Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 21
Текст из файла (страница 21)
Название состоит иа двух слов — на«евин» влеюросприцателыюго влемента в имени ельном педелю (к «орню «ваези я элемент» добаелнвтся суффикс -ид) и названия элекчюположитвльнспт элемента в роцнтсльном паде«е. серебр«й) Намыния соединений металла а немегвплам состоит изг — названия неметалпа, к корню кс араго присоедюен суффикс -ид; — названия метама; — указания на степень окисления металла (после названия — римская цифра в «руглих скобках без пробела), при едннювенной сте ени окисле«ия ого не указмвзегся. В Соединение леле»а с июрсм, бюрмула реО Названии соединений паул нематвллов ааюоят на: — указания числа атомов аллее элекгрсапхэютельного элемента; -'".* ., 5!сс — названия более элвкпхютрицательнаго элемм та, к корью которого при ООВОинвн суффикс нд; -- указания клала атсмав менее электргютрицагелььага элемента: — названия менее элм трсатрьцательнсго элемента.
Числовьи присгаакн: т моно З р б пента 7 готта 2 ди О тетра б гвкса 8 окг» (приставка илло опускается, если число атомов другого алемвнта больше од мло). В СОВДИНЕНИЕ Васса С КИСПОРОДОМ, фатх фпа Нг()з Назвени» кислот, оснований м солей Для неорганических аксскнслот испальауотс» трацицисннме назвали» со аловом «непота. В Сериал кналота, азотная кислота, кремниевая кислота. Названия аанаеений и солей ссютмимютс» изг — названия аннана (гндроксил.
кналотнмй остаток), — нззвани» катиона (металл, амманий), — указания на степень окисление мыалла, если она не единспюнная. Пб згаа В'.ту названии авионов кислотных остзтктю оканч ных кислот, на -ит у кислот с низким сод олот с еытюким содерканмем кислортмв на -ид у бетнислорсгт ио озюдв и на -вт у ки- иваютсн ерканием к 171 В Оонованиа Ув1си)г св1сН1г мт .'Г ил лл на емлка1 м клн Сони Соаал ул Е к лдмк1 Н тнклл трт нтор ккклх лмиаь Н Лмн и» тюк Б Сульфид-иОИ 5 кислотный Остаток са)тсВОдс(хша Нтб Ннтгтнт-Ион МОТ «Ислсптын остаток азот«мой «ислсты НМО« Нитрат-ион МОВ мклотньй остаток ампной кислоты НМО, . дл» галсгеноа анион с наг«Вспылим содержанием кислорода характеризуется приставкой пшо-, анисы с наибольшим садер»алием киолорода — пристаекой пар.. а Гипохлорис-ион СЮ остаток хлора»агнетой кислоты НОС. Хлсрит-ион СЮВ Остаток хлс(тийтой кислОты НООС ХЛО(мт-иснэ Остэтск «ВОГ:ИОВатсй «нслсты НООВ. Пар«пор»т-ион СЮ, сот»ток «копной «»скоты НСЮВ.
Наэ»ения комОлексньш ссадююний Названия комплексных ионов и неитралытык комплексов состэ»лмстся иэ. — указания числа лигандов, — назвали» лиганда (дгм двух лигандо» разного типа — сначала ааряиен- ~, э тем нейтр ьньш), — названы централи ого атома (если ксмптакс — анисы, то с суфФикссм -ат).
— указ»ния на степень 0«исления центрального апхла ( гмько для юмппекс- ных ионов). и «омплексных соли на»Инне «аз»сна располагае~ся после наэеания ам«она ю Соединение с «смяла«сила» «ат»0»Омт [С»(МНВ)л[ЙОЛ а Соединения с кш»плексным »пионом: Маз [яр(бзб)2! К[)Ч(ОН) ! д Г ульээто)ао г тю П л ЛМ .И ООВЯЮ В (») Л в Найгральнью ксмплексыг [РЙМН,)ВО,! Л и ХХОВЮ О .В )у) Шию и )А-груши Птэж:пима а инн Водород и )д.группа периодической систетлы Водород Элемент аодокюд Н.
