Диссертация (972052), страница 24
Текст из файла (страница 24)
Напишите уравнениереакции и расскажите о роли диоксида серы в этой реакции.Упражнение 5: Какие газы из следующего ряда можноосушитьконцентрированной серной кислотой: NH3, O2, CO2, H2S?Почему?Упражнение 6: Концентрированная серная кислота может превратить многиеорганические соединения в углерод (так называемое обугливание). Напишитеуравнения реакций обугливания глюкозы и сахарозы под воздействиемконцентрированной серной кислоты.Упражнение 7: Кислород и озон являются окислителями, причем озон-болеесильныйокислитель,чемкислород.Напишитеуравнениядоказывающих это реакций.3.
Задачи, направленные на формирование и оценку навыкасотрудничестваУпражнение 1: Имеется ряд веществ: Mg, H2, Hg, Cl2, HNO3, HCl, Al,O2, Fe, H2O, F2, KClO3, H2SO4(конц.). Обсудите в группе и сделайте выводы отом, какие из этих веществ будут реагировать с серой. Напишите уравненияреакций и укажите роль серы в реакциях.Упражнение 2: Обсудите в группе и предскажите, что произойдет,когда H2S вводится в растворы солей: KCl, NaNO3, FeCl2, Pb(NO3)2, CuSO4.Объясните и напишите уравнения реакций.Упражнение 3: Обсудите в группе и сделайте выводы о том, какие изследующих веществ реагируют с сероводородом: HNO3, FeCl3, ZnCl2,148H2SO4(конц.), Cl2, Cu, O2, Напишите уравнения реакций и укажите рольсероводорода в реакциях.Упражнение 4: Диоксид серы является токсичным газом и одним изосновныхгазов, вызывающихкислотные дожди.Кислотныйдождьразрушает здания, построенные из камня, стали.
Какие свойства диоксидасеры обуславливают это явление? Обсудите и напишите уравнениясоответствующих реакций.Упражнение 5: Ряд веществ: хлорид натрия, карбонат калия, гидроксидкалия, оксид кремния, оксид цинка, цинк, гидроксид меди(II), медь. Какие изэтих веществ реагируют с разбавленной серной кислотой? Обсудите инапишите уравнения реакций.Упражнение6:Какиеизследующихвеществреагируютсконцентрированной серной кислотой: Cu, CuSO4.5H2O, Zn, FeO, Fe(OH)2,Fe2O3, Fe(OH)3, S, C? Обсудите и напишите уравнения реакций.4.
Задачи, направленные на формирование и оценку навыкакоммуникацииУпражнение 1: Сделайте устный доклад и ответы на вопросы по теме«Истощении озонового слоя».Упражнение 2: Подготовьте устный доклад и ответы на вопросы потеме «Озон - загрязнитель или вещество для защиты?».5. Задачи, направленные на формирование и оценку навыкаразрешения проблемУпражнение 1: Ртуть очень токсична, как собрать ртуть? Объясните.Упражнение 2: Могут ли сероводород и диоксид серы одновременнонаходиться в конической колбе? Объясните.Упражнение 3: Почему опасно лить воду в концентрированную сернуюкислоту? Покажите, как безопасно разбавлять концентрированную сернуюкислоту.Упражнение4:Наоднутарелкувесовпоставилистакансконцентрированной серной кислотой, а на другую тарелку - стакан воды,149уравновесив весы.
Сохранится ли равновесие через несколько дней?Объясните.Упражнение 5: Объясните, почему для производства серной кислоты впромышленности используют концентрированную ( 98%) серную кислоту,поглощающую SO3, а не используют реакцию SO3 с водой?Упражнение 6: Что будет происходить, если склянку, наполненную доверха концентрированной серной кислотой, оставить открытой на несколькодней?6. Задачи, направленные на формирование и оценку навыкарефлексииСкажите «да» или «нет» относительно следующих утверждений:1.
