ГДЗ-Химия-8-класс-Габриелян-2001 (991178), страница 11
Текст из файла (страница 11)
Свойства электролитов(химический практикум)Практическая работа № 8. «Ионные реакции»Опыт 1. «Обнаружение сульфат-ионов SО 42− ».Выполнение работы:В одну пробирку налили раствор сульфата натрия, в другую —раствор сульфата калия и прибавили в каждую раствор хлоридабария. В обеих пробирках выпал белый мелкокристаллическийосадок:NaSO4 = 2 Na + + SO 24− ;Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4↓;Ba 2 + + SO 24 − = BaSO 4 ↓;K2SO4 = 2K + + SO 24− ;K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓;Ba 2+ + SO 24− ↓.Для обнаружения ионов бария можно воспользоваться следующимиреактивами:карбонатом натрияNa2CO3 + Ba2+ = 2Na+ + BaCO 3 ↓белыйхроматом калияK2CrO4 + Ba2+ = 2K+ + BaCrO 4 ↓желтыйфторидом натрия2NaF + Ba2+ = 2Na+ + BaF2 ↓белыйСущность обнаружения ионов с помощью реактива заключается вспецифичности некоторых реакций, когда они сопровождаютсяразличными аналитическими сигналами: выделением газа иливыпадением осадка определенного цвета.Опыт 2. «Обнаружение хлорид-ионов Cl–»Выполнение работы:Нерастворимые хлориды серебра и свинца.
Присутствие ионов Cl- врастворе хлорида натрия можно доказать при помощи нитратасеребра:79AgNO3+NaCl = AgCl↓+ NaNO 3 ;Ag++Cl- = AgCl↓белыйобразуется белый творожистый осадок.AgNO3 = Ag++ NO 3−NaCl = Na + + Cl − .Опыт 3. «Обнаружение сульфат ионов SO 42− и хлорид ионов Cl–»Выполнение работы:Для обнаружения в пробирках хлорида калия и сульфата магниявоспользуемся следующим планом:Раствор из одной пробирки отлили в другую пробирку так, чтобы вкаждой было примерно одинаковое количество раствора. В однупробирку прильем немного раствора нитрата свинца (II), в другуюраствор хлорида бария. Смотрим в какой из пробирок выпал осадок,если в одной, то значит здесь был раствор хлорида калия, если вдвух — сульфат магния.В пробирку, где был второй исходный раствор, прильем немногораствора нитрата свинца и убедимся в правильности нашихрассуждений, что если тогда выпали осадки BaSO4 и PbSO4 и впробирке находится MgSO4 то сейчас выпал осадок PbCl2 и в этойпробирке находится KCl.
Или наоборот. Тогда выпал осадок PbCl2, асейчас выпал осадок PbSO4.2KCl + Pb(NO3)2 = PbCl 2 ↓ + 2KNO3;Pb 2+ + 2Cl − = PbCl 2 ↓;MgSO4 + Pb(NO3)2 = PbSO 4 ↓+Mg(NO3)2;Pb 2+ + SO 24− = PbSO 4 ;MgSO4 + BaCl2 = BaSO 4 ↓ + MgCl2;Ba 2+ + SO 24− = BaSO 4 .белыйбелыйбелыйОпыт 4.Выполнение работ:а) Проделаем реакции, подтверждающие качественный составBaCl2.Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в 2 пробирки.Докажем присутствие ионов Ba2+ — прильем в одну пробиркуразбавленную серную кислоту, выпадает белый осадок:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HClДокажем присутствие ионов Cl − — прильем в другую пробиркураствор нитрата серебра, выпадет белый осадок:BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)280б) Проделаем реакции, подтверждающие качественный составMgSO4.Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в 2 пробирки.Докажем присутствие ионов Mg2+ — прильем в одну пробиркураствор NaOH, выпадает белый осадок:MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓Докажем присутствие ионов SO 24− — прильем в другую пробиркураствор хлорида бария, выпадет белый осадок:MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4↓в) Проделаем реакции, подтверждающие качественный состав(NH4)2CO3.Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в две пробирки.Докажем присутствие ионов NH +4 прильем в пробирку растворNaOH, почувствуем запах аммиака:(NH4)2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2NH3 + 2H2ОДокажем присутствие ионов СО 32− — прильем в пробирку растворHCl, будет выделятся газ.:(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + Н2О + СО2↑Практическая работа № 9.«Условия протекания химических реакциймежду растворами электролитов до конца»Опыт 1.Выполнение работы:Взяли 3 пробирки; в первую прилили растворы сульфата меди (II) игидроксида натрия, наблюдаем выпадение голубого осадка:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na2SO4;голубойCu2+−+ 2OH = Cu (OH) 2 ↓Во вторую пробирку прилили растворы хлорида калия и фосфатанатрия.
