Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 8
Текст из файла (страница 8)
»С Юс в.. 90. — тг Фу лзптн с вс ютмьин у лкослз Повеление модификаций свойственно многочисленным простым и платным 9) Фосфо(К бвпый (Меле«УЛЫ Рт), «)ЮСНЫй С Спгэт«Р), Чесимй (По«ИМ«(З) дедг 9 модифююции (гексзншвльнал, кубичегиа, ромбгнесквп, тотразлрнюсквп и мснсклинна» сингоьни). Диоксид кремния: кырц (тригональный), кристсбалит (тетрагснвльный), три лимит (рсмбичвский]. '(*",: Кртюталп с атОмной реме«вой (атоьтный «риствлл) Кристалл, в узлах которого находятся атомы, соединенные «Овалентными гч« - (э Алмаз, мюмний, дисксид кремния.
б) Г:а енх этюгчп — П в хн св . н нт Крестелн с моле«улей«ой решет«ой (молввулврнмй нема«эллу Криашлл, в катарам молшулы удержннеотсе змее~в лосредслюм алвбых межмалвкулнрных снл; в сэмнх молекулах атомы соединены «сезлентными се«немн. В Иод е твердом агрегатном составные .°............ ° е'чт „е Псс«ле свюнюв С«спею енш нее т елэве,«сте е л СВОйства, с. 290. Крнетелл с монной решеткой белен«й нрнствтш> кристалл, в юмором квтнонм н аннаны удершеэютсл вместе электраствтнчестнмн селами. л Ианнен связь, с.
42. В Ионный «рнсшлл хлор«де нэтрнн — н в ПО тем« в«ннов р«ое«ою.н«е на«те угрсще нв«леь в Нхютюхе и стндв етсн« о «Е Шнетш ««штю «этан« ионы в «рнстэлле нэхсюлтсв в саспеннн весьма пенной упэксекн; алределеощнм лрн этом нвлнетс» ссап ошенне ионных радиусов. Гвоме~ричес«ш фарма «ристэллсю в основном слределнеее мюрдннвднон- ным числам чеатнц. л Коасдннвцноннсе чьюла, с. бб 62 Критиюпчссктя сюткоу» к Кристалл с металлической реюеткой йкетвппичеакий «риствлл) Кристалл, в котором «атионы метюша и свобтщно передвигающивсн алек троим удвркивакпсп вместе посредс~вом впектростатичвскик сип. л Метаплическа» спись, с.
49. Ю Мвталли вский кристалл меди В металлической решатке есв атоме имеют сдинакоеме ратмвры; структура «риствппое карактеризувпз юкююоп и ппппксаюеп и роков упаковюю. Стл кк кгк пг — Пггнщккашг кити зв игл к Стехиометрмчаскае аалентнссть Число, котсрса показывает, сколько аюмск водорода может присоединить один атом «акого-либо алемента ипи заместить его а бюрмульной единице соедююния » Номар А-группы и стехиометри истая аалентнссчь, с.
66. Сто киометрича стая еалянпюсть метет у казы в атъс» в с иьволе элемента сгазящагтся справа аеерху латююзхщ цифрой. Ю На' Атом натрия со стехисметри елкой еалентнссгью 1 Ява Атом ткелеэа со с.гехтюметрической еаленпюстыо Е!. гз н ос о ыусх ккюнкгюазьлапизьвзегл г ,.1 Заряд нона Число положительных ипи гприцательных эартщав юна заряд щма отмечаетс» в ихмическтж формулак ставящейся спразе щерху арабской цифрой с последухвкет знаком плюс ипи минус. Ю Катнси СКСОНИЯ Нэр' инаят ЭЦО«лт+.
