ГДЗ-Химия-8-класс-Габриелян-2001 (991178), страница 10
Текст из файла (страница 10)
вода находится в избытке и полностью вреакцию не вступит, но знать, сколько ее прореагировало,необходимо:в) m(H2O) = M(H2O) ⋅ n = 18 г/моль ⋅ 1 моль = 18 г33, 6 лхгxг22 , 4 г18 г82 гSO 2 + Н 2 О = H 2SO 333,6 х18 ⋅ 33,63.= ;x== 27 г (H2O)22,4 1822,433,6 х82 ⋅ 33,6=;x== 123 г (H2SO3)22,4 8222,44. Найдем оставшееся количество воды, не вступившее в реакцию:m(H2O) = 420 г – 27 г = 393 г68Таким образом, mр-ра = m(H2O) + m(H2SO3)mр-ра=393 г + 123 г=516 г5. ω(H2SO3) =m(H 2SO 3 )m р − раω(H2SO3) = 123 г : 516 г = 0,238 или 23,8%Ответ: ω(H2SO3) = 0,238 или 23,8%.Ответ на вопрос 5.1.
СаСО3 = СаО + СО22. ωчист(СаСО3) = 1 – 0,2 = 0,8mчист(СаСО3) = 0,8 ⋅ 500 г = 400 г400 гх мольхлСаСО 3 = СаО + СО 23. а) m(CaCO3) = M(CaCO3) ⋅ n = 100 г/моль ⋅ 1 моль = 100 гб) V(CO2) = Vm ⋅ n = 22,4 л/моль ⋅ 1 моль = 22,4 л400 гх мольхл100 г1моль22 , 4 лСаСО 3 = СаО + СО 2400 х4004.= ;x== 4 моль (СаО)100 1100400х22,4 ⋅ 400=;x== 89,6 л (СО2)100 22,4100Ответ: n(CaO) = 4 моль, V(CO2) = 89,6 л.§ 41.
Соли, их классификация и свойстваОтвет на вопрос 1.Кислые соли:Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO4–гидросульфат кальцияNaH2PO4 = Na+ + H2PO4–дигидрофосфат натрияОсновные соли:(CaOH)2SO4 = 2CaОН+ + 2SO42–гидроксосульфат кальцияMgOHNO3 = MgОН+ + NO3–гидроксонитрат магнияНормальные соли:69Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3–нитрат кальцияNa3PO4 = 3Na+ + PO43–фосфат натрияОтвет на вопрос 2.1.
HCl + Na2SO4 → реакция не идет, т.к. не образуется осадок и невыделяется газ.2. H3PO4 + CaCl2 → реакция не идет, т.к. слабая кислота H2PO4 неможет вытеснить сильную (HCl).3. FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓Fe3+ + 3Cl– + 3Ag+ + 3NO3– = Fe3+ + 3NO3– + 3AgCl↓Ag+ + Cl– = AgCl↓4. KNO3 + NaCl → реакция не идет, т.к.
не образуется осадок и невыделяется газ.5. NaOH + FeS → реакция не идет. FeS растворим только вкислотах.6. 6KOH + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO46K+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42– = 2Al(OH)3↓ + 6K+ + 3SO42–Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓7. Ca + CuCl2 → реакция не идет, т.к. кальций реагирует с водой.8. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓Cu + 2Ag+ = Cu2+ + Ag↓9.
Mg + ZnS → реакция не идет. ZnS — нерастворимая соль.10. Cu + Fe(NO3)2 → реакция не идет, т.к. в ряду напряженийметаллов медь стоит после железа.Ответ на вопрос 3.1. H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4↓2. mчист(H2SO4) = 0,05 ⋅ 980 г = 49 г49 гxг49 гxг98 г233гH 2SO 4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO 4 ↓3. m(H2SO4) = M(H2SO4) ⋅ n = 98 г/моль ⋅ 1 моль = 98 гm(BaSO4) = M(BaSO4) ⋅ n = 233 г/моль ⋅ 1 моль = 233 гH 2SO 4 + Ba(NO3)2 = 3HNO3 + BaSO449х49 ⋅ 2334.=;x== 116,5 г (BaSO4)98 23398Ответ: m(BaSO4) = 116,5 г.70Ответ на вопрос 4.1. Fe + S = FeS2. Fe(NO3)2 + Na2S = FeS↓ + 2NaNO3Ответ на вопрос 5.Na2+1S+6O4–2 — сульфат натрияK2+1S+4O3–2 — сульфит калияFe+3(N+5O3–2)3 — нитрат железа(III)Fe+2(N+3O2–2)2 — нитрит железа(II)Mg+2(H+1C+4O3–2)2 — гидрокарбонат магнияСа3+2(Р+5O4–2)2 — фосфат кальцияNa+1H+1S+6O4–2 — гидросульфат натрияCu+2O–2H+1N+5O3–2 — гидроксонитрат меди(II)§ 42.
