Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 10
Текст из файла (страница 10)
В ВЦОт тззОт, ОтР = 59 «дж Повышение температуры прквтшит к возрастанию доли диоксида азата в резкциснной смеси; повышение дввлени» приводит к еозрвствнню доли тетраскш1дв дивил». РЯ тшй з ла вд о О о ~ ю л В к еаииэмвнв тншаш вта «мюс к ат тв» тва. л» и = 3 01 З Ищ тв сн сашмвввиннт(т= зев кт Вывод продукто» кимичвсвой реакции Вел чина, «влиощввсл отношением полученного колтмествв продукте к количеству зтото ие вещества, рассчитанному по уравнению реакции при псл- 82 СМЮЗН 1Ч Нхг ЧНЗЧЫКХХ РГМЛНХХ гюм прееращении исксднсго еащестеа а продукт, служит мерой эффекпюнссти полу~ения еещест» а промышленных услоеиях и в лаборатории. Ъ'ееличение выхода продукта а ссотэетстаии с законом дэйстэующик масс Ввеллннэ исходного еегцестеа э иэб е / ли стэод продук а реакции тзк не пршюдят к увеличение выхода.
Катализатор Вещество. которое уееличиеает или уменьшает скорость юшичесьтм уюакций. Катализаторы, которые уменьшают скорость химической реакции, назмваютс» ингибитсрам». Катализаторы язюкотся участниками реакции, но после реакции остаются э неизменной форме. Катализаторы делают эсзмгзкным осуществлене химических реакций при нгекик темпе1юттрах с более зьсоксй скорсстмо, чем без их применения. Катализаторы действуют избирательно. " Влияние катализатора на протекание реакции, с. 103. Поздейсшие «атализэтара на химическую реакцию.
Полсмительнмй катализ — это увеличение скорости реакцки под воздействием «атализатора с пиеской сксрссшю; отрниетэльный катализ — зго уменьшение сксэр';. рости реакции под воздействием юзнбмтара. При аатокаталиае один из прсдукюе реакции двисшует е качестэе каталюаторл кг Мпг В 2МпО„- ° 1бНзО + 5С Огэ- 2Мпз. т24Н От-1ЮСО У Ханам юи1 ами ВИЛЛ1 ХИМИЧЕСКИХ РЕВКМИй Принцмчы класенфнввцин аимичвски» реакций кя Диссоциац я, асссцнацп Элимкннрэание.:рнсаеди а ив, аамвщичке Окна е а н ассстямнлем», пепмсс .Рмп а.,п- рнраамм, кп р рс анне, нитрамыне ~ э и ер ическая Раакцна анппчерми ока Р акцяя ~ Раляпм 1 параска, Реапмл В п(писан, цепная 1м.'я цн Окнолиавньно-воссаановительиые реакции Хмянческие реакции, в «ои1рык ыа1пкдпасмуаэт скнслнтехи н ихсчансвимли. О" .= ЬР' ь Н ч аи О ОО- НО 1 Часчними лрсцмхами (полурващиямн) Оэслителыю-всссяанавнгельнмк реакций яеляючся: Виан ххн«чожлх Э««юна Окисление — гюлуреакция, при которой ствтень окисления алемента псеышеется есладстэие Отдачи злво(татаа: Восстанаеление — палуреакция, при которой степень окисления злых«нга понюкается еследшеие присоединения элекцхное.
Вещесва. межлу «эпэрыми прсисксдиг реакция окисления-вхатанаеления, нээьва«жся: акиалитель — реагент, сгепен окисления злв«юга е котором путем прииюдинвзю вюпкнсе понижается. Окислитель является акцептарсм элвпрснае Скислитель при акислительна-ессстанахительнсй ревщги еосстанаелиюегс»; аосстаналитель — реагент, сгепви окисления алемвпа е Инаром псеышается щпем отлдчи злак!ранги.
Вссстэнсвитакывляется донорам электрансе. Вссстенслитель при акнслигельна-вхстанаютелы ай рзакции аюсляетгн. При акнглитв«но-вхсмноипельных реакциях еаасгэнсеитви первюд«т е састееташующнй оювлитзль (и наоборот). Каждый иэ рев ентса со вюим продуктом о(ваэ)ют сопряженную акиалнтельна-еосатаиааительнуш пару Услсеием провкэния акислительно-еасстэнслительнай реакции яеляется наличие двух сопрюкенньы окисли ель«а-ессатанаеительнык пер а раэлиныии окислительно-егюатанаеителыгыми погснцлалами.
Чае!о уамнаелиеаетая Ониспнтельна егн'сюнаеи'тельное (галнаеег'ие л Сгюэеление уравнений реакций. с. 26; Степень окисления, с. 64; Окислительно-еосстанаеитель«се рэенсеесие, с. ! ТЗ. С «с г с юю Гу:игс«л и«нинюрх«н алас еи О -г а гп" + гН О = гпв + Н + В( О Сгн еч г ис «елсмми«м~ С в:е «з" Сапряхвнные окислительна-ессстенсеигельные пары: Кислотно-осибенме реакции по Врбнстеду РЕакция с перв ихом протонов, при «отарой проиакодит протопил — отдача и прииюдинение проганае.
