Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 20
Текст из файла (страница 20)
!0 . с[Си«СООН) ао а(Н О)=К,. — =(18 10 «) — = \ 2 \О «моль/л (сн,сао) ' ' а,ш = ° РН = На (1,2 ° 10 т) = 4 0 874 Рннйаж р е э е ю рнаа Расчет апюшю протопила Степень протслиаа представляет собой далю «ислатм или саноаания, вступивших е протопи«, по отношению к начальной концентрации пратолита. л С~елань лротолиэа, с. 111.
139 Хяг лчыклг П В Какова степень протопила в 0,01М рзстесре Рюуснай кислоты, если «„=1,5 !О- г с(н,О') С„ = †, †„ )-,.=,))), С(Н,О >.=,ГК. ПС,ГСйгсо(2() сг(СНг „'К, ' Мой,оооо г(т,з ° Ш') ° О,О! с\(СНЗОХН) 001 а, = 0,042, или 4,2% Степень проголизе уксусной «налоги сап!заплат 4,24К Расчеты по рааноеесиям рестасригеости Рзогеты по раен!осеням растеоршлюти и ссзадения проводятся с помощью выражения для прсизеедмгия растзсримгюти.
" Раеноааснл (шстасримостн н ожкаангм, с. 105. И Сульфат берю имеет произведение ржтиоримжти 1 ° !О 'Е. При какой концентрации серной «полоты е 0,001М растворе хлорнда бария начинается ссаадение сульфате барыг (Ва")(боз-) = ПР(Вайо,) ПР(аеао,) ! . 10 (аан) ! ° 10 с(нзбО ) = 1 10 "мольул Осы«денна сульфата барин начинается, когда «!лаан!рация серной кисгюты прееышает значениа ! ° 10-" моль)л. Ю Какова ржтаоримость 1( перююрата «алия е аоде по сравнению с растворимостыс 1! перхлорзта калия е 1М ржтесре хлгзеую «алия? 1г(«ООг) = [СК);) = „)ПР(КСО,) =-,1! - !Оа = 0,! мольул К(КОК),) = (ОО;), ПР(КООг) = СРС)(СК);) = ! - )огз ПР(КООг) ! ° 10 1,(КОС„) = с(К ) (з(КС(О„) = 0,01 моль)л. Реотеоримость 1, пархлсрзта калия в чистой заде еде)ать раз еыше, юм а " 1м растворе вюрида калия. 160 Рм л ««и«иск«и р а и Рвочв«рвсчвормпости лри комппезоообрезовении «зтион образует соти и длл «он- Для расчета рес! зоримссгн мзпорвствсриммх салай, когда «смппек, требую!с» урмгнвни» дпл лргмзведммл рвсморим станин ус!си«несо!и комплексе ." Равновесию рзстеор~мссти и поезди!и», с.
105; Изменение снг, с. 106[ Рввнсвесин комплексов образования, с. 113. Хс стен!в усиач вести «в!ионе дивмммклребрвб> к = 1,6 ° ! Ог. Рвссчнгзй-,„'4 те ресмсрнмосчь «пори!и, брсмида и иодидв серебра(!) е 4М рзсгзо[е ам- МИЕКЗ, ВЕЛИ ПР(ДЦО) = 1 ° !ОНЗ ПР<ДОВГ) = 5 ° 10 гв ПР(ДЦО =6 ° 10'! лцх — — лц' г х, пр(дцх) = <лц'>П[ 1 Р[р(НН,>,') ДЦ гмнз,— (ДЦ<НН,>,)', К= (Лц'> .
с'<НН,) < Ьс<Н>!3>2) [Ац') = К с«[Ни,> ддцх> =- <х-) = - —. — =— ПР(ЛСХ) ПР[пцх] " Л с [ЬВ!г) [ЛО 1 <ЛО[ННз>з) [ДЦ<НН,) з) - Р<-) 1(ДЦХ) =. [ПР(ДЦХ> К с (НН«) !<ДОСО =,/<! ° !а и> ° <1,6 ° 10'> ! [ДООО = 0,16 моль/л !(ДЦВП= /(5 ' 10 ) [1,6 10 ) ° 4 1[ДЦВП = 1,! 10 змгаь/л 6 цдц[)=,/(6 !О' >. (1,6.!О ) ° 4 [(Ац[) = 1,4 ° 10 хмель/л Рвсгворимссгь галогммдсе серебре(1) в 4М рве!воре аммиаке составляет: О,!6 (/Х>а), 1,1 10 з (Ацвг> и 1,4 !О "моль/л (дцб. В зтом реп!воре вм микке «лорид ресгворяется хорошо, брсмид — не«лечи!ель о и исдид серебра(1] — лсхо. !51 г- ггь! Хчилч гк» ' Г Рвс'теть! а ВлеицтОкимии рэачегы по урвюмнию Нернств С псмощью уравнения Нмжта монна вьниалить скислитммно-воастанавительнье потенциалы, электродные потенциалы и равновесное напряиение галымничааксга элВменга.
