Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 18
Текст из файла (страница 18)
Какой объем имев< вта порция вещества при нормальных условиях? РУ Рьр г г — < — ) — (— — ) — ' — ) =1404ыл Е ТР 2% (К) 1013,ИК 1Ъ) Объем порции ахене состзвляег в нормвлыюм ыжзоянии 140,4 мл. Расчеты дгм смесей Расчеты ссотиошеии» компоишпов смеси Необходимое дл» приготовления аиеси с желаемой массовой долей соотношение компонентов — дв)ж растворав с известными массовыми долями мслгет быль расскитвиа с помсшыо вравиеиии смеииеваиия. л б)агсовая даля, с. 13б. а 20 г салагой кислоты с и, 1НО) = 37% шмсвгвают с тбб г воды. Какова массовая дол» хпорсвадорЮа в канатной смесит ,!НС!) м,.,) С!) =1, и,).
)Нбб пг тт ис!НСГ)+ ~, - хгыо) 20 !г) . с,ат г )оо гг) . о «)Нб!) = — — ' ао !г) )ОО !г) и!На) =- б,бй В пшбтвиисй кислоте массовая долю хлороаодсрода равна 3,2%. Для тех же расиешв ипполит))ется также правило к!мстаг [ м~ 2"~ Ммг'тгв)" Лслбтб)б~)хбга, )л)а)) — )ит!аб Правило креста базируется на преобразовании ураенени» смещиевним гпг и!(В)+ ех- вз(В) = т, . в(В) ь глх ° в(В) е, ° [вт(В) — и(В)[=ех. [и(В)-вз(В)) т, (в(В)1 — (вх(ай л (в,(ай — ( НВВ В раствор гидраксида натрия с иг(наОн) = 30% должен быть приготовлен путем смешивания щй( го раствора гищюксмда натрия с 10%-м Ресторан гилроксида натрия. Кмае массовые чаати обоих растворов меабхадима смепютьу 40 30 — 10 = 20 '.
Г Г ~ !О 40 — 30= тб 20:10=2:1=от т 2 массовыв чтсе 40%но раствора необходимо смещать с 1 массовой «астма 10%-го раствора. например 20 г первого м ур г второго распюра. Расчеты по массовой доле Расчел« по массовой дале производятся с помощью формулы-опрелвлвне или с помощью преобразований формулы.спраавления. ." Массовая доля, с. 138. В Какая масаа нитрата серебраб) содержитая в 175 г растаора7 гл(ДОНО«) = в(ДОНО ) т(Р-Р) = 0,05. !75(г) гп(АОНО ) = 8,75 г Масса мората серебра(!), ссдержащвгоая в раатваре, равна 8,75 г.
В Кпою массы воды и пармзнганвта калия необходимы лгя прмгошелвния 150 г 1,2%-га раствора пврмангама та калня7 ,,'7 т(КЫ О ) км О г О ' Лт(КЬ!ГГО4) т Г!1(йзф) = !50 Г пт(КМпО«) = в(КМпОз) . [т(КМпО«) + т(Н О)) = 0 012 ° 150 г е(КМпО,) = !.8 г т(НзО) = 150 г- т(КМпО ) = 150 г — 1,8 г = 148,2 г Необходимы ! 48,2 г воды и 1,8 г лерман!амата «вли». 142 р а я Расчеты по объемной доле Расчеты по объемной дОле проводятся с помощью формулы-определения или с псмоозю преобразований формулы-оп>юделвния.
л Обьемная даля, с. 138. ю какай обьем воды необходимо смешать с 175 мл чистого прспанола-! для тспз, побы полуяпь смесь с о (с н Он> = 35147 ис н сн> О(С >( ОН> = у(г„н,сн> ° ин,с> У(Н,О> = . — — - У(С Н ОН> = — — т>5 мл ис,н,он> 1те е(С Нтои> 3 т 0,35 У(нтс> = 325 мл С 175 мл пропансла-1 необходимо смешать 325 мл возы. Расчвтм по мсльнои дале Расчеты по мсльной доле проводятся с помощью формулы-опрелеленив или с помощью преобразований формулы-определения.
и Мольнал дога, с. 137. В Какова молыкм доля диоксида азота е смеси диоксида азата с тетраокси- ДСМ Днавота, ЕСЛИ КОЛИЧЕСтаО Нсз РаВНа 1,2 Мщв„а СУММа КОЛИЧЕСта НО и Н О ссставшют 2,8 моль? 2нОз — --" и 04 пс(мст> — «(Нст> 2,8 мол, - 1,2 исл л(мзс >= 2 2 п(Н О >=0,8 моль п(НО > 1,2 мол кбзст>= п(нр,>+п(н,о„> = т,голль+6,висли к(НС >=о,8 =ббн Мольная доля диоксида азота в ояаси составляет 60%.
