Диссертация (972052), страница 23
Текст из файла (страница 23)
Добавить«кипелки».3) Вставить внутреннюю пробирку, заполнить ее холодной водой или ещелучше кусочками льда и укрепить собранный прибор в штативе. Работатребует осторожности, потому что при неосторожном нагреваниивозможно разбрызгивание кислоты.4) Кипятить смесь в течение 15 мин. Чем дольше нагревание, тем лучшевыход. Внутренняя пробирка, заполненная водой, служит обратнымхолодильником. Если ее содержимое слишком разогревается, то нужноприостановить опыт, после остывания снова заполнить внутреннююпробирку льдом и продолжать нагревание.5) Еще до завершения опыта часто можно почувствовать приятный запахполученного сложного эфира, на который все же накладывается едкийзапах хлористого водорода (поэтому не нужно нюхать реакционнуюсмесь, приближая к себе отверстие пробирки!).6) После охлаждения реакционную смесь нейтрализовать разбавленнымраствором соды.
Теперь мы можем обнаружить запах чистого эфира, атакже заметить множество маленьких маслянистых капелек сложногоэфира,которыеплаваютнаповерхностиводногораствора,анепрореагировавшие исходные вещества большей частью содержатся врастворе или образуют кристаллический осадок.7) Различные эфиры можно получать следующими сочетаниями исходныхреагентов:Этилметанат: этанол + муравьиная кислота (аромат рома)Бутилэтанат: бутанол + уксусная кислота (сильный фруктовый запах)Изобутилэтанат: изобутиловый спирт + этановая кислота (фруктовыйзапах)Этилбутанат: этиловый спирт + бутановая кислота (запах ананаса)Этилбензоат: этиловый спирт + бензойная кислота (запах различныхбальзамов)140Этилсалицилат: этиловый спирт + салициловая кислота при нагревании споваренной солью и серной кислотой (запах зеленого барвинка)Бензилметанат: бензиловый спирт + муравьиная кислота (сильный запахжасмина)Бензилэтанат: бензиловый спирт + уксусная кислота (жасмин)Бензилбутанат: бензиловый спирт + масляная кислота (жасмин)Практическая работа № 3Составление композицийОборудование: полоски фильтровальной бумаги, эфирные масла, этиловыйспирт, несколько пробирок с пробками.Ход работы:Фабричным духам придает аромат отнюдь не одно вещество.
Современныедухи – продукт смешивания множества композиций, каждая из которыхсодержит несколько веществ природного и синтетического происхождения.1) Для создания ведущего запаха воспользуйтесь полученными ранееэфирными маслами. Далее нанесите на несколько бумажных полосок покапле каждого эфирного масла. Соединяя полоски попарно, определитезапах, запишите формулы наиболее удачных сочетаний.2) Когда лучшая композиция выбрана, смешайте соответствующие веществав пробирке, тщательно соблюдая все пропорции.3) Растворите полученную смесь в небольшом количестве этилового спирта(спирта нужно взять небольшой объем, чтобы его запах не перебивалзапаха эфирных масел).Формы представления результатов работы над проектом: Доклад по теме исследования Постер Представлениесобственныхкомпозиций,созданныхнаосновевыделенных эфирных масел: описание аромата, его название и девиз,рисунок флакона.141Приложение 3Задачи и упражненияТЕМА: АЗОТ И ФОСФОР1.
Задачи, направленные на формирование и оценку умений инавыков, способствующих усвоению систематических знанийУпражнение 1: Напишите уравнения в следующих схемах реакций.а)N2NH3NH4ClNONO2Mg3N2б)NH3NOв)Ca3(PO4)2NH3NO2HNO3Fe(NO3)3PУпражнение 2:NH4HSO4N2Fe(OH)2NO2AgNO3HNO3NH3NH4ClN2ONH4NO3Cu(OH)2KNO3[Cu(NH3)4](OH)2KNO2Fe2O3P2O5H3PO4Ca3P2PH3H3PO4Ca3(PO4)2H3PO4Определите структурую формулу азотной кислоты,укажите степень окисления элемента азота и предскажите химическиесвойства азотной кислоты.Упражнение 3: В двух пробирках находятся растворы HNO3, H3PO4.Как определить эти вещества? Напишите уравнения реакций.Упражнение 4: При взаимодействии сульфида железа (II) FeS сраствором азотной кислоты образуется раствор X и выделяется бесцветныйгаз Y, который становится бурым на воздухе.
