Диссертация (1150279), страница 17
Текст из файла (страница 17)
B-2007.-V.111,N.42,P.12136-12140.119.Weican, Z., Ganzuo, L., Jianhai, M., Qiang, S., Liqiang, Z., Haojun, L., Chi, W. Effect of KBron the micellar properties of CTAB //Chin. Sci. Bull.-2000.-V.45,N.20,P.1854-1857.120.Imae, T., Kamiya, R., Ikeda, S. Formation of Spherical and Rod- like Micelles ofCetyltrimethylammonium Bromide in Aqueous NaBr Solutions //J. Colloid Interface Sci.-1985.V.108,N.1,P.215-225.80121.Khatory, A., Lequeux, F., Kern, F., Candau, S.J. Linear and Nonlinear Viscoelasticity ofSemidilute Solutions of Wormlike Micelles at High Salt Content //Langmuir-1993.-V.9,P.1456-1464.122.Missel, P.J., Mazer, N.A., Benedek, G.B., Carey, M.C.
Influence of Chain Length on theSphere-to-Rod Transition in Alkyl Sulfate Micelles //J. Phys. Chem.-1983.-V.87,P.1264-1277.123.Liu, Y.C., Ku, C.Y., LoNostro, P., Chen, S.H. Ion Correlations in a Micellar Solution Studiedby Small-Angle Neutron and X-Ray Scattering //Physical Review E-1995.-V.51,N.5,P.4598-4607.124.Smith, L.A., Hammond, R.B., Roberts, K.J., Machin, D., McLeod, G. Determination of theCrystal Structure of Anhydrous Sodium Dodecyl Sulphate Using a Combination of SynchrotronRadiation Powder Diffraction and Molecular Modelling Techniques //J. Mol. Struct.-2000.V.554,P.173-182.125.Rodrı´guez-Pulido, A., Casado, A., Munoz-Ubeda, M., Junquera, E., Aicart, E.
Experimentaland Theoretical Approach to the Sodium Decanoate-Dodecanoate Mixed Surfactant System inAqueous Solution //Langmuir-2010.-V.26,N.12,P.9378–9385.126.Aquan-Yuen, M., Mackay, D., Shiu, W.Y. Solubility of Hexane, Phenanthrene, Chlorobenzene,and p-Dichlorobenzene in Aqueous Electrolyte Solutions //J. Chem. Eng. Data-1979.-V.24,N.1,P.3034.127.Emerson, M.F., Holtzer, A. On the Ionic Strength Dependence of Micelle Number. II //J. Phys.Chem.-1967.-V.71,N.6,P.1898-1907.128.Nomura, H., Koda, S., Matsuoka, T., Hiyama, T., Shibata, R., Kato, S. Study of Salt Effects onthe Micelle–Monomer Exchange Process of Octyl-, Decyl-, and Dodecyltrimethylammonium Bromidein Aqueous Solutions by Means of Ultrasonic Relaxation Spectroscopy //J. Colloid Interface Sci. 2000.-V.230,P.22-28.129.Imae, T., Ikeda, S.
Sphere-Rod Transition of Micelles of TetradecyltrimethylammoniumHalides in Aqueous Sodium Halide Solutions and Flexibility a nd Entanglement of Long RodlikeMicelles //J. Phys. Chem.-1986.-V.90,P.5216-5223.130.Holmberg, K., Jönsson, B., Kronberg, B., Lindman, B. Surfactants and Polymers in AqueousSolutions //Chichester, UK, John Wiley and Sons, Ltd., 1999.-545p.131.Imae, T., Ikeda, S. Characteristics of Rodlike Micelles of Cetyltrimethylammonium Chloride inAqueous NaCI Solutions: Their Flexibility and the Scaling Laws in Dilute and Semidilute Regimes//Colloid Polym.
Sci.-1987.-V.265,P.1090-1098.132.Kuperkar, K., Abezgauz, L., Danino, D., Verma, G., Hassan, P.A., Aswal, V.K., Varade, D.,Bahadur, P. Viscoelastic micellar water/CTAB/NaNO 3 solutions: Rheology, SANS and cryo-TEManalysis //J. Colloid Interface Sci.-2008.-V.323,P.403-409.81133.Maeda, H., Ozeki, S., Ikeda, S., Okabayashi, H., Matsushita, K.
Carbon-13 Nuclear MagneticResonance Study of Dodecyldimethylammonium Chloride Solutions //J. Colloid Interface Sci.-1980.V.76,N.2,P.532-540.134.Chung, M.I., Tak, I.J., Lee, K.M. Light Scattering Studies on the Second CMC of the AqueousSolution of Dodecylpyridinium Chloride and Tetradecylpyridinium Chloride //J. Korean Chem. Soc.
