Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 19
Текст из файла (страница 19)
С!вилар«ива антальпия реакции составляет -137 «Дж. Расчет энергии Гиббса реакции 'Рас.ет проиаасдится по уравнению Гиббса — Гельмгольца " Уравнение Гиббса — Гельмгольца, с. 9б. уа Расска«айке сгаидаРтнУю энеРгию Гиббса Ьбсюа гиЩмпсеани» атею СН СН +Н СН вЂ” СН 2 2 1 э з ьФ = -137 «дж, ьбс = -121 дкгк Ьбэээа = Ь)Р— 298 Ьб« = -137 — 298 (-0121) = -101 «ДК Стандартная энергия Гиббса реакции составляет -101 «Дж Расяев ксгютмпы равновесна Кэжчэгпэ равновесия расс ьпмеаегся по сгендартной энергии Гиббса реакции б Расим«айте константу раенсееси» К гиприрсвани> агвна при 298 К, если Ьбомв = -101 «Дж И ДаВЛЕНИЕ ВМРЮКВНО В ПаСКаЛЯК Ьб' = -П Лп К„ г 1п К Ьб[и - Ю1 (Гкдж) .
=408 НГ 3,3М (дж~К> . аю (К) К 1пК =)п — Е- — — „,Ьк=-1 (101,325 Пв) " К = в - (101,321 И)а)л" = — — = 5 ° 10'в « в" !01,Ю5 Консганта равновесия гилрирсвания этапа оса«валяет К =5 ° 10'ь !51 Х тл цпн Расче~ы а «мистике реакций Расчет конотантм скорости :) рас ет «онствнты скорости те основе данньи измерения «инетнческик параметров ссущеювляется пс урвана!мю скорости реакции. Порядок кимиче-,! ской реакции ролпен быть иввестзн. " Кинетический закон действие!цик масс, с.
100; Уравнение сксртсти реакции ! Лор~щка, с. ! 00; Уравнение скорссп! реакции Е порядка, с. 101. ° Щелочное смыление метилсеого вфира уксусы!й «полоты СНз — ССΠ— СНз ОН вЂ” ' СНз — СОО + СНзОН протекает как реакцьи в порядка. найдите константу скОрости. Заданы начальные кснцыпрации метиловсто эфир! уксусной кислоты и гнд- РСКТНД-ИОНВ: С! (ЭФИР) = Сс(ОН ) =. 0,05 МОЛЬ/Л. Через 25 с ктмцентрации составили: с(вфир) = с(ОН ) = 0,04 моль/л.
!Г ! 1 1 ! т! 1 т (с(зфнщ с,(зф )( 75 с (С.оз 0.05) ( /МОЛЬ) Е = 0,052 л/(моти с) Кюнстэ3 па скорости !налечи!Ло смьюытип мвтиловстс Эфира ) кс! спой «ислО- ты состзВлпвт О,об7 л/(моль с), 152 уток в «н «пк! а!зизак Рйачат пОрядка !юмтции Расют тюрядка реакции изданных измерения кииеглческих параметров оауществляется по уравнению скорости. С поьющыо полученных экспериментальным путем дзинь!» (юсс апывзютая и срэаннззкпся ыюкау собой «Он атанты скорости в рванью моменты времени. Если отклонение ана юний этих констант незначительное, то выбранньй дпа расчетов псрщак реакции является правильным.
л порядок реакции, с. !00. В нбсбхадныа Опрадапнть парада» рба!а!ни плссулырат-иОна с тюроксидом всдорода. 250а52 Ь 2Н !О' К Нт01 540з + 4НзО (ПРИ РН = СОПМ) Данные измерений: Предполоким, по в данных условиях протекает реакция 0 порядка и= — = я. а(50 5 ) . а(НзОз); Ос(3033 ) З 1 «(вота! ) ' со(%От] л —— 1п т(сз(вать ) — ст(нта!)) а(Нтак) ' Сэ(ватб ) через тт мнн: (103. 10 ) ° (эа,а ° 1О') л= 17 206" 10 ' — 36.6 10 ) (31,7" 10 ) (20,6 10 Л = 1,95 л/(мспь - мин) юрез 35 мин! й = 1,94 л/(моль мин) ЧЕрез 43 мин: й = 1,90 л/(мапь .
ыин) ')~;:: через 52 мин: Э = 1,91 и/(мапь мни) Частные конатаипк скортюти близки по значениям; пратекае! Реакция ф, ' 6 порядка. Константа скорости этой реакции составляет 1,9 л/(моль ° мин). 153 Хи хчхкяь я гг Расчет «ремени реакцми Расчет времени реакции, необхсдимогс лля того, чтобы дсс!ичь определенной «онцент(вции исходного вещества или продукга реакции, ссущесталяегси по уравнению сксрссги реакции.
