ГДЗ-Химия-8-класс-Габриелян-2001 (991178), страница 3
Текст из файла (страница 3)
свойства определяютсязарядом ядра, а не его относительной массой, даже при измененииотносительной атомной массы изотопов хлора на 1 или 2 единицымасса изменяется незначительно, в отличие от изотопов водорода, гдепри добавлении одного или двух нейтронов масса ядра изменяется в 2или 3 раза.Ответ на вопрос 5.Дейтериевая (тяжелая вода) — соединение, где 1 атом кислородасвязан с двумя атомами изотопа водорода 21 D , формула D2O.Сравнение свойств D2O и Н2ОПризнаки сравненияMrtпл, °Сtкип, °Сплотность, г/млмаксимальнаяплотность при t, °CD2O203,81101,431,10511,6H2O1801001,005411Признаки сравненияD2OВлияние на живыеГубительна дляорганизмыживых организмовH2OВажнейшее вещество,поддерживающеежизнедеятельностьОтвет на вопрос 6.Вначале расположен элемент с большим значением относительнойатомной массы в парах:Te-I (теллур-иод) 128Te и 127I.Th-Pa (торий-протактиний) 23290Th иU-Np (уран-нептуний)23892U и2379323191Pa .Np .§ 8.
Строение электронных оболочек атомовОтвет на вопрос 1.а)Alб)+132 8––Рв) О+1532 8––+82 652e , 6e–а) — схема строения атома алюминия; б) — схема строения атомафосфора; в) — схема строения атома кислорода.+13Al2e , 8e , 3e+15Р––+8О2e , 8e , 5e–Ответ на вопрос 2.а) сравним строение атомов азота и фосфора.N+7Р2 5+7N–2e , 5e–+152 8 5–Р2e,8e–, 5e–+15Cтроение электронной оболочки этих атомов схоже, оба напоследнем энергетическом уровне содержат 5 электронов. Однако уазота всего 2 энергетических уровня, а у фосфора их 3.б) Сравним строение атомов фосфора и серы.Р+15Р12+152 8 52e–, 8e–, 5e–S+16S+162 8 62e–, 8e–, 6e–Атомы фосфора и серы имеют по 3 энергетических уровня, причему каждого последний уровень незавершенный, но у фосфора напоследнем энергетическом уровне 5 электронов, а у серы 6.Ответ на вопрос 3.Атом кремния содержит в ядре 14 протонов и 14 нейтронов.
Числоэлектронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов равнопорядковому номеру элемента. Число энергетических уровнейопределяется номером периода и равно 3. Число внешнихэлектронов определяется номером группы и равно 4.Ответ на вопрос 4.Количество содержащихся в периоде элементов равно максимальновозможному числу электронов на внешнем энергетическом уровне иэто число определяется по формуле 2n2, где n — номер периода.Поэтому в первом периоде содержится только 2 элемента (2 ⋅ 12), аво втором периоде 8 элементов (2 ⋅ 22).Ответ на вопрос 5.В астрономии — Период вращения Земли вокруг своей оси 24 часа.В географии — Смена сезонов с периодом 1 год.В физике — Периодические колебания маятника.В биологии — Каждая клетка дрожжей в оптимальных условиях разв 20 мин. делится.Ответ на вопрос 6.Электроны и строение атома были открыты в начале XX века, чутьпозже было написано это стихотворение, которое отражает вомногом нуклеарную, или планетарную, теорию строения атома, атакже автор допускает возможность, что и электроны тоже сложныечастицы, строение которых мы еще просто не изучили.Ответ на вопрос 7.Приведенные в учебнике 2 четверостишия говорят об огромномпоэтическом таланте В.
