Краткий курс термодинамики, страница 2
Описание файла
PDF-файл из архива "Краткий курс термодинамики", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "физика" из 2 семестр, которые можно найти в файловом архиве МФТИ (ГУ). Не смотря на прямую связь этого архива с МФТИ (ГУ), его также можно найти и в других разделах. .
Просмотр PDF-файла онлайн
Текст 2 страницы из PDF
Коршунова, А.В. Степанова, Ю.М. Ципенюка за полезныезамечания.8Из предисловия к первому изданиюОсновой настоящего пособия послужили лекции, прочитанные автором в Московском физико-техническом институте.Отбор материала в основном определялся программой курса, сложившейся в результате многолетней работы лекторов и всех преподавателей кафедры общей физики МФТИ.
Автор старался затронутьвсе темы, включённые в программу соответствующего раздела. В целях сохранения приемлемого объёма пособия опущены промежуточные выкладки, заметно сокращено по сравнению с лекциями числоконкретных примеров из физики и техники, отсутствуют описания демонстрационных опытов, которыми сопровождались лекции.При изложении автор руководствовался известным афоризмомВ. Блейка: «Истину нельзя рассказать так, чтобы её поняли; надо, чтобы в неё поверили.» Задача облегчалась тем, что значительная частьработы над материалом, в ходе которой только и приходит понимание,отнесена в МФТИ на семинарские занятия и на обсуждение лабораторных работ.Автор благодарен Г.Р.
Локшину, фактически инициировавшемунаписание книги; А.В. Шелагину, Ю.И. Колесову, Н.С. Берюлевой,А.С. Кингсепу, прочитавшим рукопись и сделавшим немало справедливых замечаний, часть которых учтена автором; Л.В. Черновой, проделавшей большую работу по оформлению рукописи.Достоинства книги, буде таковые имеются, — в значительной мереплод коллективных усилий.Ответственность за все недостатки лежит только на авторе.9ВведениеФизика — единая наука. Её деление на механику, термодинамику, электромагнетизм и т.д. обусловлено отчасти исторически сложившимися традициями, но в значительной мере также необходимостьюнекой систематичности при знакомстве с предметом.Так, в курсе механики мы изучали движение тел под действием в основном трёх типов сил — тяготения, упругости, трения, и в отдельныхзадачах — влияние электрического или магнитного поля на движениезаряженных тел.
Между тем и упругость, и трение — это макроскопические проявления того же электромагнитного взаимодействия.Часто мы применяли закон сохранения энергии — сумма кинетической энергии движения тел и потенциальной энергии их взаимодействия неизменна. Однако при наличии трения сумма кинетической ипотенциальной энергий тел в большинстве случаев изменяется. Изменяется она и при неупругих столкновениях.Мы говорили, что часть энергии переходит в тепло. Тем самымвводился ещё один вид энергии — «тепловая», или корректнее — внутренняя энергия тел. В конце концов это тоже кинетическая энергиядвижения и потенциальная энергия взаимодействия (в основном электромагнитного), но уже каких-то микроскопических частей тел.Нас же в механике интересовали в основном «внешние» характеристики объектов — масса, размер, форма тела.
Мы почти не затрагиваливопросы внутреннего строения тел.Переход механической энергии во внутреннюю и обратно, внутреннее строение тел на микроскопическом уровне как раз и являются предметом раздела физики, краткому изложению основ которого посвящено настоящее пособие.Глава IПредмет термодинамики«КПД, как у паровоза» — не самая лестная характеристика двигателя.
А почему у парового двигателя невысокий КПД? Какой можетбыть максимально возможная величина этого самого коэффициентаполезного действия? Как его повысить?Примерно такими вопросами задался французский инженер СадиКарно в начале XIX века. Формулировал он их, правда, совсем в других выражениях. Самого понятия КПД ещё не существовало. Не былоткрыт закон сохранения энергии, используя который, мы теперь доказываем теоремы Карно.
И всё же именно «Размышления о движущейсиле огня» стали тем зерном, из которого выросла одна из наиболееобщих теорий современного естествознания — термодинамика. Чем жезанимается эта наука?§ 1. Система, состояние, процессЗаконы термодинамики описывают поведениесистем, состоящих из большого числа частиц.Дж.У. ГиббсТак в немногих словах охарактеризовал предмет термодинамикивысший авторитет в этой области знаний. Итак, термодинамика рассматривает поведение систем, то есть объектов, по-видимому, состоящих из неких элементов, частиц; наиболее общим названием для составных частей системы будет подсистема. Чаще всего в качестве такихэлементов или подсистем мы будем рассматривать молекулы.
