Химия_Справочник школьника и студента (816074), страница 5
Текст из файла (страница 5)
я Кислгпы Льюиса с. 15; Кснбмгурвиия блвгсродньп газке, с. 42; Элмгтрофилы, с. 41. В гДОГЗ'~~э 37 Сп тммтм — Пьпмиичтьт т нь мьюпчь Иомы, ыопмкулы и радикалы Ионы попожитеимю ики стрицюею нэ азрюкеиньм чаюицн; свободно перецвитвютс» в растворе ипи в расптеы. ИОны еозникмот из атомов в результате птыссвпиненин иии отдачи еахмпньи впытрмкю. существуки в ю.истзлличетких решетках ионньн вмцеств.
По составу рыделвопю н» просчьм и сложньм ионы. Анмоны Отр цае е И О 3 ИС4 мсткд-ко чьь к фь-О Простой аннан Слмкные вивкчач Катионы Паюжитепьнье ионы. В ив' Сс ' чзтиьи нзти хзпчх ннз (й Простые катионы Сложный катион Иены, ннквулн к рвлкквв» Карбокатноны н карбаннонм Катионы ртнесдтакфсе Обснмчаютсе кпк кийОкатттОны ики кптитв ы витбммя, а шмоны ртавсдсрСщав — юк карбанноны. Несю пояснительный ипи отрмта.- твъный электрн некий эаряд не локалиасва» на сщэдвпеннсм втыка утлерода. л Меаомерные снстены, О.
46. сн, — в ! ! мпквл лв уп п л в и есл ( нтлвввв шся) мнкп тй„"- ,""т М Кдрбтпппнонв» Сн+ сн, имклка лв.су к л лв о вчмтвнд чтюл н ввнк йнпол рн в нон моте«увы с шшстратштвшио рэпделвннммн йОпшкнтапьныни и отрицзтм» ными ала«трнчесвнми аарядами. л 2-аминокислоты, с. 224; ФООФолнйнды, с. 229; лмфстернме пдб, с. жО. а соо СНЗ ННВ т н — О мткнв а нсн Молвктпкв Нанммтьшие, мнсв'оатомные, устсйчивьм частицы вмцеств.
"Молекулярные вещества, с. 17; Ксааввнтная связь, с. 42; Крнстаплы с молекулярными решетками, с. 62. И Иэпные молекулы Опхмси«мкв рр — П р шк сжж вки р ьрп н В Циклические молекулы Макромолекулы Молекулы, ксп орые содержат а себе спек ь большов числю (до нескольких тысяч) Олинаком:и или рааличньж структурнык единиш ик относительная молекулярная ммхз превышает !О ООО.
л Плсстмессы, с. 242. Дипсльньм (непарные) мОлекулы Молекулы, которые облвдакп центрами тяжести положительного и отрицательного зарядов. В $ р — ц р . Сф р 3ОК...- Л.пр.ьхк «алекс.к тху и ж НГО кюмплексные ионы и молекулы Ионы и молекулы, жлсрые ворникпи присюепинением молекул или носов к ВпсГим атомам. Центральный витаю етом в комгжекснсм соединении, к жлсрому присос. динвню Ол)3аделанмм числО мОлмсул или ионов.
Лигандс молекула илн июн, «отсрые присоединены к центральному атому комплексного соединения. В Комплексный катион (Оц(МИ,)с)" Ценсрвльньб атюысмедс(й) ч лаю Лиад. 4 молекулы яммсыка КаешлакснъФ аннан (2„(О)О (2- Цмнрапьный атом с цинк(й) тр рн дк«жргмкр, 331- с Лнгандьс 4 гидрсксид-иона К33млле3сснаВ мснюсгула (найт!сальный кюмОрмкс) (Рццнр),С),) центральньсй атом! плвтинвбб ДК ГРРЛЫ РП Р Лиганюыс 2 молвкумр аммиака 2 хрсрид-шлв Л НВВВВНИЯ, С. 172. Нлнн, с«скули н В«нклхн о' л--" и,с — н. ~ -. о*' н,с: м н.... о 'о н,с,, сн, с=н н=с .'Нс" С=.н '-н=с нд о о сн, 'н с о Метал««липписа миснан эи Вс Муси 3й О $: $', б .ссд меюлпслиа маго)мыль Эяапрафипы Молекулы или ионы, дпя «спорь«карастерна наеатка электронов (в ива«упнОсти или в полвкении, аушестзенном дл» протекани» реации) л кишкпы льюиса, а.
