Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 2
Текст из файла (страница 2)
1О 11 М««ршкоп «Э ура««нь расс. стяг« хт вещество, в «отсром атомы одного или многих алеман«се тжжшны др>«с Л(т>гсм н метхтж массами ксшщхх су ществует определенное (сими«э«етрическое> соотношение. Атомы могут быль одного и тсго же вида (соединения одного алека«па, илн проспав аемшстаа> или принадлшкать к (юзным аидам (ссединания нескольких элементов, или сложные выцветая> .' Химыюсгая смюь, с.
64. В ПРСС«ЫЕ Ввшвотеа: ВОДОРОД Нз. бвпЬЮ фсофоР Р . Сложнью вещества: оксид алюминия Л(«Оз, метанол СНэОН. Ссединенмв первого порядаю соединения иэ атомов двух или более злеыентсв, которые образуются по правилам стехнсмегрическои валентности. В ХпоР С(а метен СН, хлсРиднатРиа НаО, скснд слава(яб 8ПО . Соединен«В второго псрядкат соединения, которые воаникакп.
а реаультатело о нитвль оговзе мод«йс «оовд не йпервсгопоряд«а В Комплексы, гишжты, двойнью соли, двойные сксиды. Ссрщв «ксхс В Метан Чыстое вещество бещеатзо, штсзонцее из одинзкснык патиц (ФОСмульньм единитб. Рростые вещеапш состоит лишь из истиц аднтх.а злеме тв. В кислород состоит из молекул О .
Сло:кные веществе ааспвн из одинаковых истиц Кюртчульных единиц>, кОтОрьм ОбрзэОвзнм Втамзь.и мнатих элмхвнтсц В Диокаид углероде состоит из молекул СО . Хлсрид петр;м сасщит из фармултных единиц кшорые образованы одним «втиоисм натрии и одним хларид-ионам Свтв«ь ввщщчв Физи*юское тело, катаров шштоит из щатиц рвали мых веществ. В бодныи раствор тлкжозы состоит из мо скул ~ показы н зады. ВОЗДУХ СОСТОИТ Из МОЛПОЛ ИЩТЗ, КИСЛСРОЛВ И 'ИСТИЦ ДЗУГИХ ВЕЩВСТВ. Рарцив вещества точно взятое число частиц [втамсв, ионов, молекул) веществе; обладает определенными мессой и обьемом. Кх хиф ~ни хи«т Металл Одноэлемещное вещество, хдэактерными слоне«вами котсрога явлвотгд лысоюы теппсюргэюднгють, еь«хиая электтюпрсводиьющп, и ма«мы«ческий блес«и «оторое, как правило, поддается обработке отчем прокат«и, прессоеания, «ос«и и еолсчения. Сплавы — эпт многоэлементные твердые растворы различных металлов.
В феррохром, бронэа, амал» ама, дюрюя, мелыиср. Наматал» Одноэлементнсе эещеотэо, которое не пргювляет слоистеа. являющиеся характерными для металлов. Немегаллы гю большеи части имыот плохую теплогфсесдносп, и щюбую элеклюпргюодимссть. В Хтюр, «ислород, сера, азот, фосфор, водород дмфигел Одноалементнсе ем«ест«о, «щорсе по селим саоястаам ээнимаат птюмеыуточное положение меткду металлами и неметаллами; иногда сбраэует металличегэме и неметаллические модификации. л Мсдификы~ии, с бб; Оегиспщ элемент«и А-групп, с.
70. В германии, мышьяк, снлма. 33 б и «и «« Кпассы несргзннческн«спсповп«веществ Квасом органическмк веществ О«сиды Химнмгзие многозпм«ситные сседи ения, «о«орые отстоят из ап««гм како- го-либо апемента и кислорода. Кисвстньгй сксндг сксид, который при соедин«нии с «одой образует кисллу.
К дис«сидугпвродаг ОО + Н О;-= — Н СО Оснбаный оксмд: оксид, который с водой образует оси«ванне. к Окопа капы!ив: Оаф+ Н О = Оа1ОН1 Амфотерный оггсидт скопа„который с «испотои реагирует «вк ос ование, в с оснгеанием — как кислота. л Амфснернмй гидрсксид, с. тб; Теория кислот и оснований, с. 107. В 47«01 + ЗН1004 = 77«(ЭО«)з + ЗНзО 41«Оз + 2НаОН + ЗН О = 2Мабб(ОН1«! о и « и Свойства оксидов, с. 71; Названия, с.
170; Производство, с. 206. !4 Квас и)лгали«л их Оюид«гющ гю Ацлииугут «имичюкае соединение, которое в водном растворе полюмтью или чвсимно диссоциирует на попом пельные ионы водорода 7)ду) . и отрицательные ионы кислотного астнтка. = Н' т МОз. НМО, Н +МО2 азат«в и«ил« азспстиг «испо л Сир«домы«ло Брдигигдуг химическая частица (молекула, иан), которая при взаимодействии а «снованием (в водном растворе — с мопигулай воды) ат- х)р,'-; . „ 2(;.
