Диссертация (1150261), страница 20
Текст из файла (страница 20)
1989. № 7. С. 1793.- 130 27.Робинсон Р. Стокс Р. Растворы электролитов / под ред. А.Н. Фрумкина. М.:Издательство Иностранной Литературы. 1963. 646 с.28.Пендин А.А. Избирательная сольватация неэлектролитов в бинарныхрастворителях // Журнал физической химии. 1985. Т. LIX. № 1. СС. 67-71.29.Пендин А.А. Сусарева О.М. Расчет сольватационных избытков в трехкомпонентных растворах по данным о коэффициентах активности // Журналфизической химии.
1988. Т. LXII. № 1. СС. 50-57.30.Смирнова Н.А. Методы статистической термодинамики в физической химии/ М.: Высшая школа. 1973. 583 с.31.Пендин А.А. Крылова Ю.В. Крылов И.Р. Сусарева О.М. Расчет коэффициентов активности компонентов системы ацетон - хлороформ - гексан // Журналфизической химии. 1989. Т. LXIII. Вып. 11. СС. 2865-2871.32.Пендин А.А. Карабаев С.О. Сусарева О.М.
Избирательная сольватацияферроцена в двухкомпонентных полярных растворителях // Журналфизической химии. 1987. Т. LXI. № 4. СС. 972-979.33.Пендин А.А. Избирательная сольватация ионов в бинарных растворителях иее эффекты в электродвижущей силе элементов с жидкостными соединениями // Журнал физической химии. 1981. Т. LV.
№ 3. СС. 714-717.34.Пендин А.А. Карабаев С.О. Избирательная сольватация ионов щелочныхметаллов и галогенидов в водно-метанольных растворах // Журнал физической химии. 1981. Т. LV. № 9. СС. 2319-2325.35.Пендин А.А. Леонтьевская П.К. Жукова И.Н. Карабаев С.О. Избирательнаясольватация ряда однозарядных катионов в водно-этанольных средах //Журнал физической химии. 1983. Т. LVII.
№ 6. СС. 1472-1476.36.Пендин А.А. Карабаев С.О. Избирательность сольватации электролитов иполяризация среды в бинарных растворителях // Журнал физической химии.1985. Т. LIX. № 3. СС. 621-625.37.Пендин А.А. Белоусов А.П. Львова Т.И. Расчет структурных характеристикводных растворов 1-1 электролитов по значениям коэффициентовактивности // Журнал физической химии. 1996.
Т. 70. № 5. СС. 825-829.- 131 38.Спиридонов В.П. Лопаткин А.А. Математическая обработка физикохимических данных / М. Издательство Московского университета. 1970.221 С.39.Эберт К. Эдерер Х. Компьютеры. Применение в химии / М. Мир. 1988.415 С.40.Белл Р. Протон в химии / М. Мир. 1977.41.Пендин А.А. Львова Т.И. Структурные характеристики растворовэлектролитов с общим ионом и их рациональные коэффициенты активности// Журнал физической химии. 1995. Т. 69.
№ 7. СС. 1205-1209.42.Пендин А.А. Леонтьевская П.К. Казак А.С. Структурные характеристикиводных растворов одноосновных кислот и щелочей // Журнал физическойхимии. 1996. Т. 70. № 11. СС. 1965-1970.43.Walter J. Yung-Chi Wu. Osmotic Coefficients and Mean Activity Coefficients ofUni-univalent Electrolytes in Water at 25°C // J. Phys. Chem.
Ref. Data 1. 1972.PP. 1047-1101.44.Bonner O.D. Rogers O.C. The effect of structure on the osmotic and activitycoefficients of some sulfonic acids and their salts // J. Phys. Chem. 1960. V. 64.№10. PP. 1499–1501.45.Bonner O.D. Holl V.F. Linda Lou Smith. The Osmotic and Activity Coefficientsof Some Sulfonic Acids and their Relationship to Ion Exchange Equilibria // J.Phys. Chem. 1956. V. 60.