Я знаю формулу для расчета количества вещества, массы, объема и т. д.2. Я умею определить массу раствора, молекулярную формулу вещества,степень окисления элемента и т. д.Упражнение 1: Порошкообразную смесь 10,08 г железа и 4,8 г серынагрели в отсутствие воздуха и получили смесь твёрдых веществ X. Прирастворении Х в избытке соляной кислоты образовалась газовая смесь Y.Рассчитатйте объем (н.у.) газов в смеси Y.Упражнение 2: Раствор, содержащий 10 г NaOH, полностью поглотил4,48 л (н.у.) сероводорода . Вычислите массу образованной соли.Упражнение 3: При полном сжигании 1,36 г соединения X получили0,72 г H2O и 0,896 л (н.у.) SO2.а) Определите молекулярную формулу соединения X.б) При взаимодействии соединения X с концентрированнной сернойкислотойобразуется желтый осадок.
Объясните это явление, напишитеуравнение реакции и вычислите массу полученного осадка.Упражнение 4: Диоксида серы (3,36 л, н.у.) был полностью поглощен в200 мл 1M раствора NaOH. Вычислите массу образованной соли.150Упражнение 5: 15,35 г смеси цинка и железа полностью растворили визбытке горячей концентрированной серной кислоты и получили 6,72 л (н.у.)газа SO2. Рассчитайте массу каждого металла в смеси.Упражнение 6: Определите формулу олеума X, зная, что послерастворения 3,38 г олеума Х в воде необходимо использовать 400 мл 0,2МNaОН для нейтрализации полученного раствора.151Приложение 4Самостоятельная работа школьников при организацииисследования по теме «Скорость химической реакции.
Химическоеравновесие»Работа1.Исследованиевлиянияконцентрациивеществнаравновесную смесьОборудование: пробирки, штатив, пипетки, стеклянная палочка дляперемешивания.Реактивы: хромат калия (0,1М раствор, 2мл), сернаякислота ( 1,0М, 2мл); гидроксид калия (2,0М, 2мл); тиоцианат калия илиаммония( 0,5М раствор, 2мл); трихлорид железа(0,5М раствор ,2мл); хлоридаммония твердый (на кончике шпателя).Введение(работаслитературой).Изучитеполитературефизиологическое действие предлагаемых реактивов.
Предложите техникубезопасности при работе с этими веществами.В этой работе во всех реакциях участвуют окрашенные ионы. Поцвету растворов можно судить о результатах опыта. Изучите физическиесвойства веществ. Какого цвета хроматы и дихроматы щелочных металлов?Как происходит превращение хромата в дихромат? Возможен ли обратныйпереход? В каких условиях?Равновесие: опыт 1Изучите реакцию тиоцианат-иона с катионом железа(+3). Опишитецвет реагентов и продуктов реакции.Проведите эксперимент последующему плану:1.
Смешайте в пробирке по 1 капле растворов тиоцианата кали итрихлорида железа, добавьте в пробирку дистиллированной воды дообразования слабоокрашенного оранжево-коричневого раствора.2. Разделите раствор на 4 части.3. В первую добавьтеодну каплю трихлорида железа, во вторую –каплю раствора тиоцианата калия.
Сравните цвет образовавшихсярастворов с оставшимися порциями.1524. В третью пробирку добавьте несколькоаммония.Растворуменьшениютщательнокристалликовперемешайте.Этохлоридаприведеткконцентрации ионов железа за счет образованиякомплекса [FeCl4]- .Сравните цвет раствора в этой пробирке составшимся.Занесите результат исследования в таблицу 2:ОперацияНаблюдениеЧто произошло с состояниемравновесия?ПричинаКонцентрация Fe3+увеличиласьКонцентрация SCNувеличиласьКонцентрация Fe3+уменьшиласьСделайте вывод о том, как влияет на состояние равновесияконцентрация ионов реагирующих веществ.Равновесие: опыт 2.Задание: предложите ход эксперимента,подтверждающий переход хромата в дихромат в соответствии с уравнениемреакции:2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2OЖелтыйОранжевыйПредполагаемый план: 1.