дает кюионы водорода, или протоны О\анар протона). В НМО, + Н,О МО;+ Н,О' МН„' + Н,О - == МНз+ Нзо К мгз а «хи ли Огргдглгииг лп Лылигуг химическа» частицц абгюдаклцая по крайней меРе адней свободной щбнталью отирая мглкет принять влектранную пару от «акога-яибо основания (ютцаптар внектраннсй пары).
В Н', ВР, Ц(ОН) л Электро(гилы, с. 41; Названия кислот, а. 17Н Теория кислот и оснований, с. 107; Получение неорганических кислот, а. 306. Основания Олргдглемт«ни Арр и о у. «имнчеакае саед:пение, «аюрае е водном растворе чзстична нли палносп:ю дисасциир)ет на полюкнтельные ионы (простые, сложные) и отрицательные гидюксид-исны. В МаОН Мв + он Мн н о Мн4 + он ци с «нвтяин гицю в юи Олргд««гине ла Брйплггдуг химмюская частица (молекула, исн), коиграя при взаимодействии с ююлатай (в вцююм растворе — с молигупсй нщи) принимает от нее катион водорода, или протон (акцвптср протона). В МНз ™2О - — МН4 + ОН СНзсоо Н2О сн ооон ОН Сиргдглзниз лс Яьюнгуг «ими»ескзя чащицл, обладающая гю «райней мере одной неподеленной электронной парой, изтсрая мажет быль передана на свободную арбиталь какой-либо кислоты (донор элвктранной пары). (й тОН-, «МН, л Нуклеофи«1ы, с.
41; тварью ю1слот и оснований, с. 107 В(йлтюь Водный раствор сильных оснований, в особенности гищюксидов щелочных (5 АмфОтерный гид(3Оксид Соединение, которое мо«ют реагировать, сш мылам (с более сильным сс- ноааниемХ и кек осншюние (с более сильной кислотой).
л лмфстернссть, с. 108; Аминокислоты, с 224; А«е(готврные пай, с. 249. а М(СН), + СП- =(Д(СН)ч)- Кюят а ООсзк ие 74(СП), + 9Н,С' = (Л)(Н«С),)З' 0«ыпзние Кн кп» Соль Кристаллическое «им«нес«се соединение, ссотоящее из пслопительных ионов металла или аммония (катионов) и из оцмцюепыьи ионов «ислотного ошатка (анионов). Соли имеют в шердсм соспынии ионную решетку и образуют в тюднсм растворе или в расплаае свободно двигающиеся ионы. Л Назвени«, с. 170 Пслугение, с. 306. а Ма'МС, МН,'Ср ° наиг Отпил клыка« с Полимерные Оещесцш Вещешва, состоящие из агрегатов много исленнык атомов, ьюкду каторыми существуют «овале гнив связи; к ним относится полимермке простые вещества, птюисиликаты, органы.юскив полимерные материалы и так называемые биополююры.
Р Мшфомслекупы, с. 40. длмазопсдобные вещества сбрвзрст кристаллическую решепсу, а узлах которой нз«одятся атшты„сеяшннью шут с друптм посредством «сеалентньи связей (атомная решетка) Л Струк жра алмаза. с. бо. Макромолекулярнью веществ» по бшъшей части представляют собой смеси по«саик мак)3смслекул с различной молекулярной массой, «оторью ведут себя как единое целое. Срганытеские макромолекрырнье вещества возымеют посредством полимеризации, попиконденсации или полиприсоединения из низкомслекупярнык веществ.
л Попиконденсация, с. 90; Пою ищзюация, с. 91, полипрщюедтншчие, с. 92; пслнмернью вещества, с. 242; полу««".ие макрсзшпекулярньн веществ, с. 272. 16 К кта«Ф«кквн» мючтт '":К Минералы Химически и физически гпмсгенные природные вещестая земной коры; на«одятся в твердом, частично крищаллическом состоянии: образуются иэ простых и сло«пых вмцеств.
гь,,".')( и кэзрц, каменна» соль, пирит, агат, сера, каменный уголь. 'й;*..('. Природные смеси минералов с пртбямзителмю неизменным составом. З Известняк (состоит иэ минерала юкя«ию с примесью глюки). Гранит (состоит нз минералов пвю«Ю «июм, «ир«и си«)л). руды Минералы или горные породы, кстсрью с технической и ююномичэской точа«з(мнил ппдюдю дп» производства металлов. л Минеральное сырье, с. 253 И Кажный «елезняк (гематнт), боксит, свиноовый блеск (галэнит) КласанФ««змия выцветя е зависимости от структуры О«п«ьньи ° ххнхх Симаспэь, фо))ьь)гпм, уран«мими Символ элементе йимический знак дпя обозначен«и одного химическспь эпеменга; прнменя ется как на микро-. ньк и на макроуроэне организации вещества. Стеьааьматрн» Стехисметрический индекс: указание в хнмьнесксй фсрмупе на кояичесге«нный сзс«ВВ какого"ьмбо химического ООединеник; дзетсн с ПОМО«цью цифры, сщзящэйс» вньоу сирым От симеона данного элеменм (или группы симеонов).
