Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 17
Текст из файла (страница 17)
Единицы Единичная порция, условно !становление для данной величины. Мвящународная система (СИ) единиц Дейстерсщая в мщсенар:дном масштабе единая рютема мер; утверждена в !Оба году (би Генеральноа кснфзре цией мер и весов; в 1960 году гю ! 1-й ГенеральнОй кснфтрюции пслугила нааеание Международной системы (СИ). Основные единицах СИ имектт словесное Определение. И Секдк)г — гнтервал времени 9 1Ю 691 770 лериодса иалученил при энергетическом переюде между двумя сверхтснкими уровнями основного состоящ~ иуклиОв '$,'Са. Прамзаодные единицы СИ с особыми названиями и с особыми Обозначениями определяются по уравнениям связи мелщу единицами Лругих величин. И Определанна единицы льющая:1 Н = 1 м «г(ОЕ Определение единицы вольв:! В =! кг ° м~/(д ° са) = 1 Вт(А Вкчктн с исвпыавзкхки зке в в клвнхк Еатмннцы ппюонтельнык величин Относителытые величины (частные двух ееи нин, имеющик Опинакоаые единицы) вырвжзютс» в доллх числа т ипи.
если ато более удобно, в процентах (Зй„промилле (чжп» на тысячу, тума мстлх на миллион и т. л. уравнение величин Математическое вырюкение закономеРной взаимосвязи наиву Фмзичею«ими величинами нпн олрапатмткм производных величин. Рмметы с ппьющью уравнений ввличи» Алл расчетов с помощью уравнений величин используето» оледуквиал последсеательность действий: Обзар ваанеиилш еететчин н единмц Оснсеные «еличины и единицы выделены шрифтом.
кк Определении некоторых проиккадных Фтиниш ~и=ткг ° м2сл,2де=тыртт= ткгДм. скртД =2Н и=2 рт г твт=.гдляна=ткг 'гол, т в= твко, т Оы=т ву, т кл=т л ° а. 332 Втлкгвинг з хнчняи я кк нкшг е хнчкн Месса атома гп Мжса атома некоторого влемента. а Масса атома тглеРодв: щм (гф) = ! Р>3. 10 эз кг Отностпельнвя атомная мжоа Д, Частное от деления массы атома элемента на одну двенадцатую часть массы атОма изощпа углерода 'етС, т. е. атомную единицу массы (а. е. м.). " Нуклигь с.
30; Периодическая система элементов (форэац), м Опгссителы.ая атщлмя масса магния фМ0: ггтт(2 ' 10 ) «г Атомная единица массы и Единица массы в атг мной физике, одна дэенвпцвтая чжть массы атома изо- 4 гола угле>юда 'ЗС. (о(! а е. М.> =1,66057 ° 10-тукг Относительнае молекуилрнгм масса М, Честное ст деления массы молекулы на одну двенадиацщ часгь массы атома 'отС; ЗУммв стнюительных атомньи месс асех атомов мслекУлы игм любой щзуГОй формульной единицы. '> " В СЕ<к: и, = 1 ° 12 <С> З . 35,5 <а! = ! бл < .е. Сг,ОМ.
М,=2 52<От>+У ° !6<О>.=216<ее.м.> [СЩПэО>л)':М,=! ° 64<ОП>+5. !<Н>+С !5<О>=135<а.в.М.> МН,. НОг И, = М (М>+ 5 ! <Н>+ ! ° И <О> = 35 <...> л Формульная единица, с. 20. р, Количество нещесгва и Ееаиинт, которая упорядс ввавт исчищюние частиц и процм;сов с уцтстием чжтиц. 5 качестве частиц опредвлякнсн: аюмы, молекулы, жгм, рвщемлы, друпю группы, отдел ные Фпагмепы юстиц и имгмаленты (формулыью единицы), мюгдв злекцюны, прогоны, фотоны и щзн не элементэрхые испвгы.
Единица: моль. Ьр: ' Количество вещества по уравнению реакции, с. 135. <ь Моль Г,"*!:; Елининд жличестга нещжтвз Моль опраделяет жкичество вещества сне- !<!'-"' темы, котщюя состоит из тмого числа отдельных чжтиц, сколько содержится атомоа в 12 г изотопа $С. При испольиювнии едгницм моль необмзэщо ё= указывать вид чвсттщ В П(01) =. 3 МОЛЬ ОЗНВ ИетГ 3 МОЛЬ МОПЕК)аи!ГНОГО «НСЛС!ЮДЗ От, л(маО) = 1 моль оэначвегг ! мОль хло!Хидв натрия НзС1. <ЭЗ Эквивалентное количество вещества п Произведение эквивалентного числа г и количества вещества 6, причем эк вивалмпнсе число равно числу переданных частиц в определенной хими ческсй реакции (в большинстве случаев протонов или электронов). ляг в '= атв (ыо'ь) Постоянная авогадро Ухаэыигет ыхсло частиц е орлом мола еощестэа: Д =б,бж(Л ' тбымоль г Пощыыная Аао(Мро является фактором пропорциональности между чис лом час ыц и.