Ничего не происходит:3KCl + Na3PO4 → реакция не идет, т.к. не образуется газ, осадок иливода.81В третью пробирку прильем растворы сульфата алюминия ихлорида бария, наблюдаем выпадение белого осадка:Al2(SO4)3+3BaCl2 = 3BaSO 4 ↓+2AlCl3;белыйBa 2+ + SO 24− = BaSO 4 ↓.Вывод: реакции идут до конца, если одним из продуктов являетсяосадок.Опыт 2.Выполнение работы:В две пробирки налили раствор: сульфата натрия в первую икарбоната натрия во вторую и затем в каждую прилили растворазотной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков газа:Na2SO3+2HNO3 = 2NaNO3+H2O+SO2↑; SO 32− + 2H + = H 2 O + SO 2 ↑;Na2СO3+2HNO3 = 2NaNO3+H2O+СО2↑; CO 32− + 2H + = H 2 O + CO 2 ↑.Вывод: Реакции идут до конца, если один из продуктов является газ.Опыт 3.Выполнение работы:а) В пробирку налили немного раствора гидроксида натрия идобавили несколько капель индикатора фенолфталеина.
Растворокрашивается в розовый цвет, т.к. среда щелочная. Послеприливания раствора соляной кислоты раствор обесцветился, т.к.раствор вновь стал нейтральным.NaOH+HCl = NaCl+Н2О;ОН − + Н + = Н 2 Об) В пробирку налили примерно до половины раствора сульфатамеди (II) и добавили немного раствора гидроксида натрия.Наблюдаем выпадение осадка голубого цвета. При приливаниираствора серной кислоты осадок растворяется, т.к.
происходитреакция нейтрализации:Cu 2+ + 2OH− = Cu(OH) 2 ↓;Cu(OH)2+2H+ = Cu2++2Н2О.Вывод: Все основания вступают в реакцию нейтрализации.CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4;Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2Н2О;82Практическая работа № 10.«Свойства кислот, оснований оксидов и солей»Задание 1.а) Осуществим реакции, характеризующие свойства растворасоляной кислоты:1. Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2↑Zn 0 − 2e − → Zn +2 окисляется, восстановитель2H +1 + 2e − → H 02 восстанавливается, окислительZn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2.
CuO + 2HCl = CuCl2 + Н2О, CuO + 2H+ = Cu2+ + Н2О3. NaOH + HCl = NaCl + Н2О, OH − + H + = Н 2 О .4. AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3, Ag + + Cl − = AgCl ↓.б) Осуществим реакции, характеризующие свойства растворасерной кислоты.1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2↑Zn 0 − 2e − → Zn +2 окисляется, восстановитель2H +1 + 2e − → H 02 восстанавливается, окислительZn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2. CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О, СuO + 2H+ = Cu2+ + 2Н2О3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О, OH − + H + = Н 2 О4.
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl, Ba 2+ + SO 24− = BaSO 4 ↓Задание 2.а) осуществление реакции, характеризующей свойства растворагидроксида натрия:1. NaOH+HCl = NaCl+Н2О, OH − + H + = Н 2 О2. 2NaOH+CO2 = Na2CO3+Н2О, 2OH– + CO2 = CO 32− + H2O3. 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4, Cu 2+ + 2OH − = Cu (OH) 2 ↓;б) осуществим реакции синтеза гидрооксида железа (III) ихарактеризующие его свойства:1.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl, Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓2. Fe(OH)3 + 3HNO3=Fe(NO3)3 + 3Н2О, Fe(OH)3 + 3Н+=Fe3+ + + 3Н2О.t3. 2Fe(OH)3 ∅ Fe2O3 + 3Н2О83Задание 3.а) Осуществим реакцию синтеза оксида серы (IV) и проделаемреакции, характеризующие его свойства.1. S + О2 = SO22. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + Н2О, SO 2 + 2OH − = SO 32 − + Н 2 О3. SO2 + K2О = K2SO34. SO2 + H2O = H2SO3б) Осуществим реакции характеризующие свойства оксида кальция:1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O, CaO + 2H+ = Ca2+ + Н2О2. CaO + CO2 = CaCO33. CaO + H2O = Ca(OH)2Задание 4.а) Осуществим реакции, характеризующие хлорид железа (II)1.
