Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 4
Текст из файла (страница 4)
Число протснОО + Число иейгронсе = Массовое число зз в массовое число н)изида хлора 11(3 1у + 18 ЧЮа МЮ О СВ Ч Г О ММ ЛО ГЕ МЭСМЕОЗ ЧИОО Иу д Вид атома велическгк о элемента с определенным числом прогснсе и имЪронсэ. Иукпиды сбсзгмчакеол символом алеменга и ьмссгмым числом Я. К гому же можаг укэзьеагься псрядксэьй номер элемента 2 (чхслс протсноэ). " Прогон, с. 29; Нейгрон, с. 29. 12 Щ Углерод зС: 6 прсгоное и 6 нейтроное; .Лс = 12, 2 = б.
з1 ФССВОР,зРГ 15 ПРОГОНОЕ И 16 «ЕйГРСНОЕ; Яр — — 31, 2 = 15. иэогоп Вид атома химического элемента о определенным числом нейтрсноэ. Изотопы яелмогся нуклидами с сдинакозым молом прсгсное (заряд ядра. порядксмый номер элеммгга), но с различным числом нейтрснсе.
Изотопы какспг-либо элемента иммет поатому рмличные масссзые числа. Сни ведут себя химически сдинаксзс. зк Упмрод зС:6прогоноеибнейтрсное;,к = 12,2=6. гэ Углмхгд зСг б пРогоное и г нэйтРснгм; Я = 13, 2.—. б. хТЩм з .3 Преаращенмя атомного ядре Спонтанно происходящие или еыэеанние внешним влиянием изменения в агсмных яузах, «оборке по большей чесги связаны с преерзщэнием одного элеьмига е другой.
Рздяоегп илнОсгь Спонтанные прес(мщения апгмнсгс ядра радигмкг иэного иаопгпа с различньм изл)меняем. Яира атоиз п рю лртярррпних Радиоиуклид: радноактреный вид атома. б.;*2 20 Ыа В Природные редиснуклидыц К, р ц 21 1ю 'Ф. Искусстаеннью рцаионукпиды: юСо, е-Излучение. Испускание положительно заряженных частиц (ксрп)юкуляр- 4 б:*,.*' нее излучение]; состоит нэ ядер атома гелин энер' (о-мювкиы) заряд ядра З, который испускает и- аютицм. уменьшаетсп на 3, массоаое число А ядра умею шается на 4.
4 В шхзпа -. 2~И»+ н Р изпу ранты. испусканий отрицательно 2аряхенных мспрц (кощ2ускушррное (чВшр изку мине], спонтанное преерицение нейтрои:д е атомном ядре рэршшсгюм. дое е щютоны с аькжоб«зкдением эпекпхмоа (е, б); порлпкоаый номер элемента уееличмшетгж при этом на 1, массовое число сстаеття без нэменштий. '2 22К шСа+Е у-Излучение. Электрсвшгнщное излучение с рлиной еолны Л «б ° 10 '1 и и высокой энергией, ксторан и ющбождается при такам прееращзнии атомного ядра. Перьюд полиреспвда. Прсмеркугок врамени, в течение которого происходит щюермцение полспины имващихся етомньрг пдер радионуклида. В 2„"Вг 4ап ° тб'лет; ",~а: тббб лет; 'шса: зб,т годе Радиоаитианые ряды. 1 руины радиснуклидсе, е копюых каждьй последующий ноэшпает е резупшатв презращм ий атошюгс юкэа предылущв о; прррсдиые райиаактивяш ряды еедут к образованию сшбильш,1х иэстопса свинца. 2Ш 211 гп.
Ит шт 2 Р -и юРО р+ рзщ: 21П й ИРЬ Ядерные реакции прееращения э тзк нааыеаемых ядра» мишени, которые, е юстности, аьпыеаютсл бгшбщтрирошсй элементарными частицеми (протонами, нейтронами) или другими частшюми высокой штщ»ьм (а-чаоле.рми, твкслыми ионами). Решщии захвата. Вкеданне протонов или нейтроноа н ядра мишени; часто дают на юло спонтанно еозникакхцего радиоаквмного риде.
