Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 27
Текст из файла (страница 27)
363. Сзы ш с ыш Прсиэвтшнью углшюдорсдсв. имеющие в «а потев замести елп не менее од/ого атома галсгена в мотю«тле. л Прсизеоштые соединении, с. 199. СН,=-СНС1 моде с .зку л Сзгтиз 2!б $ Важнейшие соединении Трихлорметвн 1ююроформ) СНСтз. Бесцветнап жидкость са спаакозатым зепзхсм; плотность 1,48 г/мл; температур» «игенил Б1,7 'С; под действием слета и кислорода реагирует с ядовитым фссгшюм и ююрсводсродсм: в водв Мало рзспюрим; «срсший растворитепь шлол, жирке и другие ешгГзств, лар скааыввет ндзкоти юсксе действие; полузтетсл хлорированием метана. л Опаслив вещесгва, с.
363. Тетрвююрметан СС14. Бетцеетнап лз дкссп со слваковатым запахом, сбпадает.*сылытым севтспрвпсмлпющим свойством; плотность 1,69 г/мл, температура кипени» 76,7 'с; несрюч; туши плвмл; виоле малс растворим; «о пошил распк ритель длп пирсе, масел, смол и носков; дейшвует «ак зд длп ' у клеток; пар оказывает наркаоиюсксе действие; полу автол хлорированием мшана; применение в качестве растворителя невелико. и Опасные вещества. с, 363. йниплкпсрид (хлорзтзн> СН =СН вЂ” С1.
При «смиатнсй штэпэрвпую бесцветный гаэ; в шЮв вело растворен: лдсеит, пспэнциапшый «ашэрш'ею лслушвтсп из агина и хларсвцлскодз или из э«ела и хлора; может пожзкесизсватьзп. получение и гюлкмернюцил. с. 372; Опаслив вещества, с. 363.
фтОРХЛОРУтпвРОДЬ«, НаПРИМЕР ССС Рз И Стрзр. Бесцветные, лэтит сжихшемью газы; не способны гореть; термически и химически устшжвпы: не пдсеип«; ранее в большом маштлэбе применились е качестве приюллентэ в втрсзсльиых ртспылителлх и длп вспениеанип пластмасс, а также в ка"юсшв хкедсгенга; разрушают сзснсеьй слой стратосферы, поэтому сепшнп примтментш заметно уменьиюно (или.ссесэм запрещено/. ." Парниковьф эффект. с, 327. Разрушение своз.а, с. 327. Гидр сипи:мзтслни 1 сталсрьов.
П1х п г эФир дарактеристмка гмдроксмщюмааодньм Преисподние ътпкеодгродов, которые содержат пану или несколько гитрммигрупп — Он в молекуле 1спирпт и Фенслыр л Производные соединении, с. 199. Хврэктеристикв апмрмю Соединении. в молекулах которык гидрсксигруппы оказаны О атсмами углерода в асстсинмт ауту-гибридизации. модель молекулы Формула молим испеку ы СОювп1аннэл структтрнал Фор ра Фмолв Свойства спиртов Типитньми ыээичесэими рващиями спнрчы яапяютса окисление, елимини рсеание, а также о6раьлэьие прсспэк и слсюкиь~х афирсв. ПОйнов скиолаииа эяэ,ога"г Л Окислителыю-вссствнсвителэные реакции, с.
Ва. а 2СНэ — ОН*20»=2СФЭН нарко ма ипл СН,— СН,— ОН + ЗО, = 2СО, ЗНко Неполное окисление н он пеке и ня спиРт э ыипл яурбонэээя ккыю лэ эв*1рэээ эа в,— сн-он .== — =- — . а,-с=о ! п ло $хл33>эи В нт сти эья с и эп» Осс6енно ярко выражены реакции дяя ниэксмслекулярных соелинеиий.
Не Юа в ао и Элиминирование. с. 92. а сн;сн;-он — — сн,=Он,э н,о этапа эын(В ее ) Обравоаание простыл афирсв л Прссэ не эфиыэ. с. 215. а гон,— сн, -он — '. сн,— сн;о-сн,— сн„+ н,о (н 92 > э д эпэсвма эФир аг 1«дрзкг«лр зззд»н уз«аж рвр Проспк в)н Образование аложных эфиров «арба»оных «испат ." Конденааш я, с. 90; Обнаружение пщрозсигрупп, с. 312. Р«) О ОН О--СН« В СН,-См' ° Н-О-СН,-,=- СН,-С- .