Сульфат-ион ЗОт имеет заряд 2-. Число алектроноа: Зг 2 Ог 8 Степень окисления. +М -б Ог 7 Нг О -1 Н 64 Стюгщш октюления Указание на то, какой заряд имел бы атом сложного аещестаа, вели бы оно бьзю сбразсаано из пргюпхх иона. Степени скислени» обозначаются щячс- .4 кими цифрами с предшествующим знаком. Определение степююй окисления отдельных атомов в каком-либо соединении проасднгся с поыогцмо алахтроогрнгютельности. В иОнных саная» общие электроны есегда присоединвотся к партнеру ло сеяли, имюощему большее зна.
ение алактроогрицательногти, в чисто кокююнтных саяэях— делятся пополам. Сраенание ~поел алекгрснсе в зареванных и нейтральных атомах позволяет ползнигь значения степеней окисла~ил. Степени окисле- 1 кия атОмОв в простьж еещеспюх равны 0 по определению. В ,0=1 3!=-О, и Сгютавление ?рва«ений реакций, с. 26 Коогтдинвциоинов числО Число ближайших гюседей атома (иона! е рщлвткв или в кщ юлвкснсм со единении; зависит ст отношения размеров чзсл ц и сил лритяиенгю и опал киеания, длйсгзуащих метру ними.
Наиболее часто встречающиеся коорди национнме числа 4 и 6, реха 2 и б. ." Химическая свявь в когюлексвх, с. 6Н Кристаллы с ионной решещои с. 62; Кристаллм с металлической решеткой, с. 63. 1сЩ НН,1,1' ~ 1емснц л зя 1ЯГ ищная гх.'шаттл ясина* гюшепа ююгмда цвви» хл\Юиле 65 Насьацаемосп Число ксеалентнмх связей, когсрме соединяют ранний агом с рругими; ео втором лериоде мисима» но равно 4, в следящих лврицлах часто более ютмрек.
Ю 2связиг О в Нзб 4 связи: С в СНт, СОл, Сбяз; Н в ННя ? лещей:гегЕт 3 сваей Н в НЙз 6 связей: 6 в 6Еа Стржню мшмп — П Указ и а характеризует сверстав элементов и строение ик атомов. Ю Даннью па «аждаьу алемегпу нахадятю в Период неакОй сиатюив алвментое. , таблн(а на Фпюагю. пюял«и т т ея 2;:,'1)т(б)(%; зязя рю з чя е О З,б' нэям О Айти, Сн .а тле а Периодическую сне~ему элеменпю ью кно представить по-разному исто она изображается в длиннопериапном варианте: По).'юдяаеьтй нОЮО(з Число, ютарае обозначает номер по порядку юелелсватепьностн злеменпю в Периодической системе.
При этом: Порядковый Заряд Число ноью)т эдра протонов Периоды Гщаиаонтальные ряды в Периодичеакой системе Элементы, аттаты которык имеют одннаювсе число ээнятык алектронами уровней, наятнятся в одном и том же периоде. ." Электронтыв оболочки, с. ЗЗ Чиню уравней, Намер Номер звнвтьзт ЙлектРОнеыи юяннню'О МРОВМЙ периоде Групгюг Вертикальные ряды в периодической системе.
Различают А-группы (главные подгруппы) и В-группы (поГючнью падгр)ипы). Пааледнью нвчинюотся только с четвертого юриода. Особое положены занимают лантзнаиды и аигинаидм. Пер«од еа«э а т а е ю Табличное выражение Периодического аакана (Менделеев, (абр). В целом П.'Олю +т гтт хелен нпе Элементы А-группы соларкат в своих аюмах одинаковое число внешних электронов. Нгмер группы сгкпяетстеует сумме э- и р-элекгронса н» енешнем уроене атомов. '(тгспо енашник егнштроноа = номер А-группы поло:кеи е кэхшого элементе в периодическое системе отвечает строению его атгтла.
