Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 25
Текст из файла (страница 25)
Ванадий у Всгрвтаетгп прекде васю в мепеэных рудах (магнепэт), получавгм е бальшинсгве слуюев в виде силаев а же««цех (фе:ссееедий, содервеаче авиация до 80%) путем васстангаления ванадия кремнием или алюмингем е присугст° ии Оксидов велеэа; мегалл сею-стального цвета; пмлнссть 6,11 г/смэ; температура плаеляни» 1929 чх) швющчен, пщщается формовке е холодном виде; уатойчив к вгюдействию неакишающих кисло~ (кроме фтцхюадораЛной кислоты) и раэбавлянньы щелочей; реагирует с горечей «гкяюнгркраеанной азотной пюлотой ипи канценгрироеанной с~ной кислгпай.
Образуя комплексные асединения ванадия(у), при 250'с оп!рант, образуя оксид евнашпцу); важнейшая степень скислемия у. применяется как пепхруюций мвгалп (бле сролная сталь); оксид ванадия(у) иапользуегая в качестве кюапнэвгора при «антактнам способе производства серной кислоты. Хром хРОИ 01. Встре'ювтсЯ В:фсыисюм меюэнЯке (мр, Га)ОТТОК) пал\ !затая ЯОО. становлением океща хрома(9!) каксех или алюминием; маюлп от серебрисш-белого да голубовато-стального цвета; плогмссэь 7,19 г/смэ; темпе!Мура плавления 1890 'С; очень твердый, вязкий, пластичный устойчив к воздействию гюзггухэ и под водой; медленна реагирует с хпараводттюдной, броэюводородной и серчай ююяотами; вюкнейшие степени окисгения нл. нй и +й. Хромот «влив НЯСТО . Желтые «рнстюшы; шмуекп пуюм влеарахимыюжога окислении ряшаарге солей храме(я!); леха раш верим е воде; скисли гель: СТОК~ Ч 8!РЧВЕ =Оз'Ь4Н 0 В подкисленном растворе иэ-эа обрэзоэяния дихромвт-ионов (более сильный огмслигель) велгый цвет мемяегс» на араюкееыйг ргрк ч 2Н+ СТТОТТ г 4НтО л Опасное вещество, с.
361. мОлибден мО Вот!Мчэптся паек Ое вш!ТО В суп«фида« (малибдянавый блеск МОВЯХ пал)ла е ся гегам об«ига и еосстангвления вадорццам; хрупкий метем с серебристым блеском; плогногль 10.2! г/смэ, температура плавления 2610 н; ус- (ЧБ-, ЧГ, ИБ- к Щ15-юю Пцчюлк исков акте и тойчив к воздайстаию кислот, «онценгрированная азотная кислота пассивирует металл; ваююйшие степени окисления гм. м и +31; применяется в качшлве легируккнвй составной части инструментальной стали Вольфрам 19 Встречается в еолыйраматах [вольфрамиг (Мп, Ре)О)О ), пслу юегся пре:кде всего в качесюа сплавов с железом (феррсеою фрам, сОдержание волыррама 35%] восстановлением вольб~рамита коксом; серый матовый металл; плотность !0,25 «/гмз! темпера!ура плаеленив 3400'С (наивысшая ючка плавления из всех металлов); ушойчив по отношению к кислОтам (таске о«нсляюо.!нм); ревюруат с «ислсродом при «равном «аленин, образуя о«снд вольфрамщтз)! важнейшая сюгюнь окисления туь л Применение, г 215.
Марганец МаРГаИВЦ МП. ВотсенаЕГСЯ В ВЮ(Е ОКСИДОВ (ПИРОЛЮЗнт МПОт, бРаУНнт МлзОз); Пся!и«Ется ЗГЮ«тйслнксы Раотвсйа Сопвй Мцк липа(И), Св(шб(К Ютс белый металл; плотность 7,43 г/си~: температура плавления 1244 'С; о~ен~ (:.~.;:-';,ь хрупкий, растирается в порошок, при нацжеании о кювет на воздухе, обра- фф»:„" „', зул о«сид днмаргзнг!ай 10-нар«вы!а(л) мгдмлк Ок; Реапвгуа ! с Раабааланными «пологами-неокнслителями, образуя соли марганца(!!) и водород, важнейшие степени оюсления И(, -гю. +й. и Применение, с. 225. Оксид маргаиьяййО (пирслюаит) мпоз.