Пугем отдачи прстаное из «топоты еаэникает сопрлжеюае с ней оснсаание, путем присоединения гратснсе к оснгаанмо— сопряженная с ним кислота. Кислоты азлк«пол донорами прщвнх, сснсеания — акцепгорами протаное. Они емесге образуют сапрвкенные пары «налога (Кт)/основание (Оа). Успааием протекания «полотна-оснбеной реакции яеляетая наличие двух сопрвкенных пцз «ислогатосноюние. В большинстве слуюее уатанаели«ветел кислотно-оснбаное раеиоаесие (пратапитическае реенааеаие) 85 Хкня «кс Л«ккл н Н На — — СК+ Н' с«»! к ю Ос и/:и ВОЙ им« Н,.О + Н' — щ ' НР' Ос К !.я сопряженная «полотно основная пара 2 я солряжиен» кивютно-описана» ле(ю Ср:алисине кислотно-осибанык и сктюмтвлынняосствновитель«а«к Реакций «и м Сник ') НО + Нто Н О' + С( Кислотно-сснбвная реакци» кт, Ос, кт ос, (кислотно-основное равновесие) К «»плотно-основным (юакцнм«относятся разлилнью аиды реакций с переносом протонов: Нейтрализация — реакция катионов оке«ми» с тидюксид-ионами с образованием молекул воль« " Кислотно-сснбююе тнтроеание.
с 314. В На'+ОН +НДО" О =На" +О +2НДО Оис т Наа' = гНР реакция замещения — вытеснение лну«ик вюцеств (кислот, сююваний) с псмсяцью леле«у«и«веществ (оснований, «ислот). В НН' ° . СГ «- На'+ ОН = НН т+ На'+ О «- Н 0 НН; + ОН = НнаУ «Н,О Автопротолиз водм«Н О + Н О вЂ” — — «Нто'+ ОН "Кислотно-основная твори» Бренюеда, с. 107; Ааюпроголиз, с. !08.
Обрвтнятанэю и разрущение изины« кристаллов Процесс в водном рэс варе. во время «старого происходит пережд в ржтаор или ображеанив ионного «ристалла. Працвсс раопюрени»! Распад ионных кристаллов под еоэдейс вием полярнога растворителя — асдм. пргннч лозинка«п свобсднне под«илиме ионы. «отжив о«рухлям оболочкой нз мщюкул воды (гилратнвн оболочка). л Гидратация, с. (05 'гг, В дтстат)нтэю «)тип!элла хпо)«тля натрия МаО(т) = Мл бэ )т) + О бэээ) Гъ л ч гл э м.я ф ! Реакции созидания! упорядочение теобсдно подвинньн понта трурнсржтвсримсй соли с сбрамнагмем «ристэллсе, «аюрые в«кидают в качестве осадка (произведение «онцентраций ионов в растворе болыне.
чем произведение расптсрнмости еещжтва). ' Нрс введение распюри ости, с. НБ; Малнтичжкие реакции осандения. с. зоб. В ДР" т(()э'Х тО-НДРОЭ+Х +Э")э Ар++О ндрО) Образсванне м рвэрунюиие комплексов Химические реакцгм, в которык участвуют «ам юексные тоны или молекулы. Реакции, а «ого!.нн, «(нлча пеажнроеэнга» ионов и моле«у», не п)тини««нот участие какие-либо друпте «омплексм, в общем случае не расснлтриввются «ак реакции «смплагсообраэсеания. л Равновесие «снплм,сообразования. с. ! ! 3.
Образование комплекса В ЛОО(т) + 220«бэ (Р-Р) =!Эб(Я)~8) ]э (Р Р) + С! (Р Р) «лепна се!нэря(О Лн'и!кул фагОйфчнтмр сн Разрушанж комплекса В ВЛЮ(МНэ)э)'(Р.Р) + Нее(Р-Р) =Доне) + 2МН'(Р-Р) т 2МН (Р-Р) «э. т ю «н сч)исси!) «умен«хч1 ФМС Хкин С Реакции с органическими молекулами Тип реакции: описывает аид изменений в молекулах исходных веществ при сбрваовании продуктов реакции. хцтщгг(вюеюн П ОМИ И Птдла ТОМОВ МНХОУМОЛЕКУЛОМИ О" Оеще та 2 О =Си О ОНС) нн гю,рав юл ре двух мохохул нс«ою х ее дну пакую гтюдукга реакц и -сн,.