12 22 С+р Ичт ~~~()+и Мр+б Расщепление ядра. Расщепление тяжел«2 о ядра мишени на даа или бож; шее число ссколочньж ядер. В «)+п щц — раба+ эркг Эл+у цепная ядерная решщиа. Яаещюя реакция, при ктлорой необходимые частицы высокой энергии (по большей части нейтроны) всегда сбреэуются зан«ес; а контролируемой форме — осноеа получения энергии в ядерньп реакторах, е неконтролируемой ферме — принцип действия атомной бсрхбы. 3( С рттюиьгвкст к — Перна ч яаип и т игп Ядерный синтез. Слияние двух атомных ядер с образованием полого атомно- .!,Ь го ядра; дл» легких «двр связано со значительным высвобождением энерпм. В,Н Г гН НЕ*с ° 176 МЭВ 2 3 к (Спссобщъует поддержанию анергетичвсксго баланса эвезд; принцип дей- '; ствия водородной бомбы] й РЬ йСг гмйр + зп (Попу ение новых элеменпю с высоким порядковым номером.] -Ф Злвктроннав оболочка атома 3 ':4 Оболочка атома Пространство вокруг атомного юэю.
е катером нахсдюс» принадлежащие 3(ч атому электроны. Электронный слой (анергетический уровень) Электроны е оболочке атома с примерно равной энергией тиос лан- ':.,*:. ному энергетическому ~\юаню. Эти примврно одинаковые знергегичеовив уровни алвктронсв наэьюистсл также алеятронным слоем. Электронныв слои и знмзатииеские уровни нумеруются по вотрастанюо: энергии, причем номер равен главному квантовому числу л. Элек~ронные-,, глои могут также сбоаначатыя буквами К, ) М и т. д. На «аждом энергетите-.гт', оком уровне макно расположить только одю спределеютсе максиыальнсе'*.; еюло элекйюнж Е = Эчт. Энергетичесюю урОвни (электронные слои) можно разделил нв ссноевнии,-', более тонки» различий агюрпм элеюпона» на подуровни (поделен).
к одно- "„,у му энем еънеюксму уров ю с главным «вантовым числам п принадлежит л;:;.'; пощбюенвй. Ка:кдьй подуровень соответствует одному орбитальному кван...' тоасму числу 6 подуровни обозна аптек буквами э () = 0), р (( = 1), о (( = 2) и г П.. 3). каждый подурсвкнь может вместить только определенное макси-;-','г)' мальнсе числю электронов: 2 = 4) ч 2. и Кеагпокые числа.
с. 34. эгг э» эя а я пати» рнер»ел»юскив уразни и мтдурсвни могут бып, представлены е аиде енергетической диаграммы. Такие диаграммы соответствуют атому е оснсюном состои» и. Из следукнцей с емы ясна идмт, что энем атмюскиа яадураани алима уроаня могут проникать е области энергии другнк уроеней. В Подуровень ЗО имеет бблыную энергию, чем подуровень 44 Озонный И»катр Наблюдаеию при поцщще энвром к газообразному за»нес«ау. Атомные ры мней . Пд д р р )м кои ду электроноа на более еьюакий энергетический урокень (пэ); при аоэерате на болев низкий анергепгческий уровень (л,) испускаетот злекцкмагнитнае излучение с определенной длиной волны. Появление дискретиьи линий а атомном спектра доказывает кэантмюние энергии злекихлюв. л Каангоеыв числа, а.
34. В Инто(тп(ютзиил атомного алеюра аодародэ » =()н ' („э „21' ! 8» ) л«е л«н Рн и юем»Р лб»агз ииае «мнпяки а ю и, = 1 сар Лааюн«(тю абл»с ) 2 с»г:ияавм кр» (н л«те» сб»заг ) =. Э с»рия пмяги (и«яомс ~) т-гттг Стж«ж г «м — Ппи л г«ь Квантовые числа Четыре т:армгтеристические величины Пля описании с(хпояния электрона е атоме. Квагпсвью числа яелмотся вспсмогателыгым средством для списа- НИЯ «ВВНТОВВНИЯ ЭНВ~ ИИ ВЛЕ«ГРСНОВ В ВТСМВ. " Принцип Паули, с.
36. Гтювное квантовое число пт ююнггюсе число, которое показывает соответствие электрона определенному анергвгическому уровню (электронному слою). Гласное квантов«с ~испо и может принимать цело«юлен ые значения и = 1, 2, 3, ... С вОзрастанием главного «вантового числа аоэрзювет знер ия Влжтрсное и атомные орбтпали занимают бол шае прсстранстео.
Орбгпвлыюе квантовое число б квантовое число, «сюрные описывает тонкие раалнчип зн«ргии злекгроноа одного анергети вского уровня нэ-эа орбитальных моментов. Каждому главному «аангоесму числу и мхпввгстэует и состояний анергии с орбитальным «вантовым числом ! = О, 1, 2, (и — П.
