Диссертация (972052), страница 25
Текст из файла (страница 25)
Составьте уравнения реакции в соответствии с цепочкой превращенийвеществ:+Fe2O3ДляпервойрасставьтеN2 NO NO2 HNO3 X.реакции определите окислитель икоэффициентыметодомэлектронноговосстановитель,баланса.Дляпоследней реакции составьте сокращенное ионное уравнение.13.
Аммиак объемом 44,8 л растворили в 1 л воды. Чему равна массоваядоля аммиака в растворе (%)?156Приложение 6Контрольная работа № 2 по теме VI Группа1. Дайте общую характеристику элементов VIA подгруппы.1) Составьте электронную формулу атома и схему распределения электроновпо орбиталям валентного электронного уровня атома селена.2) В чем сходство строения атома селена и кислорода? В чем различия?3) Почему высшая валентность селена в отличие от кислорода равна номеругруппы? Ответ обоснуйте.4) Расположите символы химических элементов (S, Se, O, Te) в порядкеа) убывания атомного радиуса;б) убывания электроотрицательности.2.
Что такое аллотропные модификации?Запишитеформулыаллотропныхмодификацийсерыикислорода,относительная молекулярные массы которых равны 128?3. 1) Может ли в кислороде гореть фторид углерода (IV)? Ответ обоснуйте.2) Известно, что озон более сильный окислитель, чем кислород, поэтому онокисляет почти все металлы, за исключением золота, платины и иридия.Составьте уравнение реакцииокисления серебра озоном, учитывая, чтокроме оксида серебра образуется еще кислород, и расставьте коэффициентыметодом электронного баланса.
Опишите предполагаемые наблюдения. Скакой целью эта реакция может быть использована в аналитической химии?4. После озонирования кислорода произошло уменьшение объема газа на 3мл. Определите объем образовавшегося озона и израсходованного кислорода.(Объемы газов измерены при одинаковых условиях). Ответ: _____________5. Закончите уравнения реакций:1) Mg + O2 →__________________6) CaSO3 + HCl →______________2) Zn + S →___________________7) SO2(изб.) + NaOH →____________3) H2S + Br2 →__________________8) SO2 + O2 →_______________4) FeS2 + O2 →_________________9)H2SO4 + BaCl2 →_____________5) Na2S + CuSO4 →_____________10) H2SO4(конц.)+ Zn →S + … + …1576.
Составьте уравнения описанных ниже реакций, для первой реакциисоставьте электронный баланс, для второй - ионные уравнения: Оксидсеры(IV), полученный при растворении меди в концентрированной сернойкислоте пропустили через избыток гидроксида кальция. Образовавшийсяраствор обработали гидроксидом натрия. Выпавший в результате этогоосадок отделили и прокалили.7. Даны четыре ряда веществ: 1) CH4, Zn, N2; 2) HCl, BaCl2, H2SO4;3) Ag, CuO, Cu(OH)2 ;4) Fe, H2SO4 (конц.), H2.
Выберите ряд веществ, скаждым из которых будет реагировать (составьте уравнения реакций)а) сульфит натрияб) кислородв) сераг) серная кислота(конц.)8. 1) Имеются две неподписанные склянки с растворами соляной и сернойкислот. Можно ли при помощи кусочка мела определить кислоты в каждойсклянке?2) Склянка, почти до верха заполненная концентрированной сернойкислотой, была оставлена открытой.
Через несколько дней жидкость сталапереливаться через край склянки. Чем это можно объяснить?3) Необходимо разбавить концентрированную серную кислоту. Какойпорядок смешивания кислоты с водой надо соблюдать? Почему?9. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществитьследующие превращения: SO2 → SO3 → Н2SO4 → H2S → Na2S →FeS10.1) Вычислить объем сернистого газа (н.у.), полученного при обжиге 1 кгпирита, содержащего 80% FeS2. Ответ: _____________________________2) Вычислить выход реакции, если при обжиге 1,2 т пирита образуется 336м3 оксида серы(IV) (объем газа приведен к н.у.) Ответ: ______________158Контрольная работа № 3 по теме «Азот, фосфор»1.
