Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 15
Текст из файла (страница 15)
(а)„ 1а), —" =11 закон распределмвм Нернста Л вЂ” кОэффициент распределения (зависит ст температуры) В Равновесие распределения иода между водой и тетреклорметаном г,(н,о> — (,(со,> Эггсгракции Способ гюлуюння компстюнтсе из грцжщных смесей путем извлечения в жид«ую фазу с помощью псджщящв'о твстасрителя; «Онцвнтрирсаание «омптивнтсв раствора путем многок~этпюго расгределения Ммкду жидовки фазами. В Экстрвгци» житии и мыюл из продуктов животного и растнтыъного происхохщения бенаином; ыгсгрзкция «атионпв металлов из водных распюрсв лугам ксмпгюксообразования.
115 Явление нв поаеркности раздела СВОйсттш системы, мпш» ю гюгезюляггяся зле)лией частиц эшцес'ша и егО кснцэнтрзцией а пограничном слое между сгюущестяующими фазами; частицы пспэергзкпся зсэпейсшию направленных сил взаиглодайстагв; энергия Гиббса вмцесгеа в ш» раничнсм слое повышена. )з поэерхнгстное на~пление жидкою ей и его влияние имеет значение Рля Режима смахивания гпрсцесс стирки). Адссрбция газке или распюренных аеществ на поверхности тзерлык веществ; приводит к псеышению концентрации (гетерогенный «агэлиз, процессы очистки в пищевой промышленности). з Увеличение псаерхнсспт раадела меЮу фазами означает увели ание доли анергетически более предпсчтительнык частиц а гюграньмном слое; влияние пограничного слоя на саойстеа системы возрастает.
В Разбрыжнгамш или эмулынрсеанне хо(лкостей; изчелытение тес(щых аещестэ. Поаерлностное натюхение о поверхностное натяжение жидкостей (и теердых веществ) нв границе Разде-,)( л» с газовой фазой, характеризует рабспу, которая долюм быль ссэершана для увеличения псеержюсгн раздела. Она будет тем больше, чем бслыле «о- -"3 пюиснные силы э конденсированной фазе. В о (нй) ш О (вода) > О [етмтол) Псеерхнсстнсе натяжение снижается при повышении темгюратуры илн в присутствии поверхностно-акп яных еещесте. Памрюшсэно-активныв аещеспш.
Вщцеслш с полярной (гшцюфильнай) и нштолярнсй (гндрсфсбнсй или лиофипьнсй) честями молекулы; сни распрсдаляются на границе фээ (вода/зощух или вода(капельки масла) как монсмслекулярный слой; псэпщу нх действие зоэрастаег вместе с кснцвпра- '!~4 цией тша:ко до дсспсквтия насыщения л Поверкнсспю-активные зещестэа, с. 249. В Мсющее действие, фпотэцгы. АдсО)топил Концентрирование чашиц вшцестеа (здсорбата) из газовой фазы или раствора на поверхности пористого твердого вшцестеа (алоорбента) благодаря денстэию цпгезионньж снл нпн химическси связи. В Действие фвзътрсэ проиюогаэгю и сигарет, очистка эьооюпных гжюв и сточных вод; Обесцвечивание расшсрсп; хроматография. рааноаеоие адоорбции устанаалшшегсп между молекулами вещества в азссрбциснном слое и таковыми а газовой фазе ипи растворе; описываются с помогц ю нэотерм адссрбции.
при уаеличенэм температуры адсорбцня уменьшается, с повышением «сщюнграции (парциального давления) увеличиааеюя до насыщения. Процессы цесорбции протекают акэотертнеюски. По еиду еааичодействил между адссрбенгсм и адюрбапщ различают физическую и химическую адссрбцио (хехсгшю)лы). Пб Э «Оюхнни Злакцзскиыип а,б ° Злаку)икОО«ические )юаютии к;,"т Окислитвльно-восстзнсаителтные реакции на мюерхнссти раздела фаз, при коф'; тсрых заряхюнью истицы (элеклюны) переходят из ханой фазы в щбхую чей(( Рез «рашко ращелз бюакция песююса элеклюнса); щхиекают «ак реаими в галыюнических алеммпат; пащжакции с«исинелыснюсстаноииеаньх реакций проходят е прсстрэнстеыкю разделенных попуэлементед перекод апщтроГз) ноа бмкофуется О «ачестке така эс внешней цепи гальвани юскв.о алыиюпа.
