Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 13
Текст из файла (страница 13)
78; катализатор, с. 88. к мт и»эмм к )03 В ВВВтоимсс ге От концентртетин РзстеОРВннсгО Вепюспш В )юстесРО )юзлн- ХцйнтарММР' ' цичн оещегзют О ность ееществ рзч рвсгзсре Н ЕЕШЕСГЕВ Рестеоритель Пещестео, е «отщюм рагзеорипось или буде~ растворено по крайней мере Одно другое Вещеспю. Самым важным неорганическим растасситепем яепявтся еоед; часто испопьзуются и органи~еские растесритени. Разли Вют пояярнью н неполярные растеорители: По Ярый ) мнспн соева.
покер ык аещесте ) Папммк српее и:кнх вещее в .1 Рзс птсттеннОО ВещеотеО пещыпео, которое рещеарено е растворителе; е бокьшю с\ее с уиее Встречается в форме сользаптхеаме:н (гидра'ирОеаннып игнсе. молек)п ики атсмге. )04 Равновесия растворимости и осажденмя нз растеора Рестеер Гсмсгеиная система, которая ысгогп по крайней море из двух еещесте, из «отсрых одно вещество находится в избьпке. В узком смьюле растеор предстаапяег собой систему жндкшо емцестеа )растасритеяьй е кгпорсм распюрены и хщхюю распределены одно ипи несколько пюцаьн,;мтцких и/ипи газообразных веществ. я Фаза, с.
77, Смешанные фазы, г.. 77. Жидкие растесры е заеисимости от раюкера частиц растворенного вещестаа подразделмстся на: у«к~ си Лтс р Гидратациа Процесс лри раюаорении любого вещества в воде; для солей лолярние молекулы воды лщсягивмогс» катионами и внионами ионнсга «р«стаяла и разрушают ионные сжаи в кристалле. Мюкду иОнами и дияольными нюлекулами воды дежщуют меимояькулярнью силь исм — диполь. " Процесс Ожжтрения, о.
Зт Г к«иа рсва ьй «м он (еле«а) и г яраг«ромк«на акис« (с«Квак> равновесия растворнаеост» н осаждения равновесие растворимости: равновесие мевду нжмщенным раствором малорестаоримогс тещесма и осадком детного аещвстж. Осадок (твердый) — — Нж ыщеиный ржтвор В ВавО«(т) —.'. Вал*(Р-Р) + ЗОк «(Р-Р) рмнюввсив осы«денна: равновесие меж(у осадком малсрастмвлелсга вещества и нжыщенным раствором данного аецющ ва; обратно равновесию растворимости. В В т"(р-р>+ ЗО,'-(р-р> =-.
В ЗО,(П Произведение рвсaюрммооти йенс«акта равновесна растворимости; щюиваеденне раеноаеснык жнцвнтжцнй ионов растворен«ого вмцжтва е насыщенном ращвсре. В общем слу'вв для ивяного «рис«влив А В„(т) к=ю .лъ~б" (р-р) ьлвл (р-р) действительно выраиение: ПР(л В„> = Р,"'>и(В л Расчет раиювесий растворимости, с. 100.
105 Х гни ка П «япь Показатель праиаведения рватваримасти Отрицательный дешпичный логарифм мюееаго вначения проиаведвния РэстгюримОстиг РПР(Л В„1 = -1Р ПР (ДИВ„) Растворимость 1 Разновесшю концентрация раатвсреннсго вещества А В„в его насыщенном !Истаа(ю: (=(л в.) Раатворимасть тведцых веществ в болынинсгае апу юев вгнрастаег при повышении темпера~урн; ржтваримжть гатов, напротив, при повышении темпе(ютязы )мпныгнется.