1б; Эакангньм орбитали, с. 37; Электрафильнсе аамещзние, а. 89; Электрафильнае присоединение, а 90. Э Ка ш Н,М9' Молекулы с вакантными арбишлямис ОМПЭ, ЭРЭ.. 1-, ьпалаюпельньд повсе в паларнык «Валютных сеяэсэс Н вЂ” С1, НЭС вЂ” О Нуклеофнлы Молекулы ипи ионы, дпя «старых характерен иэбьпак ашюрснся (в ссзокупности или э полонении, существенном для протекания реа«игм). л Осмааэни» Льюиса, а. 18; Непаделенные электронные пары, с. 37; Нуклзафильнае замешаьш, с. 89.
Э ДнисньсОН .О . МолекУлы с неподеленными алект)юнными паРами: сННЭ„НЭОН МОле«)слы с нзпОллрными сисптмэми к-саклей: СНт" . СНэ, с. /. Рэдиаэяьс Молекулы или иены, «отсрьш содсшиат по меньшей мере адин неспаренный авкгран; па бапьшен наспс реакцианнскхюсобны. и неспэреиныэ еле«пимы, с. 37; Рэди«эльнаа зэменшниэ, с.
88; Рели«аль наэ присоединение, а. 90. Э 'НО, НО,'СН О+, "О Халат Комплеканое аоединение из ионов мшаллов и полидентатнь«лигандса, т. е. лигандаз а нежампими атомами — донорами элекнюннь«пар. л камплексанаметрия, с. 318. Ю С рит кг мк — Птзи лкч лк тии м Химическая связь Химическая свнзь Связывание атомов или групп атомов в вешвстеах с помощью влектрсстатичес«их сил притязания. различнст чапаю стнсвньн тгюв сил езаимолейаптия мехшу встицами одного вшцестяв: коваленгнв» свквь, намыва свнзь, металмгчвакая «вязь и мвжмалекулернОа «заимсдействме. Фактически в бсльшижтее случаев всзникнащгю силы являются сшюяжммгми или хомбинецимки атил Основных типОВ. Конбигураци» бвагороднь х гаван и правило сктат» йспсмагательнов понятие для ланимвни хммнческой связи.
Электронная канфигуреция атомов благородных гатов (2 и соответственно 6 вакантных алакЧсгкир представляет собой стабильное, обладающее малым запасом анергии состояние, которое оказывается востребованным при образовании святей и эа встую доашгается. При атом правило октета (8 электронов на Внешней апаклтснной Обагючке) с рата действует птлько приментпельно к атомам второго периоде Периодической сиатемы элементов. КОеелвнтнвя сйязь Химическая связь, «оторва кдсактеризуется общими элекцюнными парами между вязками одной молекулы; возникает в результате иервврывапня атамнмк арбиталей в пргцессе образоеа ия молекулярньн орбиталей; мажет выатупшь как ммкду однородными, тек и мв;кду рэмшми атомами, главным образом между атакмми неметвллсе.
Коеалентнал связь сущеатвует в молекулах и кристаллах с атомной решеткой. л влегод мэлекулярньв србитвлей, с. 43; метод валентньн связей, с. 44; кристаллы с атомной рмлеткой, а. 61; Ктмсталл с молекулярной рвшепюй, а. 62. различают а-связи и к-связи. сибввэы вероятность пребьгвания элекгрснсе связи в наибольшей мере аимметрична гю отношению к оси связи мюкду двумя атомными яджми. Пернчжьмиа д у» л-мкнтз ей "-'""-3 Молкктлэ хлора парэ Оызн неадхав шткигр л ол оранж н | и слхол эссгжтэгы сими упирал-водород в мОлвктве и тв " Типы связей в углмводарсдак с. 44.
42 Ххмьчымк ьмь и-Связы верояпктсть пребывания алююранав в наиболмимз атепени аим ьгецзнмю па Отношению х плоскости, прзюдяци!Й че)ькю МЗИ сВязи м33жду яд- 3:3ами атомов. Метод мОнюк)ОЯ313ньат орби'тюяВД (ьмтад МО) Прнблюкенный метод квантаео-химнюского рмсания коааленпмх связей: разработа М иенс и Хунд и усо з м д я б р щзме" гения Хюкхелем (1935 — 1933); позволяет мюледаеать соснюния амер ии, в котарьи микет начадил сн алзкцюн в мпенциалыкм поле ваех атамньн ядер одной молекулы.