» Ох«шли«елим-вссстансеьпелыюя реакция. с. бз: Гальканичесющ элемент, с. )22. эпектрокщлическса осаиденна матаплсщ с поьющыо металлов с малым стандартным паюнц~элом (небынрсйтнк мещллы) могут быть аьщелены ме- ) ЗН' галлы с болыним стандартным потенциалом (блиараднык металлы) из раст Ворью их сОлей. а йп = 2пх'ь 2О Окисление Отз' т-2е -- Оц восстановлен«О !, Эьщаланна Водо)тОЛО иа Раэбааленнт«к «нслот с помсО(ью иабпагоРоднык металло»т есдорсд мсакет быль щкснен двйстаищх неблагородны металлов с небольшим стющартным скислительно-етсстаноаительным потенциалом на «полоты в разбавленном рзспюре.
а 2п =уп +ге- О«И С ЛЕНИВ 2НзО" + 2Е = Нз Нхр ООССтаисаяаинс 2НзО" УЛ = УлттГ +НтУ НхО ОКИСЛнтсщ:Нс-аСССЩНОВ ~ЕЛЬНаа РЕаКЦИЯ Электролит Вещество, диссоциирующее на ионь1 а водном растворе ипи распла«е. Раствор электролита Растзоо, в котором содержатся саободно даииущиеся «этионы и анисны и который проводит элекгри некий ток. Электропроаодность обусловлена жремещением нонка э электрическом гюле. Истинные злектролнты Вещее эа (соли, гиарсксиды метеллсю), «отсрые в ткардом ссстсюам абразую иыхыс р се хпрнплаеленнннрастасрениипрт содитра щшение крис~алла и сбразуютск ионы. " равновесие растесримссти, с. (04.
Гидратаци». с. )05. а НаО(т)+ПН О =-' Нанр-р)+О (р-р) Потенциальиью электролиты Мапекупярныа вещества с полярной ксаалентной связью. Образующие пси растаорании в воде гидратироаанные ионы. а нс()+Ли,О зг Нз(Н( -р) ОГ(о-о) Х ги мамии Сильнью и слабые электролиты Электролиты с раэличной степенью дисссциюэи; смьниг электролиты (истинные, потенциальные] находятся в раэбааленнсм растворе полностью в Риссоциирсеаннсм виде; гхабыг алыттроли ы (потенциальные) частично дисшх(ннруют на ионы. и: Нас, Са(НС: ] На, ННО, НэОН Са(ОН) С б е э . т: НР, Н,рси НН,. Н, С,Н„Н.
СН, Твердый елшпродит Кристаллическое еешестшт, е мщ:ром перемец(егме ээгы]«та „югюми и ходи™ер'эд'ф вц йэ Юр е.д ( и ионы в междсуэлияк, прим«оные ионы с стклш.ениями а заряде а узлах крисшллическсй решетки. Ж Оксгд циркштижйб с примшью оксида кальция или оксида ипербия(йф Теедцые алектрслиты употребляются а сенссрах (напримар, в регулир)юмых катали«э«грех а«и!мобила) и и!плиюшх элементах. " 1 гшлианые алементм, с 128; Трмоодоесй ««тели«атер.
с. ЗЗО. Неэлектрслит Вэцюс!ва, «сюрые в твердом агрегатном состоянии сбраауют молекулярные решетки; ик водные растворы не содержат иона»; ни самс эешеспю. ни его ладный раствор не проасдяг электричек:кий ток В Спирты, углешшы, эфиры. Упругость расгаорени» Сасйстэо металлов псставтить положительнью ионы в растэсдитель для каждого металла еиражшю в рак«:й степени. Если металл сспм,касается с расгаором, «темы мешлла будут переходим е раствор а виде положит«шлюх понсэ так долго, пега асэнткаююая яследстмю апхс Оэж«жчыютю~иалса меж]ж металлом и ряс!аорсы не будет првштшегяать дальнеюьему первшцу.