Брюсова и гибком уме его, раз он мог так легкопонять и принять все достижения современной ему науки, а также, повсей видимости, просвещенности и образованности в данной области.§ 9. Изменение числа электронов на внешнемэнергетическом уровне атомов химических элементовОтвет на вопрос 1.а) Сравним строение и свойства атомов углерода и кремния13С+6С+6Si2 42e–, 4e–+142 8 4––Si2e,8e, 4e–+14По строению электронной оболочки эти элементы схожи: оба напоследнем энергетическом уровне имеют по 4 электрона, но у углерода2 энергетических уровня, а у кремния 3. Т.к.
число электронов навнешнем уровне одинаково, то и свойства этих элементов будутпохожи, но радиус атома кремния больше, поэтому по сравнению суглеродом он будет проявлять больше металлических свойств.б) Сравним строение и свойства атомов кремния и фосфора:SiР+14+152 8 52 8 4––––––Si2e,8e,4e+14+15Р 2e , 8e , 5eАтомы кремния и фосфора имеют по 3 энергетических уровня,причем у каждого последний уровень незавершенный, но у кремния напоследнем энергетическом уровне 4 электрона, а у фосфора 5, поэтомурадиус атома фосфора меньше и он в большей степени проявляетнеметаллические свойства, чем кремний.Ответ на вопрос 2.а) Рассмотрим схему образования ионной связи между алюминием икислородом.1.
Алюминий — элемент главной подгруппы III группы, металл. Егоатому легче отдать 3 внешних электрона, чем принять недостающие5:Al 0 – 3e– → Al +3атомион2. Кислород — элемент главной подгруппы VI группы, неметалл.Его атому легче принять 2 электрона, которых не хватает дозавершения внешнего уровня, чем отдать 6 электронов с внешнегоуровня.O0атом+ 2e– → О −2ион3. Сначала найдем наименьшее общее кратное между зарядамиобразовавшихся ионов, оно равно 6(3⋅2). Чтобы атомы Al отдали 614электронов, их нужно взять 2(6:3), чтобы атомы кислорода смоглипринять 6 электронов, их нужно взять 3(6:2).4. Схематично образование ионной связи между атомами алюминияи кислорода можно записать так:600+32Al + 3O → Al2 O3–2 → Al2O36e–б) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомамилития и фосфора.1.
Литий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атомулегче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие 7:Li 0атом– 1e– → Li +1ион2. Фосфор — элемент главной подгруппы V группы, неметалл. Егоатому легче принять 3 электрона, которых не хватает до завершениявешнего уровня, чем отдать 5 электронов:Р0атом+ 3e– → Р −3ион3. Найдем наименьшее общее кратное между зарядамиобразовавшихся ионов, оно равно 3(3⋅1).
Чтобы атомы лития отдали3 электронов, их нужно взять 3(3:1), чтобы атомы фосфора смоглипринять 5 электронов, нужно взять только 1 атом (3:3).4. Схематично образование ионной связи между атомами лития ифосфора можно записать так:300+1 –33Li –+ P → Li3 P → Li3P3eв) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомамимагния и фтора.1. Магний — элемент II группы главной подгруппы, металл. Егоатому легче отдать 2 внешних электрона, чем принять недостающие6:Mg 0 – 2e– → Mg +2атомион2. Фтор — элемент главной подгруппы VII группы, неметалл.
Егоатому легче принять 1 электрон, которого не хватает до завершениявешнего уровня, чем отдать 7 электронов:15F0атом+ 1e– → F −1ион3. Найдем наименьшее общее кратное между зарядамиобразовавшихся ионов, оно равно 2(2⋅1). Чтобы атомы магния отдали 2электрона, нужен только один атом, чтобы атомы фтора смогли принять2 электрона, их нужно взять 2(2:1).4. Схематично образование ионной связи между атомами лития ифосфора можно записать так:2Mg0 +– 2F0 → Mg+2F2–1 → MgF22eОтвет на вопрос 3.Самые типичные металлы расположены в периодической системев начале периодов и в конце групп, таким образом, самым типичнымметаллом является франций (Fr).