л уравнение Нврнста, о. 120; Гальванический элемент, с. 12!. Э Каков влек~родный потенциал пары медь/катион меди(0> при 25 'С и [Сц?1 = = 0,0! моль/л? Е= ЕС+ .' ° (9 [СЦГ! = Г034+ -'2 ° 1900! Е = ь0,28 В Элекцюдный потенциал раве ЬО,Э> 0. л Стенде!Лнмй Впмпткдньй ЛОтвнциел, о. 121 а Каково равновесие» напряженна гальэаническс!'о элемегпэ Даниеля при 25 'С, вали малярные концентрации сульфата меди(!!) и сульфата цгмка(й) ?> одинаковы? Элект!Ию Н цинк/катион цинка(й). гд ЭлВктрОд 2: мцгзь/катион меди(й). ЛЕ.= Е(си/ОР'> — Е(2п/2пт') = =. (Ес(сц/Сц'> ! 00295 (9[С!Р'» — (ЕсД /Ъпм> + 0,0235 !9[?пи » = =ес(с /сцм>-еа( /2 ") 00 9 >9(-ц;,! =е'(с /сцг)- 'Ф/2л')=лес 1?л ВЕ' =- 0 зв — (-О?5> = 1, то в Элемент Даниеля имеет равновесное напряжение 1, 10 0. л Напрялмниа гальванического элемента, а.
! 23 162 Ржсчигайте напряженке гальеаническсго элаьмтпа Рз ь зззкцнс Сц(Со <с,> > > К', СГ (> С "<сз>(Сс пРигз<Сцз >=ОД мол >л и с,<С~Д > =ачв О,>бис,(2)бм~~ьул. Для «аждого полуэлемента: е= е" Ос<да<в) .
3> с(с з ) Напряжение галыюническсгс элеммпа: ,, одер<в> т з ! 2 Посктяику Ез = Ес тс сом<в) 2 с, а) с,(сом) =0,5 моль/л: ее=0,0295 10 1 =0 б) Ст(СЦЗ') = 0,05 МОПЬУЛ: ДЕ= 0,0295 10 1О = 0,030 8 а> е,(сц'> = 0,005 маля>п: аЕ= 0,0~5 10 100 = 0,059 В Исследуемьм кснценграцисннме гальеанические элеменгм имеют при 25 'С напряжение О, 30 и 59 мВ. Рвссчитаата электроднью потенциалы полузлеменща при 2» 'С: (1> Р(<нз(р= 103,5кПа), Нзс'(рН= 1,5> (2) Рбеез+ (с = 0,02 моль(я), Раз+ (с = 0,04 мель!л).
Каково раеноеесное напряжение гальеаничасксго эпеммпа, ссстааленнсго из этик агмктрод<му Нз ' 2изо = — ' 2Н С'+ 2ег Е =ЕЗ вЂ” ' 1о — — =-о,обв(в). Рн О,О39<В) (Нзс ) ООЗО<В) ГЦН,) р<Н„> ' 2 ' НН,З <«Па> Е = -0,059 ° 1,5 — О,ОЯ>5 1р — ' = -0.089 В 103,5 1013 Раз' ~ Уаз' + е Е, = Ез <Раж>рез ) + а 059 <В> ° 3>(~ — > <те ) Ез= 0,77 то.059190 — ' =0.785 8 О,ОЯ ЛЕ = Ез — Ет = 0,788 . (-0,089> = 0.88 В Раеноеесное напрюкение даннсга гэльееничеоижо элемента состаеляет 0,88 В. 163 Ф Рассчитайте скислитюъно-мюсгзигеительн ю потенциал для пэры мпэ'/мпо при РН = О, 3 и 7 )Г = В! 'С>.
мпм+)в)эа мпой+Вно'+Зе- ЕФп да)от> — Е > + ' — — ' й) т ' 0,099)В> )М О,ЗН,О'!' э )мт! е!Млэ+/тдо ! е! с 09918) ВРН + Оюее)8> 3 )мло ! !Мпт > Е)Мгд /Мпа > =Ее ОД 919> ' 8 Н э Е)М МЕИ О,> =+)тм !8>-О,ОЗМ<В> ° РН При РН= О: Е=+1,51 В РН=Зг В=41,230 РН = 7: Е = 40,85 В Окисяительно-аосстановительний потенциал данн!в геры при РН О, 3 и 7 составл!юг +1,51; +1,23 и 40,85 В состаетсгэанно Расчеты по законам Фарадея Дпя расчета осажденной массы, э вчений сипы тока, времени или ~исти элвмвнсщюых зарядов при элекпюлиэв испольэуютс» эакснм Фарадея ипи пресбразоаания законов Фарадея, а также Формула-сореля)мние молярнои ..у! массы.