!43 Расчеты по моянрнсй «снцентрации Реоюты по молярной ктецентрацин .(юводятгя с помоною формулы-определения или с помощью преоаразгеаний формулы-определения. йо многих рзкмтах испол зуетс» также формула-определение молярной массы. .' Малярная концентрация, с. !38. И Какое кОли яство хлорозсдорсда содержится а 5 л ЗМ (3-молярной) хлароводсрцпной кислоты [раствора с с(НО) = 3 моль/л)? л(НО) — с(НО) . К(р-р) = 3 (моль/л) 5 (п) = !5 моль Данный раствор содержит ! 5 моль хлороаодорода. )а какова молярна» концентрация хлороводорода, если в 2 л раствора содержится 73 г НО? пг(НО) 73 г с(НС() = .
и = 5С вЂ” . 2 = ! мп!з/л Концентрация хяороаодсрола а растворе равна 1 моль/л. Расчеты по эквивалентной концентрации раомты пс акпиаалентной концентрации пргюодятсн с помощью формулы- определения или с ломо!пью преобрззоеаний формулы-определения Во многих расчетах исполня?ежи также формула-гпредаление мою рнсй масон. л Эквивалентная концзгчрацмг, с. ! 38. УЗ ЧЗПП аитгьэ а Кмзжа этаивелентна» «онцеигрэция гидро»сида юльцин в растворе, 3 л которого стмвржгп 0,02 моль растворенного »ворочает 2 ° л!Са(ОН)2! 2 ° 0,02(мс ) ОН ) = — — ' — — —— 0,013 моль/л 2 3»виве»внтк»» «ОНЦВНТ)2»ЩМ Се(ОН)з Н Рестео(М Р»ЗНЗ 0,01 3 МОЛЬ/».
ев кака» масс» кврбснвта натрия нвсбксдима дл» приготовления 900 мл 0.2 и раствора кврбснатэ нэтлия [раствора с с (йв:СО ) = 0,2 моль/л)? С см(матШ,) Ы(Н»200Ы ° и, „ з 2 0,2(моль/л) 10 (г/ыо ь) 'Эсс(м ) 2 Дл» пригатсвлмтия данного рве~норв неотмолимо взял 9,34 г На СОз. Расчел» по плотности газов и раствОров С помощью формулы-спредел ения плотности и на основе вез»мое»щи между малярным сбьемсвк газа. мслярисб массой и пиянсстыо можно еычис- ЛИТЬ ЭН»'МНИЛ С\ХТЗЕТСТЗУЮТЦИК»ВЛИЧИН.
(в Рассчитвктв плотность диоксида )члерщ!а при мзжтальнык )олсвилк (н. у.). Р(СОз) = — у —, Ьм(Н. У)» 2)4»/МЩИ М(002) Плотность диоксида углерОда при нсрмальньн условияк составляет 1,96 г/л В Рва!мигайте количество некоторого газа в порошин массса 20,14 г, если его плстнооть рвана О/)399 г/л. )щ мкг 20,14 г У Рм . У О,сазе г/л 324 л/мом Количество газа в данной порции !мено 10 моль. (45 Хин« какие р ти В Рассчитайте эквивалентную «онцентрацию гидроксида «али» в его 14тэ-м растворе с плотностью 1,1Э ггмгк с (КОН) = г с(КОН) = «Л(КОН) Г ° т(КОН) г ПККОН) Р1, Х . и<КОН) .
Р( тм,'," Ум н ° М<КОН~ Мм, ° М<КОН) М<КОН) еб г/мо ь с (КОН) = 2,2 моль!л Эквивалентная «онцентрзция КОН в данном ржтворе рвана 2,8 моль/л. Рас мт НОмцгной концепт)иции аетцзстэз по результщиьт титрсеаниа Молярна» концентрация вмцеспм в растворе прт титргнвнии мтиют быть рассчитана по сбжьгу определяемом< раствора и расходу стандартного раствора с известной ьюлярнсй концентрацией щтугого вещества. В точке аквивалвнтнтюти экеиевлентнью количества веществ в анализируемом и в стандартном растворе одинаксвьс Преиэведемие вкеивалмттного числа з, на количеглзо опрваеляемсго ввщесцщ и, рамю произведению эквивалентного числа зз на количество вещества в стандартном распюре: з,п, = ззпз.