FeCl2 + K2S = FeS↓ + 2KCl, Fe 2 + + S2 − = FeS ↓2. FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl, Fe 2 + + 2OH − = Fe(OH) 2 ↓3. FeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Fe(NO3)2, Ag + + Сl − = AgCl ↓4. FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe.Fe 2 + + 2e − → Fe0 окислитель, восстанавливаетсяMg 0 − 2e − → Mg +2 восстановитель, окисляетсяFe 2 + + Mg = Mg 2 + + Feб) осуществим реакции, характеризующие хлорид меди (III)1. CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl, Cu 2 + + S2 − = CuS ↓2. CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl, Cu 2 + + 2OH − = Cu (OH) 2 ↓3.
СuСl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl↓, Ag + + Cl − = AgCl ↓4. СuCl2 + Fe = Cu + FeCl2Cu 2 + + 2e − → Cu 0 окислитель, восстанавливаетсяFe 0 − 2e − → Fe +2восстановитель, окисляетсяПрактическая работа № 11.«Решение экспериментальных задач»1. В пробирку положили гранулу цинка и налили немногоконцентрированной серной кислоты, наблюдаем растворение цинка ивыделение пузырьков газа с резким запахом:Zn + H2SO4 конц→ZnSO4 + SO2↑ + Н2О84Zn 0 − 2e − → Zn +2 окисляется, восстановительS+6 + 2e − → S+4восстанавливается, окислительZn + 2H2SO4 конц. = ZnSO4 + SO2↑ + 2Н2ОZn + 4H + + 2SO 24− = Zn 2+ + SO 24− + SO 2 ↑ +2H 2 OZn + 4H + + SO 24− = Zn 2+ + SO 2 ↑ +2Н 2 О2.
В каждую из шести пробирок, в которых находится: а)гидрооксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитратцинка; д) фосфат калия; е) сульфид натрия прилили раствор хлоридамагния.a) 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl2 Na + + 2OH − + Mg 2+ + 2Cl − = Mg(OH) 2 ↓ +2 NaClMg 2 + + 2OH − = Mg (OH) 2 ↓б) K2SO4 + MgCl2 ∅ 2KCl + MgSO42K+ + SO 24− + Mg2+ + 2Cl ∅ 2K+ + Cl − + Mg2+ + SO 24−Реакция не идет до конца, т.к.
не образуется осадок.в) Na2CO3 + MgCl2 = 2NaCl + MgCO3↓Mg 2 + + CO 32 − = MgCO 3 ↓г) Zn(NO3)2 + MgCl2 ∅ ZnCl2 + Mg(NO3)2Zn2+ + 2 NO 3− + Mg2+ + 2Cl − ∅ Zn2+ + 2Cl − + Mg2+ + 2 NO 3−Реакция до конца не идет, т.к. не образуется осадок.д) 2К3РО4 + 3MgCl2 = 6KCl + Mg3(PO4)2↓6K + + 2PO 24 − + 3Mg 2 + + 6Cl − = 6K + + 6Cl − + Mg 3 ( PO 4 ) 2 ↓3Mg 2 + + 2PO 24 − = Mg (PO 4 ) 2 ↓е) Na2S + MgCl2Реакция не идет, т.к.
не существует соединения MgS.3. Сливаем растворы и определяем по запаху, какие из реакций идутдо конца.а) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑Реакция идет, т.к. выделяется газ, но он бесцветный и без запаха.2K + + CO 32 − + 2H + + 2Cl − = 2K + + 2Cl − + H 2 O + CO 2 ↑CO 32 − + 2H + = H 2 O + CO 2 ↑б) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑2 Na + + S2 − + 2H + + SO 24 − = 2 Na + + SO 24 − + H 2S ↑2 H + + S 2 − = H 2S ↑85Реакция идет, т.к. выделяется газ с резким запахом тухлых яиц.в) ZnCl2 + 2HNO3 ∅ Zn(NO3)2 + 2HClZn2+ + 2Cl- + 2H+ + 2 NO 3− ∅ Zn2+ + 2 NO 3− + 2H+ + 2ClРеакция до конца не идет, т.к.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