л кннетм ес«ий аахен Аеас!аующи» маго, с. 100; ураанение Оюрссги Реакции ! пОрядка, с. 100, Уравнение сксросги реакции И перника, с. 101. й Прсаодитс» химическая реакция пе!оксида еодородз с тиосульфат-ясном а кислом растворе. Начальнью концентрации: соб(2Ох)=5 10 моль/л, Сс(50азл ) = 2,5 ' 10 2 МОЛЬ/Л. КОНСтаита СКОРОСТИ РсаКЩ И И и'.Рллха: к = 1,91 п/(моль ° мин) необходимо рассчигагь арена, по исгечении которого конценпе!кля пюсульфат" ионоа станет (наной ! ' 10 х моль/л. гм,зх- ° 2Н,О" н,О, В,О,'-+ аН,О С(ИО5 ) к= — — =Л. Р(ВОззх). с(Н ОХ с 2 к ' 1 с(50!5 ) ' со(Нго ) т !и' Л(ля(зоьз' ) СННго!)) С(нккхх) ° Оя(бохз' ) ' с(Н,О0 = с,(Н,О,) — - (ц,(80,8~) - с(80,8ы)) = ! =5 ° 10-'--'(гб !0'-! ° !о-')=425 !окмопь/л; 2 1,91(25 . !Π— 5 10 ) (4,25 10 ) (2,5 Ю ) ! = 15,9 мин 'й Кснцентраци» 80!82, рамюя 1 ° 1О 2 моль/л, устанавнся через 15,9 мин. Расчеты по уравнению Аррзниуса С помощью уравнения Аррениуса рассчитыкаю!ся кнергия актнаации и правакспсненциальньй ми!!китель на основе экспериментальных значений кон- ! сгангы скорости.
Каштанка сксрссги монах быль пересчитана иа любые температуры. и Влияние гемпературы на сксросхь реакции. с. 102. 154 Рээч к «ннэпжэ рээкккй з< константы скорости разложения пентасксида диааота МзО МО + МО пРи 308 К и 325 К Расим <оотаетстеенно 1,34 Мрэ и 1,50 ° 10 з с '. необходимо рмжчитать анергэкр активации.
нт,т, к, А Гэ 7 К азмз щ«<<к. м н ° зое <к> ° ззе <к> <до ° <0 л <ззе — зов>к <,ЗЛ. 10 оэм 5„= 101 Д*У Энергия актиеации разлакени» М О соотмпмет 101 иди<мог ь. К, - е"и =О за. 10-'> е"""и =1.3- 10"с-' е е" * =<1,50' 1 э> е гм< 1,8 10<то Л Лэ 1,В 10 +1.8'10 13 2 2 д 1 множитель д для данной реакции ракен 1,8. 10'з с ' «м Константа <корсети разлолмния гентаокснда диатста при 328 к составляет 150.<р-зо-'. необходимо рассчитать константу скорости реакции пои 100 'С.
<п а — и а <и Еэ 1 1  — =- — ( — - — '< эе,абз 101000 ° 1 1 К, а,Зэка <,100 зтЗ 828> -' = еэжи = 87,2 й' .*,: Кэ = 87 2 а< = 87 2 ° <1 50 . 10 э> = 0 13 с '. Кснстанм скорости разлоэииия М О при 100 О с<жтаеляет 0,13 с '. 155 В Константы скорости разложани» пентаоксида диазота при 308 К и 328 К <да ° 10- 1дО ° 10 '.
Н бхд р предекспс енцпэльный множитель А если анар и» активации равна !ай<'",ф . КО 1 к<<<к<ааль. Рас кеты по лекалу дейамгующиа мег:г Расчеты в ааотаетстэии г. ааканом действующих масс асугцествляются в определанной псаледсеательнссти. юс о р ес э, .80;3 д~с аующ ас, 8 химических рааноеесиях а одинаковой суьачсй ююффициентоа лля реагентов и продуктов (ач = 0] амлота малярных концентраций могут быть скаты пропорциональные им копи"юстаэ еещеата. Расчет константы реанаеесия к 8 реакции Рюуснай ктюлоты а атанолсм пси 81 'С к моменту уатаноаления хиыичеаксь.о раенсееси» обраэоюлсюь 2,05 моль а гилоеого эфира уксусной кислоты.