Час о астре юющийс» алемент аемной коры (9-а ме сто); астре юетс» в первую т пред в лоде и углеводородах. л элементарнью анализ, с. 311 простое еещеспю водород Н . Получается три езаимодейстеии меташюе с разбавленными кислотами, эле«тролиэом зады, путем крекинга упюаодо- ртдгю, из алды и угп при в*покой температуре (образование подмыто гааа); гаэ беа цвета и запаха; плотность 0,0899 г/л) температура плааленил -259 'С; темпера~ура «ниенна -252,5 'С; мало растаорим е соде; астютансеитель; реагируег с мслекулярытм кислородом; горит светло-гол)бым пламенна! 2Нз + Оз = 2Н(уж), Ь)Д = -672 «Дж Смесь водорода и кислорода (гремучий тзэ) еарыеэет прл псджигаини, сме- си водорода и хлора (хлор ый гремучий газ] езрьюает так«с под зоздейстанам солнечного шгета.
л Применение, с. 274; Техника работы, с. 301; Обнаружение «атисное оксо ния, с. 309; Обнаружение есдороца, с. 311; О»пенью вещества, с. 363. '$ Вода Н«О. Всецветная щоеюсп; без натаха и акула; температура плавтюни» 0 'С; температура кипения 100 'С; мзксимальна» плотность (при 4 'С) 1 г/мл, в теердом состоянии (лед при 0 'С) 0,9168 г/см~; покрывает большую чесать по«еркнсстн Земли и имеет )юшающее значение дл» соспшния климата; не- заменима Лля живых оранизмое; аследсплю своего дипольного стрсени» вола «еляется хорошим растворителем Лля ионнык и поляр~ьх эмнесте; хо- рошо смешивается с нищсмогекулпрными спиртами, «арбонсеыми «полога- ми, ацетоном, цикли'юшезщ мрлд«ми, не омешиеаетс с углееодсродами, гв«хе«замешанными гжлеетшородами и диэгилоаым эфиром; напрямую реагирует с мист« люленными простыми еашеспшми, все»тын»ости при по- вышенной тем»врачу(ю: Эсз + 2Н«О = 2наОН Нзу С( - Н О -.=.: НС) т Н(ХЗ С+Н О ° СО+ и, Ь)Р = Щ 31,6 «Дж л Раствор«пели, с.
104; Применение, с. 255. перпксмд еодорода Н О . Еесцеетна», «онцентрироеанный растпср — си- ропосбразная жидкость; плотнее еоды; реагирует как слабая кислота; распа- дается уже под дейстеием солне вогО авета, а тюгже э приоутстмат следов эешестэ, сктзыеающих «аталитическтю воздействие, например оксид мар- ганца(йл. платина, «рсеь: 2НзОт — 2Н«О + Оз! Пероксид «одорцца в кислом и щелс ном растворе действует в ка естес силн!ого окислителя. однако по отношению к более сильным окпп«иге»ям (тюпример перманганату калия) — как восстанови!ель, ." Сна!пью емцестэа, с- 363.
173 :-~-д--Г~~ К щелочным металлам тз«хш относима элемент францнй Ег Натрий Нэтрмй На. Чэспо есгречмщцийся элемент земной коры (б-е место); встречаетсл в «лериде (каменнвя сслгй нитрате (чилийс«ая селитра), кэрбснащ (сода), сульфате (глауберова соль) и силикатак (полевой шпаг). Полкчзется путем электролиза расплава хлорилд натрия; серебристо-белый, очень млг«ий металл; с юнь быстро окислявтся на воздухе; подленит хранению под слсем «мысина или парафиновгк о масла; ин..енснвно реагирует с водой.
2ма+ Э(тО= 2Ке + 2ОН + Нг( Сне«охальный аналиа. с. З)6; Минеральные вещее ва, с. 343; Опасные вещества, с. 362. Гидро«сил натрия (едггий иат)т) НВОН. Белое «рис«элли«во«са вещество; получаетсл путем электролиза раствора хлоридв натрия; гигрсскопичен, расплывается на воздухе: очень едкий; легка растворе«ля в воде с энделе- 3 нивм теплоты; раствор: петровый щелок.
и получение, с. 266; Применение, г. 274; Опасные аещесща, с. 362. Кэрбанвт натрия (сода) Нв«СО . Бесцветные прозрачные «ристаллы, в безводном щгспэнии — белый порошок; получаетс» иэ хлорнда натри» по методу Сельве; гигроскопи шн, легко растворим е воде; распюр щелочной. ' Применение, с. 274; Спасные вещее.пщ, с. 362. Гыдрскарбонат натрия (питьевая сода) НаНСО . Белый «риствллический порошок; рвэлагаепп прн нагревании: 2НаНСО, = На«СОэ+ Н,О г СС, Б ваде рэглворяется несколько хуке.