черный порошок; разлагается при температура выше 530 'С; при более сильном обжиге переходит в оксид Мпкмп~[)4! Реагирует с «ислоткми, образуя оюнь неустойчивые юли мергюкшбу): М а+4НО= (зчч2Н О Мпс)',=МПО, С,У'(ЕП-ОЬ ОЩ-Е Н -Гзм) Реюыруш с оксидвми друпкх металлов, образуя двойнью оксилы, например Сампоз. л Опасное вещвспю, с. 351. Перманганат калин КмпО . Кристаллы с металлическим блешюм темнориолетового цвета; лом«метая окислением оксида марганца(30 в присутсти и щелк чи КОН с ппспелзюцим электроником раствора проьтежптчного прод!'«та — мал!анака калия Кзмпо,: лаг«о !гзстдоряется в вола, образуя интенсивно ймолетовый растаор; сильный окислитель; в нейтральном растворе восстанавливветгэ, образуя оксид марганца(М), в «жлом (юствсре— ионы марганца(3).
МпО., 4Н' Эе =МпО(«2Н О М О + ВН'+ бе = Мпл' л 4Н О ." Перманганатсмегрия, с 315; Огюснсе вещее~во, с Зб1 195 Витххнн кгккг мчн пч Уй)Б-группа Париодической системьг Общее хараатериспгка семейств» мелеэа Железо Ге $' По распространенности э земной коре заню юет четвертое место; ветре«юЕтоа Э СКСГЩаХ (Матпстнт ГЕГГЕ~У)4, ГЕМапн Гсгбз), КЗРбоиатаХ (СИДЕРНт ГеСО ) и сульфидах (пирит Геб ); полуюется доменным процессом; серебристо-белый, блестящий металл; относительно мягкий и вязкий, плагпичен, 4:еррсмагниген; неблагородный металл, развеет «о ванном аоздухе; разлагает перегретый еодяной пар; при отхгиге на штахе переходит е сксид иелезаба), е чистом кислсРоДе окнсллетоа до Ге'грезО, РеагиРУет с Разбав-, .'-'2 ленными кислотами- еокислиюлями.
образуя соли и еодород. Рзаэление, с. 12сб; Получение, с 221) Прьтленение. с. 27б; Микроэлемент, с. 344. Никель Н) Встречается е сипикатах ( арниериг) и суг фидах„.полуюегга из сульфидных руд, серебристо-белый металл, по оюйстеам подобен железу; е чистом виде устойчив к аоздейспмю аоздуха, воды и неокисляющик кислот, в концен рирсеанной азотной кислоте прщювдит пассиаацня поэерхности, реагирует с разбаеленнсй ааотной кисмпой, образуя соль и моноскснд азота. ' Применение, с. 27б. Плапиюаью метеюяи Семейспю: рутений йп, родкй йн, палладнй Рп„осмий Оз (мюмент с наиболыпей плотностью Ы,В1 г(смз), иридий (г и платина Р1.
Платина Рт. Всгрогается в самородном аиде или е минералах; дсбыаается из анодного шлама рафинироаания манн; благородный металл с серебрис ым блеском; плотнщчь 21,45 г(смз; температура населения 1172 'с; вязкий имеет такой ие термнчеозй коэбфициент, как посудною стекло, мщкет сплавляться со стеююм. устойчив к еоздвйсщию «нслот.
Растворим только в царской задке и дымящей азотной кислоте; при красном калении проницаем для яодоргща; еа «нейшие степени окисления ну и ь)с используется в лабораторнык приборах и катализаторах. ОРРаНИЧбСИИЕ бобДННЕНИЯ Оанавнме понятия оргеничеакой химии Обвар оргвничеакэи совдиненнй К оргвнитеским соединениям отнаслтси вас соединени» углерода в» исключением оксидов, угольной «ислопа карбонвтов, карбидов и некаторкх другик соетемений, а таске кампсекснык соединений с углерадсадержащими лигендеми.
