Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 28
Текст из файла (страница 28)
Свойства «арбоновых кислот Обраэованме «елей Е НСООН + НВОН = НСООНа + Н,О гури г тк фр ВНЛР Саы н -ООС вЂ” ССО- — Са(СОО), ( (нлн Сао»О,) ГВСВ ВГ"Ис Г СВЛМКЫМВИ Реакци» етврифнкации в сн,-ооон + но — с,н, -- сн„— со-о — с,н,+н,о (Н 1 т«суи Вк к .г В ни Дкф:Р у уп» ао л Обнаружение карбоксильнык групп, с.
312. Каталитическая гидратация спирпщ» ф сг Н — СООН г 2Н» — С,ВНВ» — СН»ОН В Нго В~ И«В с»л и 1 ОЩС» РЧО (Х ф РВО Вюкнвйшие соединения Мура»Вин»» кислота (Вщтвноаая кислота) НСООН. Легксподвижнан бес цветная жидксють с реэкык аапаксм; сммливаетс» с водой и этанолсм в любых пропорциях; очень едка», выэыщет на каме образование пуаыгий; полу- ~!ЯГ».,',", чааю» нэ монсксида углерода н гидрсксида натрия; образует осли фермин- уя(В .';"Г ты; действует квк восотановнтель, так как содеркит альдегидную группу: н — с 0 но — с -О ОН Н РЩ г НСООН вЂ” — — ' СО В Н,О кг ьнас Окисление: 2НСООН ВО» — — 2Н»0+2 СО л применение, с.
2761 Опасные вещества, с. 260. уксус лета (вм»цмав кислота) сн — ооон. прозра. ьюя бксцэщ ан жндкосп с едким загвхсм; нщке температура плавления 16,6 'С представляет похожую на лед массу (поэпщу концмприргюаннуа уксуснио кислщу на»ива. ют таске ледяной кис»отсы; растесрнма в щще, атаноле; в продаже имеются: л»мглой уксус (раствор. и = 10%) и укгу яал Вгггмт»В (и = 70%); июнь ацкан; полу ветс» скисли»мм эта»юла ики ацетальдетща; образ)юг соли ацетвты.
л Полу ание, с. 27п Применение, с. 276; Опасные веществе, с. 261. Щааелавая кислота НООС-СООН. Кристаллы белого цвета, беа запив. ядовита; растворявтсн в воде; полу естся окислением сахаровы; образует соли окоалаты; вхстановителтн окислящся до диоксида углерода н воды л Огвснью вещества, с.
261. Терефталевая «непота и-С НВ(СООН)». Ипюсбразные бесцм»ные кристаллы; плохо растворяем» в воде и этансле; гюлучаегся ну»ем окисления л-коппола; образует сони гереб галеты: Встугает в реакцию с алканлноламн, обгюзу» слмкньм полизфнры. Л Сложные полизфиры, с. 247. 719 Сиани ктгат г л» Производные карбоноеых кислот Характеристика прсизтюдиьы карбсжаык кислот Органические соедннени», «оторью образ)ются из карбоновьк «исмл путем изме юнна в карбоксилыюй группе. э)ыр Ютю) Г афис бе зсд ай ° г с о © -О-с,н, о — сн ы)ир фталваса кислоты элат) .Й„Харакюристика слюкных зфмрсе Производные карбоновьк кислот, у кстсрьи в молекуле гидрскгил «арбоконънои группы эамещен алкоксигруппой ДО: гбща» бюрмулк В' — С О О)Р Сложные афиры образуются из кислот и спиртов при Хгалении воды (кон- ~:*4 денсация).
"Конденсация, г. 90. Плохи л ВВ н»« Свойства опожнь»к ефнтн»е Гтщропнв гнп 3 « 5 лпаще«ю ж, .27П Важнейшие соединения Этиловый эфир уксусной «лопаты. бесцветная жидкое ь с темпера»урон «пленил 77 'С н приятным запахом; хорошо смешивается с органическими рестворителмми, хуле смешивается с водойт составная часть многих специалы ых растворителей; полу .ается из ацетальрвгица. и Спж ые вещесюа, с. 2бт.
Фрум»наши слоюеле эфиры. С»южные эфиры в большинстве случаев низших карбснсвых кислот с низшими спиртами; иммот ар:ыатный фруктовый запюо применяются квк носители арсмапм в пищ«гкш пршкышлентюсги В Метмюи,й вфнр вски сй к плоти врс ат «блок Э»ымвыв лфнр мапл.ноак слстм тткьмг нвнтсв 3-метилбу»«шмяэуируксуснаек слс и срам«тувиме и сам ло мале«руко»с«со слоги кроши грыз л Жмры, с. 229; Пслиафиры, с.
