ГДЗ-Химия-8-класс-Габриелян-2001 (991178), страница 6
Текст из файла (страница 6)
Осторожно сольем воду, останетсяжелезо, а воду пропустим через фильтр, сера осядет на фильтре.§ 24. Массовая и объемная доликомпонентов смеси (раствора)Ответ на вопрос 1.mω = солиm р − раmсоли = 100 гV(H2O) = 8 лmр-ра = 500 гm(H2O)=8⋅103⋅1=8000 гmр-ра=100 г+8000 г = 8100 гω(CuSO4)=100 г:8100 г =mр-ра = mсоли + m(H2O)=0,012 или 1,2%m(H2O) = V⋅ρm(CuSO4)=0,012⋅500 г = 6 гm(CuSO4) = ω⋅mр-раm(H2O) = 500 – 6 г = 494 гm(H2O) =Ответ: ω(CuSO4) = 1,2%= mр-ра – m(CuSO4)m(CuSO4)=6 гm(H2O)=494 г.37ω(CuSO4) — ?m(H2O) — ?m(CuSO4) — ?Ответ на вопрос 2.mр-ра = 30 гm(I2) = ω⋅mр-раω(I2) = 5% или 0,05 mсп = mр-ра – m(I2)m(I2) — ?mспирта — ?Ответ на вопрос 3.mn=Mmр-ра = 500 гωсп = 40%nспирта — ?m = ω⋅mр-раm(I2) = 0,05⋅30 г = 1,5 гmспирта = 30 г – 1,5 г = 28,5 гОтвет: m(I2)=1,5 гmспирта = 28,5 гM(C2H6O) = 2⋅12 +6⋅1 + 16 = 46 г/мольm(С2Н6О) = 0,4⋅500 г = 200 гnспирта = 200 г:46 г/моль =4,35 мольОтвет: 4,35 мольОтвет на вопрос 4.mспл.
= 3,75m(Au) = ω⋅mсплω(Au) = 0,583 m(Ag) = mспл –m(Au)n(Au) — ?m(Ag)n(Ag) =n(Ag) — ?M (Ag)n(Au) =m(Au )M (Au)m(Au) = 0,583⋅3,75 г ≈ 2,186 гm(Ag) = 3,75 г – 2,186 г = 1,564 гn(Ag)=1,564 г:108 г/моль=0,014 мольn(Au)=2,186 г:197 г/моль=0,011 мольОтвет: n(Ag)=0,014мольn(Au)=0,011мольОтвет на вопрос 5.mр-ра = 250 гω(KCl) = 0,2m(H2O)=100 гω′(KCl) — ?ω′(KCl) =m(KCl)m′р−раm′р-ра =mр-ра – m(H2O)m(KCl) =mр-ра ⋅ω(KCl)Ответ на вопрос 6.mр-ра = 180 гm ′( NaOH)ω(NaOH) = 0,15 ω′(NaOH) =m ′р− раm′′(NaOH)=20 гω′(NaOH) — ? m′(NaOH)=m(NaOH)++m′′(NaOH)m(NaOH)=ω(NaOH)⋅ mр-раm′р-ра=mр-ра + m′′(NaOH)38m′р-ра = 250 г –100 г = 150 гm(KCl) = 0,2⋅250 г = 50 гω′(KCl) = 50 г:150 г = 0,33Ответ: ω′(KCl) = 0,33 или 33%m′р-ра = 180 г + 20 г = 200 гm(NaOH) = 0,15⋅180 г = 27 гm′(NaOH) = 27 г + 20 г =47 гω′(NaOH) = 47 г:200 г = 0,235или 23,5%Ответ: ω′(NaOH) = 0,235 или23,5%Ответ на вопрос 7.m′р-ра = 240 гω′(H2SO4) = 0,3m′′р-ра = 180 гω′′(H2SO4)=0,05ω(H2SO4) — ?ω(H2SO4) =m′( H 2SO 4 ) mр-ра = 240 г + 180 г = 420 гm′(H2SO4) = 0,3⋅240 г = 72 гm′р − раmр-ра =m′р-ра + m′′р-раm(H2SO4)=m′(H2SO4)++ m′′(H2SO4)m′(H2SO4)=ω′(H2SO4)⋅⋅ m′р-раm′′(H2SO4)=ω′′(H2SO4)⋅⋅ m′′р-раm′′(H2SO4) = 0,05⋅180 г = 9 гm(H2SO4) = 72 г + 9 г = 81 гω(H2SO4) = 81 г:420 г = 0,193 или19,3%Ответ: ω(H2SO4) = 0,193 или19,3%39Глава 4.
