ГДЗ-Химия-8-класс-Габриелян-2001 (991178), страница 13
Текст из файла (страница 13)
все атомы,вступающие в реакцию, образуют продукты реакции и больше ни начто не расходуются.92Ответ на вопрос 5.Потому что не могли доказать, что кремнезем и известь есть сложныевещества, пользуясь лишь существующими тогда методами анализа.Ответ на вопрос 6.Современные химики выделили 6 основных классов веществ:1. Неметаллы2. Металлы3. Оксиды: CuO, Na2O, Al2O3, P2O5, CO2, N2O, SO3.4. Соли: Al2(SO4)3, KCl, BaBr2, Na2SO3, Na2S, Pb(NO3)2.5.
Кислоты: H2SO4, H2SO3, HNO3, HNO2, H2SiO3, H2S, HCl, H3PO4.6. Основания: Ca(OH)2, Fe(OH)3, NH4OH, KOH, Cu(OH)2(Определения см. §42, ответ на вопрос 5.)CuO — оксид меди (II); СаO — оксид кальция; Na2О — оксиднатрия; Al2O3 — оксид алюминия; Р2О5 — оксид фосфора (V);СО2 — оксид углерода (IV); N2О — оксид азота (I); SO3 — оксидсеры (VI)Al2(SO4)3 — сульфат алюминияKCl — хлорид калияBaBr2 — бромид барияNa2SO3 — сульфит натрияNa2S — сульфид натрияPb(NO3)2 — нитрат свинца (II)H2SO4 — серная кислотаH2SO3 — сернистая кислотаHNO3 — азотная кислотаHNO2 — азотистая кислотаH2SiO3 — кремниевая кислотаH2S — сероводородная кислотаHCl — хлорводородная кислотаH3PO4 — фосфорная кислотаCa(OH)2 — гидроксид кальция; Fe(OH)3 — гидроксид железа (III);NH4OH — гидроксид аммония; КОН — гидроксид калия;Cu(OH)2 — гидроксид меди (II)К.
БертоллеОтвет на вопрос 1.Бертолле исследовал образование растворов солей в соленыхозерах, это привело его к выводу, что условия химического93превращения реагентов и температура влияют на протеканиереакций. Бертолле создал первую теорию химических равновесий.Ответ на вопрос 2.Бертолле считал, что в зависимости от условий процесса, из одних итех же исходных веществ могут образовываться соединенияразличного состава; Пруст считал, что состав одного и того жесоединения постоянен, каким бы путем оно не было получено.Дискуссия закончилась открытием закона постоянства составасоединений.
Если бы победило противоположное мнение, то всехимики стали бы пытаться получить соединения, состоящие из ужеизвестных элементов, но другого состава, и не открыли бы никакихзакономерностей в образовании сложных веществ.Ответ на вопрос 3.Бертолетова соль KClO3, называется так потому что впервыеполучил ее Бертолле.К +1Cl +5 O 3−2 — хлорат калия; HClO3 — хлорная кислота; Cl2O5 —оксид хлора (V)Ответ на вопрос 4.NН3 — аммиак; HCN — синильная кислота; H2S — сероводород;KClO2 — хлорит калия; KClO3 — хлорат калия.Открытие бескислородных кислот дало возможность объяснить, чтоих свойства объясняются только присутствием в их растворахпротона (иона водорода).Дж.
Дальтон.Ответ на вопрос 1.Основные положения атомической теории.1. Материя состоит из мельчайших частиц — неделимых атомов,которые не разрушаются и не создаются.2. Все атомы одного элемента одинаковы по величине и имеютодинаковую массу (все атомы водорода имеют массу 1,67⋅10-24 г).3. Атомы различных элементов обладают различной массой иразмерами (атом водорода весит 1,674⋅10-24 г, а атом кислорода2,667⋅10-23 г).4.