умекдябгвярвмрввки „Йемюйжкувяее~~ей гяятитге:;К, ' ~ 'СРВДУЕДРРЕУД. 197 Ацикпнческив (цвиные) соединения упюрода Соадинеяия, в молвкугпх которых ащмы углерода соединены лруг с данты а впав открытьи цепей. л углеводороры, с. Э)б. и нврваевтвлвннап гтзпьг бугаи СН, мОдО О:зхули Сс оаые 3 Рт 'и "Фн' у л Названия, с. 201. И Разнеталеннвп цепь: метилпропан мпт ~ь Зспг улв СНз СН СН3 СН, цикличесйне.(пальцевые) соединвимя упюрода Соединенип, в которых атомы упмролл, а также атомы прутик алеммттоа соединены друг с другом в вире замкнутых целее (колец, ипи циклов).
И Апнцнкличвское Ароматнчвгмов Гетероциклнческое ни Н Н Н н с н л Н Н Н г июхгыоы Ьнтс Офп Насыщенные (предельные) соединения Соадинени», в молекулах которых имеются только одинарные связи мвиду атомами упмрода. И СНт — СНт — СНт СН,— СН,— СН 193 (ф С,Н, Меде ытп л мареки молекул с «сваленной связно, г. 44( струкцрная изомерия.:4 с. БИ Названия. с. УОЗ. )ц Огк н»»«рыхл'л к ххьсм Гомопюгическнв рады Ряды скодных по химическим свойствам соединений, ссю ив которых отличается дзуг от друза на группу СН». Химические свойства соединений, принадпехащих к одному и юму ве гсьюлогическому ряду, а эначителыюи степени совпадают благодаря сходному строению Разные размеры молекул и некоторыв различия в строении соединений одно~о гомопогьивского ряда обусловливают, сднщко, их неолмгакоаые бмзические хтрвкгеристики.
Соеаинения одного гсмологического ряда называкпся гомологами. х уурстщводньга соединения Соединения, которые сбразуютс» путем замещения атомов мов другими атомами или группами атсмсе. Эпп обмен меж не обязвтелыю в резул~тате прямой химической реакции. "Замещение, с. 88. В Хлорпроизаолные метаю СНР хлормвщн Сн О диюхтрьгатан СН СГз трихлорметан СНО тетрахлормеган СО, или ру и зго- ег происходить 199 Ненасмщенные (неередвльныв) соедннентщ Соединения, в молекулах которых содщзепся не менее одной кратнои (двойной, тройной) связи мевлу атомами углерода. х Мотыги мплпггл с коваленской отяи.ю, с.
44. Щ СН- СН вЂ” СН Н вЂ” С=-С вЂ” Н СН Сн — СН=-Снх гэопгн э ег л.нгпз Ос аники ж«л Органические редтеюлм Группы атомов, которые содйтжат на один атом водорода меньше, чем аоотеетотвующие молекулы углеводородов. Ик наэеанил оканчиааютсн на -нл, они обоэначаютсн буквой й. йтутнщианалмнне группы Грртпы атомов е молекула», которые в эначтоельной степени определяют кимические свойства органическик соадинений Нишах УР Р н к он нзккк Сгштемвтнческие (мендушарадные) названии по правилам ИЮПАК Состаялегм по правилам ЬГехдународнсго союза теоретической и прикладной юмьм гиюпАк), однозначно передакн состав и строение сОединений.
Вакнейшие составные чаоти названий: — приставки дгп эаместителеа; — корень для главней цепи или ютльца; — суфбхеюы длл связей в глазной цепи или кольце; — суффиксы для одной или вышней по старшинству функциональной группы. л Последсвательшжп названгй функциональных групп, с. 204. — ~ё~-~ля~~~-~ем 2-хлов эт дн ол 1 Псзнгм За ес н- Числа Ошзь фп ц снакыея замес н- тель аюзов гРупп : 6:, г шлн т тхзюла ушш сдинаююьн аамесппелей или цбтнциональных групп обозна негся К'- числовыми приставками.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
