ГДЗ-Химия-8-класс-Габриелян-2001 (991178), страница 8
Текст из файла (страница 8)
Затем укрепили пробирку на штативе так,чтобы конец газоотводной трубки доходил до дна стакана в которомбудет собираться кислород. Нагреем пробирку. Собрали полныйстакан кислорода: полноту сосуда проверили по тлеющей лучине изакрыли его картоном.t2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + О2↑— реакция разложения.б) собрали прибор и проверили его на герметичность. В сосуд сводой опрокинули пробирку, предварительно заполненную водой,закрыв отверстие пальцем и надели ее на конец газоотводнойтрубки, пробирку с перманганатом калия нагрели.
Когда пробирказаполнилась кислородом, закрыли ее стеклянной пластиной (подводой).Опыт 2. «Горение в кислороде угля и серы».Выполнение работы:а) раскалили уголь в пламени горелки и опустили его в сосуд скислородом, он загорелся желто-синим пламенем.С + О2 = СО2После сгорания угля в стакан налили немного известковой воды,взболтали. Она помутнела.Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О.б) Взяли кусочек серы, положили его в железную ложечку иподожгли его от пламени, она загорелась на воздухе синимпламенем, затем переместили ее в сосуд, наполненный кислородом,пламя стало еще более ярким:S + О2 = SО2.51Практическая работа № 7.«Приготовление раствора сахараи расчет его массовой доли в растворе»Выполнение работы:В коническую колбу нальем 50 мл дистиллированной воды инасыпали немного сахара, предварительно взвешенного. Растворперемешали стеклянной палочкой.Рассчитаем массовую долю сахара в растворе (пусть масса его,взвешенная на весах составила х г), тогдаωсах =хm р−раmр-ра = х+mводы г, mводы = 50 мл⋅1г/мл = 50 г.х50 + хИ рассчитаем количество молекул сахара, содержащиеся в растворе.хN = NA⋅nсах, n сах =, Мсах = 342 г/мольМ сахxN = 6 ⋅ 10 23 ⋅= 1,75 ⋅ 10 21 ⋅ х молекул.342ωсах =52Глава 6.
Скорость химических реакций.Химическое равновесие.§ 29. Скорость химических реакцийОтвет на вопрос 1.Скорость реакции гниения газеты больше скорости ржавленияконсервной банки, что в свою очередь больше скорости разрушениястекла. Чтобы утилизировать старые консервные банки и стекло,необходимо проводить их предварительную обработку и толькопотом отправлять на свалку.
А также ни в коем случае не оставлятьгде-либо просто брошенные банки или битое стекло (например, влесу после похода).Ответ на вопрос 2.Бронза зеленеет не от времени, а с течением времени: оченьмедленно на воздухе протекает реакция окисления меди.Ответ на вопрос 3.Найдем начальную концентрацию одного из газов, например,кислорода. Т.к. соотношение 1:2, а всего было 3 моль газов, токислорода было всего 1 моль ((3:3)⋅1).С1 =1моль= 0,33 моль/л3лПо истечении 10 мин всего осталось 0,6 молей газов, значиткислорода осталось 0,2 моль ((0,6:3)⋅1).С2 =0,2= 0,067 моль/л3лV =−С 2 − С10,067 − 0,33=−= 0,00044 моль/(л⋅с)∆t10 ⋅ 60Ответ: 0,00044 моль/(л⋅с).Ответ на вопрос 4.Оба эти понятия показывают изменение некоторой величины вединицу времени. А также скорость реакции зависит от скоростидвижения реагирующих частиц: атомов, молекул и т.д.Ответ на вопрос 5.Гомогенные реакции: нейтрализация раствора кислоты растворомщелочи, взаимодействие кислорода и водорода в закрытом сосуде.53Гетерогенные реакции: окисление медных и серебряных предметов,реакция замещения меди железом в растворе соли меди.§ 30.
Зависимость скорости химических реакцийот природы реагирующих веществ,концентрации и температурыОтвет на вопрос 1.Горение веществ в чистом кислороде происходит гораздоэнергичнее, т.к. концентрация кислорода в воздухе (21 %) меньше,чем в чистом кислороде, а скорость реакции зависит отконцентрации.Ответ на вопрос 2.Дыхание — окисление органических веществ.Гниение — разложение органических веществ.Горение — бурное окисление любого вещества с выделениембольшого количества энергии и сопровождающееся вспышкамисвета.Ответ на вопрос 3.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Какой объем водорода выделится в результате этой реакции, еслимасса магния 60 г и известно, что он содержит 20% примесей?1.