Поместить в пробирку 2 мл 0,1М растворахромата калия, добавить по каплям серную кислоту. Наблюдать изменениецвета раствора с желтого на оранжевый. 3. Добавить к полученномуоранжевому растворупо каплям раствор гидроксида калия. Наблюдатьизменение цвета.Результаты исследования занесите в таблицу.ОперацияУвеличили концентрациюкислоты (H+) в раствореУменьшили концентрациюкислоты (H+) в раствореНаблюдениеЧто произошло с состояниемравновесия?Причина153Работа 2.
Исследование факторов, влияющих на скорость выделенияуглекислого газа из раствора.Оборудование: химические стаканы, стеклянная палочка, термометр (0100); магнитная мешалка; индикаторная бумага с узким диапазоном рН (илирН-метр)Реактивы: минеральная газированная вода.Введение (постановка задачи):Вам нужен удобный способ для наблюдения за процессом СО2(раствор)→СО2(газ).За этим процессом можно следить по изменению рН раствора.Раствор СО2 имеет слабокислую реакцию, т.к. СО2 + Н2О ↔НСО3-+ Н+.Насыщенный раствор СО2 при комнатной температуре и нормальномдавлении имеет рН=3,9, а вода рН=7.
Как будет изменяться рН раствора привыделении из воды СО2 ?Планирование эксперимента: Растворенный СО2 может выделятьсятолько с поверхности раствора.Молекулы СО2 диффундируют кповерхности при перемешивании раствора, при нагревании.Проведитеэксперимент. Результаты занесите в таблицу.ОперацияНаблюдение рНВывод о содержании СО2 враствореКонтрольноеизмерениеРазмешиваниеминимальная скоростьРазмешиваниемаксимальная скоростьНагревание до 30-400СНагревание до 50-700СПосле кипячения 3мин154Приложение 5Контрольная работа № 1 по теме «Азот, фосфор»Часть 1ьная работа № 11.Формула ортофосфата натрия1) Na3PO42.Наименьший радиус у атома1) С3.2) Na2HPO4 3) NaNO3 4) KNO22) N 3) O 4) FЧисло электронных уровней у атома фосфора1) 12) 23) 34) 44.Газ, выделяющийся при реакции хлорида аммония со щелочью1)аммиак5.2)хлороводород 3) водород 4)азотКраткое ионное уравнение реакции между растворами NH4Cl и AgNO31) NH3 + НNO3 = NH4NO3 2) NH4Cl + NO3- = NH4NO3 + NH4+3) Ag+ + Cl– = AgCl6.Аммиак вступает в реакцию с1) NaOH 2) K2O7.3) HCl 4)H2Оксид фосфора взаимодействует с каждым веществом, кроме1) KOH 2) Na2O8.4) NH4+ + AgNO3 = AgCl + NO3-3) SO34) Н2ОИ азот, и фосфор проявляют окислительные свойства при реакции совсеми веществами, кроме взаимодействия с1) водородом 2) кислородом 3)магнием4) кальциемЧасть 29.Установите соответствие между степенью окисления атома азота иформулой вещества, в состав которого такой атом входитФормула веществаА.
N2O5Б. HNO2В. NH4ClГ. NO2Значение степениокисления1) –32) 03) +24) +35) +46) +515510. Установитесоответствиемеждуреагирующимивеществамиипродуктами реакции.Реагирующие веществаПродукты реакцииА. HNO3 (разб) +Cu1) Mg(NO3)2 + H2OБ. HNO3 (разб) + Al(OH)32) Cu(NO3)2 + H2В. HNO3 (конц) + Mg(OH)23) Cu(NO3)2 + H2O + NOГ. HNO3 (разб) + Mg4) Cu(NO3)2 + H2O + NO25) Mg(NO3)2 + H2O + NH4NO36) Al(NO3)3 + H2O11. Оксид фосфора(V) взаимодействует с1) водой 2)углекислым газом 3)4) кислородом 5)раствором гидроксида натрияоксидом магния12.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
