Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 9
Текст из файла (страница 9)
В каадои А-группе с мютом порядкового номера злементое оснбзные саойстаа оксидов усилиааются, ~огда «ак, напротив, кислотныв свойства ослабевают, У злементса З вЂ” Я групп встречаются аксиды, «у«орые проявляют как основные, так и кислотные своистаа (мабтатернзю око«Миг). В А1«О« ВпО« ВогО« и Амфотерный гнала«сил, с.
16. л-лг « н т и, т«те ««г пвлмл 71 Сею и и:ши гм — Н р ии ми я сисе и. « Певиоаичности свойств аиомса аиеменсм А-груни 72 .'Чи сбрюзмлм сдую н нтую'мючю'молекул ййсгадсю. 161 17гр- В дои порою хусммикх17= 276 к и р = 161221 кда1 содерхш: 72,4 и кислорода 6 ° 10 Л молекул кислорода 21,4 л диоксидз углерсра 6 ° 16ю молекул диоксида упмрорд 22,4 л гелия 6 ° 102" атман гелия Закон объемных отношений Гей-Люссака 3,: 4266В4ьгуабгй,'.а уртшющих.ареааао; ирбьлаюк гебоабрамюх прсдукпж ~ гРМйцнйсп16олтоамйжДУ Оббтй Ках Небсанйе Цапна ШЮЛО (1666). Н г В~ — 2НО ЭЧ 1Ч 2Ч В ЗНЧ Нх — 2ЙНт ау 1Ч 2Ч Закон Бойля-Каарис:па В 1 м" всзлуха при увели енин давления вдвое и постоянной температуре снимается на полови у своего сбьема.
Закон Гей-Люссак» Уравнение состояимя идеального гака ру ГЦМ' Йувмййе676лкбцг~йВЮ6МЬмнд 'р" нюВ1Ьклбю, йоргаф 74 и О и нну ххи ксквхкг «цихх Основа г учении о хими гваких реакциях Химичеакая реакимя Процесс преармцения вещества, связанный с преобразованием энергии, при энщ образуются новью вещества с лрутнми авойствами.
Вещваша, которые имеются в нвлтнии да реакции, называются мсходными вещвстеамм (или ревгантами). Вещества, которые образуются в результате реакции, называются продуктами реакции Вае умствующие в реакции вещеатеа незывакггся участниками резкттнн. бонвиван и чес юй ремо)и« вЂ” пРевращение одних веществ е щи гив с новыми свойствами; — превращение частиц [втомов, ионов, молекул) в частицы рругопт вида и а Лругим стргкмием; — перестроикв химических связей (разрыв, образование и видоизменение связей), — прегбразоеание энем ии (изменение мтергеттнесксго состояния ромгмонной системы путем разрыва имеющихся и образованы новых химических связей), оно пгюяалиется в виде теплоабмена и/или совершения работы В )Х'.)х' '*, ' ' ' Э)))рм ' " б' 'м лэкгрс энэр л еатв 75 Х им с макк Преерицемю вмцеств, сспрсвожда- Прецзащение чашиц, сопрсвождвететсяивмтжниемзнтальпииисбьема гя изменением химичег«ой энершни вицеств сгютвмы рзм иэстермнче- вследствие перестройки магических ски-изобарных услсетих).
связей в чвсти~ак учжтн««ов реакции. Эндотермическвя и вкзстермическая реакции Эндотермичвская реакция пргиекает с поглощением теплоты. Химическая "- $', энерпм исходных веществ меньше, чем химическая энертм продукятв. Экзотермическа» реакция протекает с выделением теплоты. Химиее«ая:.') энергия исходных веществ больше, чем мимическая энерги» продуктов. 'Д Э Эндотермическвя реакция: 2НэО = 2Н + О, О = +570 «Дж Экзотеомьнесква РеакЦип: З)э г От = ЭгзО, О = -570 кДж Химическая система Ссвокупнссть частиц, макрсскопические свойства которык описьиаются путем указания пара«юг)же состояния, таких, «ак температура, давление, сбьвм, плотность, а также параметров состава [конце«грация, ма«совая доля еещэспи). Совок)инссть частиц, мысленно или физически отделенных ог окружающей среды и друпи систмк.
Химическая реакция протекает в системе. ыатгмщей из ревкционнсглоссбних веществ б«хо«мне вещества и продукты реакции) и, при известны» условна», из веществ. которые не хгвсштют в химыюской реакции. Вмцесгеа, не участи«канне в «имичвсмщ рез«цни, ьикут быт~ рвстэсргмелями нлн инертными газами. 7б О и ух ннз хнинч окнхбя ш и По виду сграничени» различиотся следукхцие сиды кимичвскнх систем: ютсеаеас жйереягбу т д лиг обмена земьо а с О рутвхцеи средой лиг обмена ае ио а снсхолн асме гнет ей уиакхцей сьедой Фаза Гсмогенная (одгюродная) Область вещества, которая проявляет постоянные свойспю и отделена от других областей псверхщю тяти раздела.
В соответствии с агрт атным состоянием разпичаюн твердые, жьдкне и газо бреон е фааы По составу различают: Чистые фазы состоят только из одного-единственного химического вещестзе. йГ Чистая вода, чистый хлорид натрия. Сгеевгенмью фазы состоят из нескольких химических нвщвств. ГОмспивцю систггма Химическая система, состоящая только из одной фазы, в которой аадеркащввсл вещество нли вещества не разделены поверхностями раздала, а представляют единое целое. 77 Х гаи «Эыклии Гетерогениа» еноте«ка Система, ссстс»ща» из несксэк ких фаз, в которой фазы рааделены поверхностями раздела. Ксллоидные распюры очигаюпи мик(шгетерсганными системами.