ωчист(Mg) = 1 – 0,2 = 0,8; mчист(Mg) = 0,8 ⋅ 60 г = 48 г48 гxлMg + 2HCl = MgCl 2 + H 22. m(Mg) = M(Mg)⋅n = 24 г/моль⋅1 моль = 24 гV(H2) = Vm ⋅ n = 22,4 л/моль⋅1 моль = 22,4 л48 гxл24 г22 , 4 лMg + 2HCl = MgCl 2 + H 23.48x22,4 ⋅ 48=; x== 44,8 л (Н2)24 22,424Ответ: V(H2) = 44,8 л.Ответ на вопрос 4.Какое количество соли образуется при взаимодействии 40 г 10%раствора NaOH с необходимым количеством H2SO4 ?1. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O542. m(NaOH) = 0,1⋅40 г = 4 гx моль4г2 NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2Н 2 О3.
m(2NaOH) = M(NaOH)⋅n = 40 г/моль⋅2 моль = 80 г4гx моль80 г1моль2 NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2Н 2 О4.4x4= ; x== 0,05 моль (Na2SO4)80 180Ответ: n(Na2SO4) = 0,05 моль.Ответ на вопрос 5.Vt 2Vt 2Vt 2Vt1=270− 4010=γt 2 − t110°= 23 = 8Ответ: увеличится в 8 раз.Ответ на вопрос 6.2NO + O2 ∅ 2NO2а) V = k ⋅ C2NO ⋅ CO2I2 + H2 ∅ 2HIб) V = k ⋅ C H ⋅ C I — если реакция идет при нагревании и иод-газ).22Ответ на вопрос 7.При низких температурах замедлены все реакции, включаяпроцессы гниения и брожения.§ 31.
КатализаторыОтвет на вопрос 1.Пепел (зола) является катализатором реакции горения сахараC12H22O11 + 12O2 зола 12CO2 + 11H2O55Ответ на вопрос 2.В клетках содержится фермент каталаза, который являетсякатализатором процесса разложения пероксида водорода.Ответ на вопрос 3.Ферменты амилаза и мальтаза катализируют расщеплениеуглеводов в ротовой полости.Фермент химотрипсин катализирует гидролиз белков в кишечнике.Ферментфенилаланина.фенилкетонуреазаспособствуетпревращениюОтвет на вопрос 4.1) Для торможения цепных реакций.2) Для торможения процесса коррозии.3)Дляпрепятствияпроцессамнефтепродуктов и лекарственных средств.окисленияполимеров,Ответ на вопрос 5.Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующихвеществ, концентрация исходных веществ, температура,катализатор, площадь соприкосновения (для гетерогенных реакций).Ответ на вопрос 6.В этом процессе вода играет главную роль, т.к.
при взаимодействиихлора с водой образуется смесь кислот,Cl2 + H2O ∅ HCl + HClOкоторые, реагируя с железом, растворяют его:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑§ 32. Обратимые и необратимые реакцииОтвет на вопрос 1.4Р + 5О2 = 2Р2О5;4Fe + 3O2 = 2Fe2O3;CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2С + О2 = СО2CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OОтвет на вопрос 2.2SO2 + O256Kaт2SO3 + Qа) Реагенты: SO2 — сложное вещество, О2 — простое. Продукты:SO3 — сложное вещество.б) SO2, O2 — газыSO3 — жидкостьв) направление — прямоег) присутствует катализаторд) тепло выделяется3Н2 + N2Kaт2NH3 + Qа) Реагенты: Н2 — простое вещество, N2 — простое вещество.Продукты: NH3 — сложное вещество.б) N2, H2, NH3 — газыв) направление — прямоег) присутствует катализаторд) тепло выделяетсяN2 + O2 ∅ 2NO – Qа) Реагенты: N2, O2 — простые вещества.
Продукты: NО — сложноевещество.б) N2, О2, NО — газыв) направление — обратноег) катализатор отсутствуетд) тепло поглощаетсяОтвет на вопрос 3.CaCO3 ∅ CaO + CO2 – QТаким образом должна выглядеть реакция, т.к. она являетсяобратимой.Ответ на вопрос 4.Реакция соединения, как правило, экзотермичная — этоутверждение справедливо, т.к. если вещества самопроизвольновступают в реакцию — соединяются, то они понижают своюэнергию и в результате реакции выделяется теплота.§ 33.