247. Харшпеюипггнш амнйов кислот Прои«водные кврбоновых кислот, у «оторык в молекуле п ррсксил «арро «сияний гртткы заммцен вминсгруппсй: общая фошлулв вмипов П С - Пикни юскив амиды назьмаютсл лакшмами. н — С. о=с~ м нсвгйк»слог ~ мми, И»бам«Ю СС,Н» ~ С.'; ~»и Отмю 'лг«нт пжкюнн Важней«яме соединения Формамид НСОНН . Гигроскопична» жидктють с темпера трой кипения 210 'С (с раапсжеиием); имеет высокую диэлектричетжую посюянную: хорошо смешивается с водой, этапе см и ацетоном и не тзюшиеаетгл с простыми м)т рами и углеесдо)юджин; ресщоритэль для упюеодов, белков и дтугих макрсмолекулярньн еещес э. ); Карбамид (мочеаина) ОС(ННл). Кристаллы призматичаской формы: легко 4 растеоряеюя е нэпе и э эпьюгю; п)юиэнодится из диоксида угщродд и аммиака; конечный прццукт раэлсткения аминокислот и аэотистьй продукт выделений мяекопитмощиж расщепляется при нагревании е растворах щелочей; при сухом нагревании образуются аммиак и биурег.
Расщепление: СО(НН,Нтэцасн -'. Натсоз+2НН« Конденсации: СО(ННг)т Нтм СО НН СО ННт+ННз Сиукят "Применение, с. 278; Азотные удобрения, с. 335. ураганы. Слсщтые эфиры карбаминоесй кислоты образуются из алкилизо цианатон и гпирюв. л Полиуреганы, с. 248. Н О вЂ” С вЂ” Н вЂ” В т НΠ— Я' — О=С ОЯ' е нтц л тсюэ~ з-кзпролэкщм. Белое вещество: ртютворяется в ваде; галу'жется в резуль- т тате многсступен югаго синтеза, исхадньщи веществами в млсром являются циклогектан или фенол; в присутстеии катализаторов образует попика- „!ч пролактам с цепными макровюлекулэми. л пслиамилы.
с. 247. Характеристика нитрмлса .„ф Органические соединщвю, е «сторык «арбсксильна» группа молекулы кааба- ',Д ионой «полоты эаммюна нитрильнсй или циансгруппсй — С=Н: общая фсриу- !(м ла; Я вЂ” сН при гидрслиэе переходит в соотнетстзующую кэрбонсеую кислоту: Н В вЂ” Смм.«З(«О В-С «НН« А«рняоннтрнл Бесцаетная жидкссщ с едким запахом; яд, окаэызмощий действие через дьн «ательнь|е пути и кажу; канцероген; «рупнсе прсьалшленнсе произесдстес из пропилена, щена (этилена) ипи егина (ацатилена); полимер«нация е палиак° Получение и полимеризэцня, с. 273; Опасные еещесяш, с.
380. 222 Звиш н«нг ЗГ и « в Заме«ценные карбоновые кислоты Хвракптристика вмиевю ввм гврбстюямх мог К«соснов«е кислоты, в молекуле которых органичмжий радикал содержит н тугие функциональные группь« Харагпернстика снсикзрбснсвых виолет Содержат в молекуле не менее одной карбоксильной группы н не менее ад ной гидрокоильной группы В ссон Сн — ССОН 1 НО« С<Н НООС вЂ” С вЂ” ОН СН СНг — Ооон ы з «юл« л. н «не*в ив вино«ми«н ю«т < е с П«всгсюы «с «у Ва:клеймив соеднмвньм Мелочная кислота. Образуется пгв распаде глюкозы е мускугвк и при мотюь иск«слом брахании углеводов, например в йсгурте, просто«ваши, кввненсй капусте, а тзкю при силосовании вехе««х корм<в; прмжтотвует раа«итию гнилостнье бактерий; служит в «а«естес дсбажж в нвлитки и в «анастас анесктюмпетвй в лицевой прочьвые««юти; образуе соли лактвтьс оптически меняна.
л О- и С-кснф гурации, с. бб. Лимонная «непота бесцветные «риствллы; интенснвньй ююлый вкус; основная кислота в цитрусовык н других фруктах; произецципе лимоннокнсл ««бр«е с ивм уп е оде«, о также из пврябв ов; играет славино соль в процессе обмена веществ; применяется дл» нзпповлема ссвежвсщих без- алкогольных напитков; образует соли цицгатм; оптически не активна. Характеристика оксскарбсновых кислот Содержат в молекуле не менее одной «арбсксильной группы и не менее одной вльдегидной или кетсннсй группы. В СН вЂ” СΠ— СООН нОСС вЂ” СН -СН -СО-.ОООН ем в л л юст« 2- ссо им« «« г- е ае« Орилитнссн раглимнн» Пиролннаградназ «непота Бегмяегная иидкссть; кмнниваегая с водой; играет центральную раль в прсгюссв» обмена аеннств; абггазгютсл ласрегюгм3м мкю»юння нз малатнгй «ислОты; Образует гОлн птц»33аигь3.