Генетическая связь между классами веществОтвет на вопрос 1.12а) СаСаО1. 2Са + О2 = 2СаО3Са(ОН)2Са3(РО4)2кальций кислород оксид кальция2. СаО + Н2О = Са(ОН)2водагидроксидкальция3. 3Са(ОН)2 + 2Н3РО4 = Са3(РО4)2↓ + 6Н2Офосфорнаякислотафосфаткальция3Са2+ +6ОН– + 6Н+ + 2РО43– = Са3(РО4)2↓ + 6Н2О12б) CuCuOCuCl21.
2Cu + O 2 = 2CuOмедькислород3Cu(OH)24CuO5Cuоксидмеди (II)2. СuО + 2НСl = СuCl2 + H2Oхлорводороднаякислотахлоридмеди(II)водаCuO + 2H+ = Cu2+ + H2O3. СuCl2 + 2NaOН = Cu(ОH)2↓ + 2NaClгидроксиднатриягидроксидмеди(II)хлориднатрияCu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓t4. Cu(OH)2 = CuO + H2O71t5. CuO + H 2 = Cu + H2Oводород132в) РР2О5Н3РО44Р + 5О2 = 2Р2О51.фосфор кислородСа3(РО4)2оксидфосфора(V)2. Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4вода3.фосфорнаякислота2Н3РО4 + 3Са(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2Oгидроксидкальцияфосфаткальция2РО43– + 3Са2+ = Ca3(PO4)2↓1432г) SiSiO2Na2SiO31.Si + O2 = SiO2H2SiO35SiO2Sкремний кислород оксидкремния2. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OгидроксиднатриясиликатнатрияводаSiO2 + 2OH– = SiO 32− + H2O3.
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓солянаякислотахлориднатриякремниеваякислота2H+ + SiO 32− = H2SiO3↓t4. H2SiO3 = H2O + SiO25. SiO2 + 2Mg = 2MgO + Siмагнийоксид магнияОтвет на вопрос 2.123а) LiLi2OLiOHLiNO31. 4Li + O2 = 2Li2O2. Li2O + H2O = 2LiOH3. LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2OOH– + H+ = H2O1SO2б) S1. S + O2 = SO2722H2SO33Na2SO345SO2CaSO32. SO2 + H2O = H2SO33. H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2OH+ + OH– = H2O4. Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2OSO32– + 2H+ = SO2↑ + H2O5. SO2 + CaO = CaSO3Ответ на вопрос 3.С соляной кислотой HCl будут взаимодействовать:1. Mg — магнийMg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑2.
CuO — оксид меди(II)CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuO + 2H+ = Cu2+ + H2O3. Cu(OH)2 — гидроксид меди(II)Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O4. Fe(OH)3 — гидроксид железа(III)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O5.
AgNO3 — нитрат серебраAgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3Ag+ + Cl– = AgCl↓6. FeS — сульфид железа(II)FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑Не будут реагировать:1. медь Cu, т.к. стоит в ряду напряжений металлов после водорода.2. нитрат магния Mg(NO3)2, т.к. при этом не образуется газа илиосадка.3. оксид кремния(IV) SiO2, т.к. кислоты не реагируют с кислотнымиоксидами.Ответ на вопрос 4.С гидроксидом натрия NaOH будут взаимодействовать:1. СО2 — оксид углерода(IV)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2OH– + CO2 = CO 32− + H2O2. Cu(NO3)2 — нитрат меди(II)Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO373Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓3. NH4Cl — хлорид аммонияNH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2ONH +4 + OH– = NH3↑ + H2O4.
H2SiO3 — кремниевая кислотаH2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2OH2SiO3 + 2OH– = SiO32– + 2H2OНе будут реагировать:1. Са(ОН)2 — гидроксид кальция, т.к. основания друг с другом нереагируют.2. CuO — оксид меди, т.к. основания не реагируют с основнымиоксидами.3. K2SO4 — сульфат калия, т.к. не образуется осадок или газ.Ответ на вопрос 5.Неметаллы — химические элементы, которые образуют всвободном виде простые вещества, не обладающие физическимисвойствами металлов.Металлы — ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеютметаллический блеск и способны проводить тепло и электрическийток.Оксиды — вещества, состоящие из двух элементов, одним изкоторых является кислород.Основания — сложные вещества, состоящие из ионов металлов исвязанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов.Кислоты — сложные вещества, молекулы которых состоят изатомов водорода и кислотных остатков.Соли — сложные вещества, состоящие из ионов металлов икислотных остатков.КлассвеществСолиКислотыПризнаки классификацииКоличество замещенных атомовводорода в кислоте металлом1.