Это нювнение упрощается, если вещества определяемого и стандартного растворов имеют одинвковье эквивалентные числа (л, = гз): п, = п . м 10 мл раствора азотной «полоты а процессе кислопю-оснбеного титрсеания потовбовэли л,б мл РжтвсРа Но<жида натРил с сщ<маОН) = (моль(л. Какеев эквивалентнал концентрация азотной кислоты в ее ржпюре? (НаОН) = 1, к(ННОз) =. 1 стук с = —, « (г, 146 Иичстн л с гта У(ННОт) 10 ( .л) с(ННОз) = 0,48 моль/л Молярная концентрация азотной кислоты равна 0,48 моль/л.
Л Кислотно"сснбзнгм тнцклыние. с. 314. Расчет масс» по результатам ттпрсязньм Масса растворенного леозстяа или его нонке может быль найдена с помо. саят титрслания. Пля расчета несбжол>ыы формулы-определения молярной концентрации и молярной массы. Подстановкой и пресбрззсланием полу- , В При перманганатсметрическом определении «атиснсз железа(5] в растворе было использовано 16,8 мл 0,02М раствора пермам аната калил.
Какал масса железу з сиде испол садерюитю З определяемом растзорет Ураанение реакции тицктзанил: 5рст'+ МПОл 8НзО'= 5РЕЗ'+ Млт'+ 12НлО л(йел') = 1, л(Мп04) = 5 т(РЕЛ ) =, М(РЕ ) с(МПО > У(МПО > = (млс ) л(рвт'> 56 (г/моль) . 0,02 (моль/л) " 16,8 (мл) = 94 мг 5 1 Масс» железа, содержацеяся в раглаоре в аиде «атионге ткелеза(5), составляет 94 мг. л Окислительнс ессстаноеитвльное тицкмание, с.
31 6. 147 Х«хч «м ви««ть Стехиометрические расчеть« по химическим реакцием Стекиометриа Уче ие о кол«»ее«вечном составе химических соединений, а также о соотношение« количеств веществ, масс, объемов и а«рядов в химических реткцнлх. " Основные законы, с. 73. Стем«ометрмчаский расчет Расчет масс н объемов учао вуюнмх в кими«вской рввкци исходньи веществ или продуктов реакции. бо всех химических реакцилх «оличес ва исхсдньп веществ реагирует друг с другом в определи«ном соотношении.
На сснсванн атсго можно расо«итал. масон и об емы уистни«ов химической Рвам«ии. алгебраический расчет массы и обвмиа " »тгк" На основе пролсрцисналмксти ммш, обьемов и количеств веществ вьводятсл расчетные уравнение дм втих величин. х Моллрнал масса, с. 134; Молнрный сбьем, с.
133. 148 С »ныл»»г юк ° счеты и «н «лн рлхык г)О ) . и, 1О ) . и )КМЫЦ) «1ныпс,) М)маЮ ) з 1 ыл.) ° 22д ггу~~~ ° 24 и 4 1 л ) )ЕЕ )греты) з,о л с а,океын28г тесин'ио сг р пелмам енвтв ктлн» мс го галу ть ~ '',4 тююгюлв Расчет массы и объема методом про»халига массы нли объемы реагенцю в химической реакции мог)ч быть рассчитаны на основе количеств веществ, мопарны* масс и молярных объемов, используя метод пропорций.
л Количество ввыестеа, с 113: Мслярна» месса, с. 134; Мспярнъй объем, с. 1Зб. ьот пгот т1.'ю ее в»,'л 149 Хны г ыя Расяев антальпин реакцим по данным эксперимента Знтэлыыя реакции может быть определена «алориметрическим методом. ." Калсримегрия, с. 94. В Определите аитальпию реакции железа с серой, если образуется сули)ыд «слеза(8).
Уравнение реакции: Ре 5 = Геб Даннье измеРений: т(нэО) .= 400 г, аг = 4,5 К; гл(ле) = 4,48 г; т(5) = 2,56 г 4,48()+2,58() мои Определенная каяориметрическнм путем ыпальпия реамыи получения сульбаста железа(8) состаеляе 8Н = -94 кд:к(моль (табличная величи- на: -(00 «Дж(моль). Расчет стандартнык величин реакции по табличныэг данным стацааргиые ыпальпии л)(э, стандартные антрспии абэ. станлдэтные анергии Гиббса Лбсг реакции могут бып рассчитаны на основе закона Гесса по таблиияям данйым и Знтальпи» образсеания, с. 98; Закон Гесса, с. 98. )В Рассчигайге стмцьчртную энтальпию гидрироеания эсена СН1 СНа Нг СНв СНэ Ь)Р = К "Ь)Р(СаНв) — [» Ь)Д(С1Н«) * Ч Ь)Р(нг)[ = = [1 (-85)) — [1 . 52 1 О] = -137 кДж.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