Но этосовсем не обязательно. К примеру, существуют и представляют интересзадачи, в которых население нашей Галактики можно рассматриватькак газ, частицами или элементарными подсистемами которого являются звезды. С другой стороны, в ионизованном газе (плазме) нарядус ионами, атомами, молекулами, в качестве равноправных подсистемвыступают отдельные электроны.§ 1. Система, состояние, процесс11Вторым очевидным свойством системы должна являться её выделенность, отграниченность от всего остального, от того, что мы назовем окружающими телами или средой. Проще говоря, должно бытьясно, что является частью системы, а что к ней не принадлежит.
Типичный пример системы, к которому мы чаще всего и будем обращаться — газ в замкнутом сосуде.Нам осталось обратить внимание на тот факт, что система должнасостоять из большого числа частиц. В чём смысл этого условия?Законы Ньютона в принципе позволяют рассчитать движение любой частицы, любой совокупности частиц. Но это в принципе. Реальнонетрудно решить задачу о движении двух взаимодействующих частиц.А вот уже задача трёх тел может быть решена до конца только в некоторых специальных случаях. Что же сказать о тысяче, миллионе, миллиарде частиц?Конечно, когда говорится о невозможности полного анализа задачитрёх тел, имеются в виду аналитические методы решения.
Современные вычислительные машины позволяют численными методами проследить движение многих тысяч взаимодействующих частиц в течениедостаточно продолжительного времени.С другой стороны, учёт квантовых эффектов в поведении микрочастиц делает бессмысленным решение уравнений Ньютона даже в случае двух тел.Эти обстоятельства, о которых в пору создания термодинамики немогло быть и речи, ни в коей мере не обесценивают ни методов, ниобщих выводов этой науки.Оказывается, при достаточно большом количестве частиц отпадает необходимость следить за каждой из них в отдельности. Насколько велико должно быть число частиц, чтобы их совокупность можнобыло считать термодинамической системой — вопрос и нелёгкий, и взначительной мере схоластический (типа — «сколько зёрен составляют кучу?»).
Им мы чуть подробнее займёмся в V–VI главах. Пока жебудем считать, что условие достаточно большого числа частиц, составляющих рассматриваемую систему, выполнено.Забегая вперёд, отметим, что характерный масштаб относительнойточности предсказаний термодинамики непосредственно связан с числом подсистем и по порядку величины обычно составляет −1/2 .Стандартным примером термодинамической системы служит мольгаза. Напомним, что моль — единица количества вещества, содержащая такое же количество структурных единиц, какое число атомовсодержится в 12 г изотопа углерода 12 C. Округлённое значение этогочисла — числа Авогадро — = 6·1023 моль−1 .12Глава I.
Предмет термодинамикиОтметим, что моль — далеко не минимальное число частиц, которое уже можно считать системой в смысле, вкладываемом в это словоГиббсом. Вспомним пример с Галактикой как «газом» из звёзд. А ведьв Галактике «всего» около 1011 звёзд — меньше триллионной доли моля. Да и во всей видимой Вселенной их едва наберется четверть моля.Так вот, если мы, как обычно в таких случаях говорится, «возьмёммоль газа», все интересующие нас с практической точки зрения свойства такой системы — её макроскопические характеристики — можноописать, не только не рассматривая поведение отдельных частиц, нодаже не привлекая молекулярных представлений о строении вещества.Мы не будем строго следовать историческому пути построения термодинамической теории. Более того, уже в этой главе для разъяснения иобоснования свойств идеального газа будет рассмотрена его молекулярная модель.
Но хотелось бы подчеркнуть, что фактически всё стройноездание макроскопической, эмпирической, феноменологической термодинамики было построено ещё до победы молекулярной теории.Наконец, мы взяли моль газа и поместили его в сосуд. Нам не только трудно (говоря серьёзно, невозможно) проследить за поведением отдельных молекул. Нам это и не очень интересно. Как правило, вполнедостаточно знать макроскопические характеристики газа.
Это: массаили количество газа, давление, объём, температура.Одно из важнейших свойств термодинамической системы можносформулировать следующим образом:Любая система, будучи помещённой в неизменные внешние условия, обязательно приходит в некоторое состояние, в котором она и будет находиться сколь угоднодолго.Такое состояние называется состоянием термодинамического равновесия.Сформулированное положение играет столь серьезную роль, что емуприсвоено специальное название: обAщее начало термодинамики.Понятие термодинамического рав12новесия— ключевое понятие всей терggмодинамики.