необходимым для титрования порции в 10 мл. Получены следующие данные:}

_{τ, мин 0 120 240 420;}

_{U, мл 11,45 9,63 8,11 6,22.}

_{Определить порядок реакции относительно щавелевой кислоты и среднюю константу скорости.}

_{4. Скорость реакции (С2Н5)3N + CH3J→[(C2H5)3 – N}⁺ _{+ (CH5)]J}^-

_{τ, с 1200 1800 2400;}

_{СХ моль/л 0,00876 0,01066 0,01208.}

_{Здесь τ – время, СХ – количество триэтиламина (С2Н5)3N или йодистого метила CH3J, прореагировавшего за время τ. Начальные концентрации амина и йодистого метила равна 0,0198 моль/л. Рассматриваемая реакция – реакция второго порядка. Определить среднюю константу скорости.}

_{5. Разложение перекиси водорода в водном растворе подчиняется закону реакции первого порядка. Константа скорости этой реакции равна 0,05081 мин}^-1_{. Определить время, за которое произойдет разложение 50 и 99,9% Н2О2.}

_{6. Константа распада Ra равна 3,79∙10}^-3 _с^-1_{. Определить период полураспада и время, за которое ради распадается на 90%.}

_{7. В течение часа подвергается распада 1/6 части некоторого радиоактивного элемента. Определить период его полураспада.}

_{8. В сосуде имеется 0,025 г радона. Период полураспада радона равен 3,82 дня. Какое количество радон (%) остается в сосуде через 14 дней?}

_{9. Имеется 5 мг радия, период полураспада которого равен 19,7 мин. Какое количество радия останется через 2,5 часа?}

_{10. Концентрация атома трития} ³_{Т в воздухе 5∙10}^-15 _{моль/л, период полураспада трития около 12 мин. Через сколько лет распадется 90% трития, содержащегося в воздухе? (Пополнение содержания трития за счет ядерных процессах не учитывать).}

_{11. Через какое время активность актиния составит 40% от первоначальной, если период полураспада его 36,1 мин?}

_{12. При гидролизе тростникового сахара}

_{начальная концентрация сахара C12H22O11 была равна 2∙10}^-2 _{моль/л. Через 5 мин она стала равна 1,8∙10}^-2 _{моль/л, через 10,18 мин – 1,6∙10}^-2 _{моль/л. Определить среднюю константу скорости гидролиза. Почему эту реакцию можно считать реакцией первого порядка?}

_{13. Во сколько раз возрастает скорость реакции разложения N2O5 по суммарной реакции:}

_{2N2O5(Г) = 2N2O4(Г) + О2(Г)}

_{при увеличении концентрации N2O5 в 2 раза, если известно, что реакция идет по стадиям:}

_{N2O5 = N2O3 + O2 (медленная);}

_{N2O3 = NO2 + NO (быстрая);}

_{NO + N2O5 = 3NO2 (быстрая);}

_{2NO2 = N2O4 (быстрая);}

_{14. Константа скорости растворения PbCl2 в воде при стандартной температуры равна 0,016 мин}^-1_{. Растворимость этой соли равна 3,6∙10}^-2 _{моль/л. Определить концентрацию соли в растворе через 1 час после начала растворения.}

_{15. Предполагают, что распад озона по уравнению реакции 2О3(Г) = 3О2(Г) протекает через стадии:}

_{1) О3 = О2 + О (быстрая);}

_{2) О + О3 = 2О2 (медленная).}

_{Каков вид кинетического уравнения скорости? Какой порядок реакции?}

_{16. Кинетическое уравнение реакции в растворе:}

_{имеет вид:}

_{Как изменится скорость реакции при увеличении рН раствора на единицу?}

_{17. Реакция:}

_{С2Н4Br2 + 3KJ = C2H4 + 2HBr + KJ3}

_{ускоряется в 3 раза при увеличении конденсации С2H4Br2 в 3 раза, и в 4 раза при увеличении концентрации KJ в 4 раза. Напишите уравнение скорости реакции. Каков порядок реакции?}

_{18. При разложении перекиси водорода начальная концентрация была равна 2∙10}^-3 _{моль/л. Через 6 минут она стала равна 1,85∙10}^-3 _{моль/л, через 12 – 1,8∙10}^-3_{, через 30 мин – 1,5∙10}^-3 _{моль/л. Определить среднюю константу скорости реакции. Какой порядок реакции?}

