ГДЗ-Химия-8-класс-Габриелян-2001 (991178), страница 14
Текст из файла (страница 14)
Повышая температуру, мы понижаем энергию активации иповышаем тем самым скорость реакции и наоборот.Ответ на вопрос 6.Аррениус создал теорию электролитической диссоциации ивыдвинул теорию образования «активных» молекул, проявив себяблестящим физикохимиком; выдвинул мысль, что основнымисточником энергии Солнца является энергия, выделяющаяся притермоядерной реакции образования гелия из водорода и признанпрекрасным астрофизиком, также он написал множество работ повопросам биологии, химии и космологии.И.С. КаблуковОтвет на вопрос 1.Каблуков и Кистяковский доказали, что процесс растворенияявляется физико-химическим, что дало возможность объяснитьповедение растворенных веществ в растворе и их свойства.99Ответ на вопрос 2.В гидратной теории растворы рассматривались как системы, вкоторых происходит взаимодействие растворенного вещества смолекулами растворителя, ее автором является Менделеев.При растворении в воде веществ с ионной связьюпоследовательность процессов будет следующей:1.
Ориентация молекул-диполей воды около ионов кристалланапример, для NaCl.+–Na+ – ++ –++––––– +–+–++Cl+–+ –+–2. Гидратация молекул воды с ионами поверхностного слоякристалла.+–+ –+– –+–Na+ – + Cl– + ––+–+–++ ––++3. Диссоциация кристалла электролита на гидратированные ионы.++–+––+Na+––+–++––+–++–+ –Cl+–+–Для веществ с ковалентной полярной связью диссоциация будетпротекать в следующей последовательности:1.
Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита.++–+––Нδ+ Clδ + ––++ ––– ++––++–++ ––2. Гидратация молекул воды с молекулами электролита.100+ + – –– – + +δ+ δ– + –НCl +–+–– – + ++ + – –+–3. Ионизация молекул электролита.+ + – –– – + +–+ – + –– Н Cl+ –+ –– + +++ – –+4. Диссоциация молекул электролита на гтдратированные ионы.++–––Н+–+––++–+–++––++–+ –Cl++–Такие процессы могут протекать и не только в водных растворах.Ответ на вопрос 4.В водных раствораха) сахарозы С12Н22О11 будут находится молекулы, т.к.
сахароза неэлектролит, на ионы не диссоциирует и электрический ток непроводит.б) сульфата меди (II) CuSO4 будут находиться ионы:CuSO 4 = Cu 2 + + SO 24−ионмеди ( II )сульфат-ионв) аммиака NH3 будут находиться молекулы и ионыNH3 + H2O = NH4OH; NH 4 OH ∅ NH −4 +ионаммонияOH −гидроксид -ионЛе ШательеОтвет на вопрос 1.Принцип Ле Шателье: внешнее воздействие, которое выводитсистему из термодинамического равновесия, вызывает в этой101системе процессы, направленные на ослабление результатов такоговлияния:а) N2 + 3H2 ∅ 2NH3 + QДля смещения равновесия вправо необходимо: понизитьтемпературу, повысить давление, увеличить концентрацию исходныхвеществ и уменьшить концентрацию продуктов.б) CO2 + CaO ∅ CaCO3 + QВсе способы смещения равновесия вправо описаны в пункте (а).Ответ на вопрос 2.Больше обратимых реакций, т.к.
до конца протекают реакции врезультате которых выделяется газ, образуется осадок илималодиссоциирующее вещество, например, Н2О.Обратимые реакции:CO2 + CaO ∅ CaCO3; N2 + O2 ∅ 2NOНеобратимые реакции:CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓;Ba 2+ + SO 24− = BaSO 4 ↓ ;К2СО3 + 2HCl = 2KCl + H2O + СО2↑; СО3 + 2Н+ = Н2О + СО2↑;OH- + H+ = Н2О.NaOH + HCl = NaCl + H2O;Ответ на вопрос 3.При промышленном производстве очень важно такое понятие каквыход продукта, который тем больше, чем больше равновесиесдвинуто в сторону прямой реакции, а принцип Ле Шателье как разэто и раскрывает.N2 + 3H2 ∅ 2NH3Для синтеза аммиака необходимо сдвинуть равновесие вправо, также, как и в следующих процессах2SO2 + O2 ∅ 2SO3реакция применяется при синтезе H2SO4Ответ на вопрос 4.А(тв.) + В2(г) ∅ АВ2(г) + Qа) равновесие сместится вправоб) не отразится на химическом равновесиив) равновесие сместится вправог) равновесие сместится вправоДля выполнения задания используется принцип Ле Шателье.102.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