1975.-V.19,N.6,P.398-402.135.Causi, S., Lisi, R.D., Milioto, S. Thermodynamic Properties of N-octyl-, N-decyl- and N-dodecylpyridinium Chlorides in Water //J. Solution Chem.-1991.-V.20,N.11,P.1031-1058.136.Fujio, K., Ikeda, S. Size of Spherical Micelles of Dodecylpyridinium Bromide in AqueousNaBr Solutions //Langmuir-1991.-V.7,N.12,P.2899-2903.137.Škerjanc, J., Kogej, K., Cerar, J. Equilibrium and Transport Properties of AlkylpyridiniumBromides //Langmuir-1999.-V.15,N.15,P.5023-5028.138.Youn, Y.W., Lee, K.M. Viscosity and Density Studies on the Second CMC of the AqueousSolution of Dodecyl Pyridinium Chloride //J. Korean Chem.
Soc.-1975.-V.19,N.5,P.289-293.139.Porte, G., Appell, J., Poggi, Y. Experimental Investigations on the Flexibility of ElongatedCetylpyridinium Bromide Micelles //J. Phys. Chem.-1980.-V.84,P.3105-3110.140.Varade, D., Joshi, T., Aswal, V.K., Goyal, P.S., Hassan, P.A., Bahadur, P. Effect of Salt on theMicelles of Cetylpyridinium Chloride //Colloids Surf., A-2005.-V.259,P.95-101.141.Vlasov, A.Y., Savchuk, K.R., Starikova, A.A., Smirnova, N.A. Effects of CounterionSpecificity in Salt-Aqueous Solutions of Dodecylsulfates of Alkali Metals //Zhidk.
Krist. Ikh Prakt.Ispol'z.-2011.-V.4,N.38,P.90–102.142.Mukerjee, P., Mysels, K., Kapauan, P. Counterion Specificity in the Formation of IonicMicelles - Size, Hydration, and Hydrophobic Bonding Effects //J. Phys. Chem.-1967.V.71,N.13,P.4166-4175.143.Bendedouch, D., Chen, S.H., Koehler, W.C. Determination of Interparticle Structure Factors inIonic Micellar Solutions by Small Angle Neutron Scattering //J. Phys. Chem. -1983.-V.87,P.26212628.144.Hayashi, S., Ikeda, S. Micelle Size and Shape of Sodium Dodecyl Sulfate in ConcentratedNaCl Solutions //J.
Phys. Chem.-1980.-V.84,N.7,P.744-751.145.Nguyen, D., Bertrand, G.L. Calorimetric Observations of the Sphere-Rod Transition of SodiumDodecyl Sulfate: Effects of Electrolytes and Nonelectrolytes at 25 O C //J. Phys. Chem.-1992.V.96,P.1994-1998.146.Corrin, M.L., Harkins, W.D. The Effect of Salts on the Critical Concentration for theFormation of Micelles in Colloidal Electrolytes //J. Am.
Chem. Soc.-1947.-V.69,N.3,P.683-688.82147.Herzfeld, S.H. Critical Concentrations of Potassium n-Alkanecarboxylates as Determined bythe Change in Color and Spectrum of Pinacyanole //J. Phys. Chem.-1952.-V.56,P.953–959.148.Herzfeld, S.H. Effect of Salt on the Critical Concentrations of Potassium n-Alkanecarboxylatesas Determined by the Change in Color of Pinacyanole //J. Phys. Chem. -1952.-V.56,P.959-963.149.Huang, J.-B., Mao, M., Zhu, B.-Y. The Surface Physico-Chemical Properties of Surfactants inEthanol–Water Mixtures //Colloids Surf., A-1999.-V.155,P.339-348.150.Maczynski, A., Shaw, D.G., Goral, M., Wisniewska-Goclowska, B., Skrzecz, A., Owczarek, I.,Blazej, K., Haulait-Pirson, M.-C., Hefter, G.T., Kapuku, F., Maczynska, Z., Young, C.L.
IUPAC-NISTSolubility Data Series. 81. Hydrocarbons with Water and Seawater—Revised and Updated. Part 4.C6H14 Hydrocarbons with Water //J. Phys. Chem. Ref. Data -2005.-V.34,P.709 (745 pages).151.Mukerjee, P. Salt Effects on Nonionic Association Colloids //J. Phys. Chem.-1965.-V.69,P.4038-4040.83Приложение 1.