южичестесм какого-либо вмцестеа (между микро- и макро урсенелб' р) = /(лл 1 моль углерода садеркит 6 ° 1611 атсмов углерода. 1 моль «лора содержит 6 1011 молекул марв. 1 моль хлорьща натрия ПаО сОдержит б ! Оы катионов натрия и 6 . (оээ кло рнд-ионов. Мелврнвв масса 6( Частное ст деления массы на количество вещества одной порции М = †.
единица (в химии): г/моль т м мслярна» масса хлора О: л( (О ) = 71 г/мсы мвляргягя масса хлсри)ы натрия эщО: м (маО) = 66,6 г/моль. Численное эначение мслярнсй массы в г/моль равно эначеныо относхтель ной молекулярной мыхы формульнсй единицы. , Отнаситвльная атомная массе, относительная молекулярная масса, с. 163 134 Ею лтйшх«эмнв» «лиши з химии Расчеты, с. 145. Стеши!митрия химического уравнении Показывает на микроуровне, скош«с расходувтол или сбраэуетс» фор ных единиц в иютветстеин с коэффициентами химического уравнен В 2Н,+О,=ж,О 2 молекулы водорода ран ируют с 1 молекулой «и«порода.
обо«аул «улы воды. 2 моле- )35 Молнрный объшн Уи Чаотисв От ДЕЛЕНИЯ ОбЪВМа Ун На «ОЛ«НВС«ВО Вешвотеа СДНОй ШЮЦИИ Гвен: , единица !в химии)ътд«ель )г гг) При нормалыгых усгювиях !О 'С, 1 атм = 101,225 «Па) молярный сбьем идеального газа шютавляет Ум = Ы,е л/тюль. Взаимссввэь мю«ау могярным объемом, молярной массой и птюп«юп:ю гаэ»: М г У Ыл и !' 1 М' м Р '! н В лш л ш Р Р Количество веществе по уравтюнню реакции ссответоюувт числу частиц на макроуровне (б тока частиц — 1 ноль).
й Вт, -ок=-йн,т) 2 моль водорода н 1 моль кислсрцеа рею ируот. образуя 2 моль воды. Копие»се»винна состав смеси Интенсивная величина дяя определения состава смеси; пол)чается делениям ыассы, сбькма или количества вещества однщо компонента на маху, объем или количаспю вещества смеси или определенного компонента, при етом различ»от доли, концентрации и молва носи,. Долю масса, объем или коли н»тво вещесюа одного «омпснента делится на сумму масс, сбьеыов или количеств веществ всат компоненте» смеои. В Массовая даля и, обьмнная долл ), мсльная долях.
К»нцаитрецню масса, »бьем или количество ею»встав щеюго компонента делится на сбьем смеси. В Малярная концентрация с, маховая концмпрацил б, Мол»леность раствор»г количество вещества одного компонента делится нв мессу распюрнтел». Массовая доле и Массовая доля вмцества в смеси; нотное от деления массы вещества В (т )нвсбщуюмассусмесирл ). т'нь н =, —, часто вырмкаетс» е прсцентак. е тл,„ 4 л Раоютм, с.
142. юя дою в»честна Мжса ' »оси»и т — — — 1 .)1 Г волн 1О г клорнпе натки я мкрила натрия, 1»% н ~~а~а сеоабяаа а тнтпвта еа сераосвй 12 г очак.'кснла аа нв )тня Рвспнр .дикси»а атлня. »0 ~ Н) — 24М тг Обьвмнае д»пн е Доля сбьема вмцестеа етдвлыюго пюпонента в общем обьеме смеси; .1»отиса от деления обьема в»цест»а В )у ) на общий (суммарный) объем смеси. ня 1 = —, чапа выражается в проц»пан и промилле.
в у,„ р л Расчеты, с. 143. 136 йхокнлиг юлики щ икки кхимии Мсланаа дола к Дол» «олнчества вещества е общем «оличестав всех веществ смеси; частное от делении количества вщнеспю В 1л 1 на сбтцее «олкчеспю ввптестеа тл ) смеси. л х = —, часто выражаатси в процентах. в л л Количество вицества, с. 133; Ржкеты, с. 143. Масссаав концентрации р ч е сп дегаи и массы растторвнного винвства В [щ ) на объем Распила " Воэдейспию вредных веществ, с.