Изменения,происходящие с веществами§ 25. Физические явления в химииОтвет на вопрос 1.В романе А. Беляева описан способ разделения смесей методомдистилляции (перегонки): «…При испарении жидкого воздухасначала выделяется кипящий азот, точка кипения которого минуссто девяносто четыре градуса Цельсия, потом аргон…»Ответ на вопрос 2.Поверье, что рассыпанная соль к ссоре пошло с далеких времен,когда соль стоила очень дорого и пустая растрата такого дорогогопродукта неизбежно вела к ссоре.
Чтобы люди, рассыпая соль, непоругались, необходимо каждому через левое плечо перекинуть трищепотки соли. Эта примета была придумана много позже, когдалюди уже могли спокойно позволить себе рассыпать эту соль, непереживая за ее стоимость.Ответ на вопрос 3.а) Смесь надо высыпать в стакан с водой. Соль растворится, а порошокнет, затем отфильтровать.
Порошок осядет на фильтре. Раствор солизатем выпарить.б) Спирт и воду можно разделить методом перегонки, т.к. температуракипения спирта 78,3 °С, а воды 100 °С.в) Бензин и воду можно разделить отстаиванием, т.к. плотностьбензина 800 г/л, а воды 1000 г/л, то бензин всплывет.Ответ на вопрос 4.В походных условиях используют отстаивание — взвешенныечастички оседают, а для обеззараживания — кипячение.Ответ на вопрос 5.Работники элеваторов надевают маски, т.к.
при просеивании исортировке мельчайшие частички мусора и пыли поднимаются ввоздух и могут при вдыхании попасть в легкие и вызвать, прирегулярном вдыхании их, различные аутоиммунные заболевания.40Ответ на вопрос 6.Чтобы очистить заварку от чаинок, используется фильтрование(ситечко).§ 26. Химические реакцииОтвет на вопрос 1.Если в чай опустить кусочек лимона, то изменяется цвет чая, онстановится более бледным и светлым, т.к. чай являетсяиндикатором.Ответ на вопрос 2.Выделяются пузырьки газа.Ответ на вопрос 3.Со временем на медных монетах появляется зеленый налет, а насеребряных изделиях черный, потому медь реагирует с углекислымгазом и парами воды, образуя основной карбонат меди (CuOH)2CO3,а серебро окисляется сероводородом до черного сульфида серебраAg2S. От этих налетов можно избавиться, протерев их ватой,смоченной нашатырным спиртом.Ответ на вопрос 4.Во-первых, сейчас в фотоаппаратах используются электрическиелампы в качестве вспышки, а не горение магния.Во-вторых, магний сгорает мгновенно и такие вспышки не могутбыть непрерывными.Ответ на вопрос 5.Огнетушители — аппараты для тушения начинающихся пожаров спомощью различных огнегасительных веществ, они находятся впостоянной готовности к действию; обычно представляют собойпрочные металлические сосуды цилиндрической формы разныхобъемов.
Огнетушители разделяются на жидкостные, пенные,газовые и сухие (порошковые). Жидкостные действуют струейводного раствора солей, пенные — струей химической иливоздушно-механической пены, газовые — углекислым газом илипарами четыреххлористого углерода, сухие — струейпорошкообразной смеси минеральных солей (Na2CO3).Выбрасывание огнегасительного веществадействием:а) собственного давления (углекислотные);происходитпод41б) под давлением углекислого газа, образующегося в моментприведения огнетушителя в действие в результате химическойреакции (химические пенные);в) механически с помощью сжатого газа, находящегося в отдельномбаллоне или непосредственно в корпусе.Конструкции огнетушителей определяются их назначением и видомиспользуемого огнегасительного вещества.Так, например, углекислотные огнетушители имеют специальныевентили, сифонные трубки для выпуска жидкой углекислоты идиффузоры, способствующие образованию твердой углекислоты.Наиболее распространены химические пенные огнетушители илиуглекислотные.Огнетушители, действующие водными растворами солей, а такжежидкостные химические огнетушители применяются главным образомдля тушения загораний твердых материалов.