л Опасные внцества, т. 260. хв33зиннгиюпгиз аминала336аноаьгл ВиолОт Сццернат в молекуле не менее »юной кврбаксигьной группы и нв менее одной вминагруппы явлюю структурными алементвми пратвннов, двадцать 2-аминокислот выполняют в природе еюкнейшую раль.
' Протеины, а. 237. Свойства 2-минна«с ое ДМИНО»ВЮЛОТЬ3 Югн ЭИфслкттм СН вЂ” СООН НН -н.,о ~' -йр сн,— ссю-,— '= сн,--соо-,==к сн,— ооон ННТ НН» Н333 ана г О юп В киинл3юсл рн»г рн:т рн г " Биполлрньй нан, с 80; Амбютерносты с.
306. Образование пептидов (схема) н,н — сн ооон н — нн -сн,— соси — н,н-сн,-со — нн-сн — соси н о;тн л .л л Строение протеинов. с, Еуй. Ннтрсс'Оединения и зминьг дэрэктврнс а нтщнижедиивияй Произволньм углеводородов. «атсрьм салеркат в молекуле одну ипи не с«опыгс нигтххр пп; общз» фстгмупаг й — но». Ницаеензал с«нг™О з,х,а-три р а уол но, с, нйснргно„~, Свойства ньпрооавдинений Реакция воасганавлення да аминов Н (О) — НО«+ ЗН, (О~ — НН, + 2Н,О ««мсти и Вю ИВ«щзсл (ьи чт йажнейшме ааединення Нитробензоп СЬНЬ -НО . Жилхсщь желтоватого цвета с загихам и:рькаго миндаля; В ВОдз рвсгэсггим В мальь\ ихгичбсттмк жгрщла гяспюр им ь зтзнсле и бзнзапе: ядовит; пщэчзетсл путем нтщхиаиия бенюла; ащжтанавливаеття в анилин.
л Электрофильнсе авмецение. с. 206; Опасные вещеспа, г.. 362 2,а,б-тринитрсполуол. светло-желтовюье «ристаллы; при 240 'С сгорает с ««делением сэжи; полу иотся путем ницгааанил тОлусле; чущтзитвльгкм « удара~ этрые«юсе вещество (гратилй «сто(хм взгзгвзвтсз с псиогцью запа- Т' лв: сила его взрыва служит в качеатве цхыни~ельнюй (эталонной) ввлнчгны дпя всех д."уг х взрыв«втык еещесщ. л Опасньм вещества, а.
363. Харвкгаристика аминов Содержащие азот арганьмеские соединения, которые явлмотся произвощюми аммиака; адин или несколько аюмов «сдсрода молекулы аммиака заме- а:*' щены угщчюдщюднымн (Иди«мими. Первичные амины: амины с общей фсрмртой " НГ'» амины с общей формулой нн я и' Трепмные эммньс амины а общей 4«юмумхт яг — н дг 225 ;, -;"'„"Тф. Оснаанссты  — ИН + Н О В вЂ” ИН+ + ОН в-ин, + нс( в — ин; + сг л уеария кислот и оснований по Брзнстеду, с.
(ОУ. Дивзотиравание ароматических аминав н азосочетикие Й © — ин,+нио,+н' — — © — й=м + Й(,о а нн «к и фи пчтитим» ©-и=и+(ф-о- .© Й-.м ©-он ф ела чюи ээсссы е В ." Аэскрасителн, с. 252. Вмкнвйтсий аоединвии» Аннин н СВН вЂ” ЙНэ. Бесцветная, слегка вязкая жидкосТыхнОрея иа воздуле .. -,' бмстро приобретает коричневый цвет. со своеобразным эапвч:ы; в воде плохо (литва(тйм; са мйст.нмн с(пэничйптиыи рэстмттйпйлтмн сммлиеввгся тюаттыниченно( ядОВит; пал~ тВВтся пт'твм восстановлений ннтрабвнэамт; исходное соединение для гюлу ения амжрваителей. . Отменив еенюства, с. Збб. Мдвитламнн. Мипнйцэм СНт — ИНэ, диаквлманнл (СмэттйН и мдйанлэланнк (сн ( м; бесцветные пдтючие газы с «арвкырным запахом (тримегнламин '::,' имеет валах морской рыбы); в есле карасю расти(римы, растеары имектт " щелачную среду.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