Разделили раствор X на двечасти. Добавили раствор BaCl2 в первую часть, появляется белый осадок X1.Вторая часть взаимодействует с раствором аммиака и появляется осадок X2.Нагревание осадка X2 при высокой температуре приводит к образованию142твердого вещества X3. Определите X, X1, X2, X3, Y и напишите уравненияреакций.2. Задачи, направленные на формирование и оценку умений инавыка самостоятельного приобретения, переноса и интеграции знанийУпражнение 1: Элемент, находящийся в 3 периоде периодическойтаблицы, образует водородное соединение ЭH3, в котором элемент имеетнизшую отрицательный степень окисления. Определите положение элементав периодической таблице.Упражнение 2: Напишите уравнения реакции,протекающей примедленном вливании раствора NH3 в следующие растворы: CuSO4, Al2(SO4)3,FeSO4, ZnCl2.Упражнение 3: Каковы физические свойства красного и белогофосфора? При каких условиях красный фосфор превращается в белыйфосфор и наоборот?Упражнение 4: Напишите уравнения следующих реакций и определитероль азотной кислоты в реакциях:Cu+ HNO3 разб.C +HNO3 конц.?0+ NO+ ??+ NO2 +?+NO + ??+N2O + ?tFeO + HNO3 разб.?Al+ HNO3 разб.P+HNO3 конц.?+NO2 + ?H2S +HNO3 разб.?+NOZnS++tHNO3 разб.HNO3 конц.00Fe(OH)2 + HNO3 разб.t+ ??+NH4NO3?+NO2+ ?NO+ ??++?Упражнение 5: Напишите уравнения реакций получения HNO3 из NH3 иO2 .3.
Задачи, направленные на формирование и оценку навыкасотрудничества143Упражнение 1: Укажите продукты, полученные при проведенииразложения следующих солей: NaNO3, KNO3, Mg(NO3)2, Hg(NO3)2, Cu(NO3)2,AgNO3. Напишите уравнения реакций разложения при нагревании.Упражнение 2: Смесь FeS2 и FeCO3 полностью растворили вконцентрированной горячей азотной кислоте и получили раствор A, газовуюсмесь NO2 и CO2. При взаимодействии раствора A с избытком раствора BaCl2образовались белый осадок и раствор Б. Когда раствор Б прореагировал сизбытком раствора KOH, появился красновато-коричневый осадок. Обсудитев группе и напишите уравнения реакций.Упражнение 3: При нагревании соли аммония легко разлагаются.Обсудите и определите состав продуктов, образующихся при пиролизеследующих солей: NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2, (NH4)2CO3. Обсудите в группе инапишите уравнения реакций.Упражнение 4: Азотная кислота является сильным окислителем, онаокисляет большинство металлов (кроме Au, Pt), многие неметаллы, (C, S, P идр.), а также соединения, например, H2S, FeO, HI.
Обсудите в группе иопределите продукты, образующиеся при взаимодействии азотной кислоты сметаллом, неметаллом и соединением. Напишите иллюстративные уравненияреакций.Упражнение 5: Есть два стакана: стакан №1 содержит разбавленныйраствор серной кислоты,стакана №2 содержит раствор нитрата натрия.Поместили в каждый стакан по маленькому кусочку медной фольги .
В обоихстаканах ничего ненаблюдалось. Перелили содержимое стакана №2 в стакан№1 и слегка нагрели. Заметили, что медь растворилась, выделяющийсябесцветный газ становится бурым на воздухе. Обсудите в группе, объяснитеявление и напишите уравнение реакции.4. Задачи, направленные на формирование и оценку навыкакоммуникацииУпражнение 1: Сделайте устный доклад и ответы на вопросы по теме«Цикл азота в природе».144Упражнение 2: Подготовьте устный доклад и ответы на вопросы потеме «Кислотный дождь».Упражнение 3: Подготовьте письменный текст по теме: «Химическоеудобрение».Упражнение 4: Сделайте устный доклад по теме «Биологическая рольфосфора».5. Задачи, направленные на формирование и оценку навыкаразрешения проблемУпражнение 1: Объясните, почему при получении небольшихколичеств азотной кислоты в лаборатории необходимо использоватьконцентрированную серную кислоту и твердый нитрат натрия? Напишитеуравнение реакции.Упражнение 2: Молекула N2 прочная? Почему? Когда N2 становитсяболее активным?6.