Законы Фарадея. с. ! 28; Постоя н ая Фарадея, с. ! 38. Ф Рассчитайте ежеднваное проиээсдстео алюминия з элекгролизйре, который работает при силе така 100 000 Д и для «стсрсго выход по току В =. 85М. Д)>ы — Д! ° Зе !тМЗ НЮССО 24.М)Ю 27 ада *и 3 99 496 В электролиэйрв ежедневно получают 895 кг алюминия. Ояяям мале хлхя«ыг Еаянух оя я«ях го»»гюля« Определение молекуляримх формул органическим соединений От»теде«хэнка мола«у»ламой туле«туям летучего органического воен»нанн» Для определения молекулярной 4юрхгулы петунию соединения необходимо опалить Еьеультаты «а'моленного и «оличастввнюлю влвмвнтного опали«в, а тнохе установип, молярную массу.
22 яьт 2 унохь Молекуляргая (бр~лтс-1 формула мце не троя«наст строения химического юединенив. Последнее мелет быль определено при использовании химичесгэх и/или физических методов. Возном ые ссвдинмвм с мо екулярной формулой СзйзО; <""з-Сиз — СН;СН СНз СН<ОГб — Сиз Сиз Сиз-Π— Сиз го«пв « -! р нюг2 Влгилвлмки я 3 Зня ." Стр1лтурная формула, с. 21; Строение молекул, с.
32; Реакции сбмарулания срганичв«ких соединений, «. 312; Инфракрасна» с екгрсскспия. с. 321. ЯМР-Спектрзскопи», с. 32! . Опс етснл н, тя Лпнтфсрнул тлвы с тснлвнгнле Определвме молекулярной формулы нелвтучего органического соединеми» Для определения молекулярной формулы неледллн о ссмдинвния несбищнмо сцепить рваулыаты «ачестввнного и количвстввнного элементного внвлнаа и реэульта св определения молярной мессы криостэпичвским маял дом. Малярная массе вещества раточит мается на основании понилвния температуры аамераания. лт „— по ите яв ге ерв тр тамсртвннн — «ри с огмче:мм юнс»а и рвствсригвлв ~ гп — насев ющвс ив В ЬТ, Ь ~ Ыь — МОЛНР ал Наооа МЛЧВСПМ В гп —. масса рас ворнтел для определанна молекулярной формулы поллйяит сладрсщая последова твльност, действий 2.2.
Раас" мтап ааьам диакоеа 1юю- рода при нмаелм их уиюаиях (СО ) У (СО ) М(С,Н О,) л(С ~Щ) !г„ч т(с„йо„) 2.3. Рассчиппь иалаатамаеиларада а мале;уге аргани сака а соеди- нения 0,0679 . ! В! ~414 . 0,033 к-6 Восссаи мое«ул ргюфар улу Ма еку ее форму алла ас ао (,!( Сам)ИНЕНИЛ СаН тов 1 ь(сс,)рт, а ! гл (3,9. Неб 213.16 Непа.
!б!В.Ю Уа(срт) 2.4. Расачиппь мола е гамаа Уп!ЕЮДа ОННгО) 2 (Н 0) М(С„Н,О,) ,Н„О, М(Н О) С,) О, 1 3 ° Ост ° 13! 1В . 93 у=!2 23. Расчет числа ап мса «ясла!Юда в; М(С Н Ор = МИ(С) + ул((н) + "М(О) .ил М(О) (1В1 — 6 \2 - 12 1) 16 т=а Молекул Е)ел (брупо-) формула не проясняет строени» химического со- ОдинВния. ПООЗеднее мах'От бм1ь Оп!юдегонО п(зи нспальасеании химино" скин и/или фиан е(,'ких (ОекГ(юскОпи епкин) метсаоа. Исаледаеаннае органеескае соединение макет бмть глюкозой или фрукю- асй.
" Струк!Инее бюрмула, с. 21; Стр(ение молекул, с. 92; Реакции обнаруже- ния (фгееье(зг)м соединений, с. 312; Инфракрасная спеорсстюп)м, с. 320, ЯМР-Спекгроскспия, а. 32\. 2 ,"З Неорганические вещества Правюю варна« Правила при енвния нааввний и сим«киюв «ими«ее«их элементов, в такие построения названий и формул соединений разработаны Междунатюдьым союзом теореп песков и прикладной «имии (ИЮПАК).
Названия «имичвски» элементов Символы и названия алене нов прьмедены в Перисдинеской системе. При построении названий с«единений иногда внес~о русских н«званий элементов нспользуютсл и* минно\на в«вива«вил:к (дй — з(«ел«ум, яз — арсен«- кум, Дн — еусум, С вЂ” карбснеум, Сн — «упрум, Го — феррум, Н вЂ” пюрогеннум, Нй — гюцз~ц«ирум, Мп — мента«ум, Н вЂ” нит)гогенизм, Н) — ни«колун, 0 — о«сига«пуп, РЬ вЂ” плктмбуы, 8 — с«лафит, ЯЬ вЂ” стибнум, Я вЂ” силин«- ум, Зп — станнум). Назвени» соединений, ытсто«нем из двух зле«тентов Обнтме правила.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