Вещества с низкаи растворимостью нвтьннатся нснрптпждшнгш амцеатвами. Вмцестза с высокой рашвсрим~юпю — цуоию лжнаутияиш впщватзами. Ржтворимссть мвпараатваримсй соли рассчитывается из вначенин произведения рэстваримоати (и наоборот). !(ЛИВ„)= „~~-"( )ИПР(а В,)=т П"((Я В„) ( мп' л расчет» раеновеаий раатворимастн, с. Тбб. йэмвнентю Раотза!Тимасти Введение вдноименных ионов уменьшает растворимость малсраспюри. мых Отлей. в Раашоримаать перхпарата кшяю в ржпере хлоридэ калия меньвю, чем в ватой ваде. Ржтварнкють аульфата бария в распюре сульфата нацшя меньше, чем в вегой ваде.
Введение разноименных ионов чаща лишь ивана игольно повышает растваримоать малораатааримой соли. дсмплша:ообраааазнив повышает ртства!Тимсшь мапарвстаОРимых салай. В Растворимость еканда серебра(!) в водном растворе увеличивается при добавлении аммиака вследствие образования «атмыаэ диамминсеребра(1)1 АОП)(т) — Ар'(Р-Р) -г ОПР-Р) ЛЕ (РПО) . Вуцэ(Г О) — = (ЛР(ЫНз)зГ(О-Р) -" Расчеты раатзасимасти при коьюлексаабрвэовании, с. 161. условие выпадаин» Осэдгш Псажде ие происходит, если при амешивании двух ржтворав а ионами мал!Растворимой сопи произведение концентреции вгих ионов больше, чем проиэ1юдэниа Растадхелюч и сОли. Фракционное асэждение гхюдинений Одинакового формульнага типа возможно, если праиэведени» растворимости мвпарастеагпвпмг солей имеют достаточное различие; сна юла выпадает в савдшг соединение а более низиим произведением распюримоати.
В Фракционное саджление начале иодида серебра(1), в аатем хлсрида перебрав) из Раствора нншата серебра(!) при добавлении распюра верила и иадида натрия. рйанооасия а войнам )шатап)ю твори» кислот и оснований Аррениуса (188Л Твари» о працоаглх длггляиллия в водных раствор»к; в соответствии а ней кислоуы предглввляюг собой вещесгеа. «отсрью е маньи ращвсаах отдаюг гюлшкительные ионы водорода; основания представлюот сабгй вещеагва, кщцсые в водном распюре отдают отрицагельные гидраксид-ионы.
Кислота — ь Аннан (кислагный асгаток) + Н' Основание — Кэгион ь ОН По Аррениусу меж)3 «пологой и основанием не сущестауег функцисналыюй связи. толща взаимодейсюие кагианов водорода с гндраксид-ищюми а об)юзоеВниВм воды яолаегся по Аравг иусу кнсаагна-Оснбонай )юа«гщай: Н'гоН =Н 0 л Кнслоты, с. 15; Оанования, с. 15; Кислотно-основные реакции, с. 85. ТаО(хиа ннслО« и Оснований Брйнстадя (1923) Тмлюя О п(юцеасзх В водных и неаОдных )юсгао)юх; кислОты »ел»ются матицами, когорью способны отдавать прогоны (доноры протщхов); основаиями являюта» юсгицы, которью способны присаедиыпь протоны (акцепторы протонов). Кислота — Основание г Н" йпя каждой «ислогы сущестеуаг сопряженное основание, «оп>рое имеет на один прогон меньше (и насборщ). Кажда» «иелощ и каждое основание, кашрые находятся в такой ф)ыкцианалы~сй связи, являются аапраженнай парой «палата/основание.