Дайте общую характеристику элементов VA группы.1) Составьте электронную формулу и схему распределения электронов поорбиталям атома азота .2) Какиестепени окисления азот проявляет в соединениях? 3) Почемувалентность азота не может быть равна номеру группы? Ответ обоснуйте.4) Расположите символы химических элементов (Bi, N, Sb, As, P) в порядкеа)возрастанияатомногорадиуса;б)впорядкевозрастанияэлектроотрицательности 2.3) Из данного перечня веществ выберите те, которые реагируют с азотом,запишите уравнения реакций: кремний, калий, вода, водород, кислород4) Из данного перечня веществ выберите те, которые реагируют с аммиаком,запишите уравнения реакций: гидроксид меди(II), соляная кислота, вода,гидроксид кальция, кислород (в отсутствии катализатора), аргон5) Из данного перечня веществ выберите те, которые реагируют скарбонатом аммония,запишите уравнения реакций: азотная кислота,гидроксид натрия, хлорид магния, нитрат калия, карбонат кальция3.
1) Как экспериментально проверить, содержит ли азот примесь аммиака?Опишите эксперимент и предполагаемые наблюдения.2) В трех цилиндрах находятся кислород, водород и азот. Как различить этигазы? Опишите эксперимент и предполагаемые наблюдения.4.Рассмотрите рисунки. Составьте инструкцию к проведению опыта.Сформулируйте цель опытов.аммиака здесь можно изучить?Какие физические и химические свойства1595. Запишите уравнения реакций по следующим данным:1) В лаборатории азот можно получить смешиванием горячих растворовнитрита натрия и хлорида аммония.2) Гидрокарбонат аммония применяется при выпечке некоторых хлебныхизделий, т.к. при нагревании он разлагается с образованием газообразныхвеществ, вспучивающих тесто и делающих его рыхлым.3) При получении сульфата аммония гипсовым способом гипс взмучивают вводе и через смесь пропускают аммиак с углекислым газом, при этомвыпадает осадок.6. Какими из приборов, изображенном на рис., нельзя воспользоваться, чтобысобрать оксид азота(IV)? Почему?7.
Составьте уравнения реакций:1) Смесь газов, полученную при прокаливаниинитрата меди(II), поглотили водой, при этомобразовалась кислота. Нитрид кальция обработаливодой, при этом выделился аммиак, которыйпропустили через раствор полученной кислоты.2) Фосфор → Оксид фосфора(V) →Ортофосфорная кислота → Фосфат калия→Фосфат кальция.8. Закончите уравнение окислительно-восстановительных реакций,расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажитеокислитель и восстановитель:1) Hg + HNO3 → NO + ……..+……..2) AlP + HNO3 → NO2 + Al(NO3)3 + H3PO4 + H2O9. Закончите уравнения реакций:1) Р + О2 →4) Н3РО4 + 2 NaOH →2) Р2О5 + Н2О(холод)→5) Са3 (РО4)2+ С + SiO2→3) Р2О5 + 1NaOH →6) Na3PO4 + AgNO3 →16010. 1) Вычислите массу нитрида кальция, который можно получить привзаимодействии4 г кальция с азотом.
Чему при н.у. равен объемизрасходованного азота? Ответ: ____2) Вычислите массуконцентрированного раствора азотной кислоты смассовой долей вещества 85%, требуемого для растворения меди массой 19,2г. Ответ:________3) Навеску фосфора массой 4,65 г сожгли в избытке кислорода. Продуктреакции растворили в горячей воде массой 87,35 г. Вычислите массовуюдолю кислоты в образовавшемся растворе. Ответ: ______4) Смешали раствор, содержащий0,3 моль ортофосфорной кислоты, ираствор, содержащий 0,6 моль гидроксида калия. Какая соль при этомобразуется? Какова ее масса? Ответ: ____161Приложение 7Значение t-критерия Стьюдента.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