Сложные частицы состоят из определенного числа входящих вэто вещество различных атомов. Молекула воды Н2О — 2 атома94водорода и 1 атом кислорода, она имеет только такой состав и никакне другой.5. Масса сложной частицы определяется суммой масссоставляющих ее атомов элементов.Mr(H2O) = 2 Ar(H) + Ar(O) = 2⋅1 + 16 = 18.Ответ на вопрос 2.1. Для атома Дальтон ввел такие характеристики, как вес и размеры.2. Для молекулы Дальтон ввел характеристику массы (веса).Ответ на вопрос 3.Дальтон составил первую таблицу относительных атомных имолекулярных масс веществ. Эти массы относительны, т.е. заединицу принимается атомная масса водорода.
Он впервыеустановил относительные массы водорода, кислорода, азота,углерода, аммиака, оксидов серы и азота и др.Ответ на вопрос 4.Частицы (молекулы) в веществах находятся на некоторомрасстоянии друг от друга, а при взаимодействии с другимивеществами мы отдаляем их еще больше — это и имел в видуДальтон. Под его определение подходят все типы реакций:1. Соединения 2Н2 + O2 = 2Н2Оt2. Разложения СаСО3 = СаО + СО23. Замещения Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu4. Обмена NaOH + HCl = NaCl + H2O.А. АвогадроОтвет на вопрос 1.Закон Авогадро: в равных объемах различных газов приодинаковых условиях (температуре, давлении) содержитсяодинаковое число молекул.Это дало возможность легко и точно определить относительныемассы молекул газообразных веществ.Ответ на вопрос 2.Газы при нагревании расширяются, т.е. занимают больший объем,таким образом в разных условиях разное количество газов можетзанимать одинаковый объем.
С повышением давления газысжимаются, что также отражается на объеме.95Ответ на вопрос 3.а) N = n⋅NА, n=VV11,2⇒N⇒⋅NA =⋅6⋅1023 молекул =VmVm22,4= 3⋅1023 молекул.б) p1V1 = p2V2p1n1 = p2n2; p1n1 = p 2N=NNAp1 ⋅ n 1 ⋅ N A 4 ⋅ 0,125 ⋅ 6 ⋅ 10 23== 3 ⋅ 10 23 молекул.p21в) p1V1 = p2V2; p1V1 = p2Vmn2p1V1 = p 2 VmN=NNAp1V1 N A 2 ⋅ 5,6 ⋅ 6 ⋅ 10 23= 3⋅1023 молекул.=p 2 Vm1 ⋅ 22,4г) N = n⋅NA = 0,5⋅6⋅1023 = 3⋅1023 молекул.Ответ: одинаковое число молекул N = 3⋅1023 молекул.Ответ на вопрос 4.NH3 — аммиак; H2S — сероводород; C2H4 — этилен; СН4 — метан;Н2О — вода; СО2 — углекислый газ; СО — угарный газ; N2O —оксид азота (I) NO — оксид азота (II); N2O3 — оксид азота (III);NO2 — оксид азота (IV); N2O5 — оксид азота (V); N2 — азот; О2 —кислород; Н2 — водород.Авогадро смог правильно рассчитать массы и формулы этихсоединений делением их плотностей на плотность водорода,принятую за эталон.Ответ на вопрос 5.N2 — азот; О2 — кислород; Н2 — водород.Авогадро стал первым, кто записал эти формулы именно в такомвиде.Ответ на вопрос 6.Большую часть воздуха составляют азот и кислород, имеющиеотносительные молекулярные массы 28 и 32 соответственно.
Парыводы имеют относительную молекулярную массу 18, что меньшеазота и кислорода. Поэтому 1 л влажного воздуха, в котороммолекулы азота и кислорода замещаются на молекулы воды, будетлегче.96Д.И. МенделеевОтвет на вопрос 1.Менделеев привел в систему разрозненные сведения обизоморфизме, что сыграло роль в развитии геохимии. Он открылкритическую температуру кипения и разработал гидратную теориюрастворов, поэтому считается выдающимся физикохимиком. Онисследовал свойства разреженных газов, проявив себя как физикэкспериментатор.