Н О т гг в» по«»в мз и м»вз р рцз Нпюпги Образование алозкных эфиров серной «мслаты П вЂ” Он з Н ж~ -- П вЂ” О-.БО Н . Н О з«т Е« Обрааоввиие сложных эфиров азотной кислоты СН,— СН вЂ” СН, сзг — сн — сн В ! ! ! *»ЗННО« — О О О »ЗН»О СН ОН ОН ! ! ! НО НС НО цззз « пицзр««р прзг Важнейшие соединения йт»чанов Сн — ОН. Бесцветна» жццкгють а тшзпературой ««пенн» 64,5 'С и характерным запахом. гсрит голубоватым пламенем; распюрим в веце и ар- 'шг „„ ганич«свик рвсн«:рителяк; растворитель смал и рругих еещесш; »давит; по »умотал гиррирааанием мошхжсида уз»воще.
л Пслузение, с. 270; Применение, с. 276; Опасные вещества. с. 362 Эта«оп СН вЂ” СН» — ОН. Бесцветна» жидкость с температурой кипения 78,3 'С и характерным «алеши. Легка загсраетс»; горит слабасвепвцимся пламенам; рзсшарим в воде. бензине и бе»золе; входя дшке е небольших количватеах в состав иэделий»куасесй промышленности, уменьшаег чузствителыюсть организма; «Седан для здсровьв; гюлумется из етена )емшезж) путем пшрапщии.
из агина 1«цетилена) при помощи гидрзтацни и наследующего гидриравания, е таске спиртовым брожение» углеводов. Прап»мол-2 СН« — СНОП-СН«. В»отметная горючая жиджютщ обладает такими же шюйстеами, «ак и зтанол; получается из пропела путем гидраз»- цки; растеаритель. Эт«ЛВНГ НЗКаЗВ )«ЛИ«Он») СН ОН--СН«ОН. БааЦавтиаа ЕНЗКа» ВЗЩКаатЬ без амшха, имеет слвдкгенгмй «к)с; сильно гигрсскапзиен; ядовит, шшу иетс» иа зтмза !этилена); применяешься в ««честве антифриза.
л Опасные вещества. с. 361. Г зр СН,ОН вЂ” СНОН-СН,ОН. Б ц дя дж»б з взш, имеет сладкаратый вкус; смшлмшетс» с водой в лгсбых отнашенияк; с несрганичеакими и органическими «полатами образую ела«мне эфиры; пслузавтая иа прспвна; примвняетс» в нервно с юредь при нагота»пении синтетических материагюв, в природе встречается в качестве составной части зкиров.
л Глицеримгринитрат, с. 213; Жиры, с. Ю9; Фасфолипидм, с. Е)0. 21) сэг Характеристика Фенолов Соединения, гиараксигртппм «отормх смаанм с бензсльнмм кольцом. л дргхяатичщ:кис системы, с. 48. Свойства Фенолов Кислотность. В есднмх растер«ах фенспм создают «ислотную среду и со щ ми бр иотфе ю а ©-ОНгН,Π—,© — Охи.с. феихя — юи Элекгрофильнов замещение. Фенолм в качестве сне~ем, бататах к-э ектронами, лм'ко дежтвуют «эк электрсбщлм, например, с Фсрмальдегидсм.
л ароматические углввсдорсдм, богатые а-электронами, с. 48; ЭлектрсФильнгю вторичное замещение, с. 89; Получение фенспласта, с. 278. . ОН он В ~Д~ .Н вЂ” ОНΠ—. ~О, фе а Ъ' ~ сн,он Окисление фенолов до «иноков В ЫО-©-он.зо,—,о~, '~0 гН,О я.Стихом и Велаюйщие соединения ФЕНОЛ СэНэ — ОН. ВВСЦВвтиив ЛЕГКО РаЮЮМЕЮОЦГИЕСЯ КРИСтаЛЛМГ На МХЩУ е ерезнекотсрсеере гю сбрегаеткрвснотюгуютхчюсу, меегмюа б-,* рваный запах; в мще слабо растворим; легко растворяется в этвнсле; ядовиг едкий; с юнь реакционноспгюсбен.
л Применение, с. 279; Опаснме ещщюща, с. Зб2. Креэсльг Сна — Сэнк — ОН. Три итсмерв: с-, и- и л-крезслы; бесцветные легксрасппмвакщиеся «рищаллм или индксщь (и-крезсл) с характернмм авив хом; менее щтовитм, юм фщюл; обладают антисептическим действием: приммвкотся в «а юстас дезинфицирующего стмдщва. л Опаснью вещества, с. Збт.
2Н 1' лл силла« л и«гш илсл х . Плаггн запри Хлоргцюизаодные Фенола, например, й,а,б-три«парфенов. служат а «ачестве исходных веществ дпя полу мнил гербицьшоз В нвсюягцее время их применение, однако, эапршцено из-аа опжнссти образования попихпоригюваиных дибензсдиоксинов. з.э,т,в- «ч лист юл жги г,л,з- р осла и л Опасные вещее~за, с. ЭбЗ. Производные Р лееодсродов, в кошрых двв органических радикала снлзанм с общим атомом кислорода; общая формула афирсв и' -О -Нт.