Орбитальные кэзнтоеью числа списывают ссопютстеие эпекпюнов определенному подуровню. Втагнитнае квантовое число юг квантовое число, которое описывает поведение Орбиталычога момента в магнитном попе и твм самым пространственную ориентацию орбитали; мохе« принимать целсчисгюнные аначени» -!..., — 2, -1, О, +1, «2, ... + !. Сптвювое «вантовое число ю„г квантовое число, ксюров описызае постоянный спиновый момент «оличества движения элекчюна (спин электроне).
Оно может п(мнкмагь значение +'/э или — /т. П из«зрит .е(катни ея««ям)«им слссз гтп, «н ока у век«разин с Пати»апр«и:и ю Орбнтепь Описание пространства вокруг одного или несколь«ик атомных ядер, в «отором версятносгь пребывания электрона с определенной энергией составл»- вт 3691; на кежлсй орбитали могут пребывать не более двух электронов. Атомная Орбнтвль Прбиталь в свободном атоме описывается е соответствии с ее пр«нвдлежноюью к определанному подуровню.
Каждому полур(еню с србтпальныы «вюнтоеью числом принадлежит сумма 2!+ 1 орбита«ей. К болев высоким уровням энергтм могут приналлежап «роме одной сферически симметричной э-орбитали, три гантелеобраэные р-орбитали, а также более слюкные пс стрсению пюь форбиталей и семь г-србигалэй. л Обэлочка атома, с. 32; Электронная конфигурация атомов. с. 36: Пере рыаание орбитзлей, с. 42. 1 Эхткюаннш саинчш мана 'тн вероятность пребывание электроне: вероятность, с «отарой э«штроп монет нэхадигься в определенном сегмшпе сбьеме оболочки втаьш.
Ре. диельнэя плотность вероятности абаз«мчав« «ераятнасть ншюждения ф, электроне нэ определенном ресстгшнии ат ядре. В Атом водорода е, 4 другая фтрмой абреке с ти ыроя ас е э в р в облока, когда представ1шется бесконечно большое число момв~талыых снимков полиций элшгтрана. саемэщенньн Штук с штукам Принцип Пнули 8 етаь э не монет быль пяти или бальшша числа электронов, для состояния «сторм» «арэ«тесен адин н тат не нкбср четырех «кантовых чисел. Ошштн: наибольшее «нала электронов, ссатветсткующее одному э«еретическому уровню, равно Е = ул*. Принцип минимуме энергии тухледавательнссть топал«ения цттшталей электронами соответствует последовательности Энергии электронов не подуровнях.
Спнгнвт Вш1 и — Птлнсхк нг с Правило Хунда При азсвпвнии цзщпмюй эпморснами есе србнтапи, соответствующие одному пзззювню (щгйпвли с Одюаксвьм пзвным и Орбитальным «звнтсемми мсгвми л и (), вначале заполняются напОловину — по одному электрону с пмюппвпьньми спиюми. а аатгм — втгттыми электрснвми с мпипараллельньми глинами. Электронная конфигурация атомов Обозначмме распределения элмщюноа на атсыньвг орбигалях. Распределение электронов по србиталлм подчиняется принципам минимума энергии и Паули, в такпе щпщигу )Ьнда В результате пспищени» «пешней внергии алектроны могут пщюхсдить на болев высокий энергетический уровень, а атомы аследспме этого переводятся в воэбухденное состояние.
Спмпрсскопия в УП н д мой области, с. 318. Гибридизация Объяснение с помощью математическопт моделирования связанного соснмния атомов в мтнекулах; превра щэние атомных србиталей различных энергетичегнти яюмгзй (пслурсююЙ) н Различной фо(тмы в эквивалентные србитвли с одинаковыми энергией и формой (гибРидиью Орбитнпи). з т-гксоикн» л типы связей в углеводородах, с. 44. ЗК» кн В Э р сэсхачкк глянь Валентине алектронм Электроны, находящиеся на не полысел ю веполнммых подгровгмк, в том числе и у аствующие в обрамлении химических связей: в значительной мере определяют «имические свойства веществ. Наподвланна» ащипроннан пара два валенгных злвктрсна с противоположными спинами на одной орбнгали в атомах и молекулах. а, г.
15; НукпеоФилы, с. 41. Оснсвани» Льюис В тын Н,Об~О:~ Нвспаренные злектроны Валентнье алектрсны в атомах или молекулак. «сырые аанимают орбитали по одгюыу. л Радикалы, с. 41. В О,.НО, НОэ 'О«1э Вакантные србитэли Незащпме орбитали, которые е результате втаимодейсщьм с частиьдми, располагающими неподеленными апмтргпными парами, могут использоваться дл» образования «сваленпеп связей.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