чем «эрбгнат натрия; рзсщср щелс мой. П4 Воях х )А-грузя«П Риал кая пяткин Нитрат натрия (чилийская селитре). Бесцветные «рнсталльс очень гигрсскопнчшт, ржтворяетс» а втще; при нагревании выделяет кислород, при втсм переходит в нитрит натрия: 2НИЧОЗ= 2Ы НС + О л Опасное емц»ство, о. 362.
Хлсрид натрии (поваренная ааль). Бетцаетнью кфичжкию кристаллы, подвергаются расщеплению по граням; легко растворим е аодв, рвствсримасть почти не вависнт ст т»мпершурь. л Структура, с. 62: Примшюние, с. 264. Калий Калий. Ржпрсстраненньй элемент земной корь (Т-е место); встречается е хлоРиДвх (сильвии КО, «аРналлит КО. «ЛРС( БН«О) и силикатак (пОлввой шпаг); получают взаимодействием хлоридв калия с натрием; серебристо-белый мягкий мвгзлл; интенсивно реагирует с кнолсрцвом, псвтому счш» быстро скисляепы на воздухе; поюжкнг хранению Поделом» «щхюинщ реагирует интенсивно с водой, образуя водород и гилроксид «алия; вьщеэзон(ийсн водород самовоспламгшяеюя (реакция зквотермическая).
л Спектральньй анализ, с. 306; Минерал«и«а вшцества, о. 343; Опаш юе вещество, с. 361. Гидроксид калия (едкое кали) КОН. Белое «риствллическое вещество; гнгрсскопичен. Расплывается нв аавдюю; легко распюрим в щще о интенсивным выделением теплоты; раствор — калийный щелок. лО 1 .О.361. КжбОжт калия (лОТ»ш) К«СО». Белый пОРОшс«; гиг~зОшопнчен, лвг«о Растворим в воде; раствор сильнощелочнсй л Спаснсе вашество.
с. 361 Ньпрат калия (калийна» сел««тра) КИО». Бесцветнью кристаллы или «ристаллический порошок; не гнгроскспичен, лш ко растворим в воде; при нагревании легко выделяет кислород переждя в нитрит капни; а смеси с горючими веществами взрьюсопжен (окислитель в пнротюьнке и в порохе).
Огвснсе вещества, с. 361. Сульфат жли» К,БО . Бесцветнье илн белье «рьютшвгь, устойчив к воз действию впаду ш: растворим в воцв; с сульфатьяи трех»ар»дни« «атионов металлов образуют двойнью соли — «васцы, например шзсмоквлиевые цыкь(БО ) .ЮН,О л Калийное удобрение, с. 361 Хлорат калии (бертоллвтсаа соль) КС)О . Бесцветные юхюталгы, усшя ьв к жздействию возауха; пгохо растворим в хи«юной шша, растворимость 'х~~.:'., си жзр т с ше т ц ур; ри з реж'ии ыю»ь ,'Хл раэлагжтгы с вьщвлением «ислсроцв (мшкет произойти взрыв ухю пцц дейст ° имн удара, югнкв илн тренин); взаимодействие хлсрата кали» с мизгими вещеспюми, такими, «ак фосфор, сера, у~оль или мап ий, протекае~ со взрьвсм г( л Спжнсе вещесшо, с. 361 175 Н т «кгьм (Н(-группа Перноднчеакой системы Общая кэрмпертютика к щалочноэемепьнмм металлам о«носата» Са, Бг, Ва и раоий на. Магний Магний Мя. Часто эстречмашийси алеьют земной кары 16-е место); астре- матси е шшикюа», «Мгбснаш» (долами« Самр(СОз) 1, юк(эахт» (каше«лиг МЯОт КО БН О) и стльфатах (М(БО„НзО, кнзернт).
ПолУчаетсн элшпРолизом рэгллаеа хларида магния; серебристо-белый, блеатлший металл; почти не мениетси пад мщгейстаием сухого воздуха, лри гарегин, сопровождаемым ослепительно-белым пламенем, абрззуетси окаид манам; Реаптрует а «полатами, образуя эодароа и сали. "С с ю да.ббт. Окснд матинэ (матисами) МРО. Белый Рихга«й порошок; палучжтал пуши нагреэани» «з)'.бсната магнин; очень устойчив к мзэмйствию температуры; не реагирует с вОдОЙ. ГнДРакснй магнии МЯ(ОН)з.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
