Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 23
Текст из файла (страница 23)
3271 Окружаюи(ая среда, с. 326. Моносксид азота ИО. Бесцзетный газ; мало растворим з заде; опасный дыхагетжньй «д; не горит, не поцзеркизает ~прение; на воздухе сразу реагирует с кислоролом, образуя диоксид азою: зьо+ О змоз, Лнз = -119.9 гд к л Окрухюющая среда.
с. 346; Опасное «ешеспк, с. 363. Дишгсид ««от» МО«. Бпкхй газ: реагирует с кислородом и »одой, образуя азотную «ислсту. зт(О«+ Оз+ 2Н«О = 4ННО«, 4Н« = -904,3 «Дж Опасный фумигант; реет»со«ются а концентрированной азотной «ислсге (кржна», рынмщаяоя азотная кисмпа); при свюхщении обратимо переходит з бесцветный гетраоксид я»азота. БЧО,«=ж Н,О, , Окружающая среда, с.
326; Опааюе аещесгзо, с. Э62. ДЗстнаа «полста ННО«. БЕСЦЗЕП«Ш жИДКССгж; ПГПУ Юот ОКИСЛЕНИЕМ аМ- миша; образует соли — и»траты. л Палуюние, с. 266; Применение, о. 274; Обнаружению нитрат-иона, с. 309, Нитраты в сточных »одах, с. ЭЭЭ; Опасное еюцество, с. 362. Разбавленная азотна» «ислотаг реагирует с металлами (кроме Рт и Лщ: ЭМ« ВННΠ— -ЭМ(НО ) +2НОТ+4Н О [М=РЬ, Со, ...) Кснцентрнрсаани»» азот»»а кислот»1 разлагается на свету уже при ксмнапюй твмпера1уре: «НЮ1=2Н«О+4НОз+О«Т, ЛИ=+9043«дж При зтсм образсзамяийс» диоксид азста остается растворенным и скраши- еает кислоту в цвет от желтого да «расного; силкный окислитель асспламе- няет легксаозгореющиеся аещестзз; реагирует с мш.алламн: М + 4ННО« М(НОз)т+ 2НО« Т ° Эт«О [М = 2п, Сн, ...) Реагирует с прстеинами, окрашизая их в желтый цест Ппантспрстеиноеая реакция обнару кения белкою 183 Азотистая кислота НИОз.
Нзавсгна толькс в растворе и в форме солев (нитрнтое). Применение ни~рита натрия е поселочной смеси запрещено изза ойразования канцерогенных нитроэамннсв. Аммиак ИН . Бесцввщьм газ с острим запвюм; легко ко~щенснруется в жидкость с еодсподсбными сеойствамн; полумется из азота и водорода; горит в кислороде: Ив<Э 302 ~чт БН20' АН'= -1532.4 кДж Каталитически окисляеп я до манооксида азста: 4МНт 50. =4МО+ БНзО, АЧ'= -906,9 кйж Леско распюряетоя в воде, при етом юс нчно реагирует с ньй МН, + Н,:О = — .—.
МН, Н,Π— . МН) ОН Насыщенный раствор назьпаегся аммиачной водой Аммиак реагирует с кнслотмлн, образуя соли аммония. ." Азтопротализ, г. 106; Получение, с. 265; Применение, с. 274; Техника работяг, с. 302; Обнаружение аммиака и катионов аммония. с. 310: Опасное вещество, с. 360. Сульфат аммония (ИНк) БО„. Бесцветньм кристаллы; легко растворим в.вОде <с злдс-эффектом); разлагается при алабам нагревании на гидрссульфвт;аммония и аммиак: <Имз))БОт ™4НБОч ' Ннз л Азогньм уцобрьчмя. с.
З)5. Хлорнд аммония (нашатырь) ИН С). Белое кристаллическое амцеспю; легко распюряется в поде; рззлагаепн при нагревании: МН4О Ч МНз НС! Реагирует со щвлс вми прн кипячении: МН„""ОН МН )+НО ," Опасное вещество, с. 360. Нитрат аммония (амктиачна» «елитрв) ИНкМО . Бесцветные кристаллы нл белий кристаллический порошок; на воздухе расплывается с последуюгцим эатвердеванием; легко распюряется в воде; разлагается при температуре около 200 'О на щщу и оксид диаэота: МН НО = Н О + 2Н О При наличии органических ещцеств может произойти взрыв: применяется в «вгеспю взрытщтсгс вмцестеа л Азспеяе удоБрения.