Пертюднчаское изменение строения электронной оболочки атомов элементов В периоде я атомах элементов А-группы непрермано уэеличиааетсп число анемии эле «ронов гю мере уаеличени» аэряоа атомного ццэа. При переходе от ° диого периода к блскэпшему следующему число внешних электронов меняетсп скачкообраэно. у атомов элементОв Б-групп постепенно заполняется сьпсдурсеень (максимальное чигло электронов — (Оу у атомов лэнтэнондов и актинсидов— Апсдургнень (максималы се число электронов — (4у л Принцип минимума энергии, с. 35; Электронная кснцыгурация, с.
36; Таблица, с. 354. 67 Стя инне япк — П Гномчгскг» схьтив мгиннов Номер А-грунта! н втекиометрическав аалантность Высшая еэлентнссть атомов элементов А-группы по юююрсга в общем соответствует номеру группы ванными исклкчвниями квляюпа кислород, фтор и большшгсшо благородных гаэсв. Валентность атомов элеменпю А-группы гю водороду соответствует е группак ! — ПГ нсмеру Соплы, в группах Ч вЂ” У!П вЂ” разности меяду числом 8 и номером группы. я Стахиометричвская «апентшючь, с. б4. гп ш у ш Гыг!т. Э'тут Нгпт 8 ! !э и гч у ш мч, он, нн, н,э на и! и !а и ! о Степешг екислениа элементов А-групп Элементы А-групп гухпелнст преьтлущества+ю таов степени шоюганна в которых электрсмме кснфигураши и» апаше сбладают маалм эапасом энем ии.
л Кснфигурани» благородных геше, с. 42. И Степени окисления элементов А-групп 8-го периша ' тк у ' ~у Ф Ф и — Ф- Ф 4~ -4-4Ь,4 4 ю и и о' и в гэп о. тэ. х И тне им И квиям. хьыь О яы . иы 88 г:,Периодичность «ииинык радиусов и атшлтвик объемов У элеменюв А-групп с росюм порядкового номера умеиьшаютс» радиусы атомов в пределах одного периода, в в пределах одной группы они увеличивакися. Атомные обьемы такие демонстрируют определенную периодичность; молярный юомный объем алемента есть отношение молярной машы к плОтнО- сти, экстраполированной н» 0 Кс у шегючньи металлов проявляются высшие аначвния, в у элементов Б-групп — низшие '.":.М Атомные обьемы элвменшв ъ а Пернодичнооть значений элвктроотрнцательности у зле меняю А-групп с рыком пор ядкшюгс номера «начения электроотршштельнгюти элементов аозрасиви в пределах одного периода И'уменыиаштся в ~рупие, у атомгю элементов Б-групп рвюгичия неанвчительны.
л Элвктрострицательносп* элементов, с. 47. тс Ок '. з с 5 ю 16 зт ы зо М л Периодичность энергий иснизмивт У элементов А-групп с ростом псрядкшюго номера энергия исниввгши аюмов, которая звтрачиваетсв на отрьи одншо или нвскслькик влектронсв, зоарашает в пределах одного периода и уменьшаепи в группе. С~ нгж кглахтак — йтакалкчкгктя чкктгнк тнипм й распел анергип нсннаации атомгв А-групп о к гс та еа тк ао та 1 Химические свойства аламмттое А-трупп В А-группа» с увеличением порллкоеого номера происнюит усиление ме~аллнчвскик свойств и ослабление нвметеллическик свОйств алеманпа. к в н т н м иа ак (м лт к млнн й иннин н уо Пр лл н В периодах с увеличением порягиомис номера злементоз их металли юскив сзойстза уменьшаютс», а неметаллические своистаа возрастают.
В перекодной области мелду металлами и неметаллами элементы проявляют «ак металлические, тзк и неметаллические свойства 1амбютериые алеммпзб В АМОМИНнй; ЕГО ПГДХЗЮИД АВОН7« ПЕРЕЕОД«ПСЯ В РаотаОР КаК «ИопстаМИ, таК и щепа юми. Свойства скондоа элементов А-групп У элемента» А-групп с узепичением порядксаого номера оснбаныв скоистла .„ф оксидгм а пределак познала клабезают Напротив, кислотные свойспю оксидов усиливаются.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