Состояние химической системы Состояние системы на опрвдэ енный момент; описывается путем указания параметров состояния и данных по агрегатному состоянью. Параглетрами ссстсяни» являютсв темпершура, давление и состав. Иэохорный процесс Прото«ание химических реакций или физи вских процессов, при «оторых сб«ем остается постоянным, т. е. нв совершается работа по изменению сбь. ема. Имтбар й птшц Пшпекание химических реакций и физических процессов, пшг которых давление остается гкютоянным и которые в большьистве случаев свгеаны с работой по изменению обьема.
Иаогермичем й провюсс Прглекание хычичес«их реакций и физических процессе», при которых тзм- пература сставтс» псстгиннсй. Протшшиив реакции Процесс, происходящий мелшу частицами ео время ии«инесксй реакции; Леля (кснценцшция, пэ(шпал«ное давление> ис ейных еществ уменьшавтги, а даля (концентрация, парциальнсе давление) продуктов реакции увели. чиэается. Сс с линял о хянл тлх т ю П реди«сынками для протекангы «иынческой реакции являются: — нели~ив частиц исходных «шцеств; — двтя«ение часшц и со)дарения меже« частицами; — благоприятнов пртюцюнстееннсе распотхлкение частиц по отношению друг к дрн у при сттшкиовении; ,)шй,' — т цд г т — кинетическая анергин стелкиешогцихся юстиц должна превышать опреде- ленный минимшь«ый уровень. "Тецсил спшкноееннй, о.
10а. Скорость реакции и Средняя скорость реекцинг отрицательное изменение мслярной «онцвнцтюшн (лерг(иальногс давления) ис«одного вашества, Отнесенное «ствхиометрическсму коэффициенту данного вашества в уравнении реакции и соответствующему еременнбму интервалу. (А) А (А) Лт истиннее скоросп реакцииг определяется в пределе ст-э О. — 1 ссш) 1 тю(А) «=в тф) тн ' (А) Ш с.а в,а е а л е е тв скорость реакции атвиаит от «онцентрацЮ (парцивльнмх давлений) реи'ирногцнх вшцеств, температуры, вида и ыеквниама реакции Л Кннвти некий ваксы действуюших масс.
с )00; Влияние температуры на скорость раакции, с. (02 79 Хии л а Обратимап ютмичвскап реакция Рея»тип, которая моткет лют»кать В Обоих нзптюалениях; при Оп~»деланных условиях межау участниками реакции может установиться хим»максе равновесие. о о снз — с +н — о — снэ снт с +но он О- С,Н, Химическое РавнОеесие уа ойчиваэ и неэввиаимое от времени сос ояние реакционной системм; при паспюннмх внепввж условиях (темпврзтура, давление) мвквт сохраняться в течение прсдалжтпельнсго времени: стабильное динам»»свае равновесие.
Предло»элками для сощания ющитеакого рав оезаия является обратимость ющичегктй реакции, когда прямая и обратная реакции могут беспрепятственно пщлекюь в закрытой аиатемв. Время у«танаелвния равновесипт время, которое несбкодимо ат начала обратимой реакции ло достижения кими»ского равновесия. Оно укорачиааетая при исполыоеании катализаторов. признаки химмческага равнавасьпс — исхолнма зеиюстай и цэадуюм реакции находятся з систвме. их «Оицвн- трации остаются неизменными; Лс = О; — прямая и сбтюптзл реп»тли щкппюкп сдновгюманно и а Одинаковой пю- ростью: т = у иб, — общая скорощь реакции равна нулю: т = б; — энерпю Гиббса реакции равна нулю: ЗО = о. Химическое равноееаие со стороны искодннх веществ и са стороны продуктов рмжции является регулируемым.
л Энер ия Гиббса, с. Эб, Уравнение Гиббса — Гельмгольца, с. Зб. сз мс В) эв,сим.ст «сипел'Ртж и О Ртис лс тс июиж» итжм с Рп э- Оц «иуяяххаххня тскк«р вава Равновесный закон действукнии» маса л Стехисметрические коэффициенты, с 1В Длл химическсй реакции а сбаюм виде ая+ Ьв ь С+ РО (С)*10) ь 1( ((люль/л) ) х Рар — Кр!хоа "1 Р Р при ах = (а + щ — (а + рй Пасгоннная )Г называется «онстантай равновесие С помоною канстанпг равновесия К, преимущественно аписыеаютая химические равновесия между аещестазми в раствсре, с помощью константы равновесия К вЂ” преимущественно химические равнсвеси» между геторбразными реагентвми и прадукщми. Константа равновесия химической реакции аависиг только от температуры. К = КУ) При химыихкик равновесия», в которых ах = О, в саоткетствукхнзе уравнение закона действующих масс вместо непарных концентраций (парциальнмх давлений) могут быть псщагавлены тмаке количеспю веществ всех у юстников реакции.
Ураенение закона действукюви масс может быть выведено нз кинетики н термодинамики. Л Произведение рас~воримости, с. 1Об; Консгантм киалатнссти и ссновнасти. с. ! Со: Расчеты по закону действующик масс. с. 1бб. зу сн — ооон -сн он ... сн — соосн +н о (сн,-сосен йн,о) К (СНт — СООНВСНтОН) л(СНт — СООСН,) л(Нго) л(СН,— СООН) ° л(СНтаи) ', й) На+ ЗНт — Вниз Р (Цит) К = Р = р(Н„- р (Н,) В) Х -:ют1 тютк г Принцип Ле-Шевелев — Брауне (Оринцип модервции) те™дыммМЮ4! Врвуй; у Фу) . Рт ешнее воздействие макет осуществлипюл путем изменение темпврвтуры и/или дзвлшвш.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