Элаюрохимический алек«род (полуэлеменг) комбинация металке (п!шасдни«э элок!!«тноэ) с ела«тропиком (проасэнн« ионов) в гальваническом тюпуапаменге; переход нос«палей эарлда (ионов, алектрсное) мшглу двумя фэаами приводит к электрохшхическсму равновесию; сбсээсэение двойного электрического слоя. Ш Сц —. Ог" + 2еСцх' ь 4Н О =- [Сс(Н«О]1)т Потенциал алектрода Разнсстж электрических потм!циалсе между металпшжской фа«ой н фажж] раствора в электрсхимическсм элвпроде, измеренная «ак наштяжение электрода пс отнсшенно к принятому электроду сравнения; эааиси ст устройст. ва полуэлемента и ст «онцентрэции (парциальнсго дел«ения] частиц скислителыю-вшютэнгжительнсй пары.
° Ураанение Нернсга, с. 120; Стандартные электр«юные потенциалы, с. 121. !18 Двойной электрический слой Дасйнай свой зарядов нэ границе фаэ между ьмтаплсм и раствором электролита: резулыат образования разнести э»эх»рымских пствнц»алов ме;гду фазами; благодаря зпектрсстатичеагсму про»женим гидратироааннью «атионы (энисны) удерживаются нв атрицателыю (полотэпельно) заряженной грэе!тхнсст» металле. ' ф:.....,М,Ю|МЮРмхв» ' ь. ". »м та).м»' ф (Ю) Виды электродов Электроды (папуа»амины) могут разлнчатьс» по виду «ак ик металлической фазы, так и дезы раствора; обе бмэы определякт ведущую к образованно потенциала апектродную рвакцию. Электрод «металл/катион металла» ! рода: металл, который погружен в раствор своих капюнов.
В Сбсзначание Си/ОР' Элм градна» реакция: Ог — С»Р'» 2 е (1) Элевтрод металл/катион металла й реда» металл, погруженный в насыщенный раствор малорастэсримсй осли и ее аниснсв. В Обозначение: др/ярО(т), О Электрсднап реакция: Ар г —..= ... »р» е др СГ»==- — — АВО(г) Ар» Сà — — ДрО(т].» е О! В связи с постоянными и хороню воспроизводимыми гютенциалами э и электроды применяются в ка юстас электрод»э сравнения е пстенциометРии, а особенности кзлсмельные электподы с ююРидом Р»Уп»б) У(бэО ° Потанциаметри», с.
123. 316. 1!9 Х нкнькк С ька Окислительно-зосстаноеигельный э»акт)юд: инертный металл, псгру:«енный е раствор окислительно.ессстаноеительной пары. В Обоэначмые: Р(глеы, Реац Электрсдна» реакции Гет' - ' Реа' + е (5) К скислительно-ессгл аноеитепьным электродам етнсснтся также гззсаые электроды. В Всбгуюдмю элгкнрсб Обозе анте: Р1/На, НаО' ЭлектРоднаа РееютиЯ: Нт 2Н«О = 2Н40 ь 2е (4) урвеизние Нернсте Делаю во«ножным расчет пстенциалгн ыюкллщов на основании «пицен„"„'",',:,."а...* грации у зстаующик а элнородюй реакции веществ. Дпя общей электродной реакции Вс "-.—. ' Ок т гв имеем; Р= Рсч --«в ЛТ (Ок( кл (Ес( Š— псстояннан гларэлен Ес — стандартный электродный потенциал; Е = Ес, если распюр содержит станддртгжю «снцентрацню ьюнсе и юэы находятся при нормальном давлени (Ю(,925 кПа).
В Применигепыю к аьклеприведенным примерам электры«ж (при Э)9 К): (1) Е= Ес '- - — — (9- 0,059 (В) (С» "( 2 х(СЩ мол«пап дым а чистом меюлле к (Сц) = 1 (2) е = ес 0,059(В) 19 — — )-- малые» доля для чистого ьюталпа х(»9) . (О-1 и чистого осалка х 010) = х (»9О) = 1 (Э) Е = Еа 0,059(В) К) (т.н) (4) Е = Ес — ' — - — 19 —— Окопе (эт Рт 0 ) 2 Р(ит) " Расчеты с помощью уравнения Нернста, с. 162.
Стендартнам вадородный электрод Энск~род сраанмтия: платиновая пластина, которая при 101,925 «Пе и 295 К смывается водородом в «ислам распюре, а «отсром «снценграция испол сксани» составляет 1 моль/л. Стандартный злюгцюдный псюнциел атсго элеюрсда считаетс» равным нулю: Е (Н 0'О/2Н О') = 40Д(В В Стандартный электродный петенцнал йе Огноснтынное напряжение мвкду ал«юродсм з стнщартном ажтттыии (стет»а)пиал кснцмпрация.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
