ГДЗ-Химия-8-класс-Габриелян-2001 (991178), страница 9
Текст из файла (страница 9)
Смещение электронной60плотности, вызванное разницей электроотрицательностей, можноучесть, приписав атомам эффективные заряды (δ), выраженные вединицах заряда электрона. Это условная величина, т.к. электронноеоблако нельзя разделить между ядрами. Как правило δ имеетпромежуточное значение 0 < δ < заряда иона и определяетсяэкспериментально из спектральных данных, например Na+0,8Cl–0,8,Ba+0,43O–0,43.Ответ на вопрос 5.Металлы проводят электрический ток благодаря обобщеннымэлектронам, а электролиты благодаря ионам, которые они образуютв растворе.Ответ на вопрос 6.Так как радиус атома калия больше, то КОН менее прочноесоединение и в водном растворе диссоциирует в большей степени илучше проводит электрический ток, т.к. образует больше ионов.Ответ на вопрос 7.Электролиты проводят электрический ток, т.к.
в растворах образуютзаряженные частицы — ионы.§ 36. Основные положения теорииэлектролитической диссоциацииОтвет на вопрос 1.Са2+ +20Са0 +202 8+20Са––8 2––2e , 8e , 8e , 2е2 8 82+–Са2e, 8e–, 8e–+20Са — серебристо-белого цвета, реагирует с водой энергично, приэтом выделяется Н2 и образуется Са(ОН)2; Са2+ — бесцветные ионы,при реакции с водой ни щелочи, ни водорода не образуют.б) Cu2+гидр и Cu2+негидр имеют одинаковое электронное строение,однако ионы Cu2+гидр окружены диполями воды61+–+ –Сu2+ +292 8Cu2+гидр – ++17––+Cu2+негидрCu2+гидр — ионы голубого цвета, Cu2+негидр — ионы белого цвета.в) H20 H •• H H+ HН2 — газ, бесцветный, без запаха.Н+ — бесцветные ионы, только в растворе.Ответ на вопрос 2.1.
H2SO4 = H+ + HSO4–, H2SO42. Li2SO42Li+ + SO42–H+ + SO42–3. (NH4)2SO42NH4+ + SO42–4. Al2(SO4)32Al3+ + 3SO42–2+5. NiSO4Ni + SO42–Ответ на вопрос 3.Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3–нитратионнитрат-ионалюминия алюминияВ водном растворе соль Al(NO3)3 полностью диссоциирует на ионыAl3+ и NO3–.Ответ на вопрос 4.1. Fe2(SO4) = 2Fe3+ + 3SO42–ионсульфат-ионжелеза(III)2. К2СО3 = 2К+ + СО32–ион калиякарбонат-ион3. (NH4)3PO4 = 3NH4+ + PO43–ионфосфат-ионаммония4. Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3–ион меди (II) нитрат-ион5. I.
Ba(OH)2 = OH– + BaOH+гидроксид-ион62гидроксо-ион барияII. BaOH+Ba2+ + OH–ионбариягидроксид-ион6. I. H3PO4 = H+ + H2PO4–ион водорода дигидрофосфат-ион–II. H2PO4H+ + HPO42–ион гидрофосфат-ионводородаIII. HPO42– ∅ H+ + PO43–ионводородафосфат-ионДиссоциация по третьей ступени при обычных условиях непроисходит.Ответ на вопрос 5.Диссоциировать будут только растворимые в воде вещества (соли,кислоты, основания), остальные соединения не являются электролитами:HNO3 = H+ + NO3–КОН = К+ + ОН–+2–Na2S = 2Na + SFeSO4 = Fe2+ + SO42–Ответ на вопрос 6.I. H2SO4 = H+ + HSO4–II.
