ГДЗ-Химия-8-класс-Габриелян-2001 (991178), страница 12
Текст из файла (страница 12)
газ не выделяется.г) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑2 Na + + SO 32 − + 2H + + SO 24 − = 2 Na + + SO 24 − + H 2 O + SO 2 ↑2H + + SO 32 − = H 2 O + SO 2 ↑Реакция идет до конца, т.к. выделяется газ с резким неприятнымзапахом.д) CuSO4 + 2HNO3 ∅ Cu(NO3)2 + H2SO4Cu2+ + SO 24− + 2H+ + 2 NO 3− ∅ Cu2+ + 2 NO 3− + 2H+ + SO 24−Реакция до конца не идет, т.к. не выделяется газ.4. а) Ba 2 + + CO 32 − → BaCO3 ↓, BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl.б) СO 32 − + 2H + → CO 2 + H 2 O , K2CO3 + 2HCl=2KCl + CO2↑ + H2Oв) OH − + H + → H 2 O , Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2Oг) Fe0→Fe2+, Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuд) CuO→Cu2+, CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2Oе) Pb2+ + S2-→PbS↓, Pb(NO3)2 + Na2S = 2NaNO3 + PbS↓5. а) H2S + Cl2 = S + 2HClокисляется, восстановительS−2 − 2e → S0Cl 0 + 2e − → 2Cl − восстанавливается, окислитель2б) 2KI + Cl2 = I2 + 2KClокисляется, восстановитель2I −1 − 2e − → I 02Cl 02восстанавливается, окислитель−+ 2e → 2Cl −в) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2 ↑Al0 − 3e − → Al+3 окисляется, восстановительвосстанавливается, окислитель2H +1 + 2e − → H2tг) Cu + 2H2SO4 конц.
= CuSO4 + SO2↑ + 2H2OCu 0 − 2e − → Cu +2S+6−+ 2e → S+4окисляется, восстановительвосстанавливается, окислитель6. а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3)↓ + 3NaCl,Fe3 + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓б) CuSO4 + Na2S = CuS↓ + Na2SO4, Cu 2 + + S2 − CuS ↓86в) Zn + 2H2SO4 конц = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2OZn + 4H + + SO 24− = SO 2 ↑ +2H 2 O + Zn 2+г) MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl, Mg 2 + + CO 32 − = MgCO 3 ↓tд) 2Pb(NO3)2 →2PbO + 4NO2↑ + O2↑, Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑,t→Pb + H2O.PbO + H2 87Глава 9. Шеренга великих химиковПарацельсОтвет на вопрос 1.Безусловно цель химии, которую ставил перед собой Парацельс,благороднее, т.к.
алхимики хотели получить золото радисобственной наживы, а иатрохимики хотели научитьсяприготавливать лекарства, чтобы предотвращать и лечить болезнилюдей, помогать тем самым обществу, их цель была не лично, аобщественной.Ответ на вопрос 2.Основное утверждение иатрохимиков: протекающие в организмечеловека процессы имеют химическую природу и на них возможновоздействовать веществами.Ответ на вопрос 3.а) Примером такого опыта может послужить процесс электролизаводы. Когда учитель сначала установил конструкцию, заранее зная,где такое вещество будет получено и как это доказать.б) Примером этого опыта может послужить процесс получениякислорода, когда мы сначала установили конструкцию, мыпланировали, где кислород соберется и как его определить.Ответ на вопрос 4.а) Лекарствами, полученными с помощью химических реакций,лечат терапевты.б) Травами и другими веществами природного происхождениялечат гомеопаты.в) Своей энергией, музыкой, физическими воздействиями напозвоночник и суставы лечат экстрасенсы.В большей мере последователями Парацельса являются терапевты.Роберт БойльОтвет на вопрос 1.Больше всего соответствует химии как науке цель, которую ставилБойль: понять, из чего состоит материальный мир и как состав88веществ влияет на их свойства? Т.к.
определение химии звучит какнаука о веществах, их свойствах и превращениях, а современнаязадача химии — изучить законы, управляющие превращениямивещей в зависимости от их состава, строения и внешних факторов.Цели, которые ставили перед собой алхимики и иатрохимики, болееузкие и конкретные, а химия «далеко простирает руки свои в делачеловеческие».Ответ на вопрос 2.Бойль считал, что все тела окружающего мира состоят изэлементов — мельчайших экспериментально обнаруживаемыхчастиц вещества. Элементы состоят из определенных и первичныхсоединений мельчайших частиц материи.
Современныепредставления во многом соответствуют его теории, например, чтовсе тела материального мира действительно состоят из молекул илиатомов, а атомы состоят из протонов, нейтронов и электронов.Ответ на вопрос 3Свойства веществ в первую очередь зависят от состава и строениячастиц, образующих их. Например,Li — самый легкий металл,Os — один из самых тяжелых металлов, их атомы имеют разноестроение и соответственно разные свойства, Li реагирует с водоймгновенно, Os не реагирует с водой при обычных условиях вобще.Ответ на вопрос 4.Вещества-индикаторы.лакмусметиловыйоранжевыйфенолфталеинсредакрасныйфиолетовыйсинийкрасныйоранжевыйжелтыйбесцветнаябесцветныймалиновыйкислаянейтральнаящелочнаяПримером растения-индикатора может служить медуница.