О!кани«вские радикалы могут быль одинаковыми, различными нли связаны друг с штугсм 01 «ли вские простыв м1 гы). Валгнайшие соединения Диэтиловый эФиР. Бесцветная ткилгиють с харакге13ным за ахсм; плогнссп* В,УЭ г/мл; температура «пленил Эл,б 'С; пзр тяжелее воэаухэ; чрвэвьяайно легко воспламеняется; смеси с воздухом (длн эфира > 1,Э сбчйу взрывчатью: с аолрй не смешиаавтся; шшзывазт нер«ничевоков действие; пслу жется из атансла или этегв (этилена]; применяется в квчестее гжснюрителн и экс грагенга, раныне часта упатреблшюя в «ачеотве средсша дпя наркоза.
" Спас«вы вещества, с. Эбт. Оксид этилена, Бесцветный газ; «прочий; оказывает ра:шрвжающее действие; ядовит; «анцероген; получается иэ этою !этипенай являетш вюкнвйшим промюкуточным прогфкпгм нефтехимии; весы ю реакционноспоссбен при раэрьне кольца, например: СН,— СН, + ~О-Ш ' СН,ОН вЂ” Силом и Опасные вещества, с Эб! . 215 Он дльдегиды и кот.онм Характеристика альдегидов Проиэаодные утпенолородоа, которью содержат альдегидную группу с н' отлцая фо(кегле  — Сы О сн,— с „ ььтюРь югнкуг ь этапа и Сткрнценнэ стрноурнэа формула атэнтпя Саойстаа альдегидое Типичными реакциями альдвудон янлнотся присоединение аодсрода (п.дрироеание), приаодящае к восстановлению альдегидоа в спирты, и окииннне до «арбононык кислот.
Гидрироеанин " Присоединение, с. 90. с Оюгслание н бн-с + с, — эн-с мо .О ((т н '' ОН фьтьн ьлт я нянь ь Важнайтние соадинетею ':3 Формальде ид (матапаль) НСНО. Бега)нотный гээ с реэким уруцэмным запетом; легко раопюрим н асме, юаарна» форма — раствор (в =. Зб — 40%)) ядовит; кступает а реакцию с белками, обрээуя труднораспгоримью, часто "ф 2!б ~т твердые вмцвстеа; оказьиает дезинфнцириощее действе; всссганзвливает фелингову жидмюп. и аммиачные растворы солей сервбрвр); полу естся окислением метэнО«В; О юнь резкционноотОсобен. "Применение, с.
278; Опасные вещества, с. 361. Дцвтвльдегид (втаналь) СНз — СНО. Пегкспсднижнаа бесцзетнаг, гсРюча» жидкость с резким харзктернйм эапвхгзг; легко растворяется в норЕ, зтаноле, бензсле; восстанавливает фелингсву жидиющ и аммиачные растворы солей серебра(1); получается из зтанола, этапа (этилена) или егина (ацепгяена); вес~ма ревютисннсспсссбен л Пощнэние. с.
27П Применение, с. 278; Спаснью вещества, с. 261. Бенэвльдегид Сэн — ОНО. Бесцветная маслянистая жидксющг слабо растворим в воде; восстанавливает аммиачнью раствори сотый серебр(()), но не васс гвнав«извет фелингсву жидкссп;1 на воздухе скиспяется в бенэсйную кислоту; присоединяет гидсосуль4вп натри», образуя малорасщоримсе кристаллическоо соединение. и Опасные вещества, с. 260. Харакщриотика катонов Производные углеводороды, в молекуле которых одна кврбонильная группа С= О связана с двумя органическими рапиквламиг общая Я' фсрмугю катонов: с=.с Нз СН вЂ” СΠ— СН сокращенная МОДЕЛ ЮЛЕ УЛЫ «Сс«в«она счжк уснвя Всг тг т Со иона согрйе(энние щ))тьтурэк й ф)к)у(,т ..
О- С Н„'СО С Нь 1 о 217 Ацетон (пропаном) СН -СО Снз Бесцветная жидкость с приюньгг освежающим запахом; легколентчий, емператгра кипения 56 'С; ситес«асан; смешивается с вещай, щаногюм и лруу) гимн Ор аническими растворителями в любой пропорции; распюритель дл» многих органыгесгмх вегцеств; горит светлым пламенем: получается из пропангзю-2 или пропипена.
л Спасы«е вещества, с. 360. ОР~ к ' « ' гпы КербонОВые кисгютьг тгетюктэ~эиаттгтю тюгтбсиавьгк кислот о~и зюды е рле одчюдагк «оторью годеажвг одну ли нылтыыо юрбоксильньи грутп в ьюлекупе — О; обегал 4юрмуле юрбанамлк киалст: он' н-с'о он н — с о он надел ол «уа и амлал о Манакврбаювые кислатыт содвркат в молекуле одну юрбакюовную гругпу. Дикербонавые «ислатыт самарию в малекрю двг кмттюксмпьнме грумы.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