х Составление формул. с. 23. М С,НО НЗЗС«, Са,(РС,), Стмощьмтрмческнй коэффициент« указание на число частиц еещестаа е Нзамьении реакции; дается с помощью цифр, стаеящнхся гюред мимическими фоРмулами в уравнении реакции. ," Сосщапаниэ яьгинений реэщий, О. 2б. М Нз 3Нх —. ЗЧНВ как праеипа, цифра 1 е формулах и ураенениях не пмнетод на попразумееается. Нндексьн у симеоне элемента У симеона элемента могут быть мхтэвпенм четыре раэпньннх индекса. Обозначающие: число нуиюнав (массое«ю чгспо), число протонов (ааряд атомного ядра. порядксеый номер элемента). азряд иОна, сгехисметрмьеский ИН:,ЕВКС. х Число нукпснов, с. 30; Чисью протонов, с. 39; Заряд иона, г,.
61. 18 Сиыюлн, фуунулы, уувв и . у))мр)бугднирВ-' ' ...,',гг:фа)гад мйипуч'",. „;: 1 Еу Сн волвпма Оаознаин е уны«чеснек ФО~ Ела угмоггОВ купона в Вин ыиикулы нющкма ч иу е т2 2+аау Лм»е ч~~~ бС См + гои О2 ем ко ил есле Хиву чеслав фщ» улв СКкмначенив и.мигеского соединении )одно- или многоагиментного) нли частей мгмическаго соединении; состоит из символов алеменпи )при необходимости с индексами), применвегс» на микро- и макроуровне органиаании ввогества. 19 Ог о есьв««пичхликх Формульнае единица .
химичеокал бюрьфла атома, молекулы. радикала, катиона, ан)юна, группы «апюноа и ениснси или любой дру~ой точно определенной и реально сушеСтаукэцаи как единое целое ссаокупности химичаских частиц. а Фсрмульнал единщш СаО укаэыеает, что а «рис«алле хпорцэа кальция или а Его раоиюре ИмЕются катионы «альци» и хлорид-ионы а «оличестаенном ссотношеньв 1 . 2. ФОРМУ»ьна» елиница +ОН« — -СИСА+„Указыэает, что а павевРе попики. нивоюрид имею«с» атомы уперода, еодорсдэ и «лора е количвчееннам соотношении 2: 3 с 1.
аписанме кимичеоких формул Дл» укаэани» е химическик форму«их стекиометрических индаксса и зар»- Лоа понсе сущестеуют следующие праеилас !. Если стеююьсетрический индекс с«носится к группе атомов, обозначаю- щие зту стсуппу химические символы ставпся а скобки. С»Н«(ОН)з В одной молекуле глицерина содеркатсл 3 гищмкаигруппы. ле«Е Са(НО«)т В фс(ты)«иисй ЕДИНИЦа НИт)Сага КЭЛЬЦИ» СОДЕРЖШСП ЮЦИО- нпет э ц ны кальци» и нитрат-ионы а соотношении 1 с 2.
2. Данные а эвзлде а химической формуле мнспюлемвстнсго иона стнсг«п- СП Кс Вщму ИОНУ. ВОт Сульфат-ион имеет двукратный стрицателысый «эрпд. НН[ Капюн аммония имеет одинарный полсзкительныи зарпд кмс иы е 3. Хим пчелка» бюрмула комплви»юго иона шавпс» е «задратнью скобки. за «стор«ми укэзыааатс» иснньй эарлр„фна вютсит из: — симаслэ центрального атома, — формулы ть«-в.да е «рус лых скобках, — нюкнего индекса числа пигандоа. [ГЕ(СН)э[' В ИМЕЮЩВ«4 О~РИЦатЕжНЬЫ ЗаРЯДа ИОНЕ б ЛЩ аНДОЕ СН истые с- (цнанид-ион) се»эаны с цан\ральным атомом Гек [катион фию Оэ еелеза(Э) Ге'+!.
[ссднн ) )т В имектием 2 эвлещ втксне 4лиганпа (чнз (мови)си еымиэ асеетесмкз) свеаш с цвпралысыы апшсм Сс)с [ивисы меди(!1) Сссз'). 4. Кристаллиэационная »ода е гидрата» отдел»его» точкой ат формулы ос- ноеншо еешасгаа. СОВО 5Н О «х«лз си а'пэ и«лиаз 20 н н н н ! ! н-.с — с"-с- с — н ! ! ! ! н н н н бг лн н ив = н н — с— н «СПОРОЛ азо От л [радел л! Эпектраннаи формула: структурная формула ллв кэкага-либо химимюксго соединения. в «о Юрой слсш предсгзвкены валентине алекгроны, не уюсгвуюцме в хнмичеаких сеяэлк.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