с. 335; Опасное вещество, с. 360. фосфор Элемент фгюфор Р. Бстрометс» в химически связанном виде в фссфатзх„ например апатите Оаз <РО )з <О, ОН, Р) л модификации. с 60; минерал~нов вещество, с. 343. 134 УАчзпм«П р лнчых й «кгнш белый фосфор Р . Получение е а|»ктродроаой печи из апзтита с диоксидсм «рамине и коксшн; кристаллы с окрао ой от белой до нелтаеатоа; махи й «ак мюк; плохо распюрим в воде, легко раствсряекя в днсутьцлща упмрода; интенаинно реал;руст а «ислсролом; еыппаменявгоя при 50 'С, ие воздухе образует белый дым; оеетится в шмноте; очень ццсеит; действует агресс|»но; на аоадтсш першюдиг н «Расг|ую модификацию; хранится пол золой.
' Опасное вешество, с. Э62. красный ФООФОР Р . темна.|Расный гюшгшО«1 огзтезушся из бело«О фас фора при 400 'с в отсутствие наеду|», шудно растворим в »оде и диаульфиде углерода; менее реакционнаапссабе, чем ушлый 4«кфор; аоап|мме естся выше 400 'с; не светится в темноте; »долит, так как часш садер»иг ° римесь белого Фаафора. л Опасное еещестео, с. 362. черныи фаафар. черные грефитопццабные кристаллы образуются при еышжом давлении из белого фосфора.
ДаяааКСИД т»трафаофара Р«О|о. Бспмй РЬСОЗ«й О~ЕНЬ П|ГРаСКОПИЧНЫй порошок с ш|юением ин~енаиейс решнртет с норой. Р«О|,| г бНзО = 4Н«РО« Л Опасное ееншатао, с. 362. Ортафоафорна» киалата НзРО . Бесшштные кристаллы. легко растворимы е наде. псин«них из оп«овода«а кальция и серной кислоты; рестноры. в заеисим ости от концшпрации, от г«шнишых да сирогюобразиых: шшшргаетсн протолизу надай н три ст упени: Н,РО« + Н,О, Н,О НРО; Н,РО; Н,:Π—: НР +Наш Нроз+Н«ОР ..
Н«О'+Роз; образуе~ соли — ортобшсбшты. л Обнарукение артафосфаг-ионов, с. 919; Фосфаты н сшчннх »одах, с. ИЭ, Оюшрарные удобрения. с. 336; Опасное а»цест»а, с. 362. Ззышьек Элемент мышьяк Яа. Встречается а мышьякоеам колчедане ГеАзБ. .' Модификации с. 60; Опасное еещестео, с 160. Серый мышьяк. Получение нагренанием мышь»каната колчедана; серого цеста с метал|мчшхим блеском. шшуйчатае нешест»о: небольшая алшпри- Э!,: чео ая пронодимосты очень «ругкий; устойчив к еоздейшнию аухшо заздука, во елшкном еоздухе окисл»ется до трио«сида димып.ьяка.
тквлтый мышьяк А» . Кристав плеска» масса: чесночный запах: »ланит; « К,.',| |юпю распшряетс» н СЭ«,. неустойчив, под воздействием сеега или при на60*; гршшнии пер»«Шит н аерую модификацию Триаксид димыце «ка (белый мышьяк) Аз Оз. Белый порошок; маш растворим в апре: очень ядовит л Опасное еешестеа. а. 360. 18$ Нысгщ ч гют ы МА-групгта Периодической системы (калькгн'сны) Общая кэрэкгеристнка 3;,=, К хзлыюгенам «рома этого отнссигоя элемент полоний Ро. Кислород Элемент «вспорол О. НЮ более час~о встречающинся влемент земной косы 149,4 маса.%), находится в «езду ю (21,0 сб.тэ О ), а тапке е исае, силикатах и «ареопагах.
Простое вещество кислород Оэ. Полуюние из воздуха или ну~ем электролиза ыщы; без цвета и запаха, пыпность выше вютности воздуха; мало рэс- ": пюрим е воде; нв гости, однако поцаврживает горение и при ыам реагирует:! с орящ ещест о ." техника работы. с. 301; Оенцзищние, с. 310.