Типичные неметаллы расположеныв конце периодов и в начале групп. Таким образом, самый типичный неметалл фтор (F). (Гелий не проявляет каких-либо химическихсвойств).Ответ на вопрос 4.Инертные газы стали называть благородными, так же как иметаллы, потому что в природе они встречаются исключительно всвободном виде и с большим трудом образуют химическиесоединения.Ответ на вопрос 5.Выражение «Улицы ночного города были залиты неоном»химически неверно, т.к. неон — инертный, малораспространенныйгаз, в воздухе его содержится очень мало. Однако неономзаполняют неоновые лампы и лампы дневного света, которые частоиспользуются для подсветки вывесок, афиш, реклам ночью.§ 10.
Взаимодействие атомовэлементов-неметаллов между собойОтвет на вопрос 1.Электронная схема образования двухатомной молекулы галогенабудет выглядеть так:16•••• •а•• • • • ••• • • + • •а••• → • •а• •• •а••А структурная формулаHal — HalОтвет на вопрос 2.а) Схема образования химической связи для AlCl3:Алюминий — элемент III группы. Его атому легче отдать 3 внешнихэлектрона, чем принять недостающие 5.Al° — 3 e →Al+3атомионХлор — элемент VII группы. Его атому легче принять 1 электрон,которого не хватает до завершения внешнего уровня, чем отдать 7электронов.Сl° + 1 e →Сl–1атомионНайдемнаименьшееобщеекратноемеждузарядамиобразовавшихся ионов, оно равно 3(3:1).
Чтобы атомы алюминияотдали 3 электрона надо взять только 1 атом (3:3), чтобы атомы хлорасмогли принять 3 электрона, их нужно взять 3(3:1)3+3Al° + 3Сl° → Al Cl–1 → AlСl3–3eСвязь между атомами металла и неметалла носит ионный характер.б) Схема образования химической связи для Cl2:Хлор – элемент главной подгруппы VII группы. Его атомы имеют7 электронов на внешнем уровне. Число непарных электронов равно(8-7) 1.•••••• •••• Cl• + • Cl• → •• Cl •• Cl•••••••• ••Связь между атомами одного и того же элемента ковалентна.Ответ на вопрос 3.Сера — элемент главной подгруппы VI группы.
Ее атомы имеют 6электронов на внешнем уровне. Число непарных электронов равно(8–6)2. В молекулах S2 атомы связаны двумя общими электроннымипарами, поэтому связь двойная.17Схема образования молекулы S2 будет выглядеть следующимобразом:• S•• + •• S •• → •• S •• •• S •••• ••••• ••илиS=SОтвет на вопрос 4.В молекуле S2 связь двойная, в молекуле Cl связь одинарная, вмолекуле N2 — тройная.
Поэтому самой прочной молекулой будетN2, менее прочной S2, а еще слабее Cl2.Длина связи самая маленькая в молекуле N2, больше в молекуле S2,еще больше в молекуле Cl2.§ 11. Ковалентная полярная химическая связьОтвет на вопрос 1.Так как значения ЭО водорода и фосфора одинаковы, то химическаясвязь в молекуле PH3 будет ковалентной неполярной.Ответ на вопрос 2.1. а) в молекуле S2 связь ковалентная неполярная, т.к. онаобразована атомами одного и того же элемента. Схема образованиясвязи будет следующей:Сера — элемент главной подгруппы VI группы. Ее атомы имеют по6 электронов на внешней оболочке.
Непарных электронов будет:8 – 6 = 2.••Обозначим внешние электроны S •••••••••• ••S•• + •• S → S •• •• S•••••• ••илиS=Sб) в молекуле K2O связь ионная, т.к. она образована атомамиэлементов металла и неметалла.Калий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атомулегче отдать 1 электрон, чем принять недостающие 7:18K0атом– 1e– → K +1ионКислород — элемент главной подгруппы VI группы, неметалл.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