наличие кислорода2. основность3. растворимость в воде74Группы вещества) средниеб) кислыев) основныеа) кислородсодержащиеб) бескислородныеа) одноосновныеб) двухосновныев) трехосновныеа) растворимыеб) нерастворимые4. степень электролитическойдиссоциацииОснования 1. растворимость в водеОксидыа) сильныеб) слабыеа) растворимыеб) нерастворимые2. степень электролитическойдиссоциацииа) сильныеб) слабые3. кислотностьа) однокислотныеб) двухкислотныев) трехкислотныеа) солеобразующиеб) несолеобразующие1.
способность образовывать соли2. элемент, образующий оксида) кислотныеб) основные§ 43. Окислительно-восстановительные реакцииОтвет на вопрос 1.К окислительно-восстановительным реакциям относятся:t1. CO2 + 2Mg = 2MgO + CС+4 + 4е– → С0 — восстановление21421212окислительMg0 – 2e– → Mg+2 — окислениевосстановительt2. 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2CrAl0 – 3е– → Al+3 — окислениевосстановительCr+3 + 3e– → Cr0 — восстановлениеокислительОтвет на вопрос 2.Реакция синтеза аммиакаKaт3H2 + N22NH3 + Qявляется: прямой, соединения, каталитической, экзотермической,обратимой, протекает в газовой фазе, окислительно-восстановительной.75Ответ на вопрос 3.а) Утверждение неверно, т.к. существуют реакции ионного обмена,в которых не происходит окислительно-восстановительныхпроцессов, например,Na2+1S+6O4–2 + Ba+2 Cl2–1 = 2Na+1 Cl–1 + Ba+2 S+6 O4–2↓б) Утверждение верно, т.к.
во всех реакциях ионного обмена непроисходит окислительно-восстановительный процесс, например,Na+1Cl–1 + Ag+1N+5O3–2 = Ag+1Cl–1↓ + Na+1N+5O3–2в) Утверждение верно, т.к. во всех реакциях замещения участвуетпростое вещество, которое меняет свою степень окисления от 0 донекоторого значения, например,Fe0 + Cu+2S+6O4–2 = Fe+2S+6O4–2 + Cu0г) Утверждение неверно, т.к. все реакции замещения являютсяокислительно-восстановительными:tSi+4O2–2 + C0 = Si0 + C+4O2–2д) Утверждение верно, т.к. если в результате реакции образовалосьпростое вещество, то до этого данный элемент входил в составсложного вещества и имел степень окисления, отличную от нуля, т.е.степень окисления изменяется:tN–3H4+1N+3O2–2 = N20 + 2H2+1O–2е) Утверждение неверно, т.к. существуют реакции соединения иразложения, которые являются окислительно-восстановительными:N–3H4+1N+5O3–2 = N2+1О–2 + 2H2+1O–2Ответ на вопрос 4.HNO3 проявляет только окислительно-восстановительные свойства, т.к.
азот в данном соединенииN+7проявляет максимальную положительную степень2окисления и увеличивает ее, т.е. еще большеокислиться, не может.+5Отдать оставшиеся 2 электрона очень энергетически невыгодно.N–3+72 876NH3 проявляет только восстановительные свойства,т.к. азот в данном соединении проявляет максимальноотрицательную степень окисления и ее уменьшить,т.е. еще больше восстановиться, не может.Атом азота не может больше принять электронов.Ответ на вопрос 5.H2SO4 проявляет только окислительные свойства,т.к.
сера в данном соединении проявляетмаксимально положительную степень окисления и2 8увеличить ее, т.е. еще больше окислить, не может.Отдавать оставшиеся электроны очень энергетически невыгодно.H2S проявляет только восстановительныесвойства,т.к. сера в данном соединении–2S+16проявляет максимально отрицательную степень2 8 8 окисления и ее уменьшить, т.е. еще большевосстановиться, не может.Атом серы не может больше принять электронов.S+6+16Ответ на вопрос 6.SO2 может быть как восстановителем, так и окислителем, т.к.
сера вданном соединении имеет степень окисления +4, а может иметь –2,0, +2 и +6, т.е. как окисляться, так и восстанавливаться.Ответ на вопрос 7.1. N–3H3 + O 02 → N+2 O −2 + H2O4N–3 – 5e– → N+2––205O2 + 4e → 2O4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O2. Al0 + I 02 → Al+3 I 3−12Al0 – 3e– → Al+33I2 + 2e– → 2I–12Al + 3I2 → 2AlI33. HN+5O3 + P 0 + H2O → H3 P +5 O4 + N+2O5N+5 + 3e– → N+23P0 – 5e– → P+55HNO3 + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO4. HCl–1 + K Mn +7 O4 → Cl20 + KCl + Mn+2Cl2 + H2O52Cl–1 – 2e– → Cl202Mn+7 + 5e– → Mn+216HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2OОтвет на вопрос 8.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑773Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O↑В первой реакции окислитель — H+1, во второй — N+5.78Глава 8.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