Эгт сн,сг — сн,в е не дку зтсыю или руппвтс с О хе дай мс- СХОДЮГ О ЮНЦВОНЮ вЂ” сн — сн =сн н 2 2 2 2 МЕ Оя:ЮЕН И МОЛЕ«УЛ ИСХОДНО О «НЦЕОПЮ вЂ” СН,— СН,— СН, — СНΠ— (Н(СН,) — СН, 2 алеланизм рвзкцинг описывает вид и способ и)мвнычин юстиц исходньи вещее е при протекании химической размети. Ред е гню сеакцнн . Рвлнклл Ов еемвщвнна (Зл) Рздиквю+юе прнооедкнен е (Лл) ННЫЕСО КЦ Н дснюф ьчнк рвакцни Хленфкви Г РВО«Ц нуклзофильное земеща ив (з„) ) Влек рофильное ммнцение (Э ) Э,Е РофНЮЮОЕ ПРНОСЕДИН Ив [Л ) ~ Эамзгцеиие Хим ческе» реакция, прн щлсрой происходит замена атомов или групп атомов в молекулах другими атомами или гррюами атомов; прин:щит к образо° анию нескалькик продуктов рен ции.
Радикальное земещенне (Эн)2 реакцин замыцмчин с участием радикало», е процессе цвщюй реакции происходит образование новых радикалов. 2 Радикалы. с. 42. Реакция обмана лигандоаг рвн ция авмещнчия в комплексах, при которой один или несколыю лигаидов заменяются другими лигандлми. Щ [Си(Н~С)О)М ч 4ННО = (Сц(НОС)(ННО)д)2' г 4НОО н е Овею» Од 21) мп гнл аю О ОВ ю л (2) Вап«кк ошх зг «яяа В Галгп енироеание метана: сн, ° с),- сна ИО н це . е..з кз з з" Разипяе цепи О„2О г сн +с!к оно+о сопке цзпп Сиз ' О' С)!ТО Электрофипьнсе звмещенмв (В р реакция эамещмвм, а которой злектрсфнл атакует нуклеофильнсе оюдинение. "Злекпюфилы, с. 4С Ю Брсмирсеэние бш иола на катализаторе (А)ВТ ): © .Вг,-©-ВТ чНВ, Зн ю Згкя.зива Образование алектрсфилыюго реагенщ: Вг А)ВТ = ВС + (Аюгч) .Ия ил смкакс Электрофильное вторичное щщвщеннет на элекгрофипьное замещение с ! Встием е)!смети аллик о!единений В значительной степени шшзыгюют Влияние тмв содщзкащиеся в молекуле заместители или гетероагочы в юльце.
Ргакзнснла» сласлбякюыю отнсшшгию к алектрсфнльнсмг Реагегпу у ароматических соединений, богаты! л-электронами, больше, а у ароматических соединений, беднык к-алекцюнами, меньше, чем у бензола. л Арсмакнческие соединения, богатые и бедные л-зпжтршзшн, с. 48. Э Ниг)!свалив Д -Н -ННΠ— Аг — НО,+ Н,О(А =ар ) Реакционна» способность! Аг — СН > Аг-Н > лг — О з Аг — НО Пшиюы втори мого заместителя в значительной степени определяется пвреичными замеспггвлями. Заместители ! РЮа направмест вторичные замес„тители преимущественно в едмс- и шва-пекикенив, заместители й рода— пРеимущественна в мама-положение ' Структурная изсмврил, с. 52; Названия проиаксдньнбенэпла, с.
2ОБ В замесштели)рода: — сн, — нн, — Он, — о, — Вг,— !. з Замес ители й ООда: — НОа — СНО, — ССОН, — БО,Н Нуклвофильное замещейие (Вз)г реакция замещении, которая вызвана атакой нукпеофила на элекгрпфильный центр оюрниения. и Нукпесфилы, с. 4!. ;".;.' В Полнюние спиртов из алкин алогмгидсвг  — С)+ НаОН В-ОН Н С! к .' Бимолекулярный меланизм реакции (Вн2, ошкронная реакция): 3' л  — а+ОН (НО- В - О)- — °  — ОН С! пггянсл азакпз» е Мснсмолбвупярный механизм реакции (В 1, ступен юга» реакция): б' б  — С( Н' О О рбк и В" «ОН вЂ”  — ОН л Мслбтцглярнссш (ыакций, с.
102. Разновидности реакций замещению Конденсация« роакци» замещения, в процессе «Отарой в большинстве слу- 'х) чаев сбраэуетсн вода. В Образование слои»Ого абмра ив м)юавьинай «ислг»ы (метаноаой кислоты) и зга попа: РО н Р Н С г Н О С2Н« —" Н С 2 Н20 Пин Нз 22 ЗГ «Сэма ьфйо Обратная рамаз«» мшкет тмоке рвссмзтрхваты:я как реатци» звммцения. Пслнконденсацияг реакция замещения, «оторва веда~ к Образованию мвкромопекул; слоиная систеью псследотютельньы и пщыююльных реакций. в которых постепенно образу«пся макромолекулнрные ссюдинени».
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