Задачи, направленные на формирование и оценку навыкарефлексииСкажите «да» или «нет» по поводу следующих утверждений:1. Я знаю формулу для расчета количества вещества, массы, объема и т. д.2. Я умею определить массу раствора, молекулярную формулу вещества,степень окисления элемента и т. д.Упражнение 1: Смесь магния и алюминия массой 6,3 г обработалиизбытком раствора разбавленной азотной кислоты. В результате реакцийвыделился оксид азота(I) объемом 1,68 л (н. у.). Определите массы магния иалюминия в исходном смеси.Упражнение 2: При растворении 2,88 г Cu в 500 мл раствора,содержащего 0,2M NaNO3 и 0,4M H2SO4, выделилось V л газа NO (н.у.).Рассчитайте V.Упражнение 3: При добавлении куска фосфора в 52,5 г 60%-го раствораHNO3 образовались H3PO4 и NO.
Для нейтрализации полученного раствора145требуется 0,7 л 1M раствора NaOH. Рассчитайте массу фосфора и объем газаNO (н. у).Упражнение 4: Смесь металлов Fe и Cu массой 6 г (в смеси: массоваядоля меди wCu = 60%) растворили в разбавленной азотной кислоте иполучили 3,76 г твердого вещества А, раствор Б и газ NO. Рассчитайте массусоли в растворе Б.Упражнение 5: Смешали 100 мл 3М раствора нитрита натрия с 100 мл2М хлорида аммония; смесь нагрели до завершения реакции. Рассчитайтеобъем (н.у.) выделившегося азота.Упражнение 6: Аммиакмедленно пропускали через фарфоровуютрубку, содержащую 3,2 г нагретого CuO. После реакции получили твердыйпродукт и газовую смесь. Твердый продукт А прореагировал с 20 мл 1Mраствора HCl.
Рассчитайте объем (н.у.) газа N2 в газовой смеси.Упражнение 7: Разложение 43 г смеси Cu(NO3)2 и Mg(NO3)2продолжали до постоянноймассы твёрдых веществ, которая оказаласьравной 27 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.Упражнение 8: Железо (m г) а оставили навремени получили 9,84 г смесивоздухе. С течениемFe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. При полномрастворении этой меси в избытке разбавленной азотной кислоты выделилось2,016 л(н.у.) газа NO. Определите массу m.Упражнение 9: Определите массу полученных солей, если к раствору,содержащему 16,8 г NaOH, прилить раствор, содержащий 17,15 г H3PO4.Упражнение 10: Фосфор (3,1 г) полностью сожгли фосфора в избыткекислорода.
Полученный продукт обработали 32%-ным раствором NaOH иполучили среднюю соль.a) Рассчитайте массу используемого раствора NaOH.b) Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.146ТЕМА: КИСЛОРОД И СЕРА1. Задачи, направленные на формирование и оценку умений инавыков, способствующих освоению систематических знанийУпражнение 1: Напишите уравнения в следующей схеме реакций.Fe2(SO4)3FeS2SO2SO3SУпражнение 2:H2SO4SO2FeSO4HClH2SSFeSO4Укажите химические реакции, доказывающие, чтооксиды серы (SO2 и SO3) являются кислотными оксидами.Упражнение 3: Как определить следующие растворы, используя одиндополнительный реактив: H2SO4, Na2SO4, HCl, Na2CO3? Напишите уравненияреакций.Упражнение 4:Как определить следующие растворы без добавлениякаких-либо химических веществ: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2?Напишите уравнения реакций.Упражнение 5: В четырёх пробирках находятся растворы: HCl, Na2SO4,NaCl, Ba(OH)2. Как определить эти вещества, используя только лакмус?Напишите уравнения реакций.Упражнение 6: В ряду O2, O3, S, SO2, H2S, H2SO4 определите вещества,используя только окислитель; только восстановитель; окислитель ивосстановитель.
Напишите уравнения реакций.2. Задачи, направленные на формирование и оценку умений инавыка самостоятельного приобретения, переноса и интеграции знанийУпражнение 1: Определите разницу между ромбической серой Sα имоноклинной серой Sβ. Предскажите изменение плотности и объёмамоноклинной серы при комнатной температуре.147Упражнение2:Сколькосуществуетспособовполучениягазасероводорода из следующих веществ: Fe, S, HCl? Напишите уравненияреакций.Упражнениеоставленном3:Объясните,почемуврастворесероводорода,на воздухе в течение нескольких дней, появляется желтыйосадок.Упражнение 4: При пропускании диоксида серы через раствор KMnO4фиолетовый раствор постепеннообесцвечивается.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