По мереотцветания лепестки ее цветков меняют цвет от розового до синего. Этосвязано с тем, что до опыления среда растительного сока кислая иимеющийся в лепестках индикатор окрашивает их в розовый цвет, апосле опыления среда щелочная, поэтому индикатор окрашиваетлепестки в синий цвет.Сок черники в нейтральной среде имеет красный цвет, а в кислой —черный.89Ответ на вопрос 5.Химический анализ — процесс определения, из каких частицсостоит вещество, сколько его или отдельных составных частей, атакже процесс определения примеси в известном веществе.Для распознавания веществ необходимо:1. Растворить их в воде.
В одной пробирке раствор станет голубым,значит здесь находится CuCl2, в двух других бесцветным.2. Прильем в каждую из этих пробирок Na2SO4. В одной изпробирок выпадет осадок, значит, в этой пробирке находится BaBr2,а в третьей ничего не произойдет, здесь NaI.BaBr2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaBr; Ba2+ + SO 24− = BaSO4↓Ломоносов М.В.Ответ на вопрос 1Университет дает людям образование, знания, просвещает. Так же иЛомоносов для общества очень многое открыл, показал, рассказал,доказал, просветил.Ответ на вопрос 2.Химические реакции протекают за счет движения атомов веществ,вступивших в реакцию. Сейчас достоверно известен законсохранения масс, который говорит, что масса исходных веществравна массе продуктов реакции.
И теплота (энергия) не выделяетсяили поглощается из ничего, если энергия выделилась, значитуменьшилась внутренняя энергия веществ и наоборот. А энергиясуществует за счет движения частиц.Ответ на вопрос 3.а) При прокаливании медной проволоки она чернеет за счетобразования оксида меди (II). Если мы взвесим проволоку допрокаливания и после, то убедимся, что масса ее увеличилась, аувеличилась за счет массы кислорода из воздуха, которыйсоединился с медью.2Cu + O2 = 2CuOДопустим изначальная масса проволоки была 1 г, тогда послепрокаливания она станет весить больше.1гхг2 Cu + O2 = 2 Cu Om(2Cu) = М(Cu)⋅n = 64 г/моль⋅2 моль = 128 гm(2CuO) = M(CuO)⋅n = 80г/моль⋅2 моль = 160 г901гхг128 г160 г2 Cu + O2 = 2 Cu O1601х; х=⋅1 = 1,25 г (CuO)=128128 160После прокаливания проволока станет весить 1,25 г.б) Если прокаливать ту же медную проволоку без доступа воздуха,то ее масса не изменится.Этот опыт надо проводить, поместив проволоку в запаянный сосуд,а первый опыт на открытом воздухе.Ответ на вопрос 4.Поднимется чашка весов, на которой стоит зажженная свеча, т.к.воск сгорает, образует углекислый газ CO2, который попадает ввоздух, т.е.
покидает сферу реакции. Нужно поместить свечи взакрытые сосуды, но достаточно большие, чтобы для горения свечихватило кислорода, тогда весь газ будет собираться в сосуде иравновесие не нарушится.Ответ на вопрос 5.Именно химики доказали, что вещество состоит из молекул иатомов, а атомы из нейтронов, протонов и электронов.
И большедругих пользуются знаниями в своих работах (см. §6, ответ навопрос 1).Ответ на вопрос 6.Причиной многообразия веществ является различие атомов, изкоторых состоят вещества, различный порядок их соединения иразличное количество.а) Молекула SO2 состоит из 2-х атомов кислорода и одного атомасеры, а молекула CO2 состоит из 2-х атомов кислорода и одногоатома углерода (разные атомы).б) Молекула СО состоит из одного атома кислорода и одного атомауглерода, а в молекулу СО2 входят 2 атома кислорода и 1 атомуглерода (различное количество атомов).S +4 O −22 — оксид серы (IV); С +4 О −22 — оксид углерода (IV);С +2 О −2 — оксид углерода (II)Ответ на вопрос 7.Многие вещи, окружающие нас, получены химическойпромышленностью: тетради (бумага), пластиковые ручки,стеклянные банки, алюминиевые кастрюли, мыло и стиральныйпорошок, на нас надеты вещи из синтетических волокон.
(см. §1,Ответ на вопрос 1)91А. ЛавуазьеОтвет на вопрос 1.Лавуазье доказал, что горение — процесс соединения веществ скислородом, а не как считалось раньше, что это разложениегорючих веществ с выделением флогистона — носителя горючестител.Основной вклад А Лавуазье в химию в том, что он заложил основыанализа органических соединений и создал предпосылки длявозникновения органической химии.Ответ на вопрос 2.Сущность процесса горения в окислении веществ, в результатеполучаются оксиды элементов, образовывавших данное вещество.Сущность процесса дыхания в поглощении организмом кислорода ивыделении углекислого газа.Сходство этих процессов: в обоих случаях происходит окислениевеществ кислородом, но в случае горения это могут быть любыевещества, кроме уже окисленных, (нужно только создатьнеобходимые условия), а в случае дыхания окисляется глюкоза,образуются только СО2 и Н2О.Современные представления о процессе горения отличаются отпредставлений Лавуазье в том, что вещества при этом несоединяются с кислородом, а реагируют, окисляясь.Ответ на вопрос 3.В доказательство того, что вода сложное вещество, приводятэлектролиз воды, в результате которого образуются два простыхвещества:2Н2Оэлектролиз=2Н2 + О2Проверяли это следующим образом: вносили тлеющую лучину вкислород — она вспыхивала, вносили горящую лучину в водород —раздавался хлопок.Ответ на вопрос 4.«Элемент» Лавуазье — современный атом, поэтому можноутверждать, что закон сохранения массы соблюдается, т.к.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