№8. PP. 1102–1105.46.Gregor H.P. Rothenberg M., Fine N. Molal activity coefficients of methane- andethanesulfonic acids and their salts // J. Phys. Chem. 1963. V. 67. №5. PP. 1110–1112.47.Пендин А.А. Львова Т.И. Казак А.С. Расчет характеристик локальногосостава водных растворов 2:1 электролитов по данным о коэффициентахактивности // Журнал физической химии. 1997. Т. 71. № 8. СС. 1401-1405.48.Пендин А.А. Чудаева Е.В. Казак А.С.
Расчет характеристик локальногосостава водных растворов сульфатов ряда металлов по данным о- 132 коэффициентах активности // Журнал физической химии. 1997. Т. 71. № 9.СС. 1638-1644.49.Справочник химика. Том 3 / Под ред. Б.П. Никольского. М. Химия. 1964. С.584.50.Fuoss R.M. Properties of Electrolytic Solutions // Chem. Rev. 1935. V. 17. № 1.PP. 27-42.51.Денуайе Ж.
Жоликер К. Гидратация и термодинамические свойства ионов //сб. “Современные проблемы электрохимии”. под ред. Дж. Бокриса и Б.Е.Конуэя. М. Мир. 1971. С.11.52.Crockford H. D. Addleston J. A. The Solubility of Lead Sulfate in AqueousSolutions of Sulfuric Acid at High Concentrations // J. Phys. Chem. 1936. V. 40.№3.
PP. 303-305.53.Cameron F.K. Seidell A. Solubility of Gypsum in Aqueous Solutions of CertainElectrolytes // J. Phys. Chem. 1901. V.5. №9. PP. 643–655.54.Kolthoff I.M. Perlich R.W. Weiblen D. The Solubility of Lead Sulfate and of LeadOxalate in Various Media // J. Phys. Chem. 1942. V.46. №5. PP. 561–570.55.Hill A.E. Wills J.H. Ternary Systems. XXIV. Calcium Sulfate, Sodium Sulfate andWater // J. Amer. Chem.
Soc. 1938. V.60. №7. PP. 1647–1655.56.Simons E.L. Ricci J.E. The Ternary System Silver Sulfate-Sulfuric Acid-Water at25° // J. Amer. Chem. Soc. 1946. V.68. №8. PP. 1413–1416.57. Linke, W.F. Seidell A. Solubilities of Inorganic and Metal Organic Compounds /4th ed. Van Nostrand. 1965.58.Antony J.D.C., Hudleston Z.J. The freezing points of hydrofluoric acid // J. Chem.Soc. 1925. V.127.
PP. 1122-1128.59.Parker V.B. Thermal properties of aqueous uni-univalent electrolytes / Nat. Bur.Stand. 1965. . PP.66.60.Hammer W.J., Yung-Chi Wu. The activity coefficients of hydrofluoric acid inwater from 0 to 35 C // J. of Res. of Nat. Bur. Stand. 1970. V.74A. N 6. p.761-768.61.Broene H.H., De Vries T.J. The Thermodynamics of Aqueous Hydrofluoric AcidSolutions // J. Am. Chem. Soc. 1947. V.69.
№ 7. PP.1644-1646.- 133 62.Казак А.С., Родионова С.А., Трофимов М.А., Пендин А.А. Электрохимические характеристики поливинилхлорид-графитовых твердофазных электродов, модифицированных соединениями хинон-гидрохинонного ряда //Электрохимия. 1996. Т.
32. № 7. СC. 887-890.63.Казак А.С., Чудаева Е.В., Родионова С.А., Трофимов М.А. Определение рНводных растворов электролитов при температурах ниже 00С с помощьюполивинилхлорид-графитовых электродов, модифицированных системамихинон-гидрохинонного ряда // ЖПХ. 1996. Т. 69.