328; Внв ипил ПДК, с. 3З7; Пцапповка питьщсй воды, с. 331. $"",:,.'4 м йтлщйлщткщтци1щбт1етаеогаеч,рйкеи1лген ° Ъ ",', ' Р 1Сг/л Оэыксслтркачиа ихсан, ! Мт 2,4 1с"г 31О,1=24О -7 г74 137 Кжччмчнч рмччт й(оляйяищ чанцянтрвция с Чэотисв От ЛЕЛЕНИ» КОЛИЧВСтее РзотэОРЕННСГО Вецвотзз В (Пэ) Нз СбЪЕМ !!Во!во!И. лч сэ = —, едг,нице (в химии): моль/л в н, л Колнчеспю вмцества, с. 133; Расчеты, г, 144. Экзнеелентнев «снцентрэцнв с Чжтное ст депениЯ зквивэлентногс келичжтва веЩества В (и в! не обьем рве!воре. л ч с = — '"з .
единица (в химиир мсыч/л . в н,„.и' л Эквивалентное количество веществе, с. 134; Ржчетм, с. 144. Моляльиость растворе Ь Чжтное от деления коли нства растворенного веществе В (и ) не межу ртс тзо!титюю В пч Ь = —, единица: моль/кг Востояннея чрэрэде» Р ПРОИЗВЕДНИМ ПоотсЯННСВ ДВОГВЛРО Мк Ня ЭлцявитаРНЫй ЗЛаЮРИЧжхий За- 'ь! рщь представляет собой заряд 1 моль электронов нли 1 моль однозарядных ионов: Р= Мк в = 6 022!4 ° 10ЗЗ(МОГ» ') .
1 60218 10 'Е (КЛ) = 86465КЛ/МОГ. " Рж'мты, с. 1 64. Гаэомяе законы При расчетах дл» газа» исходним пунктом являююя емвелвнные для идеальных газов законы газовой динамики, так как они приблизительно распространяются и на реальные газы, если речь не наег об очень высскнх давлениях. Нормальное состояние квасе Ссспмние газа, тюрепеленное при нормюлчюм давлении р = 101,325 кПа (! атм) и нормалыюй температуре Т= 273, 15 К (О 'С). Малярный обьем идеального газа при нормальных углсвияк мютзвлявг К = 22т,414 л)мтчь. Могярный обьем реальных газов при нормальных )славия» яриблгиитвльно равен малярному объекту идеалыкко газа. Рвс гег массы !'васе вг какая масса водорода нвкщитоя в гаэометре объемом 1500 мз при температуре 20 'С (293 К) и давлении 104,0 «пау ру=пйт= юйт рк м(нт) еи.с (кпв) ° (вю(мт) ° 2 ( ( о(ь) т) ят 8,3145 (дк((к ° тюльп ° 2аз(к) т(их)=тж.! «г Газом!яр тхюерхм 1 В), 1 кг Вод!!юла Расчет обьемв газов В) Какай обьем занимают 3 моль азота при темпврзйаю И)0 К и давлении 35,5 кПа? рк = пу)Т 3 мчи ВД\45 (ДЛ)(К ' моль)) Ик) К 2) р аза Пз У(ь() =73,4л 139 Хвикл иг Сзсчг~г В Какой гбъем занимали?3,4 л азота паглв изсбарнсго нмреванил от 200 до 320 К? Р,У, (,У, г, Р =Рг ~~О%) ')х 13,4(л!" 32000 ~илйг) г, = Вс (к) В Как иеьмиится Объем 61,0 л ааога прн иесге)кли юсм1м Окала( Ог 69,5 до 110,5 кПас Р 21=Си .Рзуз-Р(уг рз="(р —,' и 0(>."'(л) аад("'М) =55?.
2~2~ 110,3 (кГВ) В 500 мз диыззаа серы сиилмются при 15 'С и Пз,з кПа. Какой объем жидкого диоксида серы полугится, есин его плогнссть составляет 1,45 «г/л? Р. Чаох( Л 116„3<д ) ° 5ОО(м') л )~20)1 — йг 3,3143 (дж((к ммьп ° зза <к) п)60,<г)) = 2433. 10(моль = л )ВОйж)) м лы Р= У В я<93 (ж)) М(асг) 2,433 ° 10 (МОЛЬ) 1МКГ(~) 1()602(ж))= (зс <жй = "(,м(к)л) З)60,(ж)) = 1,0? м' Сбъем жидкого диоксида серы сссгавляет 1,07 мв. В Псрсия атана при 1024,3 гПа и Е) 'С имвег обьем 150 мл.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