Г(3м «омбинацни двух атамньн арбиталей прюлнатся два анерептнски различмче нюлекутюрные арбитали, одна саньнающм (Обладаксюя малым запасам внер.ии) и Моная (сбладаюц)ал больным азпаасм )рг анергии) раюннькащлн по ююлагии а атаммчми арбьпаллии молвкулярмие орбитали имеют апределюмую анергию цюьмраьвлм МО) и ащеделенное просцранство (обтюам верстпнасти пребьнювщ для двух Влньтранав). М Малекулярнью србитали водорода Е Дьмса 3 МО ГОН И НЫЬ О тс ЩЮН НЬЯ Метод МО гюзволлет рессмстрегь системы к-семей в влкенах и аренах и объясняет, нюпрьмер, правило Хюккеля.
и драматические сисммы, а. 46. Р ь ч -) ;чх.,- ъ 43 Метод МО позволяет также предстаеить связи в молекуле кислорода и сбь- ясньпь наличие 2-к неспареннык электронов (парамагнетиэм ююю(хвтз). г М4(--(--4-;-' ~( ( .."1-ь',— '+ ' '-((. 4-~-' дха рин а МО дхя ала ы «лекпхиск киакрслэ метод аюлентнык связей (метрд Нб) Приближенный меюд ююнтсво-химического Описания ююалентньж связей; разработан Хайтлером и Лондоном; усовершенствован для более широкого применения Полингом и Слатерам (1927 — 19319 исходит иэ представления, согласно «оторсму электронные системы атомов при ображввнии связей в анвчнгельной мере сохраняются; воинова» функция молекулы сбзюэуется нмтосредстеенно иэ втсмньж орбнталей; при образовании связи эюапые парами србитали приобретюот смешанный хзракгер.
Молекулы мнштж соединений не удается достаточно точнО списывать с помстцью однОЗ струхтуРнюй форы)юы; В таких сл) .зях метод ВС 1 ~итыввш псциничные шруктуры. волновые функции кошрых коыбинир)кпся. л Меасмерная сис~еме, с. 46. В Модель цткгибридизации в молекуле метана.
л Гибрициыция, с. 36. В Модель ковалю нных связей в комплексах ' Химическая связь е «смплекса». с. 51. типы овевай з углаапдо$нчтах щ мсгюкула алэна: шесть о связей (зттз) маках атомами млерстю и всдсшша и ццна О связь (юттвтр) ьюжяу двумя атсмюхи утхюотю (Одннэрнтю связь). гибрндизвц я, с. 36. М м' н — с-.С вЂ” н .ф(:::4л;.!!Фф- . н н Ф Ф ", В Молекуле втенв (втнлвнай четыре а-свяаи (Мт-а) между «томами углерода и водорода, а также одна о-свяаь (атэ-дтэ) и одна к-связь (р;р,] между двумя атомами углерода (дтюйнлв сааза). П т э (5()((ф;;,,, н н пм Пююксст нет т гсрпт а~куя рашит«сстн .сэ ма и мояежуня ятине (ат(атнлеил): даа о-связи (эр-л] между атомами углерода и водорода, а также одна а-связь (ер-эр), одна к-связь (р„-р„) и одна к-связь (р„-р,) между атомами углерода (трсйнвв связь). Н вЂ” С С вЂ” н и а а Пмююютн -с ма .еа Юн Ина се с " т дтгдт\т'г, ° ть Сэозелтлннс а т«гссюн сст е .- е н ее толка н н Пю В молекуле баиаолат шесть с-связей (зрт-в) между атомами углерода и есдмкэм, шесть о-связей (Нтт-Нтэ) ьтежтв каждыми дтэм» соседними атомами упирода.
а тноке перекрывание шести аапэлненньм наполовину р;орбтпапвй и образование депяшлнэоеашюй шастиалектрснной -связи мекду атомами углерода Глэ ю с» тео ю .сами сле«упе Секта а рас юю тн и э и х -тю .мл. 45 Сцх ! стяг — Л япохпчык нхмгигнть Делпкаямзщьзимью «опапентные семь» Сопряженные системы связей, а «старык к-электроны не огнссятс» к апре- деленным связям, а делскалиэопаны по всей области молекулы. 'ф — ф=© Меэоыернап омогема Систвча двлокалиэозаннык злектрснсе, котОрую не удаетс» изсЩизигь класаичэсюй стр)цтурной формулой; списыеаетсн промежуточными структуРами, которые не обладают никакой собстэеннсй Реальностью, но ограничивает ссбгй действительно суп!зета)юшке состояние связей Между щх межугочными структурами подобного рода ставите» знак мезсмерии Меэсмерные системы облалмот мены!мм запасом знз(!гни н там самым более устойчивы„чем соощетшерощие гипотетгнеские промежупнные структуры; прототипг бэнэол.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