вып. 1. СC. 60-65.64.Казак А.С., Родионова С.А., Трофимов М.А., Пендин А.А. ТвердотельныйрН-электрод для анализа фторсодержащих водных растворов // ЖАХ. 1996.Т. 51. № 9. С. 970-974.65.Корыта И., Дворжак И., Богачкова В. Электрохимия. / М.:Мир. 1977. С. 237.66.Поташкова Н.Е. Определение термодинамических свойств бинарнойсистемы HF − H 2O потенциометрическим методом / Дипломная работа. Подрук. Трофимова М.А. СПбГУ. Химический факультет. 1995.67.Brosher J.C., Lenfesty F.A., Elmore K.L. Vapor pressure of hydrofluoric acidsolutions // J. Ind.
Eng. Chem. 1947. V. 39. № 3. PP. 423-427.68.Пендин А.А. Казак А.С. Применение концепции сольватационных избытковдля изучения взаимного распределения частиц компонентов раствора всистемах KCl − NaCl − H 2O и KNO3 − NaNO3 − H 2O // Журнал физической химии.2010. Т. 84. № 8. СС. 1481-1487.69.Пендин А.А. Казак А.С. Применение концепции сольватационных избытковдля изучения взаимного распределения частиц компонентов раствора всистемах H 2O − KCl − NaClи H 2O − KNO3 − NaNO3// Международнаяконференция по химии “Основные тенденции развития химии в начале XXIвека”. СПб.
2009. Материалы конференции. С. 267.70.Вопросы физической химии растворов электролитов / под ред.Г.И.Микулина. Л. Химия. 1968.- 134 71.Гордон Дж. Органическая электрохимия растворов электролитов. / М. Мир.1979.72.Киргинцев А.И., Лукьянов А.В. Исследование изопиестическим методомтройных растворов солей. // ЖФХ. 1965. т. 39. с. 744.73.Robinson R.A., Bower W.E. Properties of aqueous mixtures of pure salts.Thermodynamic of the ternary system: water - sodium chloride - calcium chlorideat 250C // J.
Res. Nat. Bur. Stand. 1966. V. A70. P. 313.74.Роде Т. // Изв. СФХА АН СССР. 1941. т. 14. с. 397.; там же. т. 15, с. 259.75.Rard J.A., Miller D.G. Isopiestic determination of the osmotic and activitycoefficients of aqueous mixtures of sodium chloride and magnesium chloride at250C // J. Chem. Eng. Data. 1987. V. 32. № 1. pp. 85-92.76.Doan Thi An, Tjoon Tow Teng, Sangster J.M. Vapour pressures ofCaCl2 − NaCl − H 2Oand MgCl2 − NaCl − H 2Oat 250C.
Prediction of the wateractivity of supersaturated NaCl solution // Can. J. Chem. 1978. V. 56. № 14. pp.1853-1855.77.Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология) / М. Химия.1980. С. 77 – 86.78.Сторонкин А.В. Термодинамика гетерогенных систем / Л. ИздательствоЛенинградского университета.
