Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 14
Текст из файла (страница 14)
" Константы «нстютнтюпт, с. 110; Константы ос»свисс!и, с. 110. Дл» сопрняеннсй пари «ислотэ~сснсвнтие: К К=К Б При 22 'С: К,(НСОз) ' К (ССг-) (4 0 . 10-п), (2 5, 1О 4) 1 О, 1О-!г Покаватели р((, и рдь Стрицательньй лесятичный логарифм числовоп! значения константы «ислотнОсти илн оснсвности. РКь 10 Кь РКь ь Р)(г = РК л ПО«зэатВ»н констант пюзютмю и н ос ОВ«Ости, с.
! 10. Сил» кислот и основанмй Константы киам»ности и ссновностн, а такты нх показатели являются мерой силы кислоты или оси!мани». С)уюйуэчму))ф«(рро)(5)!)Г ь(((0(!2.;,.;:„;:,;,;.,:;,.:;,. Р((кбр(!',5 Оень болен» >! (О Во ьшая т.п ' Кгьз 0...4,5 Средняя 1.10ьь...! ° 1Окт 45...95 Маяк 1 ' \О "4...1. 10 !'! ВЛ..14 0 егь мин ) Ч Ю !(Г~Ь ~ >!4 Унннтмкл Зтзкяк Колета ик нты кисло нести и нк по«ваятели для «ислот снстанты осноаности и и» поеевтвли для сопряиеннье основанмй (Д. 1О' -М 1,0 10!4 -10 (,О - 1О" -Э 1,0 104$ 10" 1О'$4 10"!О'з 1,0 10$ ( -7 1.0" 10$ (, -Э 2,1 10' ' 1.Э2 21 1,0 10 $$ $7 1.0'10$$ 15,32 4.8 1О Е ((1 Нивелировка силь! очень сильнык прозелитов н ноннам распзоре Сига о ень сильнык «испат (сснкеаний! е водном рзстесре сти»естся до силы катиона мсснгм (гид!скопа-иона).
Стань сильнье кислоты имеют а еодюм растторе гюказатегь константы кислот нссти катион(е окссния рК = О, Отнн птльнье ссм»ения — псказюель константы осноеюспт гищюксид-инке рКь = 0 110 66.!О 1,5 ' 10 З 1,2 ° 10-$ 7,5 104 6,0. 104 72" 10 $ 45, 10.4 18'1О $ 2„6 1О з 1.6 " $0 з 14 104 3.0 10 Г (д ° тан 9,1. 1О 62 10! 56. 10-$4 40. 10-$4 0,18 1.81 1,92 2,12 2Л( 3,14 3,35 3,75 4.58 4.75 4,85 бд2 6,92 7.04 7,20 Э,Ю ((МНфе(НН,Э 501 ' лнзз Н50 Н РС4 (Зе(НтС( (з" ННС: С,Н,НН,; (ЛЭН»0143 н,СС, Н,З НЗС; ~747 нн' Оз(НН,(т НЭС боз (Зе(Н С! СН(З Г НССО С,Н,НН, СН ССО (Л(б ~з(7$1СН( НССз 90$ 3 ННз 1ЗДЭ !2,19 1208 11,68 11,78 10,86 10,65 10,25 9,42 ОМ 9,15 7,48 7,08 6,96 бде 4„75 1,5" 10!41 бз, 1О-гз ' е,з ° $0-'з 1,3 ' 1О $$ 1.7' $0$$ 14'10'$ 22 10 $' 56 10" з,а ° и-н 56, 10-$4 7 $ .
10- а 33 101 ЕЗ $0$ !1 10$ (Д 10$ 18 10з 25 изт Р«комс««ь ВОЛН и в«Снос Протопив иОнов в водном растворе (гидрслив солей) Взаимодействие вы«юнов или катионов с мольаулами еодьс определяет значмвв РН водных растворов сией. В> СН,ССС- г Н,С вЂ”.. СН,СССН+ СН. НН;,+Н,С вЂ” -- ННз'Н,С' Гирратированиые каноны метвююв реагируют С молекулами воды «вк ююлоты. В (Ре(Н С ))ы Н,.С> ---: .