Кислотная и оснбоная функции чватиц не завис» ог их заряда. ю кислашс нбй нз80«. Ыно, нз0, н50х ос ова: НН, 0Н, созз) 0Н 000, 1 п(НХ0)зоН!'. Кислотно-аснбм э» реакция по ЙРЬштеду заклю пегая в переносе протонов мыклу АВ ум» саяр»ванными парами «налог и оснований. Ю НО =Н'ь(у- НО«н' =НО' НО г Н СЫ Н 0' ь фи Амфолигьг првлставляюг собой юстицы, кож.рые в оавиаимссти ог щеки о )постника Ревю(«н функционируют кэк кислота или как оаноеание. ,'Ьс Ю Н,:О, НСозц Н,Ю;, Нроз Кислоты, основания и юй)алиях нщыююгся протапитами. " Кислом, о 15; Основание, с. 15; Кислотно-сановная решщия, с. 85; АмфоГЕРнгшем С. 108. Теа)лг» «налог и аг:нааяиий Льюиса (1923) Теория с рзсширением понятл» киалст и оснований на основе элекцюнной конфи«)рации: в щхпаетствии с ней «полоты «вляюта» акцвптарами зпек- ТЙТ Хк кчгкккг Зг тронной пары (злекцюфильные юстицы с злекгрснными вакансиями в ик внешней электронной сболс ев), сснования являются донорами алектроннсй пэры (нуклеофилтные Оспгцы, в которых свободной является как минимум одна электронная пара].
л Эле«т(юфилы, с. 4 ц н~юшхфшы, с. 41. В) Кислотыг Ври А)О(э Н', Оцю. Основания: Мн, Н,О, ОН . Киалспно-основная реакция являвгся взаимодействием кисло~и Льюиса с основанием Льюиса с образованием адзук~а Льюиса а ВР, МНз РзВ МНэ к гп э«а Ог имел« мок лгдт гл По Льюису кислотно-сснбвнымн будут и реакции «смшюксосбраэования ю отР' ганна= [он(МН )4)т' Амфотерность Онойс но соединений реагировать с «ислотай как основание и с гюнованнем — «ак «ислош. Ш Амфотеснгють воды (по Бренстеду) лвэ л ссо и шкдстео осноаани»: НзО г НО = Н О' г ОР кти Ол гссн ю Г шюй о ело, Н О г МН вЂ”.= ОН' г МН' л Элемешм, образующие амфотерные о«силы, с.
14; Амфолигы, с. 157. Аз'ПГП(ГОЭОПЦЗ.ВОДЫ Кмдвюскдяреакция с переносом протона менду молекулами воды и с обраэоввнишл «юнов скопнил н и дрс«сид-иснов. устмювливается автопротолитичво«ОО Равнсевсиа еедьг. н о гн о — — н о'гон лн =55«бж йгш м р зедм д. Автспротслиз другик инцеста Жюэмй аьигнак и чистая (безеоцнвя) азотная «немца такае подаергаютоп ам«оливу, «оторий по Брагатвду является «искпно-сснбенсй реакцией.
Ш 2)Э( - МН+ г МН колом г с т в Ноииов лрснэавдвНМЕ ВОДМ констигта равновесия автопротолиза мшы; произвеление молярньх «огк(энтрацнй катиОнов шюоння и гнзро«сид-ионов; поглоянна во всех реавциях в разбавленных код«ых рэсшорвх при одинаковой твмператгре; возрастает с гювышением температуры.
При 22 'О. К = (Н О')(ОН ) = 1 15 ' (!( .4 )г б Отрицательный десятичный логарифм числового эна мни» К„нааыеается пеквэателем монного произведение вольс РК =-1ВК !4. Протон»тячев«он равновесие Химическое раеноеесне, которое уствнавлиеаетс» в кислотно-оснбмюй реакции (реакция с пере!«>сом пропью, щюмолизр Константа «полетности К и «аисте»те осиовнсспг К Константы пргполипмескик равновесий «полоты или основания с еодгй; «О- ли юспюнные выразен я, позмнюккцие оценить силу кислот и оснований по отнсцюнию к воде. Длл реакций НА + Н С вЂ” Н С' ь А (реакци» «полоты о водой) В ьН С- ВН' ьСН (реакцияоснсеаниясаодсй) 1Н,С ХА! (ВН ИОН ) (НА) — и Кь = (В) константы кисмянготи и основ»соти явллотся величинами, характеризую.цнми «полоты или основания; сни увеличиввяяся с наышеннем температуры Кгистанты кнслотнсст н и Осноености также имм!уются колсзюмллнн орел«илзе.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