_{19. При гидролизе сложного эфира – этилацетата реакция идет по уравнению СН3СООС2Н5 + Н2О = СН3СООН + С2Н5ОН. Начальная концентрация эфира была равна 2,5∙10}^-3 _{моль/л. Через 5 мин – 2,3∙10}^-3 _{моль/л, через 8 мин – 2,2∙10}^-3 _{моль/л, через 19,5 мин – 1,8∙10}^-3 _{моль/л. Определить среднюю константу скорости гидролиза. Почему реакцию гидролиза можно считать реакцией первого порядка?}

_{20. Реакция гидролитического разложения сахара:}

_{С12Н22О11 + Н2О = С6Н12О6 +С6Н12О6}

глюкоза фруктоза

Определить среднюю константу скорости, если через 1435 мин от начала реакции отношение начальной концентрации С₀ к концентрации в данный момент С будет:

_{,а через 4315 мин .}

_{Почему инверсия сахара проходит как реакция первого порядка?}

_{21. При разложении щавелевой кислоты в концентрированной серной кислоте при 50} ⁰_{С готовили 0,025 м раствор щавелевой кислоты в 99,5% - ной серной кислоте. Через определенные промежутки времени τ из смеси отбирали пробы и определяли объем U раствора пергамента калия, необходимый для титрования порция в 10 мл:}

_{τ, мин 0 600 900 1440;}

_{U, мл 11,45 4,79 2,97 1,44.}

_{Порядок реакции – первый. Рассчитайте среднюю константу скорости.}

_{22. Скорость реакции:}

_{(С2Н5)3N + CH3J →[(C2H5)3 – N}⁺ _{- (CH3)]J}^-

_{определялось при 25}⁰_{С, причем найдено, что}

_{τ, с 3600 4500 5400;}

_{Сх, моль 0,01392 0,01476 0,01538.}

_{Здесь τ – время, Сх – количество триэтиламина или йодистого метила, прореагировавшее за время τ. Начальные концентрации амина и йодистого метила равна 0,0198 моль/л. Определить среднюю константу скорости по уравнению для реакции второго порядка.}

_{23. Разложение N2O5 является реакцией первого порядка, константа скорости которой равна 0,002 мин}^-1_{. Определить, сколько процентов N2O5 разложится за 2 часа.}

_{24. Реакция самоокисления – самовосстановления гипобромид – ионов в щелочной среде 3BrO}^- _BrO3^- _{+ 2Br}^- _{является реакцией второго порядка.}

_{Константа её скорости равна 9,3∙10}^-4 _м³ _{(кмоль с)}^-1_{. Начальная концентрация гипобромид – иона равна 0,1 кмоль/м}³_{. Найти время, за которое прореагирует 25% исходного количества BrO}^-_.

_{25. Разложение перекиси протекает по уравнению:}

_{Начальная концентрация перекиси 5∙10}^-2 _{моль/л. Через 10 мин. концентрация уменьшилась до 4∙10}^-2 _{моль/л, через 15 минут – до 3∙10}^-2 _{моль/л, через 30 минут – до 5∙10}^-2 _{моль/л. Через 40 минут – до 2∙10}^-2 _{моль/л. Постройте график в координатах lgCτ = f(τ). Найдите константу скорости, равную К = 2,3 tgά, где ά – угол наклона прямой.}

_{26. В разбавленном водном растворе реакция гидратации уксусного ангидрида протекает как реакция первого порядка:}

_{(СН3СО)2О + Н2О = 2СН3СООН.}

_{Начальная концентрация уксусного ангидрида равна 3∙10}^-3 _{моль/л. Через 1 мин. – 2,94∙10}^-2_{, через 2 мин. – 2,12∙10}^-2 _{моль/л, через 3 мин. – 1,79∙10}^-2 _{моль/л. Постройте график в координатах lgCτ = f(τ). Рассчитайте константу скорости К = 2,3 tgά.}

_{III. Зависимость скорости реакции от температуры.}

_{Энергия активации}

_{1.При 80}⁰_{С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент γ равным 2, рассчитать, через какое время закончится реакция при температуре 120}⁰_С.

_{2.Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20}⁰_{С до 30}⁰_{С, если энергия активации равна 125400 Дж/моль.}

_{3.Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 75,24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализаторов, если реакция протекает при 25}⁰_С?

_{4.Реакция термического разложения газообразной окиси этилена при 378,5}⁰_{С протекает по закону реакций первого порядка. Период полураспада при этой температуре равна 363 мин. Энергия активации 217,0 Дж/моль. Определить константу скорости реакции при 450}⁰_С

_{5. Две реакции протекает при 25}⁰_{С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй – 2,5. Найти отношение скорости этих реакций при 95}⁰_С.

_{6. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?}

Характеристики

Список файлов учебной работы