1967.- 135 -6. П Р И Л О Ж Е Н И Е- 136 Таблица 1. Сольватационные избытки водных растворов неорганическихкислот при 250С.система H 2O − HFmγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )0,010,2248 -0,072,400,0159 -0,049,000,0087 -0,440,040,1178 -0,072,800,0147 -0,0510,000,0085 -0,480,080,0852 -0,053,000,0142 -0,0511,000,0082 -0,510,100,0767 -0,053,400,0133 -0,0612,000,0081 -0,540,200,0551 -0,043,800,0125 -0,0913,000,0079 -0,570,400,0394 -0,044,000,0122 -0,1314,000,0078 -0,600,600,0323 -0,034,400,0116 -0,2115,000,0077 -0,620,800,0279 -0,024,800,0112 -0,2316,000,0076 -0,641,000,0250 -0,025,000,0110 -0,2417,000,0076 -0,661,400,0210 -0,026,000,0102 -0,3018,000,0076 -0,681,800,0185 -0,037,000,0096 -0,3519,000,0075 -0,692,000,0175 -0,038,000,0091 -0,4020,000,0075 -0,71система H 2O − HClmγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )0,010,9052 -0,480,800,7846 -0,573,001,3156 -0,760,040,8432 -0,471,000,8105 -0,593,401,4738 -0,780,080,8082 -0,471,400,8771 -0,644,001,7566 -0,800,100,7972 -0,471,800,9607 -0,674,401,9797 -0,820,200,7681 -0,482,001,0087 -0,694,802,2345 -0,830,400,7560 -0,512,401,1175 -0,723,801,6558 -0,790,600,7653 -0,542,801,2446 -0,755,002,3748 -0,83- 137 система H 2O − HCl (продолжение)mγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )6,003,2262 -0,8610,0010,3962 -0,9014,0027,3890 -0,927,004,3775 -0,8711,0013,5157 -0,9115,0034,0429 -0,928,005,9038 -0,8812,0017,3183 -0,9116,0042,3054 -0,939,007,8840 -0,8913,0021,8960 -0,91система H 2O − HBrmγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )0,010,9065 -0,481,400,9698 -0,664,402,9318 -0,850,040,8475 -0,471,801,0943 -0,704,803,4837 -0,860,080,8156 -0,472,001,1672 -0,725,003,8027 -0,870,100,8060 -0,472,401,3373 -0,756,005,9527 -0,890,200,7829 -0,492,801,5448 -0,787,009,3909 -0,910,400,7816 -0,533,001,6649 -0,798,0014,7278 -0,910,600,8018 -0,563,401,9433 -0,819,0022,6100 -0,920,800,8329 -0,593,802,2819 -0,8310,0033,3918 -0,921,000,8718 -0,614,002,4777 -0,8411,0046,5319 -0,92система H 2O − HJmγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )0,010,9093 -0,480,400,8280 -0,541,801,2684 -0,710,040,8559 -0,480,600,8654 -0,582,001,3634 -0,730,080,8298 -0,480,800,9133 -0,612,401,5829 -0,760,100,8228 -0,481,000,9695 -0,632,801,8485 -0,780,200,8107 -0,501,401,1037 -0,683,002,0018 -0,80- 138 система H 2O − HJ (продолжение)mγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )3,402,3571 -0,824,804,3426 -0,878,0020,1475 -0,923,802,7898 -0,835,004,7599 -0,879,0032,1243 -0,934,003,0409 -0,846,007,6299 -0,8910,0049,1268 -0,934,403,6257 -0,857,0012,4005 -0,91система H 2O − HClO4mγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )0,100,8028 -0,472,401,1883 -0,748,0011,8686 -0,920,200,7757 -0,482,801,3512 -0,779,0019,0782 -0,930,400,7657 -0,513,001,4453 -0,7810,0030,8259 -0,940,600,7766 -0,543,401,6630 -0,8011,0049,8559 -0,940,800,7978 -0,573,801,9265 -0,8212,0080,4171 -0,951,000,8263 -0,604,002,0784 -0,8313,00128,9558-0,951,400,9008 -0,655,003,1003 -0,8614,00205,0415-0,961,800,9976 -0,696,004,7573 -0,8915,00322,5629-0,962,001,0547 -0,707,007,4570 -0,9116,00501,2273-0,96система H 2O − HNO3mγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )0,040,8412 -0,470,600,7231 -0,513,000,8683 -0,650,080,8039 -0,470,800,7243 -0,523,400,9041 -0,670,100,7917 -0,461,000,7300 -0,543,800,9417 -0,680,200,7563 -0,471,400,7488 -0,575,001,0625 -0,720,400,7300 -0,491,800,7738 -0,607,001,2849 -0,76- 139 система H 2O − HNO3 (продолжение)mγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )mγ±Γ ++( H 2O )9,001,5230 -0,7813,001,9986 -0,8017,002,3968 -0,8110,001,6442 -0,7914,002,1086 -0,8118,002,4761 -0,8011,001,7649 -0,8015,002,2123 -0,8119,002,5460 -0,8012,001,8836 -0,8016,002,3087 -0,8120,002,6066 -0,80Таблица 2.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