Химическое равновесие и способы его смещенияОтвет на вопрос 1.2SO2 + O2Kaт2SO3 + Q57Характеристику смотри в § 32, ответ на вопрос 2.Чтобы сместить равновесие вправо, необходимо увеличитьконцентрацию SO2 и О2 и уменьшить концентрацию SO3; повыситьдавление, понизить температуру.Ответ на вопрос 2.Реакцию проводят при высокой температуре для того, чтобыувеличить ее скорость.Ответ на вопрос 3.H2 + I2 ∅ 2HI – QЧтобы сместить равновесие вправо, необходимо увеличитьконцентрацию Н2 и I2 и уменьшить концентрацию HI; повыситьтемпературу.Ответ на вопрос 4.CaCO3 ∅ CaO + CO2 – QЧтобы сместить равновесие вправо, необходимо повыситьтемпературу и понизить давление.Ответ на вопрос 5.Раствор угольной кислоты, окрашенный лакмусом в красный цвет,со временем становится фиолетовым, т.к. Н2СО3 — слабая,непрочная кислота и с течением времени разлагается на исходныевещества:Н2CO3CO2 + Н2Oи в растворе остается только вода, которая имеет нейтральную среду,т.к.
углекислый газ улетучивается.Ответ на вопрос 6.Изменение давления не влияет на равновесие в системе:N2 + O22NO,т.к. общий объем исходных газов N2 и О2 равен объему продуктаNO. Т.к. процесс является эндотермическим, то при повышениитемпературы равновесие сместится вправо.58Глава 7. Растворение. Растворы.Реакции ионного обменаи окислительно-восстановительные реакции§ 34. Растворение. Растворимость веществ в водеОтвет на вопрос 1.В горячем чае сахар растворяется быстрее, чем в холодном, т.к.растворимость сахара в горячей воде больше, чем в холодной.Ответ на вопрос 2.Хорошо растворимые в воде вещества: NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, HCl,KI, Al(NO3)3.Мало растворимы в воде: Ag2SO4, Ca(OH)2, Sr(OH)2, PbI2, CaSO4,AlF3.Нерастворимы: Fe(OH)3, Zn(OH)2, FeS, Li3PO4, H2SiO3, CaCO3.Ответ на вопрос 3.В быстро охлажденной воде остаются взвешенные частички другихвеществ, которые могут быть вредны обитателям аквариума.
Если водуотстаивать долго, то все эти частички осядут на дно и вода будет чистой.Ответ на вопрос 4.Серебро частично растворяется в воде, а раствор серебра обладаетбактерицидными и антисептическими свойствами.Ответ на вопрос 5.При 20 °С в 100 г воды растворяется 35 г KCl.mр-ра = m(H2O) + m(KCl) = 100 г + 35 г = 135 гω(KCl) = m(KCl) = 35г = 0,259 или 25,9%m р − ра135гОтвет: ω(KCl) = 25,9%.Ответ на вопрос 6.Если разбавленным раствором считать раствор, в котором простомала массовая доля растворенного вещества, то может быть, чторазбавленный раствор является насыщенным.Например, 6%-й раствор является разбавленным, а для KMnO4 этомаксимально возможная концентрация, поэтому он являетсянасыщенным.59Ответ на вопрос 7.1. MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4↓2. При 20 °С в 100 г воды растворяется 37 г MgSO4.m′р-ра = m′(H2O) + m′(MgSO4) = 100 г + 37 г = 137 гm(MgSO 4 )ω(MgSO4) == 37 г : 137 г = 0,27m р−раm(MgSO4) = ω(MgSO4) ⋅ mр-ра = 0,27 ⋅ 500 г = 135 г135гxгMgSO 4 + BaCl 2 = MgCl 2 + BaSO 4 ↓3.
а) m(MgSO4) = М(MgSO4) ⋅ n = 120 г/моль ⋅ 1 моль = 120 гб) m(ВаSO4) = М(ВаSO4) ⋅ n = 233 г/моль ⋅ 1 моль = 233 г135гxг120г233гMgSO 4 + BaCl2 = MgCl3 + BaSO4 ↓4.135х233 ⋅ 135=; х== 262,1 г (BaSO4)120 233120Ответ: m(BaSO4) = 262,1 г.§ 35. Электролитическая диссоциацияОтвет на вопрос 1.Молекулы глюкозы не взаимодействуют с диполями воды и вводном растворе не образуют ионы, поэтому раствор глюкозы непроводит электрический ток.Ответ на вопрос 2.СаСО3 не является электролитом, потому что в воде не растворяется.Ответ на вопрос 3.В разбавленном растворе концентрация растворенного веществамала, соответственно мало молекул растворенного вещества имного диполей воды, которые в разбавленном растворе могутокружить и провзаимодействовать с бóльшим числом молекулрастворенного вещества, образуя ионы.Ответ на вопрос 4.Способы образования связи по ионному и ковалентному типуявляются крайними вариантами, наиболее распространеныковалентные связи со смещением общей пары к одному из атомов(ковалентная полярная связь), которое происходит в соответствии сэлектроотрицательностью атомов.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