Ссылки на экспериментальные данные о критической концентрациимицеллообразования, солевых порогах перехода сфера-цилиндр и числах агрегацииККМСистемаЧислаагрегацииПереходысферацилиндрСсылкиКатионные ПАВn-алкилтриметиламмоний-X[36, 38, 113,Cn TAX+NaX120, 127-131](X= Cl¯, Br¯, OH¯, NO3 ¯, n=12,14,16)n-алкилдиметиламмоний-XСn DAX+NaX[39, 133](X= Cl¯, Br¯, n=12)n-алкилпиридиний-X[36, 41, 44,Cn PX+NaX110, 112, 114(X= Cl¯, Br¯, I¯, n=10,12,14,16)115, 134-138]эруцилбис(гидроксиэтил)метиламмонийхлоридEHAC+XCl++(X= Na , K , n=22)Анионные ПАВ[21, 24, 28, 47,X-додецилсульфат116, 122, 127,XDS+XCl (X= Li+, Na+, K+, Cs+, n=12)141-144]X-алкилкарбоксилат[24, 107, 130,Cn COOX+XCl146-149](X= Na+, K+, n=9,11)[37-38, 113,119-120, 127129, 131-132][37-38, 43,119-120, 129,131-132][42-43][43][41, 44, 110,114, 136-137,139-140][41, 136, 138140][48-49][48-49][24, 28, 46, 122,127, 141, 143144][116, 145]--Приложение 2.
Дисперсионное взаимодействие иона со сферическим и цилиндрическимагрегатамиЭнергия дисперсионного взаимодействия атома с макроскопической частицей (сферой,цилиндром, плоскостью) в вакууме может быть записана как разложение по кривизне частицы[81](2.1)Здесь– дисперсионный потенциал атома вблизи плоской поверхности,поправка на кривизну,кривизны,для плоскости, цилиндра и сферы, соответственно;–– радиус– расстояние между атомом и поверхностью частицы. Мы используемуравнение 2.1 для описания дисперсионного взаимодействия в воде.
Эффект среды может бытьучтен введением частотно-зависимой диэлектрической функции [47],дляи. Для малых расстоянийбез учета запаздывания имеем, в выражениях84(2.2)(2.3)где– избыточная поляризуемость иона в среде, а– диэлектрическиефункции углеводородного ядра и воды, соответственно, при характеристической мнимойчастотеостальных,– постоянная Планка;дляипри всех.Комбинируя уравнения 2.1-2.3, получаем(2.4)Второе слагаемое в скобках – поправка на кривизну, а множитель перед скобками совпадает собщим членом суммы в выражении силовой константыдля плоского случая [3, 12](2.5)В приближении одночастотного гармонического осциллятора для диэлектрическихфункцийиимеем [47](2.6)где– главная частота поглощения;(углеводород, вода),,– показатель преломления диэлектрикадля углеводородов и,для воды [47].Поправка на кривизну в уравнении 2.4 будет(2.7)Подставляя уравнение 2.7 в уравнение 2.4, получаем уравнение, которое содержит первые двавклада разложения по кривизне такого выражения(2.8)Таким образом, для сферического и цилиндрического агрегатов дисперсионный потенциалдается выражением(2.9)где дисперсионная константарассчитывается для плоскости, уравнение 2.5.85Приложение 3.
Свободная энергия, энтропия и химические потенциалы для смеситвердых сферПлотность свободной энергии смеси твердых сфер дается выражением [102](3.1)где(3.2)есть плотность свободной энергии идеального газа, а– плотность остаточнойэнтропии, связанной с исключенным объемом во флюиде твердых сфер.
Последняя плотностьрассчитывается в рамках теории БМКСЛ [102](3.3),(3.4)(3.5)Здесь– длина тепловой волны де Бройля и– твердосферный диаметр иона .Для химического потенциала сфер имеем(3.6)где первое слагаемое – вклад идеального газа, а остаточная часть,,дается выражением(3.7)Здесь,плотности; штрихи означают частные производные относительно частичной.Приложение 4. Экспериментальное определение растворимости н-гексана и константСеченова в растворах солей NaCl, NaBr, NaNO3 , KClНастоящееприложениесодержитрезультатыэкспериментальногоопределениярастворимости н-гексана и констант Сеченова в растворах неорганических 1:1 электролитов.Метод и материалы.Чистота н-гексана и солей NaCl, NaBr, NaNO 3 , KCl составляла >99%; чистота н-октанасоставляла >99.99%.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