HSO4– ∅ H+ + SO42–В записи уравнения диссоциации по второй ступени ставится знакобратимости, т.к. по второй ступени диссоциация происходитнамного слабее и равновесие сдвинуто влево.§ 37. Ионные уравненияОтвет на вопрос 1.K2SO4+ Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4↓2K+ + SO42– + Ba2+ + 2NO3– = 2K+ + 2NO3– + BaSO4↓Ba2+ + SO42– = BaSO4↓H2SO4+ BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓2H+ + SO42– + Ba2+ + 2Cl– = 2H+ + 2Cl– + BaSO4↓Ba2+ + SO42– = BaSO4↓В результате этих реакций выпадает осадок BaSO4.Ответ на вопрос 2.Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O63Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl– = Cu2+ + 2Cl– + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ + 2NO3– = Cu2+ + 2NO3– + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OВ результате этих реакций осадок Cu(OH)2 растворился иобразовалось малодиссоциирующее вещество — вода.Ответ на вопрос 3.3K2CO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O + 3CO2↑6K+ + 3CO32– + 6H+ + 2PO43– = 6K+ + 2PO43– + 3H2O + 3CO2↑CO32– + 2H+ = H2O + CO2↑В результате этих реакций образуется малодиссоциирующеевещество — вода и выделяется газ СО2.Ответ на вопрос 4.Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓2Na+ + SiO32– + 2H+ + 2Cl– = 2Na+ + 2Cl– + H2SiO3↓2H+ + SiO32– = H2SiO3↓Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOHCa2+ + 2OH– + 2Na+ + CO32– = CaCO3↓ + 2Na+ + 2OH–Ca2+ + CO32– = CaCO3↓CuSO4 + K2S = CuS↓ + K2SO4Cu2+ + SO42– + 2K+ + S2– = CuS↓ + 2K+ + SO42–Cu2+ + S2– = CuS↓Ответ на вопрос 5.1.
3Ca(OH)2 + 2K3PO4 = 6KOH + Ca3(PO4)2↓3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl2. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KClFe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO43. 2HCl + Na2S = H2S↑ + 2NaClH2SO4 + (NH4)2S =(NH4)2SO4 + H2S↑4. H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2OH2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O5.Fe(OH)3 + 3HBr = FeBr3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O64§ 38. Кислоты, их классификация и свойстваОтвет на вопрос 1.Сильной является HNO3 — азотная кислота.Ответ на вопрос 2.HNO2 — азотистая кислота, она является: кислородсодержащей,одноосновной, растворимой, нелетучей, нестабильной.Ответ на вопрос 3.H+1Cl+7O4–2 хлорная кислотаH2+1Cr+6O4–2 хромовая кислотаH2+1Cr2+6O7–2 двухромовая кислотаH+1N+3O2–2 азотистая кислотаH4+1Р2+5O7–2 пирофосфорная кислотаОтвет на вопрос 4.1.
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2OZnO + 2H+ + 2NO3– = Zn2+ + 2NO3– + H2OZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O2. 2Al + 3H2SO4разб = Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6H+ + 3SO42– = 2Al3+ + 3SO42– + 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑3. HNO3 + CuSO4 → реакция не идет, т.к. не выделяется газ и необразуется осадок.4. 2HCl + FeS = H2S↑ + FeCl22H+ + 2Cl– + FeS = H2S↑ + Fe2+ + 2Cl–2H+ + FeS = H2S↑ + Fe2+5.
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe(SO4)3 + 6H2O6H+ + 3SO42– + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42– + 6H2O6H+ + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 6H2OОтвет на вопрос 5.1. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2. ωчист(Mg) = 1 – 0,25 = 0,75, mчист(Mg) = 0,75 ⋅ 120 г = 90 г90 гxлMg + 2HCl = MgCl 2 + H 23. а) m(Mg) = M(Mg) ⋅ n = 24 г/моль ⋅ 1 моль = 24 гб) V(Н2) = Vm ⋅ n = 22,4 л/моль ⋅ 1 моль = 22,4 г90 гxл24 г22 , 4 лMg + 2HCl = MgCl 2 + H 2654.
90 = х ; х = 22,4 ⋅ 90 = 84 л (Н2)24 22,424Ответ: V(H2) = 84 л.Ответ на вопрос 6.HN+3O2 → N2+3O3;H3P+5O4 →P2+5O5;H2S+6O4 → S+6O3;HN+5O3 → N2+5O5;H2S+4O3 → S+4O2;H2Si+4O3 → Si+4O2.§ 39. Основания, их классификация и свойстваОтвет на вопрос 1.Сильным является основание КОН.Ответ на вопрос 2.Ва(ОН)2 — гидроксид бария, он является: растворимым, сильным,двухкислотным.Ответ на вопрос 3.1. P2O5 + 6KOHизб = 2K3PO4 + 3H2OP2O5 + 6K+ + 6OH– = 6K+ + 2PO43– + 3H2OP2O5 + 6OH– = 2PO43– + 3H2O2.