В исходныг веществах соле(щалась 1,55 моль воды. Каково аначение «снстанты равновесия! !. СНа — ССОН + Стыл — ОН . СНэ — СОΠ— СгНк+ Н10 2. 3мщь 4 моль 0 моги 1лй моль З. (3 — 2,05] (4- 2(8] 205 (1,55 т 2 05] 0,95 моль 1,95 моль 3,8 мать (кисина] ' «(спирт] 895 ° Э,а 5. К,=- —.'— 095: т,еа 8 К,=З,РВ. При 25 'С каната та равновесия обраасеания этилоех а афера уксусной кислоты раена 3,98 (или = 4].
. Закан действующих масс. с. 81. !56 УВЮ«ПВ ЛО Н КХИ РВВН МГ Раап«т колнчастаа продукта а соатоянии равновесия Ш При 25 'С «систина рзанааесия асцюзаванин эфира из уксусной «напоив и зтанала равна 4. «аксао количество афира а аастаянии Ртзноеесия, если взято 3 моль укауснай кислоты н 4 моль этшюлэ? Исжшньм емцеапю содеркит 1,55 молыюды. ('Нз ОООН+ С«Нв ОН СНз — СОО С«Нз + Н«О 2. 3 моль 4 моль 0 моль 1,56 моль з. з-и 4 — п и 1лб+п п(кисло з) . п(оътп) 4 (1.65+ и), (3 — и) . (1- И) 6.
«Р+т,збп=-лгд-зби+46 и — В.зби+ из=а и = — ' З )= — Ш =4,821«2,873 9.66 йт Г,з 2 ((4 и, = 7,8 моль (нереальный отлет: и > 4 моль) п =2,05 моль 8 соспюнии химического раигааесил смесь содержит 2,05 магм этилового эфиРа уксусной «накаты 'Р асчет яьмада продукта Выход про)шкгз реакции представляет собой потное от делании полученного а раансаеаии каличестка вещества и расолпаннша по необратимой реакции каличааяа защзсгка: т) 6? При аззимодейстеии 3 моль укауанай «полоты с 4маль атзнола попушют 2,05 моль афира.
Исходные ямцеспю аодаркали 1,55 моль швы. Ка«оа выход зфнРа по отношению к уксуаной юювкте? 1 О (3 СОО) (+ СзН« ОН О (3 СОО ~Н Н«О 2. Змоль 4моль 0 моль 1,55 моль 3. 0.95 моль 1,95 моль 2,05 моль 3,6 мага 2,05 3 6. 0=0,66, 68?Ь Выход афира по отношанмо к уксусной «нсгюте састзялпет 68?Ь 117 Х КИ КЬР Расчет константы раансювсиа по уравнению Вант-Гоффа Рас ит константы равновесия при определенной температуре осуществляется при ащвнной константе равновесия с помощью уравнения Вант-Гоффа (ивсбв(та рщттции).
В При 25 '0 для хнмичвптай реакции НГОГ 2НОВ "Ф константа равновесия К .= 11,4 кПа. Рассчитайте константу ревновали» при Р ?О 'С, если стандартна» антельпия реакции ЬНО = 59 «Да. К„ ьи' Гг-т, (п 1'Г .3 ?ОГ,%53 «пв "Г КР,Г 9 т, Г 11Г4 59000 343- ЮВ 094 Р.а 101,335 3,3!45 298 ' 343 К = 101,325 (кПа) в ' =!01,325 осы = Н)9 Кстютанта рван!весна при?О 'С равна К =. 259. Р Расчвчы с водородным показателем РН Расчеты с показателем РН проводятся с псмощно формулы-спрелаления РН и Г имичвскоГО ВЬВюжения КОИОГВИГИ и!ГОГОГИВВ.
" Шкала ОН аодньн растворов, с. ! 11; йуферный раствор, с 1 12. 158 Ртсч по иш ттю Р««ната«ни« Ю Раатеср имеет эначение РН 3,5. Какаеа мшюрнэя концентрация катионов скооният РН = -й) с(Н,О') а(Н О+) = !О™ С(Н«О') = 10 тя = 3,2. 10 «МОЛЬ/Л Концентрация катионов Н«О' раена 3,2 . 10 «моль/л, В Расс «иайтв РН а О, 1М ржтеаре аммиака, если К (НН ) = 1,8 10 «. с(ОН ) =,Кот в а(он ) =,/[1,3 ° 10 «) ° а,! = 1,3 ° !О-эмаль/л а(Н«О') = — =, = 7,7 10 моль/л к ! ° [а-" МСН ) 1,3 !О рн = -!0(7,7 ° !а™) = и,! Знаю»ам РН ржтеора аммиака составляет М,1. ю Расс»»тайте значение РН ауфарнаго растаара! О,!1М СН«СООН + О,!6М СН«СООНа, К,(СН,СООН) = 1,8.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