Густопенные химическиеогнетушители эффективно тушат также загорания горючих жидкостей.Газовые используются для тушения пожаров электрооборудования, наавтомашинах, в архивах.Ответ на вопрос 6.При тушении нефтепродуктов водой, т.к. их плотность меньше, онипокрывают воду тонким слоем и тем самым увеличивают площадьпожара, поэтому лучше их тушить песком (на всех автозаправочныхстанциях есть большой запас песка).При тушении водой электропроводов вода может проводитьэлектрический ток, что может привести к большому количествупострадавших, поэтому лучше в таких случаях использовать газовыеогнетушители.§ 27. Химические уравненияОтвет на вопрос 1.а) СаСО3 = СаО + СО2 реакция эндотермическая, разложения,б) Р2О5 + 3Н2О = 3Н3РО4 реакция экзотермическая, соединения.Ответ на вопрос 2.а) 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu, реакция замещенияхлорид алюминийхлоридмеди(II)алюминиямедьб) 4Р + 5О2 = 2Р2О5, реакция соединенияфосфоркислородоксид фосфора(V)в) Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3 + 3K2SO4, реакция обменасульфатжелеза(III)42гидроксидкалиягидроксиджелеза(III)сульфаткалияг) 2CuOH = Cu2O + H2O, реакция разложениягидроксидмеди(I)оксидмеди(I)водаОтвет на вопрос 3.а) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O, реакция обменаб) Na2O + H2O = 2NaOH, реакция соединенияв) 3FeO + 2Al = Al2O3 + 3Fe, реакция замещенияг) Cu(OH)2 = CuO + H2O, реакция разложенияОтвет на вопрос 4.Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2OДанное уравнение реакции показывает, что оксид железа (III) можновосстановить водородом, при этом образуются железо и вода.Если в реакцию вступает 1 моль Fe2O3, то чтобы реакция прошла доконца необходимо 3 моля H2, что соответствует 67,2 л.
При этомобразуется 2 моля железа и 3 моля воды, что соответствует 1,8⋅1024молекул.§ 28. Расчеты по химических уравнениямОтвет на вопрос 1.1. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22. ωчист(Al) = 1 – 0,4 = 0,6; mчист(Al) = 540 мг⋅0,6 = 324 мг324 мгx ммольx мл2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H 23.а) m(2Al) = M(Al)⋅n = 27 мг/ммоль⋅2 ммоль = 54 мгб) V(3H2) = Vm⋅n = 22,4 мл/ммоль⋅3 ммоль = 67,2 мл324 мгx ммольxл54 мг2 ммоль67 , 2 мл2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H 24.324 ⋅ 67,2324x=; x== 403,2 мл (Н2)5467,254324 x2 ⋅ 324= ; x== 12 ммоль (AlCl3)54254Ответ: V(H2) = 403,2 мл, n(AlCl3) = 12 ммольОтвет на вопрос 2.1.
СаСО3 = СаО + СО2432. ωчист(СаСО3) = 1 – 0,2 = 0,8; mчист(СаСО3) = 250 кг⋅0,8 = 200 кг200 кгх м3x кгCaCO 3 = CaO+ СО 23. а) m(СаСО3) = M(СаСО3)⋅n = 100 кг/кмоль⋅1 кмоль = 100 кгб) m(СаО) = M(СаО)⋅n = 56 кг/кмоль⋅1 кмоль = 56 кгв) V(СО2) = Vm⋅n = 22,4 м3/кмоль⋅1 кмоль = 22,4 м3200 кгx кгх м3100 кг56 кг22 , 4 м 3CaCO 3 = CaO+ СО 2200 x56 ⋅ 200=;x== 112 кг (СаО)100 56100200x22,4 ⋅ 200=;x== 44,8 м3 (СО2)б)100 22,41004. а)Ответ: m(CaO) = 112 кг, V(CO2) = 44, 8 м3.Ответ на вопрос 3.180 гxлx молекул1.
2H 2 O = 2H 2 + O 22. а) m(2H2O) = M(H2O)⋅n = 18 г/моль⋅2 моль = 36 гб) V(2H2) = Vm⋅n = 22,4 л/моль⋅2 моль = 44,8 лв) N(O2) = NA⋅n = 6⋅1023 молекул/моль⋅1 моль = 6⋅1023 молекул180 гxлx молекул36 г4, 48 л26⋅1023 молекул2H 2 O = 2H 2 +3.O180x44,8 ⋅ 180=; x== 224 л (Н2)36 44,836180 ⋅ 6 ⋅ 10 23180x=; x== 3⋅1024 молекул (О2)233636 6 ⋅ 10Ответ: V(H2) = 224 л, N(O2) = 3⋅1024 молекул.Ответ на вопрос 4.Сколько граммов соли получится при нейтрализации 49 г раствораН3РО4 гидроксидом натрия, если известно, что массовая доля Н3РО4равна 20%?1. Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O2.
mчист(Н3РО4) = 0,2⋅49 = 9,8 г9 ,8 гxгH 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O3. а) m(H3PO4) = M(H3PO4)⋅n = 98 г/моль⋅1 моль = 98 г44б) m(Na3PO4) = M(Na3PO4)⋅n = 164 г/моль⋅1 моль = 164 г9 ,8 гxг98 г164 гH 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O4.9,8x164 ⋅ 9,8=; x== 16,4 г (Na3PO4)98 16498Ответ: m(Na3PO4) = 16,4 гОтвет на вопрос 5.Какой объем водорода выделится при взаимодействии 196 г 40%раствора H2SO4 с необходимым по реакции количеством цинка.Какое количество соли при этом образуется?1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22. mчист(H2SO4) = 196 г ⋅ 0,4 = 78,4 г78, 4 гx мольxлZn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + Н 23.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