Fe(OH)2 + 2HNO3 изб = Fe(NO3)2 + 2H2OFe(OH)2 + 2H+ + 2NO3– = Fe2+ + 2NO3– + 2H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O3. (NH4)2SO4 + 2NaOHизб = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O2NH4+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + SO42– + 2NH3↑ + 2H2ONH4+ + OH– = NH3↑ + H2O4. Ca(OH)2 изб + CO2 = CaCO3↓ + H2OCa2+ +2OH– + CO2 = CaCO3↓ + H2O5. 3Ba(OH)2 + 2Fe(NO3)3 = 3Ba(NO3)2 + 2Fe(OH)3↓3Ba2+ + 6OH– + 2Fe3+ + 6NO3– = 3Ba2+ + 6NO3– + 2Fe(OH)3↓Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓6. KOH + NaNO3 → реакция не идет, т.к. не образуется осадок и невыделяется газ.7. Mg(OH)2 + FeO → реакция не идет, т.к.
щелочи не реагируют соксидами металлов.t→ Cu2O + H2O8. 2CuOH Ответ на вопрос 4.1. NH4NO3+ NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O662. ωчист(NH4NO3) = 1 – 0,2 = 0,8mчист(NH4NO3) = 0,8 ⋅ 890 г = 712 г712 гxлхгNH 4 NO 3 + NaOH = NaNO3 + NH 3 ↑ + H 2 O3. а) m(NH4NO3) = M(NH4NO3) ⋅ n = 80 г/моль ⋅ 1 моль = 80 гб) m(NaOH) = M(NaOH) ⋅ n = 40 г/моль ⋅ 1 моль = 40 гв) V(NH3) = Vm ⋅ n = 22,4 л/моль ⋅ 1 моль = 22,4 л712 гхгx л80г40 г22, 4 лNH 4 NO 3 + NaOH = NaNO3 + NH 3 ↑ + H 2 O712х712 ⋅ 22,4=;x== 199,36 л (NH3)8022,480712х712 ⋅ 40=;x== 356 г (NaOH)б)8040804. а)5.
Т.к. используется 80% раствор NaOH, то его понадобится больше.Рассчитаем массу раствора NaOH.mр-ра =m( NaOH)ω( NaOH)mр-ра =356 г= 445 г (NaOH раствора)0,8Ответ: V(NH3) = 199, 36 л, mр-ра = 445 г.Ответ на вопрос 5.Cu+2(OH)2 → Cu+2O;Fe+3(OH)3 → Fe2+3O3;Na+1OH → Na2+1O.Cu+1OH → Cu2+1O;Fe+2(OH)2 → Fe+2O;§ 40. Оксиды, их классификация и свойстваОтвет на вопрос 1.Основные оксидыMg+2O → Mg+2(OH)2оксид магниягидроксид магнияCu+1O ––→ Cu+1OHоксид меди(I)гидроксид меди(I)Fe+2O –––→ Fe+2(OH)2Кислотные оксидыSi+4O2 → H2Si+4O3оксид кремния кремниевая кислотаCr+6O3 ––→ H2Cr+6O4оксид хрома(VI)хромовая кислотаMn2+7O7 → HMn+7O4оксид железа(II) гидроксид железа(II) оксид марганца(VII) марганцевая кислотаК2+1O ––––→ К+1OHоксид калиягидроксид калияS+4O2 ––––→ H2S+4O3оксид серы(IV) сернистая кислота67Основные оксидыNi+2O –––→ Ni+2(OH)2оксид никеля(II)гидроксид никеля(II)Na2+1O –––→ Na+1OHоксид натрияКислотные оксидыN2+3O3 ––––→ HN+3O2оксид азота(III)азотистая кислотаNO — несолеобразующий оксидгидроксид натрияОтвет на вопрос 2.SO2 — кислотный оксид.Наиболее характерные реакции:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O;SO2 + H2O = H2SO3;SO2 + CaO = CaSO3;2SO2 + O2 ∅ 2SO3.Ответ на вопрос 3.1.
Fe2O3 + H2O → реакция не идет, т.к. образуется нерастворимоеоснование Fe(OH)3.2. 6KOHизб + Р2О5 = 2К3РО4 + 3Н2О3. ВаО + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O4. CaO + SiO2 = CaSiO35. Na2O + N2O5 = 2NaNO36. N2O + NaOH → реакция не идет, т.к N2O — несолеобразующийоксид7. СО + Са(ОН)2 → реакция не идет, т.к СO — несолеобразующийоксидОтвет на вопрос 4.33, 6 лхгxг1. SO 2 + Н 2 О = H 2SO 32. а) V(SO2) = Vm ⋅ n = 22,4 л/моль ⋅ 1 моль = 22,4 лб) m(H2SO3) = M(H2SO3) ⋅ n = 82 г/моль ⋅ 1 моль = 82 гРасчет ведем по SO2, т.к.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