Он изучал воздухоплавание, метеорологию,совершенствовал технику измерений, внес вклад в метрологию.Ответ на вопрос 2.«Первая служба России» Менделеева заключается в научнойдеятельности. Достижения см. ответ на вопрос 1.«Вторая служба» — педагогическая деятельность. Менделеев издалучебник «Основы химии», преподавал во многих учебныхзаведениях.«Третья служба» — содействие развитию промышленности России.Он ставил опыты по выращиванию зерновых культур, изучалспособы добычи нефти и дал много ценных рекомендаций по ихусовершенствованию.Ответ на вопрос 3.Менделеев предсказал существование трех неизвестных тогда ещеэлементов, назвав их экабор, экалюминий и экасилиций ипредсказал их свойства и уточнил атомные массы Ве, Os благодарявыведенному закону периодичности изменения свойств элементов.Ответ на вопрос 4.Периодичность — свойство, заключающееся в повторении чеголибо с определенным периодом.
В таблице Менделеева периодичностьзаключается в похожести свойств каждого восьмого элемента насвойства элемента предыдущего столбца. Причиной повторяемостисвойств является схожесть строения валентных оболочек атомов.Таблица Менделеева является системой, т.к. положение каждогоэлемента строго определено его свойствами, периодическиповторяющимися и горизонтально по периодам и вертикально погруппам.Ответ на вопрос 5.Менделеев абсолютно правильно определил закон по которомуизменяются свойства элементов и в этом правиле нет и не можетбыть исключений, поэтому система будет только дальше97увеличиваться с открытием новых элементов, и для каждого втаблице Менделеева найдется его определенное место.С. АррениусОтвет на вопрос 1.Основные положения теории электролитической диссоциации.1) Электролиты в растворах состоят из частично диссоциированныхмолекул, количество которых растет при разбавлении раствора.NaCl = Na+ + Cl2) Образующиеся при диссоциации молекул ионы определяютспецифические физические и химические свойства растворовэлектролитов.Электролиты делятся на сильные и слабые, в зависимости от этогопроводят ток в большей или меньшей степени (H2SO4 — сильныйэлектролит; H2S — слабый).3) В бесконечно разбавленных растворах молекулы существуюттолько в виде ионов.4) Соединение в растворе тем более активно, чем больше онодиссоциировано на ионы.Ответ на вопрос 2.Теория электролитической диссоциации позволила объяснитьсвойства растворов и понять поведение сложных веществ в растворах ивнесла ясность в теорию кислот и оснований.Кислоты — вещества, при диссоциации образующие протон икислотный остаток.Основания — вещества, при диссоциации образующие ион металлаи гидроксид-ион.Ответ на вопрос 3.а) По характеру образующихся ионов электролиты делятся накислоты, основания и соли.б) По степени диссоциации электролиты делятся на сильные ислабые.Ответ на вопрос 4.Электролиты бывают сильные и слабые, объясняется это в первуюочередь их природой.Среди элементов III периода сила электролитов их гидроксидовизменяется следующим образом:98NaOH — сильный электролит; Mg(OH)2 — слабый электролит;Al(OH)3 — слабый электролит; H2SiO3 — слабый электролит;H3PO4 — электролит средней силы; H2SO4 — сильный электролит;HClO4 — сильный электролит.Среди элементов II группы главной подгруппы сила электролитових гидроксидов изменяется следующим образом:Ве(ОН)2 — слабый электролит; Mg(OH)2 — слабый электролит;Ca(OH)2 — сильный электролит; Sr(OH)2 — электролит; Ва(ОН)2 —сильный электролит.Ответ на вопрос 5.Аррениус выдвинул общую теорию образования «активных»молекул при химических реакциях.
Резкое повышение скоростиреакций с ростом температуры определяется увеличением при этомколичества «активных» молекул в системе. Энергия активации —избыточная энергия, которой должны обладать молекулы, для того,чтобы их столкновения могли привести к образованию новыхвеществ. Если энергия активации мала, то большая частьстолкновений приводит к реакции, т.е. скорость такой реакциивелика. Если энергия активации велика, то скорость такой реакциимала.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