(Ре(Н»о> ОН(»" + Н«С' Степень лроголизв а Доля кислоты ипи основания, «оторва вступила в рва«пню сбратимспт прот!: топила с золой; характеризует глубину прон>канин протолиза. :3,-" Для кислот НА: Длл ссногюний В. с(Л-> С(Н,О'> С(На'> с(СН ) сь(НЛ) сь(НА) с,(в> сь(а> ' гдв с,> обозначает начальную «онцантрацию НА или В.
Рас юты, с. 159. Закон разбавления Оствальда Степень протолиза и «снсшнты «ксмпнссти или основности связаны мевду ссбсй змюном рзабавления Сствалывтг к„= с (нл) и Кь = 1 сс(В) шкала рн водньвг Растворов Значение РН вЂ” зто отрицательный десятичный логарифм числового значения молярной «снцмпрации «втионОв оксония. РН = -)р с(Н,С'> Растворы РН < 7 ивзыемотся «ястм«к, растворы с РН = 7 — мвшлсгьлыл«и с РН > 7 — щаючль ия.
Рагхвхютрэненная шкала охватывает диапазон ст РН = б 1 До РН = 13 — 1«. "Расче~ы рн, с. таб( кислотно-сюнбвные индикаторы, с. 31а. Силине «ислоты и основания практически полностью гящаергаются прото- пизу е разбавленном водном рас~юре, поэтому: С(Н С') = С (НД) и С(0)Г) = с (В) Для слабых «испот и основании зна~ение РН водных растворов выводится иа «онстант кислстнсспт и ссновносгиг (н«о')(л-) (сн-)(на.) с,(нл> " '(ь = 'с,(а> Нз уравнений пшполиза с«сдует, то: (Н С') = (Д ) и (СН ) = (НВ ) и у нн! ИЕНКГОНИВ НН; ги,о — НН НО' мю сг с«зине нн, нр - — — нн! Он«миоин оксо«рее иоупт с бу эер мм сонг а .« Н,О' НН,— -- НН! Н,О Гищюкс«д-игны реа~ирую~ с Оуфепнсй «ислстой: ан НН' =Ни .
но нкпслиза ллйств е при Буферное уравнение Основное уравнение величьи для расчета буферны« растворов. РН = рн. ь )р)л — ' (ил! и РН = 14- РК ° )р 'НЕ ' !В) длл зкттиы к .плз/согь (сн < 7) д «исти О с зииь/со (рн ь т) Б Уксусная кислота/ ацетат натри». В Яммиек/«горнд аммония. Окислительно-восстановительные равновесия «им«нес«ие равновесия, нпсрые уствюелияаются е реакции обмен электр)- нами ыелщу двумя сспртлкентьим окисгмтепьно-еосста)юеительнымн парами. л О«нслительно-Восстановительная реакция, с.
84. 112 (Н„О'!' (ОН-1' к= —" с,(нл) и К = —- ь с,(е) (ВО Всех случал«про)гпОлагэщсп малая степень п(эОюлнэе), Отютю: !Нэф ! =,/К.сч(НЛ) И РН =. '/г!Р/(, — 1Р С (НА)! !Он ! = /к с (В) и рн = те — рон = 14 — г/ !Рк — (р с \в)1 Многоосисаные ю плоты подвергаются ступенчатому протолизуг (1) Нгя+Нгф 4: — НЗО ' НА (2) НА- Н О Н О+ „Аг(н,о'йнл 1 (Нто'1(яг 1 с„(н,-л) и К,(2)= !нл !, При достаточном различии ме;кду К (1) и К [2) сеогютэа растворов таюы «ислст в эначьпельнсй степени определяютсл первой ступенью протслиэа.
и Расчеты, с. 152; Кислопю-оснбеные индикаторы, с. 314. Буферные растворы Рэстасры, значения РН «оторык при добавлении любьн «ьюлст или оснований, а тапке при разбавлен«и содой изменяются неэначителыю. Буфер ые растесры чаще являются Водными растворами слабых кислот или осноааний и сопРяженного с ниии прото«ига с приблизителы ю равной «онцеитрацией. Для реакции аВс, + сО« сОк, + рйс (О«,1'(ас 1« «сне«анте равновесия Рамю. 1(, = —.