Омщ (трниислсрсд) О. Бесцветный гэз с характерным запахом, в жидком сОстоянии имеет темную фиолвюво-голубую окраску, в тес)щом — черную,:* Очюе игюгмт; мело рвсттюриы в «оде; Оегютнмс Образ)ются иэ сею«ного хн" ', спорола с поглощением элесгрической, фоииимической или термической '* энергии; леню разлагается о Ооразоеанием «иглорцоа (концентрированный,:, озон езрывоспасен); очень сильный окислитель.
л Оэоюзый слой, с 32Т; О«оужакхцая срела. с 323; Опасное вицестео, с. 302. 'й 186 ЮА.ПЧПЯ4 )Н)Мыл Мглы С Г ( НН) 1 ;-()вра Элемент сера 3. Ястрпчаетс» е качестве самородной формы, э тапке е сули)югах (гипс сазО,. 2нэО, горышл соль эяйщ)4.7нзО, тяжелый шпаг 60304) И СтпэфИДЭХ (00РНЫй КОПЧШЮН, ГЫРИГ ГЧГЯ2, СВИНГ(ОНЫЙ бЛВСК РОЗ, циююеел Обманка 2НЗ) Простой вещество сера Я . Получение путем добычи самородной серы или Окисленью сероводорода; желтов кристаллическое вещество (молеку лы), малая тыюдость, хрупка»; нврастасриме в воде; леско рэстесрима в ди- Т сульфиде углерода; о оравг гонубым пламенем, Образуя диоксид сары; пои ншреванмэ реагирует о мегашюми (продукт — сульбашы), с водородом туры, мсщификациях еде 'с 110 'С 400 'С эы,э Ю и-сцю — ' З.сцю л-сера Р-сера '- пар серы пэ гм 4 4 ар пп лэл а, ° ( па мпю и пд 'и хл % 04 т"лг "и тгэ" ап 04 э ' эт (тб' Прыиенение, с.
274. Сероводород Н з. Бесцветный, иеприптно пэхнущьй гаэ: О юнь сювсный дыхательный яс растворим в воде, раствор называется герпюдпэсйюй кл Н26 + Нэо . — НэО+ + НЗ' НЗ " НгО ' — НэО + 62 Реагирует с солями большинства метшэюв, обраауя мвлорасгеоримые соли — сульфщ(ы; сгорает на воапухе голубым пламенем: 23 ЗО2 ~420 Яоэ и Обнаружение сульфид-ионов, с. 309; Отшсиое вещество, с. 362. Аиоксид серы ЯО . Бесцветный газ с реаким эаппиты; плотность р = 2,926 г/л) пол) матса сжиганием серы; дыхательный яд, ядовит для Окружающей среды; им орюч, дэйсшует даэинфицирующе и стбелтпающе; только кпгэлигически соединяетгл с кислородом: ВЯО,+О,=ВЯОИ ЛН4=--169.2 Д Рпствср м оде, р ято пбр зувтги полигилрат с кислотными свойствами (устаревшее наиюние Оериьютая «иглотв, молекулы Нэш)э нв сушесппютр ЯО +пН 0 =30 ° пН О, 602. НН20 4 Нэо — ' НЯОэ + НэО' НЯО;гНО .
Яоп+Н,О Реагю:уег с оксидами или гидроксилами мвгаююв с Обрэиюанием сульблмов 'Получение, с. 264; Тепчика рабопя, с. 301; Окрикающая среда. с. 326, Опасное вещество, с. 362. 137 Н р~«шпжпн «пл ТРнаКСИД СЕРЬ«БОз. БВСЦВЕ«НЫЕ ИГОЛКИ, П«аентаа Ужв ЛРИ (Т 'С; Иитвисиена реш ирует с водой а вьщелением бопылопт «оличвспю теплоты, абра- Б зует нв во«духе густой белый дшн, коюрыи трудно растворим е ваде и лишь медленна образует серную «налогу; хорошо растворяется в «онцентршюеанной серной киалате с образованием дисерной «полоты Н1304 г БОз .= Нгб«011 Нгбг01 ™10 = 2НгБО« ." Попу мнив, с. 264. СеРнистад кислоте Н БО«.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