ь (вс,)" (О«г(' Химичеакоа равновесие окислигелы о-восстанозителыюй реакции определяется стандартными потенциалами сощжкенных скислнтелмю-а«останови«ем ных пар. Окисл»тельно-восстановительный потенциал Величина, «старая описывает озолс«за щюряженньи окнслигельно-ассстановительних пар; зависит от «онцентрации; не может быть нмчюдедстеенно измерена; вследствие етого определяется путем сразив»и» (при нсрмальньи условиях) с по«емец»си Реакции Нз+ 2НгО 2~О ь Ве ' стандартный скислитепьно-восспанютпельщяй потемциал для «отарой принят разным Еа(Н,(Н О') = О,ОО В. В окнслительно-мюстаноаитальных реакциях оюслитель имеет ббльнми (более положительный), а паж«янов»тель — мегьший (менее положительный) окисл»тельно-оссстзновнтельньд потенциаЛ.
Разность окислительно-восстановительных потенциалов определяет протекание окислительно-восстановительных реакций. ДЛ» СаМОПРОНЗВСЛЬНО ПРОтЕКаЮЩИХ РЕаКЦИй: Ео„> Е: аЕ > 0 Для сссюяния раеноееси»: Ислам«у» уравнение Нернста, для обеих окислмтвльнгнюсстановительных пар «южно определить конствнту равновесия «вк 1 х .=дт(бс -4,) Хснстагпы разноееглю можно рассчитать по таблич ым значениям стандартньж о«ислительно-восстангюительных пстенцналсв. »В. кгр ес .ьрлды .апряжв в,с.)21. Равновесия миюлекаообрщ»манив Раз»сессия з растворах, «оторые устанавливаются е реакции гнлратирсввнных катионов металлов со смюызаемымн в «омплекс молекулами или ионами (лигандзмиц в реакции с монодегпантным пыл»дом проис«одну ступенчатое вытеснение молекул воды. л Образованна и Разрушение комп«а«сов, с.
87. В [АИ(Н«О)з['+ ННз . [АЯ(((«О)(инз)1+ Н»О [АЯ(Н,ОХННз)1' ь НН« - --.. [Дд(НН,),1'+ Н,О Состояние равнсжеси» и устоанимють комплексов оп»с«маются с помощь»о ступенчатой «снстантьг усаЮчимзсти. (ЛС(НН,)'1 1»О(НН,)'1 к = —, н 1ДС 1(НН«1 (»а(нн,)'хнн«1 112 Пргьюаедение ступенчатьи констан~ устоаниеости нааьеается общей кон стангой устотмиеосщ рго(ннт) ) г - уо дйн,р С помощью полидентантньи лнгаьдоа при услоени образованна циклических структур ~халатов> образуются гюсбенно устойчивые комплексы в одной стадии реакции. В Комллексонсмегрия с зтнленпнаминтетраацетатом натрия. л Ксмплежхяюметрия, с. Зтб.
Анагка"ин между кислотно-оонсаными ф и окиолнтелыю-аоссганоагпеньными равновесиями оммаж Зктнавгсн» н инкх нэ гээкнтв Сюкглэ фм Фазою ге )тавнОаесии н панеция на г(таныцв (заедала Фвз Фазовое равновесие Равновесие, ксторсе устанавлиэаетсн а гетерогенньп системах межлу чистыми фазами, между чистыми и смешанными бшэами, а также между смвпвнными фазами без химичеагой реакции, напРимеР: «пление и план«ение чистых веществ В Н С(хг) — ю Н О(г), Нус(т) =---- Нэсцк) выпариванке и вымерзание растворителя из растворов а Н,О(Р-Р> =-. Н,о(г>, Н,О(Р-Р) — - Н,О(т> рвстеарение газов н твердык веществ в жидком растворителе а От(С вЂ” - О,( р>, Э(т) — - Э(СЭ,) равновесное распределение между жидкими фазами а (,(НтУ)) .
1,(СС(„> Равновесие поглощения газов Равновесие, которое устанаалиааетол при гомсгеинсм распределении гааз а жидкой бюэе (растворителе)1 растворычгють прОпорциональна гюрвюлыюму давлению в газовой фазе. (Э) = )г ° р закон Генри а — постоянная Генри В Этим (ацетилен) в ацетоне (ю;мический реактив). Растворимость газа рас~ет при наличии юмической реакции с растворителем (диоксид углерода, хлорсаодортп, лиоксид серы в воде). Равновесна Распределении Равновесие фаз дл» перехода рэсатримсго вещества (В) между двуми не смешивисиавзюл жцпкими фазами (1, й>; зависит от ртствцэмссги в обеих фазах.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
